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![[套卷]河南省周口中英文学校2015届高三上学期第一次模拟考试化学试题](https://img.taocdn.com/s1/m/6e3b4b7a561252d380eb6ee6.png)
河南省周口中英文学校2015届高三上学期第一次模拟考试化学试题一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3.下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化4.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O5.下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水6.下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO427. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。
若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶78．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
河南省周口中英文学校2014-2015学年高二上学期第三次（12月）月考化学试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )2.下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为 1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
2014-2015学年周口中英文学校高三期中考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．下列物质不能使有色布条褪色的是( )A．氯水 B．漂白粉溶液C．HClO溶液D．氯化钙溶液2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )A．熔融的NaOH B．金属铝 C．稀硫酸 D． NaCl溶液3．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24 5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内7．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C ．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源 8．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．H + 、Na +、SO 42-、HCO 3-B ．Mg 2＋、K +、SO 42-、OH －C ．K ＋、Na +、Fe 3+、NO 3－D ．Ba 2+、OH －、NO 3－、Na + 9．在2KMnO 4 +16HCl === 2KCl +2MnCl 2 + 5Cl 2↑+8反应中( )A ．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B ．处对应的物质为H 2OC ．Cl 2是还原产物D ．若1mol KMnO 4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，16 g NH 3中含有的分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．500 mL 1.0 mol·L －1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H ＋ = 2Fe 3＋+3H 2↑B 少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca 2+＋ 2OH － = CaCO 3↓+ H 2OC ．盐酸滴在石灰石上：CO 32- + 2H ＋ = CO 2↑+ H 2OD ．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H ＋ = Cu 2＋+ H 2↑ 12．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③SiO 2 ④Al 2O 3 ⑤NaHCO 3 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部13.关于卤素(用X 表示)的下列叙述，错误的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X 2 + H 2O = HXO + HX 表示B.HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F 2→I 2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15．已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋，浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ B．浓H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓H2SO416．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a3mol ④b3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤期中考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变2、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C DA．A B．B C．C D．D3、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl 溶液得到红褐色悬浊液K sp [Fe(OH)3]<K sp [Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A ．NaHCO 3和Al （OH ）3B ．BaCl 2和NaClC ．MgCO 3和K 2SO 4D ．Na 2SO 3和BaCO 35、下列操作能达到实验目的的是 目的 实验操作A Al 2O 3有两性 将少量Al 2O 3分别加入盐酸和氨水中B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C 检验SO 42- 向某溶液中滴加少量酸化的BaCl 2溶液D 检验Fe 2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D6、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南周口中英文学校2015高考模拟（四）理科综合-化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Al-27一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项．．．．．．．．。
）7．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质8．下列叙述不正确的是A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2潮解的实质是吸水形成结晶水合物、NaOH固体潮解实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液10．某有机物的结构简式如右图，下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应11.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－正确气体酸性高锰酸钾溶液气球水HCOOCHHC图1 图2CNaHCO 3的水解HCO 3－＋H 2O ＝CO 32－＋H 3O ＋错误，水解方程式 误写成电离方程式 D等物质的量的FeBr 2和Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －错误，离子方程式中 Fe 2＋与Br －的物质的量 之比与化学式不符12．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ 3W 8，其中只有W 显负价。
2015年高考理科综合模拟试题（三）1.【答案】C 【解析】生物大分子都是由单体聚合形成的，不同生物大分子的单体不同。
多糖的单体都是葡萄糖，但多糖不是生物体生命活动的主要能源物质，而是生物体的储能物质，A项错误；核糖体的成分是RNA与蛋白质，内质网膜与液泡膜都是生物膜，其主要成分是脂质和蛋白质，蛋白质的单体是氨基酸，构成生物体蛋白质的氨基酸约有20种，但并不是每种蛋白质都含有20种氨基酸，B项错误；细胞生物的细胞中含有DNA、RNA两种核酸，但以DNA为遗传物质，DNA分子的单体是脱氧核苷酸，含有C、H、O、N、P五种元素，C项正确；同一个体的不同细胞是由同一个受精卵分裂来的，细胞中的核DNA相同，但由于细胞分化，细胞内的RNA不同，这是细胞分化过程中基因选择性表达的结果，RNA的单体都是4种核糖核苷酸，D项错误。
[JP]2.【答案】B【解析】图中a为膜蛋白，b为糖蛋白，c为磷脂双分子层。
细胞选择性吸收主要与生物膜上的载体蛋白有关，但也与磷脂双分子层有关，A 项正确；结构b与细胞间的信息交流有关，如细胞间通过激素、神经递质等物质相互联系，植物细胞通过胞间连丝联系时与糖蛋白无关，B项错误；突触后膜上分布着神经递质的受体，能进行神经细胞间的信息传递，几乎全身细胞都存在甲状腺激素的受体，C项正确；除去生物膜上b结构中的糖链，使糖蛋白结构不完整，生物膜对信息的识别能力将下降，影响细胞间的信息交流，D项正确。
3.【答案】C【解析】正常雄果蝇体细胞含有2条X染色体，其体细胞在有丝分裂后期着丝点分开，会出现4条X染色体，A项正确；“嵌合体”果蝇，其身体左侧无“性梳”，而身体右侧有“性梳”，说明“性梳”的形成是由体细胞有丝分裂导致的，B项正确，C项不正确；“嵌合体”果蝇部分体细胞中少了一条性染色体，所以这种变异属于染色体数目变异，D项正确。
4.【答案】D【解析】基因具有独立性，所以细胞中基因的表达互不影响，不一定出现同时表达或同时关闭的现象，A项错误；图3表示DNA转录过程，甲为RNA聚合酶，丙中所含的五碳糖是核糖，B项错误；若丙中A+U占36%，则丙对应的乙片段中G+C占64%，但一条链上的G有多少不能确定，C项错误；不同人DNA分子包含的信息不同，可作为身份识别的依据之一，D 项正确。
河南周口中英文学校2015高考模拟（二）理科综合-化学可能用到的相对原子质量：H :1 N :14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Cu 64 Se:79Ag 108 Au 197一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项．．．．．．．．。
）7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染8、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是( )A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:19、下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－ + 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．氨水吸收过量的SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O10、常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是( )A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显酸性C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH)11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3molA ．①②③B ．①②⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑥12、利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +可以自由移动的固体物质。
绝密★启用并使用完毕前高三复习阶段性诊断考试试题理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 641．耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na＋逆浓度梯度运入液泡内，从而降低了Na＋对细胞质中酶活性的影响。
下列相关叙述错误的是A．Na＋进入液泡的方式为主动运输B．该载体的作用导致细胞液的渗透压下降C．该载体的作用体现了液泡膜的选择透过性D. 该机制的形成是长期自然选择的结果2．研究表明，癌症已成为导致人类死亡的重要因素之一。
下列相关叙述错误的是A．人体细胞中存在与细胞癌变有关的基因B．细胞癌变过程中发生了基因的变化C．吸烟和环境污染是诱发肺癌的重要因素D．癌细胞膜上糖蛋白增加，细胞容易转移3．下列有关生物学实验的叙述，错误的是A．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用斐林试剂进行鉴定B．分离叶绿体中色素时应加入二氧化硅，使研磨更充分C．检测酵母菌培养过程中是否产生CO2，可判断其呼吸方式D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离过程中，原生质层颜色无变化4．下列关于生物变异的说法，正确的是A．核移植使伞藻的形态结构发生重建，是核内基因重组与表达的结果B．低氧会导致人体内正常红细胞变为镰刀形，属于不可遗传的变异C．S型肺炎双球菌的DNA使R型细菌发生转化，是基因突变的结果D．突变是生物变异的根本来源，能使种群的基因频率发生定向改变5．哺乳动物体内，精原细胞分裂产生精细胞，该过程A．表明生物膜具有选择透过性和流动性B．细胞内有还原氢和氧气的产生与利用C．核仁、核膜出现周期性的消失和重建D．受某脂质的调控并存在基因的复制与表达6．下图为某草场生态系统的部分能量流动示意图，图中Q表示牧草在一年内固定的太阳能总量，Q1、Q2、Q3分别表示流入昆虫、牲畜、鼠体内的能量。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南周口中英文学校2015高考模拟（三）理科综合-化学可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-527、下列说法正确的是A．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间B．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度8、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸9、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。
下列说法正确的是A．原子半径大小：Z>Y>X>WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z10、海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。
用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。
河南周口中英文学校2015高考模拟（三）理科综合-化学可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 7、下列说法正确的是（）A．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间B．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度8、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（）A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸9、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z>Y>X>WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z10、海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。
用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。
即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是（）A．负极铝被氧化B．海水温度升高，电池反应速率可能加快C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积D．正极电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2O11、下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是C15H20O512、下列说法正确的是（）A．2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJC．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。
在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc H++Ac- ---①，NaAc=Na++Ac- ----②，Ac-+H2O HAc+OH- ----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−C．溶液中n(NH4+)=0.2molD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶126、Ⅰ（6分）氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN 溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。
显红色的离子方程式为（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式 Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A ，A 可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:实验发现，加热4.375克A ，可得到1.6克B 、2.135克E 和0.01mol 的D 。
（1）写出D 的化学式 （2）写出A 强热发生的化学方程式 （3）E 晶体中某种物质在一定条件能和KI 固体反应，写出该方程式 将E 晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，现象 （4）若在高温下长时间煅烧A ，在气体D 中还能检验出另一种气体，分子式是27.（15分）苯硫酚（PhSH ）是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H 2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH ）生成。
I ： PhCl (g)+H 2S (g)PhSH (g)+HCl (g) △H 1=—16.8kJ ·mol -1II ： PhCl (g)+H 2S (g) ==PhH (g)+ HCl (g)+81S 8(g) △H 2 回答下列问题：（1）反应I 为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________， 反应II 为不可逆反应，△H 2=___________0。
(填写“>”，“<”，“=”)（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)_______ v(II) 。
(填写“>”,“<”,“=”) 产物浓度能量反应物图一 图二图三 图四（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。
①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。
28、（15分）硫代硫酸钠俗称―海波‖，又名―大苏打‖，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a ）所示。
产物浓度1 2 3 比值R时间产物浓度已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
（填编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。
部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
36．【化学–选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)＋2nHA2RA n（有机层）＋nH2SO4 (水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
（3）④的离子方程式为。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜。
（已知：25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
37．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。
请写出黄血盐的化学式，1 mol AB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键b．共价键c．配位键d ．金属键e ．氢键f ．分子间的作用力（3）E 2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E 催化下可与H 2发生加成反应：如①CH 2＝CH 2、②HC≡CH 、③、④HCHO 。
其中碳原子采取sp 2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO 分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH 4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
