标准氧化还原电位表

芬顿反应氧化还原电位
芬顿反应是一种经典的氧化还原反应，其反应可以用以下方程式表示：
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + OH.
在这个反应中，H2O2被氧化为氧气，Fe2+被氧化为Fe3+。

根据这个反应方程，可以推测芬顿反应的标准氧化还原电位。

根据标准氧化还原电位表，Fe2+/Fe3+对的标准氧化还原电位为+0.771V；H2O2/OH-对的标准氧化还原电位为-0.401V。

根据Nernst方程，可以计算芬顿反应的标准氧化还原电位。

标准氧化还原电位（E0）可以通过以下公式计算：
E0 = E0(Fe3+/Fe2+) - E0(H2O2/OH-)
代入给定的数值，可以得到：
E0 = +0.771V - (-0.401V) = +1.172V
因此，芬顿反应的标准氧化还原电位为+1.172V。

Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article:standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species or a species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because most literature data are still given for this value rather than for the current standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) - solid; (l) - liquid; (g) - gas; (aq) - aqueous (default for all charged species); (Hg) - amalgam.Half-reaction E° (V) [note 1] Ref.%N2(g) + H+ + e- HN3(aq) -3.09 皿Li+ + e- Li(s) -3.0401 ⑵N2(g) + 4 H2O + 2 e-「2 NH20H(aq) + 2 OH--3.04Cs+ + e- L C S(S)-3.026 121Rb+ + e- -Rb(s) -2.98 ⑵K+ + e- -K(s) -2.931 121Ba2+ + 2 e- —Ba(s) -2.912 121La(OH)3(s) + 3 e- La(s) + 3 OH--2.90 121Sr2+ + 2 e- —Sr(s) -2.899 121EU2+ + 2e-二Eu(s) -2.812Ra2+ + 2 e- —Ra(s) -2.8Na+ + e- —Na(s) -2.71 ⑵「31 Sc3+ + 3 e- Sc(s) -2.077 141 La3+ + 3 e- -La(s) -2.379 12] Y3+ + 3 e- Y⑸-2.372 ⑵Mg2+ + 2 e--Mg(s) -2.372 121 ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e- -Zr(s) + 4 OH--2.36Al(OH)4- + 3 e- —Al(s) + 4 OH--2.33Al(OH)3(s) + 3 e- —Al(s) + 3 OH--2.31%(g) + 2 e- 2 H--2.25Ac3+ + 3 e- —Ac(s) -2.20Be2+ + 2 e- —Be(s) -1.85U3+ + 3e-」U⑸-1.66 国AI3+ + 3e- —Al(s) -1.66 回Ti2+ + 2 e-=Ti(s) -1.63 回ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e- Zr(s) + 2 H2O -1.553 囹Zr4+ + 4 e-」Zr(s) -1.45 囱Ti3+ + 3 e- Ti(s) -1.37 171 TiO(s) + 2 H+ + 2 e--Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e- 2 TiO(s) + H2O -1.23Zn(OH)42- + 2 e- —Zn(s) + 4 OH--1.199 囹Mn2+ + 2 e- —Mn(s) -1.185 囱Fe(CN)64- + 6 H+ + 2 e- Fe(s) + 6HCN(aq) -1.16 181 Te(s) + 2 e- -Te2--1.143 囹V2+ + 2 e- V(s) -1.13 191Nb3+ + 3e- Nb(s) -1.099Sn(s) + 4H+ + 4 e- SnH4(g) -1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e--Si(s) + 2 H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e—B(s) + 3 H2O -0.89Fe(OH)2(s) + 2 e-,Fe(s) + 2 OH--0.89 18] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e- 2Fe(OH)2(s) + 2-0.86 18] OH-TiO2+ + 2 H+ + 4 e- —Ti(s) + H2O -0.862 H2O + 2 e- H2(g) + 2 OH--0.8277 囹Bi(s) + 3 H+ + 3 e- -BiH3-0.8 囱Zn2+ + 2 e- Zn(Hg) -0.7628 囹Zn2+ + 2 e- —Zn(s) -0.7618 囹Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e- 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75实用标准文案Half-reaction Cr3+ + 3e- Cr(s)[Au(CN)2]- + e- Au(s) + 2 CN-Ta3+ + 3 e- Ta(s) E° (V)[note 1] Ref. -0.74-0.60-0.6PbO(s) + H2O + 2 e- Pb(s) + 2 OH- -0.58 2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e- -Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3 e- Ga(s) U4+ + e- -U3+ -0.53 -0.52 国H3PO2(aq) + H+ + e- —P(white)[note 2] + 2-0.508 囹H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e——H3PO2(aq) +-0.499 囹H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e- P(red)[note 2] + 3-0.454 回H2OFe2+ + 2 e--Fe(s) -0.44 回2CO2(g) + 2H+ + 2e- -HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e- —Cr2+-0.42Cd2+ + 2 e- —Cd(s) -0.40 131 GeO2(s) + 2 H+ + 2 e- GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e- -2 Cu(s) + 2 OH--0.360 161 PbSO4(s) + 2 e- Pb(s) + SO42--0.3588 囹PbSO4(s) + 2 e--Pb(Hg) + SO42--0.3505 161 Eu3+ + e-「Eu2+-0.35 凶In3+ + 3 e- —In(s) -0.34 191 Tl+ + e- —Tl(s) -0.34 191 Ge(s) + 4 H+ + 4 e- GeH4(g) -0.29C02+ + 2 e- —Co(s) -0.28 161 H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e- H3PO3(aq) + -0.276 161H2OV3+ + e- LV2+-0.26 回Ni2+ + 2e- —Ni(s) -0.25As(s) + 3 H+ + 3 e- AsH3(g) -0.23 倒AgI(s) + e- -Ag(s) + I--0.15224 161 MoO2(s) + 4 H+ + 4 e- Mo(s) + 2 H2O -0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e-二SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2 e-「Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e- —HO2・(aq) -0.13Pb2+ + 2 e- —Pb(s) -0.13 回WO2(s) + 4 H+ + 4 e- W(s) + 2 H2O -0.12P(red) + 3 H+ + 3 e- —PH3(g) -0.111 161 CO2(g) + 2 H+ + 2 e- HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2H+ + 2e- -H2Se(g) -0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e- CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e——Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e- SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e--W(s) + 3 H2O -0.09 囹P(white) + 3 H+ + 3 e- PH3(g) -0.063 囹Fe3+ + 3 e- —Fe(s) -0.04 18] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e- -HCHO(aq) +-0.03H2O2 H+ + 2 e- -H2(g)0.0000三0 AgBr(s) + e- -Ag(s) + Br-+0.07133 囹军乐+ 2e- 2型产+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e-「3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6 e- 2NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e- Hg(l) + 2 OH-+0.0977Cu(NH3)42+ + e- Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 囹Ru(NH3)63+ + e- Ru(NH3)62++0.10 凶N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e-」2 NH4+ + 4 OH-+0.11 m H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e- Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e-=Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e- -CH4(g) +0.13 19] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e—-CH30H(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e- —H2s(g) +0.14Sn4+ + 2 e- Sn2++0.15Cu2+ + e- -Cu++0.159 囹HSO4- + 3 H+ + 2 e- —SO2(aq) + 2 H2O +0.16实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 1]Ref. UO22+ + e- UO2++0.163 [5] SO42- + 4 H+ + 2 e-，SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e- —Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e- Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e--Ag(s) + Cl-+0.22233 囱H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e- As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e-」Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e- -U4+ + 2 H2O +0.273 凶Re3+ + 3 e- —Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e- —Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e- V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e- —Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3- + e- [Fe(CN)6]4-+0.36精彩文档O 2(g ) + 2 H 2O + 4 e - 4 OH -(aq )+0.40H 2MoO 4 + 6 H + + 3 e - —M03+ + 2 H 2O +0.43CH 3OH(aq ) + 2 H + + 2 e --CH 4(g ) + H 2O +0.50SO 2(aq ) + 4 H + + 4 e - —S(s ) + 2 H 2O +0.50Cu + + e - -Cu(s )+0.520 191CO (g ) + 2 H + + 2 e - C(s ) + H 2O +0.52I 3- + 2 e - -3 I - +0.53 13]I 2(s ) + 2 e - -2 I -+0.54回[AuI 41- + 3 e - —Au(s ) + 4 I -+0.56H 3AsO 4(aq ) + 2H + + 2e - =H 3AsO^aq ) ++0.56H 2O[AuI 21- + e - —Au(s ) + 2 I -+0.58 MnO 4- + 2 H 2O + 3 e -」MnO 2(s ) + 4 OH -+0.59精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.S2O32 - + 6 H+ + 4 e--2S⑸ + 3 H2O +0.60Fc+ + e- r^Fc(s) +0.641 [iiiH2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e——MoO2(s) + 2+0.65 H2O口+ 2 H+ + 2 e-」।+0.6992 囱O2(g) + 2 H+ + 2 e- H2O2(aq) +0.70TL+ + 3 e- —Tl(s) +0.72PtCl62- + 2 e- PtCl42- + 2 Cl-+0.726 15] H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e- —Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42- + 2 e- -Pt(s) + 4 Cl-+0.758 15] Fe3+ + e- -Fe2++0.77Ag+ + e- —Ag(s) +0.7996 囹Hg22+ + 2 e- —2 Hg(l) +0.80精彩文档NO 3二(aq ) + 2H + + e _」NO 2(g ) + H 2O +0.80 2FeO 42- + 5 H 2O + 6 e - Fe 2O 3(s ) + 10 OH+0.81is1[AuBr 41- + 3 e - -Au(s ) + 4 Br - +0.85Hg 2+ + 2 e - Hg(l ) +0.85MnO 4- + H + + e - -HMnO 4- +0.902 Hg 2+ + 2 e - —Hg 22+ +0.91[91Pd 2+ + 2 e - —Pd(s )+0.915[51[AuCl 41- + 3 e - Au(s ) + 4 Cl -+0.93MnO 2(s ) + 4 H + + e - —Mn 3+ + 2 H 2O +0.95[AuBr 21- + e - -Au(s ) + 2 Br -+0.96[HXeO 6]3- + 2 H 2O + 2 e - + —[HXeO 41- + 4 +0.991121OH -H 6TeO 6(aq ) + 2 H + + 2 e - TeO 2(s ) + 4 H 2O+1.02 但精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.Br2(l) + 2e- -2 Br-+ 1.066 囹Br2(aq) + 2 e-「2 Br-+ 1.0873 [6] IO3- + 5 H+ + 4 e- —HIO(aq) + 2 H2O + 1.13[AuCl2]- + e- —Au(s) + 2 Cl-+ 1.15HSeO4- + 3 H+ + 2 e- -H2SeO3(aq) + H2O + 1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e- —2 Ag(s) + H2O + 1.17ClO3- + 2 H+ + e- —ClO2(g) + H2O + 1.18[HXeO6]3- + 5 H2O + 8 e- -Xe(g) + 11 OH-+ 1.18 [121 Pt2+ + 2 e- —Pt(s) + 1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e- —HClO2(aq) + 1.192 IO3- + 12 H+ + 10 e-」I2(s) + 6 H2O + 1.20ClO4- + 2 H+ + 2 e- —ClO3- + H2O + 1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e- 2 H2O+ 1.229 回精彩文档MnO2(s) + 4H+ + 2e-，Mn2+ + 2 H2O + 1.23[HXeO4]- + 3 H2O + 6 e- —Xe(g) + 7 OH-+ 1.24 [12] Tl3+ + 2 e- -Tl++ 1.25Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- —2 Cr3+ + 7 H2O + 1.33Cl2(g) + 2 e- -2 Cl-+ 1.36 回CoO2(s) + 4 H+ + e- —C03+ + 2 H2O + 1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e—-N2H5+ + 2 H2O + 1.42 m2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e- I2(s) + 2 H2O + 1.44Ce4+ + e—-Ce3++ 1.44BrO3- + 5 H+ + 4 e——HBrO(aq) + 2 H2O + 1.45p-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e- Pb2+ + 2 H2O + 1.460 囹a-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e——Pb2+ + 2 H2O + 1.468 囹2 BrO3- + 12 H+ + 10 e——Br2(l) + 6 H2O + 1.48精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V) [note 11Ref. 2C1O3- + 12 H+ + 10e-」Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4- + 8 H+ + 5 e- —Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2. + H+ + e- —H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e- —Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e--Ni2+ + 2 OH- +1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e- Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e——2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e- HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e--Pb2+ +1.69MnO4二+ 4 H+ + 3 e——MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e- Ag+ + H2O +1.77H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e- —2 H2O +1.78C03+ + e——C02+ +1.82精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.Au+ + e——Au⑸+ 1.83 19] BrO4- + 2 H+ + 2e- BrO3- + H2O + 1.85Ag2+ + e- —Ag++ 1.98 囹S208M + 2 e- 2 SO42-+2.010 囹03(g) + 2 H+ + 2 e--O2(g) + H2O +2.075 15]HMnO4- + 3 H+ + 2 e——MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e- Xe(g) + 3 H2O +2.12 [121 H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e- -Xe(g) + 6 H2O +2.18 U2] FeO42- + 3 e- + 8 H+ —Fe3+ + 4 H2O +2.20 [141 XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e- —Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [121 H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e- XeO3(aq) + H2O +2.42 [121 F2(g) + 2 e- -2 F-+2.87 [91[31 F2(g) + 2 H+ + 2 e- 2 HF(aq) + 3.05 回精彩文档实用标准文案. 忡!1-11 . "ft #.沽油老油It广精彩文档实用标准文案额定电缶220V额定顺率SOH E甑定瑞率900 W内胆容积J50WL霰大装才:里150-270ML啧气舸闻均喷汽可达1。

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标准氧化还原电位表
氧化还原电位oxidation-reduction poten-tial，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。

当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。

将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。

氧化还原电位值Eh是由氧化型H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式：
（R是气体常数，T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。

E′是氧化型和还原型等量时的Eh。

在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。

将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。

Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。

但是，这只是在热力学上所出现的现象。

所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。

氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。

电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。

氧化还原电位检测标准
氧化还原电位（ORP）是描述溶液中电化学反应状态的一个参数，它是指在固定温度和压力下，溶液中氧化还原物质的还原能力相对于
标准氢电极的还原能力的电位差。

一般来说，ORP的值越高，溶液中的氧化剂越强，反之则越为还原性。

在不同的领域，针对ORP的标准也不尽相同。

例如，在饮用水处
理中，根据美国环境保护署（EPA）的标准，正常饮用水的ORP应该在
+200mV到+400mV之间；而在温泉浴场，一般认为水的ORP值应该在-200mV到-400mV之间。

此外，不同溶液的ORP还受到pH值的影响，因此在测量时需要
同时考虑pH值。

在实际应用中，可以选用氧化还原电极来测量ORP值，这种电极反应迅速，准确度较高，并可以长时间稳定使用。

总之，针对不同应用领域，需要依照相应的标准来测定ORP值，
并在测量时注意控制pH值以保证结果准确可靠。

Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article: standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species ora species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because mostliterature data are still given for this value rather than for thecurrent standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) –solid; (l) –liquid; (g) –gas; (aq) –aqueous (default for all charged species); (Hg) –amalgam.Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.3⁄2 N2(g) + H+ + e−HN3(aq) −3.09 [1][2]Li+ + e−Li(s) −3.0401 [2]N2(g) + 4 H2O + 2 e−2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04 [1]Cs+ + e−Cs(s) −3.026 [2]Rb+ + e−Rb(s) −2.98 [2]K+ + e−K(s) −2.931 [2]Ba2+ + 2 e−Ba(s) −2.912 [2]La(OH)3(s) + 3 e−La(s) + 3 OH−−2.90 [2]Sr2+ + 2 e−Sr(s) −2.899 [2]Ca2+ + 2 e−Ca(s) −2.868 [2]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Eu2+ + 2 e−Eu(s) −2.812 [2] Ra2+ + 2 e−Ra(s) −2.8 [2] Na+ + e−Na(s) −2.71 [2][3] Sc3+ + 3 e−Sc(s) −2.077 [4] La3+ + 3 e−La(s) −2.379 [2]Y3+ + 3 e−Y(s) −2.372 [2] Mg2+ + 2 e−Mg(s) −2.372 [2] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4 OH−−2.36 [2] Al(OH)4−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e−Al(s) + 3 OH−−2.31H2(g) + 2 e−2 H−−2.25Ac3+ + 3 e−Ac(s) −2.20Be2+ + 2 e−Be(s) −1.85Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. U3+ + 3 e−U(s) −1.66 [5] Al3+ + 3 e−Al(s) −1.66 [3]Ti2+ + 2 e−Ti(s) −1.63 [3] ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [6] Zr4+ + 4 e−Zr(s) −1.45 [6]Ti3+ + 3 e−Ti(s) −1.37 [7] TiO(s) + 2 H+ + 2 e−Ti(s) + H2O −1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23Zn(OH)42−+ 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [6] Mn2+ + 2 e−Mn(s) −1.185 [6] Fe(CN)64−+ 6 H+ + 2 e−Fe(s) + 6HCN(aq) −1.16 [8] Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [9]V2+ + 2 e−V(s) −1.13 [9]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.Nb3+ + 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e−SnH4(g) −1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89Fe(OH)2(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [8]Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 −0.86 [8] OH−TiO2+ + 2 H+ + 4 e−Ti(s) + H2O −0.862 H2O + 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [6]Bi(s) + 3 H+ + 3 e−BiH3−0.8 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(s) −0.7618 [6]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Cr3+ + 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)2]−+ e−Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e−Ta(s) −0.6PbO(s) + H2O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.56Ga3+ + 3 e−Ga(s) −0.53U4+ + e−U3+−0.52 [5]H3PO2(aq) + H+ + e−P(white)[note 2] + 2 −0.508 [6]H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO2(aq) + −0.499 [6]H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e−P(red)[note 2] + 3 −0.454 [6]H2OFe2+ + 2 e−Fe(s) −0.44 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.43Cr3+ + e−Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e−Cd(s) −0.40 [3] GeO2(s) + 2 H+ + 2 e−GeO(s) + H2O −0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [6] Eu3+ + e−Eu2+−0.35 [5]In3+ + 3 e−In(s) −0.34 [9]Tl+ + e−Tl(s) −0.34 [9] Ge(s) + 4 H+ + 4 e−GeH4(g) −0.29Co2+ + 2 e−Co(s) −0.28 [6]H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO3(aq) + −0.276 [6]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. H2OV3+ + e−V2+−0.26 [3] Ni2+ + 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H+ + 3 e−AsH3(g) −0.23 [9] AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224 [6] MoO2(s) + 4 H+ + 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2+ + 2 e−Sn(s) −0.13O2(g) + H+ + e−HO2•(aq) −0.13Pb2+ + 2 e−Pb(s) −0.13 [3] WO2(s) + 4 H+ + 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(red) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.111 [6] CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HCOOH(aq) −0.11Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Se(s) + 2 H+ + 2 e−H2Se(g) −0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e−Sn(s) + H2O −0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e−SnO(s) + H2O −0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [9]P(white) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.063 [6] Fe3+ + 3 e−Fe(s) −0.04 [8] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e−HCHO(aq) + −0.03H2O2 H+ + 2 e−H2(g) 0.0000 ≡0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133 [6]S4O62−+ 2 e−2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e−Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 [9] Ru(NH3)63+ + e−Ru(NH3)62++0.10 [5]N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4+ + 4 OH−+0.11 [1]H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e−Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e−CH4(g) +0.13 [9] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e−CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e−H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e−Sn2++0.15Cu2+ + e−Cu++0.159 [9] HSO4−+ 3 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.16Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. UO22+ + e−UO2++0.163 [5] SO42−+ 4 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e−Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233 [6]H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e−Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e−U4+ + 2 H2O +0.273 [5] Re3+ + 3 e−Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e−Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e−V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e−Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3−+ e−[Fe(CN)6]4−+0.36Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. O2(g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [3]H2MoO4 + 6 H+ + 3 e−Mo3+ + 2 H2O +0.43CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e−CH4(g) + H2O +0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e−S(s) + 2 H2O +0.50Cu+ + e−Cu(s) +0.520 [9] CO(g) + 2 H+ + 2 e−C(s) + H2O +0.52I3−+ 2 e−3 I−+0.53 [3]I2(s) + 2 e−2 I−+0.54 [3] [AuI4]−+ 3 e−Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3AsO3(aq) + +0.56H2O[AuI2]−+ e−Au(s) + 2 I−+0.58MnO4−+ 2 H2O + 3 e−MnO2(s) + 4 OH−+0.59Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. S2O32 −+ 6 H+ + 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc+ + e−Fc(s) +0.641 [11] H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e−MoO2(s) + 2 +0.65H2O+0.6992 [6] + 2 H+ + 2 e−O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3 e−Tl(s) +0.72PtCl62−+ 2 e−PtCl42−+ 2 Cl−+0.726 [5]H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e−Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42−+ 2 e−Pt(s) + 4 Cl−+0.758 [5] Fe3+ + e−Fe2++0.77Ag+ + e−Ag(s) +0.7996 [6] Hg22+ + 2 e−2 Hg(l) +0.80Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. NO3−(aq) + 2 H+ + e−NO2(g) + H2O +0.802FeO42−+ 5 H2O + 6 e−Fe2O3(s) + 10 OH+0.81 [8]−[AuBr4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2+ + 2 e−Hg(l) +0.85MnO4−+ H+ + e−HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e−Hg22++0.91 [9] Pd2+ + 2 e−Pd(s) +0.915 [5] [AuCl4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e−Mn3+ + 2 H2O +0.95[AuBr2]−+ e−Au(s) + 2 Br−+0.96[HXeO6]3−+ 2 H2O + 2 e−+ [HXeO4]−+ 4+0.99 [12] OH−H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−TeO2(s) + 4 H2O +1.02 [13]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Br2(l) + 2 e−2 Br−+1.066 [6] Br2(aq) + 2 e−2 Br−+1.0873 [6] IO3−+ 5 H+ + 4 e−HIO(aq) + 2 H2O +1.13[AuCl2]−+ e−Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4−+ 3 H+ + 2 e−H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e−2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3−+ 2 H+ + e−ClO2(g) + H2O +1.18[HXeO6]3−+ 5 H2O + 8 e−Xe(g) + 11 OH−+1.18 [12] Pt2+ + 2 e−Pt(s) +1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e−HClO2(aq) +1.192 IO3−+ 12 H+ + 10 e−I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4−+ 2 H+ + 2 e−ClO3−+ H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e−2 H2O+1.229 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. MnO2(s) + 4 H+ + 2 e−Mn2+ + 2 H2O +1.23[HXeO4]−+ 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [12] Tl3+ + 2 e−Tl++1.25Cr2O72−+ 14 H+ + 6 e−2 Cr3+ + 7 H2O +1.33Cl2(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [3] CoO2(s) + 4 H+ + e−Co3+ + 2 H2O +1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e−N2H5+ + 2 H2O +1.42 [1]2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4+ + e−Ce3++1.44BrO3−+ 5 H+ + 4 e−HBrO(aq) + 2 H2O +1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.460 [9]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.468 [9]2 BrO3−+ 12 H+ + 10 e−Br2(l) + 6 H2O +1.48Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2ClO3−+ 12 H+ + 10 e−Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4−+ 8 H+ + 5 e−Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2•+ H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e−Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e−Ni2+ + 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e−2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e−HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e−Pb2++1.69 [9] MnO4−+ 4 H+ + 3 e−MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e−Ag+ + H2O +1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e−2 H2O +1.78Co3+ + e−Co2++1.82Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Au+ + e−Au(s) +1.83 [9] BrO4−+ 2 H+ + 2 e−BrO3−+ H2O +1.85Ag2+ + e−Ag++1.98 [9]S2O82−+ 2 e−2 SO42−+2.010 [6]O3(g) + 2 H+ + 2 e−O2(g) + H2O +2.075 [5] HMnO4−+ 3 H+ + 2 e−MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e−Xe(g) + 3 H2O +2.12 [12] H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e−Xe(g) + 6 H2O +2.18 [12] FeO42−+ 3 e−+ 8 H+Fe3+ + 4 H2O +2.20 [14] XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e−Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [12] H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−XeO3(aq) + H2O +2.42 [12] F2(g) + 2 e−2 F−+2.87 [9][3] F2(g) + 2 H+ + 2 e−2 HF(aq) +3.05 [9]实用标准文案精彩文档。

氧化还原电位测定标准氧化还原电位（也称为电极电位）是描述化学反应的倾向性的物理量。

它是衡量溶液中氧化还原系统强弱的标准。

在测定氧化还原电位时，常用的参比电极是标准氢电极（SHE）。

标准氢电极的氧化还原电位被定义为0V。

其他电极相对于标准氢电极的氧化还原电位被称为电动势。

在标准条件下，溶液中的氧化还原反应的电动势可以用Nernst方程表示：E = E0 - (RT/nF) lnQ其中，E是电动势，E0是标准电动势（即在标准状况下的电动势），R是气体常数，T是温度，n是电子转移的数目，F是法拉第常数，Q是氧化还原反应的活度积。

在实际测定中，通常使用配对电极法来测定溶液中的氧化还原电位。

该方法涉及到两个电极，一个工作电极和一个参比电极。

电动势计测量的是工作电极相对于参比电极的电势差。

不同的氧化还原反应对应着不同的工作电极。

常见的氧化还原电极包括玻璃电极、银-氯化银电极、铜-铜离子电极、氟化银电极等。

这些电极在标准状态下的电动势值已经被测定和记录下来，并成为了氧化还原电极测定的标准。

在测定氧化还原电位时，需要注意到一些因素。

首先，温度会对电位值产生影响，所以需要在测定过程中保持恒定的温度。

其次，测定的溶液浓度也会影响电位值，因此需要在测定前将溶液稀释到一定的浓度。

最后，在测定氧化还原电位时，还需要考虑到溶液中可能存在的其他反应以及pH值的变化。

总之，氧化还原电位的测定是一种重要的分析手段，可以用于研究化学和物理过程中的氧化还原反应。

通过测定溶液中的氧化还原电位，可以了解反应的热力学性质以及反应条件的选择，为相关领域的研究提供重要的数据基础。

氧化还原电位与ph对照表氧化还原电位（ORP）是评估溶液中氧化还原反应能力的一种指标。

它度量了溶液中电极的电势差，可以用来预测氧化还原反应的方向和速率。

pH是另一个重要的化学指标，它测量了溶液的酸碱性。

在许多情况下，ORP和pH是密切相关的，因为它们都涉及溶液中的离子和分子之间的相互作用。

在这篇文章中，我们将探讨ORP和pH 之间的关系，并提供一个ORP和pH对照表，以帮助人们更好地理解这些指标。

ORP的定义ORP是一个电化学指标，它测量了溶液中氧化还原反应的能力。

它是通过将一个电极插入溶液中，并测量该电极与参考电极之间的电势差来测量的。

这个电势差可以是正的，负的或零。

正的ORP值表示溶液具有更强的氧化性，而负的ORP值表示溶液具有更强的还原性。

零ORP值表示溶液是中性的，没有氧化还原反应发生。

pH的定义pH是一个测量溶液酸碱性的指标。

它是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来计算的。

pH值越低，溶液越酸性，而pH值越高，溶液越碱性。

中性溶液的pH值为7。

ORP和pH之间的关系在许多情况下，ORP和pH是密切相关的。

这是因为氧化还原反应通常涉及酸碱反应。

例如，当溶液中的氧气与水反应时，会产生氢离子和氢氧离子。

这个反应可以用以下方程式表示：2H2O + O2 → 4H+ + 4OH-在这个反应中，氧气被还原成水，而水被氧化成氢离子和氢氧离子。

这个反应的ORP和pH值都会影响反应的方向和速率。

当溶液的ORP值高时，氧气会更容易被还原成水，因为还原剂更容易接受电子。

当溶液的pH值低时，氢离子的浓度更高，因此氧气更容易被还原成水。

因此，ORP和pH都可以影响氧化还原反应的方向和速率。

ORP和pH对照表下面是一个ORP和pH对照表，它列出了不同ORP和pH值的含义和可能的化学反应：ORP值（mV） pH值含义可能的化学反应> 500 < 4.5 强氧化性氯氧化反应400-500 4.5-5.5 强氧化性高氯酸盐氧化反应300-400 5.5-6.5 强氧化性亚硝酸盐氧化反应200-300 6.5-7.5 中等氧化性铁离子还原100-200 7.5-8.5 弱氧化性溶解氧的电化学还原0-100 8.5-9.5 微弱还原性硫酸盐还原< 0 > 9.5 强还原性亚硝酸盐还原结论ORP和pH是两个重要的化学指标，它们可以帮助我们理解溶液中氧化还原反应和酸碱反应的发生。

Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials ) Jump to: navigation , searchMain article: standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:•A temperature of 298.15 K (25 °C);• An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species or a species in a mercury amalgam ;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm , 1.01325 bar ) for each gaseous reagent. This pressure is used because most literature data are still given for this value rather than for the current standard of 100 kPa.• An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s ) – solid; (l ) – liquid; (g ) – gas; (aq ) – aqueous (default for all charged species); (Hg ) – amalgam .Half-reactionE° (V)[note 1] Ref.3⁄2 N 2(g ) + H + + e − HN 3(aq )−3.09 [1][2]Li + + e − Li(s )−3.0401 [2]N 2(g ) + 4 H 2O + 2 e − 2 NH 2OH (aq ) + 2 OH − −3.04 [1]Cs + + e − Cs(s ) −3.026 [2]Rb + + e − Rb(s )−2.98[2]K+ + e−K(s) −2.931 [2] Ba2+ + 2 e−Ba(s) −2.912 [2] (s) + 3 e−La(s) + 3 OH−−2.90 [2]La(OH)3Sr2+ + 2 e−Sr(s) −2.899 [2] Ca2+ + 2 e−Ca(s) −2.868 [2] Eu2+ + 2 e−Eu(s) −2.812 [2] Ra2+ + 2 e−Ra(s) −2.8 [2] Na+ + e−Na(s) −2.71 [2][3] Sc3+ + 3 e−Sc(s) −2.077 [4] La3+ + 3 e−La(s) −2.379 [2] Y3+ + 3 e−Y(s) −2.372 [2] Mg2+ + 2 e−Mg(s) −2.372 [2] (s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4 OH−−2.36 [2]ZrO(OH)2− + 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)4(s) + 3 e−Al(s) + 3 OH−−2.31Al(OH)3(g) + 2 e−2 H−−2.25H2Ac3+ + 3 e−Ac(s) −2.20Be2+ + 2 e−Be(s) −1.85U3+ + 3 e−U(s) −1.66 [5] Al3+ + 3 e−Al(s) −1.66 [3]Ti2+ + 2 e−Ti(s) −1.63 [3]ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [6] Zr4+ + 4 e−Zr(s) −1.45 [6] Ti3+ + 3 e−Ti(s) −1.37 [7] TiO(s) + 2 H+ + 2 e−Ti(s) + H2O −1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23Zn(OH)42− + 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [6] Mn2+ + 2 e−Mn(s) −1.185 [6]Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e−Fe(s) + 6HCN(aq) −1.16 [8] Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [9] V2+ + 2 e−V(s) −1.13 [9] Nb3+ + 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e−SnH4(g) −1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89Fe(OH)2(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [8]Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 OH−−0.86 [8]TiO2+ + 2 H+ + 4 e−Ti(s) + H2O −0.862 H2O + 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [6] Bi(s) + 3 H+ + 3 e−BiH3−0.8 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [6] Zn2+ + 2 e−Zn(s) −0.7618 [6]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75Cr3+ + 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)2]− + e−Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e−Ta(s) −0.6PbO(s) + H2O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.56Ga3+ + 3 e−Ga(s) −0.53U4+ + e−U3+−0.52 [5]H 3PO2(aq) + H+ + e−P(white)[note 2] + 2 H2O −0.508 [6]H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO2(aq) + H2O −0.499 [6]H 3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e−P(red)[note 2] + 3 H2O −0.454 [6]Fe2+ + 2 e−Fe(s) −0.44 [3]2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.43Cr3+ + e−Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e−Cd(s) −0.40 [3]GeO2(s) + 2 H+ + 2 e−GeO(s) + H2O −0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [6]PbSO4(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [6]PbSO4(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [6] Eu3+ + e−Eu2+−0.35 [5] In3+ + 3 e−In(s) −0.34 [9] Tl+ + e−Tl(s) −0.34 [9] Ge(s) + 4 H+ + 4 e−GeH4(g) −0.29Co2+ + 2 e−Co(s) −0.28 [6]H 3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO3(aq) + H2O −0.276 [6]V3+ + e−V2+−0.26 [3]Ni2+ + 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H+ + 3 e−AsH3(g) −0.23 [9] AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224 [6]MoO2(s) + 4 H+ + 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2+ + 2 e−Sn(s) −0.13O2(g) + H+ + e−HO2•(aq) −0.13Pb2+ + 2 e−Pb(s) −0.13 [3]WO2(s) + 4 H+ + 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(red) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.111 [6]CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HCOOH(aq) −0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e−H2Se(g) −0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e−Sn(s) + H2O −0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e−SnO(s) + H2O −0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [9]P(white) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.063 [6] Fe3+ + 3 e−Fe(s) −0.04 [8] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e−HCHO(aq) + H2O −0.032 H+ + 2 e−H2(g) 0.0000 ≡ 0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133 [6]S 4O62− + 2 e−2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092 HgO(s) + H2O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e−Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 [9]Ru(NH3)63+ + e−Ru(NH3)62++0.10 [5]N 2H4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4+ + 4 OH−+0.11 [1]H 2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e−Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e−CH4(g) +0.13 [9] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e−CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e−H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e−Sn2++0.15Cu2+ + e−Cu++0.159 [9]HSO4− + 3 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.16UO22+ + e−UO2++0.163 [5]SO42− + 4 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e−Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233 [6]H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e−Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e−U4+ + 2 H2O +0.273 [5]Re3+ + 3 e−Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e−Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e−V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e−Cu(s) +0.340 [9][Fe(CN)6]3− + e−[Fe(CN)6]4−+0.36O2(g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [3]H2MoO4+ 6 H+ + 3 e−Mo3+ + 2 H2O +0.43CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e−CH4(g) + H2O +0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e−S(s) + 2 H2O +0.50Cu+ + e−Cu(s) +0.520 [9] CO(g) + 2 H+ + 2 e−C(s) + H2O +0.52I3− + 2 e−3 I−+0.53 [3]I2(s) + 2 e−2 I−+0.54 [3][AuI4]− + 3 e−Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3AsO3(aq) + H2O +0.56[AuI2]− + e−Au(s) + 2 I−+0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e−MnO2(s) + 4 OH−+0.59S 2O32 − + 6 H+ + 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc+ + e−Fc(s) +0.641 [11]H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e−MoO2(s) + 2 H2O +0.65+ 2 H+ + 2 e−+0.6992 [6]O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70 Tl3+ + 3 e−Tl(s) +0.72PtCl62− + 2 e−PtCl42− + 2 Cl−+0.726 [5]H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e−Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42− + 2 e−Pt(s) + 4 Cl−+0.758 [5] Fe3+ + e−Fe2++0.77Ag+ + e−Ag(s) +0.7996 [6]Hg22+ + 2 e−2 Hg(l) +0.80NO3−(aq) + 2 H+ + e−NO2(g) + H2O +0.802FeO42− + 5 H2O + 6 e−Fe2O3(s) + 10 OH−+0.81 [8][AuBr4]− + 3 e−Au(s) + 4 Br−+0.85 Hg2+ + 2 e−Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e−HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e−Hg22++0.91 [9]Pd2+ + 2 e−Pd(s) +0.915 [5][AuCl4]− + 3 e−Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e−Mn3+ + 2 H2O +0.95[AuBr2]− + e−Au(s) + 2 Br−+0.96[HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH−+0.99 [12]H 6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−TeO2(s) + 4 H2O +1.02 [13]Br2(l) + 2 e−2 Br−+1.066 [6]Br2(aq) + 2 e−2 Br−+1.0873 [6]IO3− + 5 H+ + 4 e−HIO(aq) + 2 H2O +1.13[AuCl2]− + e−Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4− + 3 H+ + 2 e−H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e−2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3− + 2 H+ + e−ClO2(g) + H2O +1.18[HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e−Xe(g) + 11 OH−+1.18 [12]Pt2+ + 2 e−Pt(s) +1.188 [5]ClO2(g) + H+ + e−HClO2(aq) +1.192 IO3− + 12 H+ + 10 e−I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e−ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e−2 H2O+1.229 [3]MnO2(s) + 4 H+ + 2 e−Mn2+ + 2 H2O +1.23[HXeO4]− + 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [12]Tl3+ + 2 e−Tl++1.25Cr2O72− + 14 H+ + 6 e−2 Cr3+ + 7 H2O +1.33Cl2(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [3]CoO2(s) + 4 H+ + e−Co3+ + 2 H2O +1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e−N2H5+ + 2 H2O +1.42 [1] 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4+ + e−Ce3++1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e−HBrO(aq) + 2 H2O +1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.460 [9]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.468 [9]2 BrO3− + 12 H+ + 10 e−Br2(l) + 6 H2O +1.482ClO3− + 12 H+ + 10 e−Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4− + 8 H+ + 5 e−Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e−Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e−Ni2+ + 2 OH−+1.59 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e−2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e−HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e−Pb2++1.69 [9]MnO4− + 4 H+ + 3 e−MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e−Ag+ + H2O +1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e−2 H2O +1.78Co3+ + e−Co2++1.82Au+ + e−Au(s) +1.83 [9]BrO4− + 2 H+ + 2 e−BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e−Ag++1.98 [9]S 2O82− + 2 e−2 SO42−+2.010 [6]O3(g) + 2 H+ + 2 e−O2(g) + H2O +2.075 [5]HMnO4− + 3 H+ + 2 e−MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e−Xe(g) + 3 H2O +2.12 [12]H 4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e−Xe(g) + 6 H2O +2.18 [12]FeO42− + 3 e− + 8 H+Fe3+ + 4 H2O +2.20 [14]XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e−Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [12]H 4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−XeO3(aq) + H2O +2.42 [12]F2(g) + 2 e−2 F−+2.87 [9][3]F2(g) + 2 H+ + 2 e−2 HF(aq) +3.05 [9]。

氧化还原反应标准电位
氧化还原反应（简称红ox反应）是电荷转移反应，其中发生
的一个物质捐献电子给另一个物质。

标准电位（E°）用于衡
量氧化还原反应的强度，它表示在1摩尔溶液中参与氧化还原反应的物质对自由电子的亲和力。

标准电位的单位是伏特（V）或电子伏（eV）。

它是通过测量参与反应的物质在特定条件下与标准氢电极（SHE）之间的电势差来确定的。

标准电位的值可以是正数、负数或零。

正数表示物质具有强氧化性（容易接受电子），负数表示物质具有强还原性（容易失去电子），零表示物质在标准状态下与标准氢电极具有相同的氧化还原能力。

标准电位可以用于预测不同物质之间是否会进行氧化还原反应，以及反应的方向（向前还是向后）。

在一个氧化还原反应中，正的标准电位的物质将发生氧化（失去电子），而负的标准电位的物质将发生还原（获得电子）。

标准电位表中列出了常见物质的标准电位值。

这些值是相对于标准氢电极的，它的标准电位被定义为0V。

需要注意的是，标准电位值是在特定条件下测量得到的，包括温度、浓度和压力等。

在不同条件下，同一反应的标准电位值可能会有所变化。

标准氧化还原电位表标准氧化还原电位表是一份包含了大多数物质氧化还原反应的一份电势表。

它具备氧化金属的电势，以及大多数有机物和无机酸的溶液，用于衡量在化学反应中发生氧化还原情况的程度。

一. 电位表组成1. 金属：标准氧化还原电位表中包含了许多金属，其中又以贵金属（Au，Ag）、中性类金属（Cu，Pb，Fe）、碱金属（Mg，Ca）和非金属（H2，F2）为主。

2. 酸：标准氧化还原电位表中包含了无机酸和有机酸，它们主要在氧化还原反应中起作用。

3. 氧：在标准的氧化还原电位表中包含了氧，它的电势可以衡量在反应中发生的氧化和还原程度。

二. 电位表的用途1. 作为比较：标准氧化还原电位表可以用来比较反应的程度，以及评判反应的完全性，从而帮助研究者减少误差。

2. 作为表明：标准氧化还原电位表也可以用来表明物质在反应中的氧化活性程度，以及电子传递程度，从而帮助科学家判断反应是否能够进行。

3. 作为预测：标准氧化还原电位表还可以帮助研究者预测化学反应的活性程度，以及调整不同反应之间的关系，帮助科学家设计新的实验。

三.标准氧化还原电位表的构成1. 电极活性：引用标准氧化还原电位表时，一般都在给定的反应混合物中以不同但可比较的程度研究氧化还原物。

2. 电子转移机理：在氧化还原反应中，电子转移往往由标准氧化还原电位表提供有关元素的电势来完成，因而能够比较反应中不同元素的氧化还原电势差。

3. 无水电势：在氧化还原反应中，一般都无需水的存在，并且一般都会由离子（OH-，H2O）或质子（H+）的氧化还原浓度来因式分解无水电中的氧化还原电势差。

四. 标准氧化还原电位表的意义1. 能检测和分类：标准氧化还原电位表可以检测出物质在反应中的电势差，从而能够分类出不同物质对化学反应的敏感程度。

2. 指导实验：标准氧化还原电位表也可以帮助研究者指导实验，从而能够比较不同反应和物质在反应中的氧化和还原敏感性，以及在物质间发生的电子传递程度。

化学习题范例氧化还原反应的电位计算化学习题范例: 氧化还原反应的电位计算氧化还原反应是化学中常见的一种反应形式，也是电化学中重要的内容之一。

在氧化还原反应中，发生了电子的转移过程，因此可以通过电位差来描述反应的强弱和方向性。

本篇文章将通过一个化学习题的范例，来演示如何计算氧化还原反应的电位。

问题描述：一个具体的氧化还原反应如下：2Fe3+(aq) + 3I-(aq) → 2Fe2+(aq) + 3I2(aq)已知Fe3+/Fe2+标准电极电位为+0.77V，I2/I-标准电极电位为+0.54V，求该氧化还原反应的标准电位。

解答步骤：1. 分析反应方程式：根据给定的反应方程式，可以发现反应中存在两对氧化还原物种：Fe3+/Fe2+和I2/I-。

为了计算反应的标准电位，需要找到这两对物种在标准状况下的电极电位。

2. 查找标准电极电位表：标准电极电位表是一个常用的参考工具，提供了各种氧化还原物种在标准状况下的电极电位。

通过查找标准电极电位表，可以得到Fe3+/Fe2+标准电极电位为+0.77V，I2/I-标准电极电位为+0.54V。

3. 计算标准电位：标准电位的计算可以通过Nernst方程来实现，该方程描述了电极电位与氧化还原物种浓度之间的关系。

对于给定的反应，标准电位可以通过以下公式计算：E° = E°(cathode) - E°(anode)其中，E°表示标准电位，E°(cathode)表示还原反应的标准电极电位，E°(anode)表示氧化反应的标准电极电位。

根据该公式，可以得到该反应的标准电位：E° = E°(Fe2+/Fe3+) - E°(I-/I2)= (+0.77V) - (+0.54V)= +0.23V因此，该氧化还原反应的标准电位为+0.23V。

总结：通过以上步骤，我们成功计算了该氧化还原反应的标准电位。

标准氧化还原电位标准氧化还原电位（standard oxidation-reduction potential）是描述氧化还原反应进行方向和程度的重要物理量。

它是指在标准状态下，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间电子转移的趋势和程度。

标准氧化还原电位的大小可以反映出物质的氧化还原性质，对于理解和预测化学反应的进行具有重要的意义。

在标准状态下，标准氧化还原电位的表达式为，E° =E°(cathode) E°(anode)，其中E°(cathode)为还原电极的标准电位，E°(anode)为氧化电极的标准电位。

正的标准氧化还原电位表示反应进行的方向是向右的，也就是还原剂被氧化，而负的标准氧化还原电位表示反应进行的方向是向左的，即氧化剂被还原。

标准氧化还原电位与氧化还原反应的进行程度有着密切的关系。

在标准状态下，标准氧化还原电位的数值越大，说明反应进行的程度越大，反之则反应进行的程度越小。

因此，通过标准氧化还原电位的大小，可以判断氧化还原反应的进行程度，从而预测反应的进行方向和速率。

除此之外，标准氧化还原电位还可以用来比较不同物质的氧化还原性质。

对于同一种物质的不同氧化还原反应，其标准氧化还原电位的大小可以反映出不同反应的进行程度和趋势。

通过比较不同物质的标准氧化还原电位，可以得出它们的氧化还原性质的大小关系，从而对物质的化学性质有所了解。

在实际应用中，标准氧化还原电位也被广泛用于电化学和生物化学领域。

在电化学中，标准氧化还原电位可以用来预测电池的电动势，从而指导电池的设计和制造。

在生物化学中，标准氧化还原电位可以用来研究生物体内氧化还原反应的进行过程，从而揭示生物体内能量转化和物质代谢的机制。

总之，标准氧化还原电位是描述氧化还原反应进行方向和程度的重要物理量，它可以反映出物质的氧化还原性质，对于理解和预测化学反应的进行具有重要的意义。

通过对标准氧化还原电位的研究和应用，可以更深入地了解氧化还原反应的进行规律，为化学和生物化学领域的研究和应用提供重要的理论基础和实验指导。

氧化还原电位表介绍氧化还原电位是描述化学物质在氧化还原反应中电子转移程度的物理量，通常用电位差表示。

在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，这一过程中产生的电势差即为氧化还原电位。

氧化还原电位表则是根据一定标准条件下，各种化学物质参与的氧化还原反应的标准电位值进行排序的表格。

本文将对氧化还原电位表进行全面、详细、完整地探讨。

电位的定义在电化学中，电位是指单位正电荷从无穷远处静止移到物体所需做的功，其单位为伏特（V）。

在氧化还原反应中，电位被定义为实验条件下电子传递的趋势。

正值的电位表示物质具有较高的还原能力，能够接受电子，而负值的电位表示物质具有较高的氧化能力，能够释放电子。

氧化还原反应和电势差氧化还原反应是指物质在化学反应中直接发生电子转移的过程。

在氧化反应中，物质被氧化物吸收电子，导致物质发生电子损失；而在还原反应中，物质接受电子，导致物质发生电子增加。

氧化还原电位差则是描述氧化还原反应中发生的电子转移程度的物理量。

标准氧化还原电位标准氧化还原电位是指在标准状态（溶液中的物质活度为1）下测定的氧化还原电位。

标准氧化还原电位表是根据一定标准条件下，各种化学物质参与的氧化还原反应的标准电位值进行排序的表格。

标准状态下，氧化剂和还原剂的浓度均为1M，温度为25℃，大气压为1 atm。

氧化还原电位表的分组氧化还原电位表根据氧化还原反应的参与物质进行分组。

常见的分组包括金属和非金属的氧化还原电位表。

金属的氧化还原电位表主要涉及金属离子的还原反应，而非金属的氧化还原电位表主要涉及非金属气体的电化学反应。

金属的氧化还原电位表金属的氧化还原电位表主要涉及金属离子的还原反应，常见的金属包括铁、铜、锌等。

以下是一个简化的金属的氧化还原电位表：1.铁（Fe）：-0.44 V2.铜（Cu）：0.34 V3.锌（Zn）：-0.76 V非金属的氧化还原电位表非金属的氧化还原电位表主要涉及非金属气体的电化学反应，常见的非金属气体包括氢气、氧气、氯气等。