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物化练习题

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宝鸡文理学院命题专用纸一．选择题（每题2分，共20分）1．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为。

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 102．电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是。

(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者3某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是。

(A) E>0 (B) E =E$(C) E<0 (D) E =04．用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是。

(A) E1＝E2K1＝K2(B) E1≠E2K1＝K2(C) E1＝E2K1≠K2(D) E1≠E2K1≠K25．在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是。

(A)互撞分子的总动能超过E c(B)互撞分子的相对总动能超过E c(C)互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c6．放射性Pb201的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb201在 24 h 后还剩下。

(A) 1/8 g (B) 1/4 g(C) 1/3 g (D) 1/2 g7．在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大。

(A) 微小晶粒的大(B) 大块颗粒的大(C) 一样大(D) 无法比较8．将含 0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是。

(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动变9．由 0.01 dm3 0.05 mol·kg-1的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol·kg-1的 AgNO3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为。

(A) AlCl3＜ ZnSO4＜ KCl(B) KCl ＜ ZnSO4＜ AlCl3(C) ZnSO4＜ KCl ＜ AlCl3(D) KCl ＜ AlCl3＜ ZnSO410．对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成： [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指。

(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二．填空题(每题2分,共10分)1．已知φθ(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771 V，则φθ(Fe2+|Fe)= ________。

2．将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。

3．泡沫是以_____为分散相的分散系统。

4．若反应速率常数k = 4.62*10-2 min-1，则反应的半衰期为________ 。

‘5．临界状态下，由于___ ，所以液体的表面张力______ 。

三．是非题（正确画“√”，错误画“х”。

每题2分，共10分）1．反应级数不可能为负值。

（）2．朗缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。

（）3．丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。

（）4．燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电池反应是一样的。

（）5．溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。

（）四．计算题（60分）1．反应Zn(s) + CuSO4(a=1)─→ Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在电池中进行，15℃时，测得E= 1.0934 V，电池的温度系数（∂E/∂T）p= - 4.29×10-4 V·K-1，(1) 写出电池表示式和电极反应式(2) 求电池反应的∆r Gθm、∆r Sθm、∆r Hθm和Q r。

（14分）2．298K时测得S r SO4饱和水溶液的电导率为1.482*10-2S·m-1，该温度时水的电导率为1.482*10-2S·m-1。

试计算在该条件下S r SO4在水中的溶解度。

(S r SO4的分子量为183.7*10-3kg·mol-1)（10分）3.硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应, 其速率常数可用下式表示：ln k＝－7284.4/(T/K)＋27.383(1) 计算反应的活化能E a(2) 在 283 K 时, 若硝基异丙烷与碱的浓度均为 0.008 mol·dm-3, 求反应的半衰期（14分）4．20℃时，水的表面张力为0.072 75 N·m-1，求半径为0.3 的小水滴所受的附加压力及液面上的蒸气压。

（20℃时水的饱和蒸气压为2338 Pa）（12分）5．用活性炭吸附CHCI3，符合朗缪尔吸附等温式，在273K时的饱和吸附量为93.8 dm3·kg-1。

已知CHCI3的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5 dm3·kg-1。

试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的系数a。

(2) CHCI3的分压为6.67kPa时的平衡吸附量。

（10分）[答案]物理化学（下）试题（自测题005）题解一、选择题（20分）1（B） 2（D） 3（D） 4（C） 5（C） 6（A） 7（A） 8（B） 9（A） 10（D）二、填空题（10分）1．-0.4395 V2．Pt│Sn2+,Sn4+‖Pb │Pb3.气体4．15min5.界面消失趋于零三、是非题（正确画“√”错误画“х” 10分）1.х2. √3.х4. √5. х四．计算题（60分）1．解： (1) Zn│ZnSO4(a=1)‖CuSO4(a=1)│Cu(-) Zn(s) ─→Zn2+(a=1) + 2e-(+) Cu2+(a=1) + 2e-─→ Cu(s)(2) ∆r Gθm= ∆r G m= -zFE = -211.03 kJ·mol-1∆r Sθm= Fz(∂E/∂T) = -82.8 J·K-1·mol-1∆r Hθm= ∆r Gθm+ T∆r Sθm= -234.87 kJ·mol-1Q r= T∆r Sθm= -23.846 kJ·mol-12．解：（S r SO4）= 2（S r+2）+ 2（SO4-2）=2*（5.964+7.98）*10-3=2.786*10-2 S·m2·mol-1κ（S r SO4）=κ（溶液）-κ（水）=1.467*10-2 S·m-1C(S r SO4) =κ（S r SO4）/（S r SO4）=0.5266 mol·m-3S = m(S r SO4)*M（S r SO4）=9.67*10-53．解：(1) ln k=ln A-E a/(RT) 对照已知条件E a/R=7284.4 KE a=60.56 kJ·mol-1(2) ln k=1.643k=5.17 mol-1·dm3·min-1t1/2=1/(k2a)=24.18 min4．解：5．解：已知朗缪尔吸附等温式为V=73.56 dm3·kg-1宝鸡文理学院命题专用纸—————————————————————————————————一．选择题（每题2分，共20分）1．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而____。

(A) 增大 (B) 减小(C) 先增后减 (D) 不变2．电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量____。

(A) 96 500 C (B) 48 250 C(C) 24 125 C (D) 386 000 C3．浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于____。

(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ-3)1/5 m(C) (γ+3γ-2)1/5 (D) (γ+2γ-3)1/54．298K时，已知φθ（Fe3+，Fe2+）=0.771 V，φθ（Sn4+，Sn2+）=0.150 V，求反应2 Fe3++ Sn2+=2 Fe2++ Sn4+（所有活度均为1）的∆r Gθm为（单位是kJ·mol-1）____。

（A）- 268.7 （B）- 177.8(C)- 119.9 (D) 119.95．2A + B = C ,该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过可逆电池完成，两者的焓变分别为Δr H m (1)和Δr H m (2)，若反应物和生成物的T、p都相同，则两个焓变的关系____。

（A）Δr H m (1) = Δr H m (2)（B）Δr H m (1) 〉Δr H m (2)（C）Δr H m (1)〈Δr H m (2)（D）无法确定6．某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是____。

(A) 一级反应(B) 零级反应(C) 二级反应(D) 3/2 级反应7．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是____。

(A) 大于 25.3%(B) 小于 25.3%(C) 等于 25.3%(D) 不确定8．纯液体温度升高时，表面张力____。

（A）随温度升高指数增大（B）随温度升高线性降低（C）随温度呈对数变化（D）不变9．在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大____。

(A) 微小晶粒的大 (B) 大块颗粒的大(C) 一样大 (D) 无法比较10．将含 0.012dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是____。

(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动二．填空题(每题2分,共10分)1．半衰期为10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为______。

2．将反应Ag+ + Cl -→ AgCl(s)设计成电池，要求写出电池的表示式，有液接电势时，用盐桥消除______。

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物理化学练习题

物理化学练习题

物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。

2. 理想气体的库仑定律表示为________。

3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。

4. 水的溶解度与温度成________关系。

5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。

6. 水的化学式为________。

7. 热力学第一定律也被称为________定律。

8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。

三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。

2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。

3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。

4. 简述热力学第一定律的意义和应用。

5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。

四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。

2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。

3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。

以上就是物理化学练习题的题目。

请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。

物化题练习题

物化题练习题

物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。

2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。

3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。

4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。

5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。

6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。

7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。

8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。

9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。

10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。

以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。

祝你好运！。

物化练习题及答案

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。

答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。

答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。

答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。

答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。

答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。

答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。

这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。

2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。

(完整版)物化试题

(完整版)物化试题

1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。

若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，∆VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，∆U > 0B、Q = 0，W = 0，∆U < 0C、Q = 0，W = 0，∆U = 0D、Q < 0，W > 0，∆U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。