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初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中第1号元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A3. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 以下哪种物质不是由分子构成的？A. 水B. 铁C. 氧气D. 二氧化碳答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 镁答案：A6. 以下化合物中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：C7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 每4个氢原子与1个氧分子反应生成2个水分子B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子D. 每4个氢分子与1个氧分子反应生成4个水分子答案：B8. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜：CuOB. 氧化镁：MgO2C. 氧化铁：Fe2O3D. 氧化铝：Al2O答案：A9. 实验室制取氧气的方法中，不需要催化剂的是：A. 加热高锰酸钾B. 过氧化氢溶液分解C. 氯酸钾加热分解D. 电解水答案：D10. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氢氧化钙：Ca(OH)212. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO2↑三、简答题（每题10分，共20分）13. 请简述实验室制取氧气的两种方法，并说明它们的原理。
杭州市风帆中学【精品】初三化学中考试题和解析一、选择题（培优题较难）1．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 的值为 44B ．该反应属于置换反应C ．W 由碳、氢两种元素组成D ．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A 错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W 是反应物。
由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B 错误；此反应的表达式可表示为W+O 2→CO 2+H 2O 。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g ，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g ，两者的质量和为56g ，而参加反应的氧气的质量＝64g ﹣16g ＝48g ，所以可判断W 中含有氧元素，故C 错误；由C 的分析可知W 中碳、氢元素质量比为（44g ﹣32g ）/12：（27g ﹣24g ）/1＝1：3，故正确，故选D 。
点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )A ．最终所得溶液中存在两种溶质B ．最终所得溶液的质量为145.5gC ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098y x 9.8g↓160y =989.8gy=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8gx=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g 100%=4.6g 40⨯⨯ 设样品中氧化钠的质量为a ，钠的质量为5.4g-a ，样品中钠元素的质量为：46(5.4g-a)+a 100%=4.6g 62⨯⨯，a=3.1g ，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 设金属钠与水反应生成氢气的质量为m 222Na +2H O =2NaOH +H 4622.3gm↑46 2.3g =2mm=0.1g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g ，不符合题意；C 、由B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g ，不符合题意；D 、由B 的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g ，氧化钠的质量为3.1g ，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g ：3.1g=23:31，符合题意。
2020┄2021学年杭州十四中第三次月考化学试卷可能需要的相对原子质量：Cu-64 Na-23 Al-27 H-1 Fe-56 S-32 O-16 Ba-137 Cl-35.5一．选择题（本大题共18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一项是符合要求）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是Ａ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维Ｂ．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料Ｃ．二氧化硅是制造玻璃的主要原料Ｄ．自然界中硅元素贮量丰富2．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸3．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1Ｂ． XeF2分子中各原子均达到8电子结构Ｃ． XeF4按已知方式水解，反应中XeF4只为氧化剂、还原剂为H2OD．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．106g Na 2CO 3固体中含有 N A 个CO 32-离子B ．1mol.1L -NaCl 溶液含有N A 个Na +C ．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子D ．常温常压下，22.4L 2CO 中含有N A 个2CO 分子 6．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2Fe 3++Cu=2Fe 2++C u 2+B ．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe 2++ 4H ++NO 3-= Fe 3++2H 2O+NO ↑D ．将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑7. 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
杭州市风帆中学中考第二次模拟考试化学试卷一、选择题（培优题较难）1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3H8O+ b O2点燃cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是A．表中x的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a:b=1:3【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；C、因丙醇中氢元素的质量为86.0g100%0.8g60⨯⨯=，水中氢元素的质量为27.2g100%0.8g18⨯⨯=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2点燃6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，382222C H O+9O6CO+8H O1202886.0g x点燃1202886.0g x=解得：x=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于328.8g100% 6.4g44⨯⨯=，水中氧元素的质量为167.2g100% 6.4g18⨯⨯=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3 H8O+ 5 O22CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，错误。
故选A。
点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
杭州市风帆中学【精品】初三化学中考试题和解析一、选择题（培优题较难）1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气；通过灼热CuO，一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、CO2，选项错误；D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。
故选D。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B ．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c 点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完【答案】A【解析】【详解】A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
杭州市风帆中学中考第二次模拟考试化学试卷一、选择题（培优题较难）1．通过一步化学反应实现如图所示的X 、Y 、Z 三种物质间转化，表格中X 、Y 、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（ ）X Y Z A CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 B NaNO 3 Na 2CO 3 NaCl C HCl BaCl 2 NaCl DMgMgOMgCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化；B 、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X 、Y 、Z 对应的物质不能实现这种转化；C 、HCl 与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化；D 、Mg 在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化。
故选B 。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g↑ 56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
杭州市风帆中学【精品】初三化学中考试题和解析一、选择题（培优题较难）1．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误； D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。
因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。
故选D。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的24g100% 4.8g120质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
杭州市风帆中学上册期中模拟考试化学试卷一、选择题（培优题较难）1．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大5．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④6．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为757．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
杭州市风帆中学【精品】初三化学上册期末试题和解析一、九年级化学上册选择题、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确1．相同质量的C、CH4的是A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应2．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显A．红色B．蓝色C．无色D．紫色3．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D4．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热铜网B氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧C碳酸钙粉末(氯化钙)加入足量的水，过滤，洗涤，干燥D硫酸铁溶液(硫酸)加入足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列图像对应的关系正确的是A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系C．表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系D．表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m与时间t的关系6．下列物质鉴别方法，错误的是A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO27．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事实解释A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动B水结冰后体积变大水分子体积变大C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同A．A B．B C．C D．D8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固定C．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量D．将水通电电解一段时间9．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为A．2∶1 B．1∶2 C．22∶3 D．22∶710．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是( ) A．15g B．6.7g C．30g D．20g11．某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。
初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品屮含有Na2CO3 3.8% Na2O 5.8%> NaOH 90.4%。
取M克样品, 溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液IOOg ψ,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g葡萄糖（C6Hi2O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J∕cm2;植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%,每片树叶面积以IoCm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。
问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%,需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g∕L ）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g∕L ,问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？（二）3. （ 8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水屮，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： ①Fe ②Fe 2O 5③FUo4④FeCb ⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：（D 你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 ____________________ 和 _________ （填序号）， 理由是 ___________________________________________________________________________ ；你认为黑色 粉末还可能是 ______________ , 理由是 ______________________________________________________ O （2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论： 黑色粉末一定是铁粉。
2020年杭州第十四中学风帆杯化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有四大题，满分120分，考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做试题卷上无效。
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）1、下列离子方程式不正确的是A、等体积、等物质量浓度的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++H2PO4-+OH- == CaHPO4↓+H2OB、把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2HCO3-+Ba2++2OH- == BaCO3↓+CO32-+2H2OC、在Na2HPO4溶液中滴入少量AgNO3溶液：3Ag++HPO42- == Ag3PO4↓+H+D、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2、由苯乙烯（－CH＝CH）和羟基乙酸乙酯（HOCH2COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为A 4.6%B 7.7%C 15.6%D 无法计算3、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有A、5种、10种、15种B、8种、18种、18种C、8种、10种、15种D、9种、10种、15种4、已知铍和铝的性质相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是A、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOC、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物5、反应：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是A、原混合气体的平均相对分子质量为30B、原混合气体的平均相对分子质量为28C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:156、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种(A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种7、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。
以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基）下列关于上述高分子的说法不正确．．．的是A 、A 和B 均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子 B 、A 中药物小分子羧酸的分子式为C 16H 18O 4 C 、B 中氨基酸为2－氨基－3－甲基丁酸D 、A 和B 各1mol 与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH8、某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。
在t ℃时，将ag HA 完全溶解于水，得VmL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g ·cm －3，其中n(A －)为b mol 。
下列叙述，错误的是 A 、溶液中c(H ＋)＝()VV OH1000-+c b B 、物质的量浓度c(HA)＝MV1000a mol ·L－1C 、t ℃时，HA 的溶解度S ＝g V 100ρaD 、HA 的质量分数w(HA)＝%100V ⨯ρa9、“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S ”。
下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是A 、3Fe(s)+4H 2O(g)→Fe 3O 4(s)+4H 2(g)B 、2NO 2(g)→N 2O 4(l)C 、2IBr(l)→I 2(s)+Br 2(g)D 、(NH 4)2CO 3(s)→2NH 3(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) 10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．NaHSO 3和NaHCO 3的中性混合溶液中（S 和C 均用R 表示）：c (Na ＋)＝c (HRO 3－)＋2c (RO 32－)B ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c (Na ＋)＞c (Cl —)＞c (CH 3COOH)C ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③N H 4HSO 4三种溶液中c (NH 4＋)：①＜②＜③D ．相同条件下，pH=5的 ①NH 4Cl 溶液、②CH 3COOH 溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H ＋)：①＞②＞③二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1~2个正确答案。
若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）11、已知在pH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。
工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A 、加入纯Cu 将Fe 2+还原为Fe B 、向溶液中通入H 2S 使Fe 2+沉淀C 、向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 为4～5D、向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～512、t℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g、20 g、30 g，析出A晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为A．c＝a+b B．c＝2b－c C．c＝a+2b D．c＝2a－b13、近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，每个碳原子可形成4个化学键，最内部是由20个碳原子构成的正十二面体，外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳以单键方式将内外层碳原子连接在一起，当它与氟的单质反应形成分子时，其分子式应为A、C100F60B、C100F20C、C100F12D、C100F4014、在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是A、所含c（PO43－）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B、所含c（CO32－）：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C、所含c（NH4＋）：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD、所含c（S2－）：Na2S＞H2S＞NaHS＞(NH4)2S15、NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。
则NaCl溶液中混有的杂质可能为A、NaOHB、Na2CO3C、Na2CO3、NaHCO3D、NaOH、Na2CO316、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一组是A、C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物B、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C、S2－的结构示意图为：，乙烯和丁烷的最简式均为CH2D、SiH4、CH4、NH4＋的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型17、随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。
下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：X(g)Y(g)达到平衡的图解。
图中的“●”是X，“○”是Y。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ下列有关说法正确的是A、图中的纵坐标表示物质的物质的量分数B、四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5%C、图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同D、图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的18、在K＋、Na＋盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋。
如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋＋[Co(NO2)6]3－K2NaCO(NO2)6↓(亮黄)，下列哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定A、H＋B、OH－C、Cl－D、Na＋三、填空题（本题包括3个小题，共20分）19、(18分)水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合： H2O+ H2O H3O++OH- K1=c(H3O+)·c(OH-)/c(H2O)氢氧根离子可进一步离解：OH-+ H2O H3O++O2- K2=c(H3O+)·c(O2-)/c(OH-)电子可以和其它阴离子一样，以溶剂化形式存在于氨、醇和水溶液中。
（1）当用高能射线照射液态水时，水分子便按照一种新的方式电离，写出水分子电离的方程式。
（2）电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的网捕获形成水合电子，这种水合电子可以用通式来表示。
（3）与电子同时生成的阳离子通过与水反应生成羟基自由基(·OH)，该反应的离子方程式为 .（4）经过高能射线照射的水的最主要的化学性质为和。
（5）计算25c︒时K1的值。
（写出计算过程）（6）已知25c︒时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？（写出计算过程）（7）哪一种水(轻水1H 2O 或重水D 2O)将具有较大离解度，为什么？20、(8分)硫酸(H 2SO 4)分子的结构式为，请你仿照此结构画出下列酸的结构：OSOH OHO；亚硫酸(H 2SO 3) ；焦硫酸(H 2S 2O 7) ；过硫酸(H 2S 2O 8) 。
这四种酸中酸性最弱的是 。
21、（6分）（1）某饱和一元链状醇既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应，则该饱和一元醇中至少有 个碳原子（不考虑碳原子与碳原子之间的断裂）。
（2）若某饱和一元醇分子中有15个碳原子，且既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应，则该醇可能有的同分异构体有 种。
（3）SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
