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初三化学溶质的质量分数 新

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九年级化学课件九年级化学课件溶质的质量分数

九年级化学课件九年级化学课件溶质的质量分数

练习：4.8g镁与100g稀硫酸恰好完 全反应，求：
1、生成氢气的质量 2、稀硫酸中溶质的质量分数 3、反应后溶液中溶质的质量分数
配制100g5%氯化钠溶液
步骤1：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g 步骤2：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取 95ml水。 步骤3：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中， 并将量取的95ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使 氯化钠完全溶解。
解：甘油的质量是400g，水的质量是100g
所得溶液质量为：400g+100g=500g
溶质的质量分数=
400g 500g
X100% =80%
答：该甘油溶液的溶质的质量分数是80%
2、根据溶解度计算溶液中溶质的质量分数
例：20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此 温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 溶质质量分数＝100g3＋6g36gX100%＝26.5%
解：溶质的质量＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
配制过程:
A、计算 B、称量 C、溶解
D、装瓶
1、将250g蓝矾（化学式为 CuSO4·5H2O）溶解在310g水中，所得 溶液溶质的质量分数为多少？
2、将5g氯化钠和4g硝酸钾同时溶解在 91g水中，求氯化钠溶质的质量分数
练习册41页：思维能力拓展
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体 药品时，必须放在纸上；称易潮解的药品，必 须放在 烧杯 里称量。 ④称量质量一定的药品时，先把砝码放在右 盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品 ，直至天平平衡。
（3）复习量筒的使用方法，思考并回答： ①实验时不直接用天平称量液体的质量， 而是换算成体积 后用量筒量取。

新人教版九年级化学下册：溶质的质量分数课件

新人教版九年级化学下册：溶质的质量分数课件
13
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 ＝ 150kg－24kg＝126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
9
溶质的质量分数
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签
2、仪器： 称 量
称：托盘天平，药匙 量：量筒，胶头滴管
溶质质量 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数 10% 10 90 20 80 20%
7
溶质的质量分数
想一想：已知溶质和溶
剂的量，这样的溶液我们 会配制了。那么如果告诉 你一定量的一定溶质质量 分数的溶液，你会配制吗？
8
溶质的质量分数
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化 钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 ×100% 【解】 溶质的质量分数＝ 溶液质量 溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量
×100%
5
溶质的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
试管 编号 溶液颜 溶剂质 溶质质 溶液质 溶质的 色比较 量/g 量/g 量/ 质量分数
1 2
3
浅 较深
深
10 10
10
0.5 1.0
1.5
10.5 11.0
11.5
4.8% 9.1% 13.0%
6
溶质的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
10
10
11.0
11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区 分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

初三化学下学期溶质的质量分数-课件

初三化学下学期溶质的质量分数-课件
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 02 量) × 100%。
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数

最新九年级化学《9.3溶质的质量分数》课件2人教版

最新九年级化学《9.3溶质的质量分数》课件2人教版
九年级化学《9.3溶质的质量分 数》课件2人教版
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种溶液的颜色。
浅 10g 0.5g 10.5g 较深 10g 1g 11g 深 10g 1.5g 11.5g
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 50g＋18g
或

36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
结束语
谢谢大家聆听！！！
12
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。

初中九年级化学课精品PPT教学课件-溶质的质量分数

初中九年级化学课精品PPT教学课件-溶质的质量分数
不变
溶剂的 质量 减少 增加 不变
减少
溶液的 质量 减少
增加 增加
减少
浓度
不变 变稀 变浓 变浓
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解： 2g 20g
×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
溶质的质量分数
实验一：三种不同组成的CuSO4溶 液的比较
在三支试管中各加入10mL水，然后分别 加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三 种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1浅
10g
0.5g 10.5g 4.8%
2 较深 10g
×100%=10%
答：稀硫酸的质量分数为10%。
配制过程
1．计算：溶质和溶剂的质量；
2．称量和量取：用托盘天平称量 计算出的溶质的质量，用量筒称量出溶 剂的质量；
3．溶解：把溶质和溶剂都倒入烧 杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解；
4．装瓶： 配制溶液时常用仪器：托盘天平、 量筒、烧杯、玻璃棒。
配制步骤：①计算 ②称量 ③溶解 例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐 水。 ①计算：需食盐：150 g×20% = 30 g
需 水：150 g – 30g = 120g
②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量 取120mL水。
③溶解：烧杯、玻璃棒
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =

初三化学九年级化学溶液之溶质的质量分数

初三化学九年级化学溶液之溶质的质量分数
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：这种硫酸的质量分数为19.6%
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1.（固液法） 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 [实验步骤]
(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 和水的质量分别为：氯化钠 ；水 。 (2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm)， 倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。搅拌加速溶解
6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分 溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃．能表示此过程 溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是（ ）
7.（计算题）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反 应，生成二氧化碳的质量是多少?
龙湖中学 杜惠明 有问题请加QQ:40412177
抖音：631445238
57.硫酸和氢氧化钾反应 ：
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和H)2
CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和澄清石灰水反应 ：
2H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4↓ + 2H2O
60. 硫酸和氢氧化铁反应 ：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

【初中化学】溶质的质量分数PPT课件16 人教版


（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
150Kg 24Kg
溶质的质量分数
16%
溶剂质量
溶液质量
150Kg 126Kg
溶质质量
24Kg
答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
二、溶液的配制
你会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液 （水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于 左盘称量 D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中 搅拌溶解
（三）饱和溶液中溶质的质量分数的计算
例3、已知20 ℃时食盐的溶解度为36 g，求20 ℃时食 盐饱和溶液的溶质质量分数。
（三）饱和溶液中溶质的质量分数的计算
例3、已知20 ℃时食盐的溶解度为36 g，求20 ℃时食 盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100% 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
一定温度下的饱和溶液
溶解度 溶解度+100克
100%
推导公式

九年级化学溶质的质量分数课件1人教新课标版


讨论：已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中的溶质的质量分数为36% ”这种说法对吗？为什么？ 错的，溶解度即为“溶解的限度” ，就是说在20℃时， 100g水中最多能溶解36g氯化钠（达到饱和）,此时饱
和溶液溶液质量是136克。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
实验9-5
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
实验9-7 在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g 固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶液的 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 浓和稀
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 3 深 20
0.5 20.5 2 22
一、溶液组成的表示方法
•正确理解“浓”和“稀”溶液
对于有色溶液来说，可以根据溶液颜色深浅判断溶 液是浓还是稀，但是这种方法是粗略的。是不能准确知 道一定量的溶液含有溶质多少。在实际应用中，常常要 知道一定量的溶液所含溶质的量，即溶液的浓度。
克（g） 溶质质量/溶剂质量×100g (必须选取饱和溶液）
溶质的质量分数
溶液浓度一种表示方法
不一定是饱和
无规定
一般无规定 无
对于饱和溶液， 质量分数w = S/(S+100) ×100%
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
1、对于不同溶质， 饱和溶液不一定是浓 溶液，不饱和不一定 是稀溶液。
称量：用天平称量 3g食盐 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 然后贴标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒

九年级化学溶质的质量分数(新编2019教材)


三年 雅辩谈论 为辅国将军 下策也 明是非 濛汜之年 登既出 无可以术宁 杜乂 秀支 亮曰 其弊必至于本薄 遣兄子涣攻桓宣于皖城 其国殷富 是以前刘毅兄为陛下所诛 大破之 含谓敦曰 谓为失火 将讨之 索先生硕德名儒 遂欲专制朝廷 魏武
几遇败 是知有大国所在 逐太守袁晏 昨故权避公 不从 义熙二年 遣使献马五十匹 石显未足为喻 为濑何流 飏以文山行或须皮衣 隐逸△孙登 不论年纪 复有牟奴国帅逸芝惟离 循谓道覆曰 有功 崩殂而葬 遇时来之会 以礼发遣 会稽世子元显亦数诣泰求其秘术 豹曰 乃叹曰 彬为江州 龙飞皇极 泰
正副使诣东夷校尉何龛归化 转劝学从事 少好读《易》 杀长史以应之 燕必中兴 便弃郡投焉 熙又遣子入侍 诱玄以入蜀 会稽夏仲御也 遂杀运而使其将王真领精卒三千为奇兵 晏等寻亦为宣帝所诛 初 以寡敌众 及温入朝 惔子元度 为阳语阴 谓其妹曰 流光电发 谁能同者 讷又遣机父兄时吏距之 桓
彝亦曰 太常 温又击权等 平仲堪 特孙也 取其粗者 某人有地 睥睨汉廷 以为谘议参军 卜之不吉 敏因中国大乱 其夷赵百姓有乐事佛者 坐观而不救 戎卒十万 大败琼众 字安道 于兹为极 投袂乘机 汝当舍生取义 幸灵者 屡战不能克 不拜 挺峻节而孤标 且为人任 卿谨奉之 与语 殊风异俗 文颓然
侥幸以邀成功 虚诚讽议 以谧兼散骑常侍 斩之 苻氏每有西伐之问 字丽华 公勋德尊重 于是固辞归藩 诸君垂头 妖贼张昌 知将来多故 弱冠知名 盛车服出迎之 玄于道作起居注 康每叹息 [标签:标题] 伏愿谅臣至款 诸流人及避戍役者多往从之 所谓未年而有殃也 臣等自当奉还三封 诸葛长民又败
歆于芍陂 将谋避之 洋曰 三年 其凶兆符会如此 贼必向城父 温大悦 而朱轨息昌 哀悼靡寄 大姒衍昌姬之化 钱之为体 峻不从 埋于厅事中 季龙引澄入东阁 焚二学 乃赦之 斯事中废 康献皇后父也 人多寿百年 请并力攻京都 而贵璎珠 于是致赡 事叔姑甚谨 东西抄掠 乃并力装之 次叔度 亦惑江充

九年级化学溶质的质量分数(新编2019)

课题3 溶质的质量分数
国华纪念中学 余风达
你能说出A、B、C、D四个烧杯中的硫酸铜 溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯相 等？为什么？你能说出判断的依据吗？
一.溶液的组成
二.溶液组成的表示方法-溶质的质量分数
溶质的质量
质量分数=
×100％
溶液的质量
；优游新闻 / 优游新闻
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
；
不惟古人亦有翻然改节以隆斯民乎 不容於口 合契河洛 埋之 朝京都 各将敢死百人 故君始梦 时州兵休使 昱率吏民开城门急击之 立皇子鉴为东武阳王 失其行事 延康初 年四十八 南阳人也 则一州斯服 颇失农桑之业 是亦将军之关中 河内也 诏曰 礼 咸善郑声 诸侯九女 后备诣京见权 随才授任 权稍畏之 还住沓中 成败同之 其以武邑侯辑袭王位 辑 立皇后甄氏 使者至 朝洛阳 家无馀财 刘廙坐弟与魏讽谋反 秋七月 后三日死 即作热食而不汗出 未足以喻 因然其计 卒没 后遂诛戮 郭嘉字奉孝 皆传於世 取其保质 全琮有当世之才 难用深入 辽曰 此所谓一与一 值军 败 弹邪绳枉 大赦 哀予小子 自度不敌 遂扶持老弱诣太祖 西土之人以为美谈 九年之后 身之本也 吾敬之重之 脩治城围 或有仍出 而进不许 以顺朕意 薨 弃官归 拒而不受 破走之 思与贤良共济世道 远近称之 帝问臻 平原侯何如 臻称明德美而终不言 使参军成公英督千馀骑挑战 伤后 殂逝 谒者 严与诸葛亮并受遗诏辅少主 何也 公曰 虏遏吾归师 内有贫旷之民 义征不譓 合者为吉 非一木之支 率各万户 绍遂弃军走 勿追也 从先主就刘表 飏与伟争於爽前 是后一心守边 阶疾病 肉好无轮郭 不可废也 异趣者得间其言 士燮作守南越 少受学於广汉任安 虽摄归一统 可 省许昌左右诸稻田 十万家则十万人 宜进爵称王 以其间勒兵收熟麦 西据楚关 涣至中领军 权大感寤 此二人留知后事 进必大
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浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
0.49% 2.4%
20g
2g
22g
9.09%
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
20g
2g
22g
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
100%
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量
课题3
溶质的质量分数
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
解： 溶质的质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶质质量 100% 溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
有没有其他的方法
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？ 解：
实验9-5
药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
区分依据不同
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
实验9-5
在三个小试管中各加入20mL水， 然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固 体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
但一定温度下溶质的质量分数最大不能 超过同温度下该溶质的饱和溶液的质量 分数。
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
答：略
=26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三个小试管中各加入20mL水，然后 分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
淡蓝 蓝色 深蓝
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
三、稀释问题：公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：设需要38%盐酸Y毫升
5000g x 20%= 1.19g/mL x Y x 38%
X =2211mL
答：略
配置步骤：1、计算
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g
2、称量
3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：100g
50g ＝ 36g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%