九年级化学全册63物质的溶解性(第3课时)导学案(无答案)沪教版(1)

课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。

b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。

通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。

进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。

3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。

二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。

五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。

2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。

提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。

学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。

值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。

2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案1（新版）沪教版【学习目标】 1. 了解影响物质溶解性的因素2. 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法【学习重点】 1. 影响物质溶解性的因素2. 饱和溶液与不饱和溶液，能对实例进行转化【学习难点】饱和溶液与不饱和溶液及实例进行转化导学过程【活动一】探究认识“饱和溶液”和“不饱和溶液”1．完成课本P17上“活动与探究”中的实验，认真观察实验现象。

讨论实验现象说明什么，能得到什么结论？在一定下、一定量的里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。

2．阅读课本P18，讨论交流对“饱和溶液”和“不饱和溶液”两个概念的成立条件。

3. 有两瓶KNO溶液，一瓶是20℃饱和溶液，一瓶是20℃不饱和溶液，如3何确定哪一瓶是饱和溶液？4. 向底部有未溶解硝酸钾固体的硝酸钾溶液中（此时为硝酸钾的溶液）加入高锰酸钾固体，观察到的现象是。

由该实验可以得出的结论是。

溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液？5. 通过哪些途径能将KNO3通过哪些途径能把KNO不饱和的溶液变为饱和溶液？36. 5mL水中，分别加入1g硝酸钾和0.1g氢氧化钙，充分溶解，硝酸钾全溶，且能继续溶解；氢氧化钙没有溶解完；哪一种溶液的溶质质量分数更大？哪一个是饱和溶液？哪一个是不饱和溶液？以上问题分析可得出什么结论？【巩固训练】1.使任意饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A升温 B 加溶剂 C加溶质 D降温2.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是( )A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱一段时间后大D．温度降低后的糖水是饱和溶液【活动二】实验探究，了解物质的溶解性受哪些因素的影响1.阅读课本P16了解物质“溶解性”的定义。

6.3 物质的溶解性复习1、固体溶解度的定义中的四要素分别是；2、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是。

3、物质溶解性分为；各自溶解度范围分别是。

4、如何将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？一、自主先学1. 阅读课本了解硝酸钾在不同温度时，溶解度究竟是多少。

【活动探究1】以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下的相应的溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

【活动探究2】学生分别描出氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线（氯化钠与硝酸钾在同一坐标轴上）【思考】溶解度曲线上的点表示什么意义呢？两条曲线的交点表示什么意义呢？硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的交点对应的温度是几度？二、合作展示1 溶解度曲线的应用（1）查找固体物质在一定温度时的溶解度【练一练】找出0℃，20℃，60℃时，氯化钠，硝酸钠，硝酸钾的溶解度（2）各物质溶解度随温度的变化趋势【小结】a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而，如等属于“陡升型”；b．少数固体物质的溶解度随温度的变化，如等属于“缓升型”；c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而，如等属于“下降型”。

（3）不同物质在同一温度时的溶解度【练一练】如图，t1℃时，溶解度由大到小的顺序；t2℃时，溶解度由小到大的顺序；M点表示N点表示【小结】溶解度曲线的意义在于：a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，所以溶解度曲线上的点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。

b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液。

c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液，有晶体析出d. 溶解度曲线上，交点表示：交点对应温度下，两物质溶解度相等。

【练一练】根据图6-17回答：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度等于多少？（2）80℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温到10℃，？析出晶体多少？（3）20℃时硝酸钾的饱和溶液三、反思总结四、当堂检测。

第三节物质地溶解性（第二课时）
教学目标：
知识与技能：
1、了解溶解度地涵义；
2、了解溶解度曲线地意义，会绘制和使用溶解度曲线，并能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化地情况；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---讨论---探索”地教学
过程中，获取知识，运用知识。

2、学生进行交流讨论、绘制曲线等过程中培养自我观察、总结等能力。

情感态度与价值观：
从物质地溶解决定于物质地本性和外界条件地事实，充分理解内因和外因地关系，对学生进行辩证唯物主义教育。

学习重难点：
1、建立溶解度地概念。

2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。

学习重难点：
正确理解和应用固体物质溶解度地概念。

教学过程：
板书设计：
一、物质溶解性地定量表示 1．固体溶解度
定义：在一定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解地质量。

溶解度是为了定量地表示物质地溶解性强弱。

公式：100g m 2m 1S ⨯=）
溶剂的质量（
）
溶质的质量（）物质的溶解度（ 2．溶解度曲线
（1）同一种物质在水中地溶解度随温度地变化而变
化，这种变化用物质地溶解度曲线来表示（2）溶解度曲线地意义：
3．溶解度曲线地变化规律
4．溶解度曲线地应用：。