化学高一必修一方程式：氯及其化合物的性质

高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。

2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。

第二节氯及其化合物氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态和化合态B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸4．下列实验过程中，不会产生气体的是()5．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．久置氯水酸性比新制氯水酸性减弱B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气6．下列有关“漂白剂”的说法不正确的是()A．过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂B．漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性C．次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂D．活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力7.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是()A．a B．bC．c D．d8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在9．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应10．[双选]新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。

高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。

在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。

本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。

一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。

氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。

氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。

氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。

室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。

氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。

氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。

在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。

氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。

此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。

二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。

下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。

氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。

氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。

氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。

氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。

三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。

1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。

这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。

2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。

3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。

高中化学必修1《氯及其化合物》教学设计概述本教学设计针对高中化学必修1课程中的《氯及其化合物》，通过灵活运用多种教学方法和教学资源，旨在帮助学生全面理解氯及其化合物的性质、制备、性质和应用。

教学目标1. 了解氯及其化合物的特性和性质。

2. 理解氯及其化合物的制备方法和工业应用。

3. 掌握氯及其化合物的命名和化学方程式的书写。

4. 培养学生的实验操作能力，进行氯及其化合物相关实验。

5. 培养学生的合作和探究意识，通过小组活动和实践探究，加深对氯及其化合物的理解。

教学内容1. 氯及其化合物的基本性质和特点。

2. 氯及其化合物的制备方法与工业应用。

3. 氯气和氢气的反应。

4. 氯的防治工作和环境保护。

教学过程1. 导入：通过展示真实的生活案例或有趣的问题，引发学生对氯及其化合物的兴趣。

2. 知识探究：通过教师讲解和展示，引导学生了解氯及其化合物的基本性质和特点。

3. 案例分析：教师与学生一起研究实际案例，分析氯及其化合物的制备方法和工业应用。

4. 实验探究：组织学生进行实验，通过观察和记录实验现象，加深对氯及其化合物的理解。

5. 小组活动：学生分成小组，通过合作完成一项与氯及其化合物相关的任务，提高学生的合作和探究意识。

6. 归纳总结：学生归纳总结所学内容，整理知识框架，加深对氯及其化合物的理解。

7. 提高拓展：通过课外阅读或实践活动，进一步提高学生对氯及其化合物的兴趣和认识。

教学评估1. 参与度评估：观察学生在课堂上的积极参与程度。

2. 实验报告评估：评估学生实验操作和报告的准确性和完整性。

3. 小组活动评估：评估学生在小组合作中的表现和成果。

4. 综合测试：通过测试学生对氯及其化合物的理解程度。

教学资源1. 教材：高中化学必修1教材《氯及其化合物》相关内容。

2. 视频和图片：通过多媒体资源展示氯及其化合物的制备和应用。

3. 实验器材：相关的实验器材和试剂。

4. 图书和期刊：提供与氯及其化合物相关的图书和期刊，供学生进一步拓展。

氯的知识点归纳总结一、氯的性质1. 物理性质氯在常温下为黄绿色的气体，有刺激性气味。

它易溶于水，与水反应生成盐酸。

氯具有较强的腐蚀性，能与金属发生化学反应，并有一定毒性。

2. 化学性质氯是一种活泼的非金属元素，具有很强的氧化性和还原性。

它能与多种元素发生化学反应，形成各种氯化物。

二、氯的用途1. 工业上的应用氯在工业领域广泛应用，例如用于生产氢氯酸、氯乙烯、氯仿等化工原料，以及合成塑料、橡胶、合成纤维等材料。

2. 水处理氯被用作水处理剂，可杀灭水中的细菌和病毒，保障饮用水卫生安全。

3. 医疗卫生氯被用作消毒剂，可用于医疗设施、实验室、食品加工等领域，保障环境和物品的卫生。

4. 生活用品氯还被用于生活用品的生产，例如漂白剂、消毒液、防腐剂等产品。

三、氯的化合物1. 氯化物氯与金属元素形成的化合物称为氯化物，它们在化工、冶金等方面有着广泛的应用。

例如氯化钠在食品加工中用作调味剂、防腐剂；氯化铝在工业上用于金属表面处理等。

2. 氯酸盐氯酸盐是含有氯的酸根离子的化合物，常见的有氯化钾、氯化钙等。

它们在农业、医药、食品等领域有一定的用途。

四、氯的环境影响1. 环境污染氯化物在工业生产和生活用品消费过程中可能会引发环境污染，对土壤、水体和空气造成负面影响。

2. 生物毒性氯在一定条件下会对生物体产生毒性影响，例如氯气的吸入会对呼吸系统造成刺激和损害。

同时，氯离子对水生生物也具有一定的毒性。

总之，氯是一种重要的化学元素，具有广泛的应用价值，但同时也需要引起重视，避免对环境和生物体造成不可逆的影响。

希望以上内容对您有所帮助。

高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。

知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二单元氯及其化合物本单元通过氯气的性质的学习，以及基于氯气的性质，认识实验室制取氯气的方法，全面促进化学学科核心素养的提升，重点促进“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”的提升。

核心素养发展重点内容要求学业要求科学态度与社会责任增强探索未知、崇尚真理的意识，赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过对氯气性质研究、氯气的实验室制备等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学态度。

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物(氯气、次氯酸、氯化物、次氯酸盐)的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识氯气及其化合物的性质，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。

能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。

2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。

能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

能与同学合作交流，对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果。

3.能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能根据反应原理选取实验装置制取物质4.能列举、描述、辨识含有氯元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。

能用化学符号正确表示含有氯元素的典型物质的主要化学性质。

宏观辨识与微观探析基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。

根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征。

科学探究与创新意识根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象；通过分析、推理获得实验结论，依据证据分析和解决实际问题。

第16讲氯及其化合物[课程标准]1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法。

2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl 2注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。

(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

③与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO④⑤2．氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；②HClOH ＋＋ClO －；③H 2O H ＋＋OH －。

(2)氯水中存在的微粒①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO ；②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。

(3)氯水的性质(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl 2Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋、Cl －、ClO －、OH－H 2O 、H ＋、Cl －、OH－3.次氯酸(1)结构式：H －O －Cl 。

(2)性质①弱酸性：一元弱酸，酸性比H 2CO 3还弱。

②不稳定性：见光易分解，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。

③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。

学生用书第73页4.次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

探究 氯及其化合物的性质聚焦易混易错一、聚焦氯水的成分和性质1．氯水的成分2.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象离子方程式或解释Cl －AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl －＋Ag ＋===AgCl↓ H ＋ Na 2CO 3固体 有气泡产生 2H ＋＋CO 2－3=== CO 2↑＋H 2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应 Cl 2 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cl 2、H 2O SO 2 黄绿色褪去 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 HClO 、H ＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性Cl 2、H ＋ 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg ＋Cl 2=== Mg 2＋＋2Cl － Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。

【性质总结】①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl -的性质 提醒：(1)干燥的Cl 2没有漂白性,但Cl 2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。

(2)1molCl 2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A ,而把1molCl 2充入水中反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。

二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO四种离子：Cl －、H ＋、OH －、ClO氯水三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－易混易错剖析1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？【细剖精析】Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。