最新中考九年级下学期化学方程式汇总

九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。

13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。

15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。

18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。

19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。

20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。

21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。

22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。

23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。

24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。

25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。

一、氧气的性质:(1单质与氧气的反应:(化合反应1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (实验室制氧气原理 115.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ (实验室制氧气原理 2二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理 :Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3金属单质 + 盐(溶液 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 == Cu(NO32 + Hg(3金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上(2酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +B aCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + S O2 == CaSO3 ↓+ H2O(2碱 + 酸 -------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上(3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1盐(溶液 + 金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应 : N a2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。

S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。

C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。

2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。

4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。

3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。

2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。

MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。

2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。

MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。

与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。

H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。

高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。

化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。

中考九年级下学期化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式（一）酸的化学性质1．跟指示剂的反应（pH<7）紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理）②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑3．酸+金属氧化物→盐+水①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+4．酸+碱→盐+水（中和反应）①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）④氢氧化钙和硫酸反应：O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）⑤氢氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+（中和胃酸过多症原理）5．酸+盐→新酸+新盐①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+（实验室制CO 2反应原理）②盐酸和碳酸钠反应：O H CO NaCl CO Na HCl 223222+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：O H CO NaCl NaHCO HCl 223+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硝酸银反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+（现象：白色沉淀产生）（二）碱的化学性质1．跟指示剂的反应（pH>7）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

九年级化学下册化学方程式汇总氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 ====================================================================== == 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。

九年级化学方程式总汇一、氧气的性质。

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO。

现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO。

现象：红色固体变为黑色。

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃。

5. 氢气在空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O。

现象：产生淡蓝色火焰。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O₅。

现象：产生大量白烟。

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂。

现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。

现象：发出白光。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O₂点燃2CO。

二、制取氧气。

1. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO₃MnO₂、加热2KCl + 3O₂↑。

3. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O+ O₂↑。

三、水的性质。

1. 水在直流电的作用下分解：2H₂O通电2H₂↑+ O₂↑。

2. 生石灰溶于水：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（此反应放出大量的热）四、碳和碳的氧化物。

1. 碳的化学性质。

- 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。

- 碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO₂↑。

- 碳还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑。

2. 二氧化碳的制取。

- 大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑。

3. 二氧化碳的性质。

- 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O。

- 二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O = H₂CO₃。

初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。

九年级常见化学方程式汇总1. 酸碱中和反应方程式：酸 + 碱→盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 酸化反应方程式：酸 + 金属→盐 + 氢气例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H23. 碱化反应方程式：碱 + 金属→盐 + 氢气例如：2NaOH + Mg → Mg(OH)2 + 2Na4. 盐的水溶解反应方程式：盐 + 水→离子溶液例如：NaCl + H2O → Na+ + Cl-5. 酸的水溶解反应方程式：酸 + 水→离子溶液例如：HCl + H2O → H3O+ + Cl-6. 烷基烃的燃烧反应方程式：烷基烃 + 氧气→二氧化碳 + 水例如：C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O7. 金属氧化反应方程式：金属 + 氧气→金属氧化物例如：2Mg + O2 → 2MgO8. 碱金属与水反应方程式：碱金属 + 水→碱性氢氧化物 + 氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 碳酸盐分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物 + 二氧化碳例如：CaCO3 → CaO + CO210. 氢氧化物酸化反应方程式：氢氧化物 + 酸→盐 + 水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11. 氧化还原反应方程式：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物例如：CuO + H2 → Cu + H2O12. 氧化铁分解反应方程式：氧化铁→铁 + 氧气例如：2Fe3O4 → 6Fe + 4O213. 硫酸铜脱水反应方程式：硫酸铜→二氧化硫 + 氧气 + 铜例如：2CuSO4 → 2SO2 + O2 + 2Cu14. 氯化银沉淀反应方程式：Ag+ + Cl- → AgCl↓例如：NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓15. 氧化铜还原反应方程式：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O例如：2CuO + C → 2Cu + CO216. 氯化钠电解反应方程式：2NaCl → 2Na + Cl2↑例如：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑17. 碳酸氢钠和醋酸反应方程式：NaHCO3 + CH3COOH →NaCH3COO + H2O + CO2↑例如：NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2↑18. 氯化钾和硝酸铅反应方程式：2KCl + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbCl2↓例如：2KCl + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbCl2↓19. 碳酸钙和盐酸反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑例如：CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑20. 硫酸和钠氢氧化物反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

九年级全部化学方程式整理一、化合反应镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O= H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OMg与热水反应：Mg + H2OΔMg(OH)2+H2↑Hg的氧化(拉瓦锡实验)：2HgOΔ2Hg+ O2↑金属(Na、Fe、Cu)在氯气中燃烧二、分解反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑加热氯酸钾(二氧化锰催化)：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO+ CO2↑加热氢氧化铜：Cu(OH)2 加热CuO +H2O 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O +CO2↑碳酸氢铵分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑碳酸氢盐分解：Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 加热Hg +O2 ↑三、置换反应锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑ 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg。

初三化学公式大全一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。

- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。

11. 生石灰与水反应。

- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。

二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。

3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。

九年级下册化学方程式大全一、燃烧反应：1、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、硫酸铜发生反应：CuSO4 + 2C → Cu + 2S + 2CO23、硅酸钠发生反应：Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiCl4 + H2O4、硫酸锌的反应：ZnSO4 + 2KI → K2SO4 + ZnI25、乙醇的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、金属与酸反应：1、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H22、铝与硝酸反应：2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H23、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H24、钾与浓硫酸反应：2K + H2SO4 → K2SO4 + H25、镁和氯气反应：Mg + Cl2 → MgCl2三、乙醛与酸反应：1、乙醛与硫酸反应：C2H4O + H2SO4 → C2H4O2S + H2O2、乙醛与硝酸反应：C2H4O + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO23、乙醛与磷酸反应：C2H4O + H3PO4 → C2H6O2P + H2O4、乙醛与氢氧化钠反应：C2H4O + NaOH → CH3CH2ONa + H2O5、乙醛与空气反应：C2H4O + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O四、酯类消积反应：1、乙醇酯与空气反应：CH3CH2OC2H5 + O2 → CH3COOCH2CH3 + CO2 + H2O 2、丙酮酸酯与碱反应：CH3COC2H5 + KOH → CH3COK + C2H5OH3、哌嗪乙酸酯的积累反应：CH3CH2CH2OC2H5 + KOH → CH3CH2CH2COK + C2H5OH 4、乙醇酯与硝酸反应：CH3CH2OC2H5 + HNO3 → CH3COONO2 + C2H5OH5、碳酰乙酸乙酯与空气反应：CH3COOCH2CH3 + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O。

一、二氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO22. 文字表达式：二氧化碳二、氧化铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Fe2O32. 文字表达式：氧化铁三、水的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2O2. 文字表达式：水四、氧气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：O22. 文字表达式：氧气五、一氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO2. 文字表达式：一氧化碳六、硫酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2SO42. 文字表达式：硫酸七、氯化钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaCl2. 文字表达式：氯化钠八、硝酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HNO32. 文字表达式：硝酸九、氧化钙的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CaO2. 文字表达式：氧化钙十、硫酸铜的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CuSO42. 文字表达式：硫酸铜十一、碳酸氢钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaHCO32. 文字表达式：碳酸氢钠在化学学习过程中，掌握化学方程式和文字表达式是非常重要的。

化学方程式是化学反应的表达方式，通过方程式可以清晰地描述化学反应中反应物和生成物的种类和数量关系。

而文字表达式则是对化学物质的名称进行书面表达，方便理解和记忆。

希望同学们在学习化学时能够认真掌握这些化学方程式和文字表达式，为日后的学习打下坚实的基础。

化学方程式和文字表达式是化学学习的基础，它们不仅能够帮助我们理解化学反应的过程和原理，还能够在实验和实际应用中指导我们正确地处理化学物质。

下面，我们将继续介绍一些常见的化学方程式和文字表达式，希望能够帮助同学们进一步加深对这些重要概念的理解。

十二、硫化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2S2. 文字表达式：硫化氢十三、氯化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HCl2. 文字表达式：氯化氢十四、一氧化二氮的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NO2. 文字表达式：一氧化二氮十五、二氧化硫的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：SO22. 文字表达式：二氧化硫十六、氮气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：N22. 文字表达式：氮气十七、硫酸铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：FeSO42. 文字表达式：硫酸铁十八、氯气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Cl22. 文字表达式：氯气在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产品位于箭头的右侧。

九年级下化学方程式一、金属与金属材料相关方程式。

1. 金属与氧气反应。

- 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

- 铜在空气中受热：2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸反应（金属活动性顺序中氢前金属）- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑。

- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑，此反应常用于实验室制取氢气。

- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，反应后溶液变为浅绿色，因为生成了亚铁离子(Fe^2 + )。

3. 金属与金属盐溶液反应（金属活动性顺序：前金换后金）- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu。

- 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag，反应现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。

二、溶液相关方程式。

1. 酸碱中和反应。

- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl + H_2O，这是典型的中和反应，反应无明显现象，可借助酚酞等指示剂判断反应是否发生。

- 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)_2+H_2SO_4=CaSO_4+2H_2O。

2. 酸与盐反应。

- 盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaCO_3=CaCl_2+H_2O + CO_2↑，此反应常用于实验室制取二氧化碳气体。

- 硫酸与碳酸钠反应：H_2SO_4+Na_2CO_3=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑。

3. 碱与盐反应（反应物需可溶）- 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2S O_4，反应现象为产生蓝色沉淀。

- 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH，工业上用于制取氢氧化钠。

三、盐与盐反应（反应物需可溶）1. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3，反应现象为产生白色沉淀，此反应常用于检验氯离子(Cl^-)。

九年级下册化学方程式归纳九年级下册的化学方程式涉及多个反应类型，包括金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应、酸碱中和反应等。

以下是一些重要的化学方程式归纳：
金属与酸的反应
镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑
铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
金属与盐溶液的反应
铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
酸碱中和反应
氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O
氢氧化钙与稀硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
其他重要反应
碳在氧气中燃烧：C+O2→CO2
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2→2HCl
高锰酸钾受热分解：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
氢气还原氧化铜：H2+CuO→Cu+H2O
这些方程式涵盖了九年级下册化学中常见的反应类型。

掌握这些方程式对于理解化学反应的实质和规律非常重要。

可编辑修改精选全文完整版中考化学方程式汇总一、常见化学方程式1.金属与非金属氧化物反应金属+氧气→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO2.碱金属与水反应碱金属+水→碱水溶液+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H23.金属与非金属酸反应金属+酸→相应的盐+氢气例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H24.碳酸盐分解反应碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO25.金属氢氧化物与非金属酸反应金属氢氧化物+酸→相应的盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H27.非金属氧化物与水反应非金属氧化物+水→酸例如：SO3+H2O→H2SO48.烷烃燃烧反应烷烃+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O9.金属活泼度顺序反应金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu10.酸与碱中和反应酸+碱→相应的盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O二、离子方程式1.盐的溶解反应离子1+离子2→相应的盐例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)3.强酸与强碱的反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)4.酸与金属的反应酸(aq) + 金属(s) → 相应的盐(aq) + 氢气(g)例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)三、氧化还原反应1.单质氧化反应例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)2.同一元素的氧化还原反应例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)4.热分解反应例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)6.配位反应例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。