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初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )A H2、O2、N2 ＢH2、N2、HCl C HC l、O2 、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或 . 答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在一定条件下发生反应：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
高二化学难题集
本文档收集了高二化学的一些难题，帮助学生更好地理解和应
对这些问题。
难题一：物质与能量转化
问题描述：请解释化学反应中物质与能量的转化过程。
解答提示：在化学反应中，物质的组成发生改变，同时伴随着
能量的转化。
化学反应可以使化学键断裂和形成，原子重新排列组合，从而形成新的物质。
这个过程中，化学键的断裂需要能量吸收，而化学键的形成则释放能量。
因此，化学反应中既有吸热反应，也
有放热反应。
难题二：离子反应方程式的写法
问题描述：请解释如何写出离子反应方程式。
解答提示：写离子反应方程式的关键是了解离子的性质和反应的规律。
在离子反应中，离子之间发生化学反应，离子会断裂和重新组合形成新的化合物。
在写离子反应方程式时，首先需要将化合物的离子分解出来，然后根据反应的规律重新组合成新的离子，并注意平衡反应方程式的质量和电量。
难题三：化学平衡常数的计算
问题描述：请解释如何计算化学平衡常数。
解答提示：化学平衡常数描述了一个化学反应中达到平衡状态时各物质浓度之间的比例关系。
化学平衡常数可以根据平衡状态下各物质的浓度来计算。
首先，确定所使用的反应方程式，并观察平衡状态时各物质的浓度。
然后，根据化学方程式中各物质的系数，编写平衡常数表达式，并代入平衡状态时的浓度值进行计算。
......
以上是本文档的一小部分内容，更多高二化学的难题和解答，请根据需要阅读后续内容。
100个化学疑难问题1. 什么是化学？2. 什么是化学反应？3. 什么是原子？4. 原子是如何组成分子的？5. 什么是元素？6. 元素周期表是什么？7. 元素周期表中的“周期”和“族”有什么意义？8. 什么是离子？9. 离子是如何形成的？10. 什么是原子键和分子键？11. 什么是化学键能？12. 什么是物质的三态？13. 什么是离解？14. 什么是酸碱中和反应？15. 什么是氧化还原反应？16. 什么是电解质和非电解质？17. 什么是溶液的浓度？18. 什么是中性溶液、酸性溶液和碱性溶液？19. 什么是溶解度和溶解平衡？20. 什么是氧化剂和还原剂？21. 什么是化学平衡？22. 什么是动态平衡？23. 什么是浓度平衡常数？24. 什么是气体的化学反应？25. 什么是气体的压强和体积？26. 什么是理想气体状态方程？27. 什么是电化学反应？28. 什么是电解过程？29. 什么是腐蚀反应？30. 什么是络合物和配位化合物？31. 什么是化学平衡常数？32. 什么是光化学反应？33. 什么是光谱学？34. 什么是原子吸收光谱分析？35. 什么是质谱分析？36. 什么是核磁共振谱分析？37. 什么是红外光谱分析？38. 什么是紫外-可见光谱分析？39. 什么是质子转移质谱分析？40. 为什么一些物质会发生放光？41. 什么是化学动力学？42. 什么是酶催化？43. 什么是催化剂？44. 什么是表面活性剂？45. 什么是胶体溶液？46. 什么是聚合物？47. 什么是高分子化合物？48. 什么是单质？49. 什么是同素异形体？50. 什么是有机化学？51. 什么是碳链？52. 什么是化学键的极性？53. 什么是酮和醇？54. 什么是醛和醇？55. 什么是酸和碱？56. 什么是酯？57. 什么是酚？58. 什么是卤代烷烃？59. 什么是脂肪族化合物？60. 什么是芳香族化合物？61. 什么是饱和和不饱和化合物？62. 什么是脂肪酸？63. 什么是胺？64. 什么是氨基酸？65. 什么是蛋白质？66. 什么是核酸？67. 什么是多糖？68. 什么是天然合成和人工合成？69. 什么是化学反应速率？70. 什么是反应活性？71. 什么是反应中间体？72. 什么是反应速率常数？73. 什么是表观反应级数？74. 什么是动力学控制和平衡控制？75. 为什么有些反应速率很慢？76. 什么是催化反应？77. 什么是酶催化反应？78. 为什么反应速率会随温度变化？79. 什么是化学平衡的前向反应和逆向反应？80. 什么是平衡常数表达式？81. 什么是平衡浓度？82. 什么是平衡常数和反应浓度之间的关系？83. 什么是Le Chatelier原理？84. 什么是局部平衡和整体平衡？85. 什么是酸碱指示剂？86. 什么是强酸和弱酸？87. 什么是强碱和弱碱？88. 什么是氧化数？89. 什么是电极电势？90. 什么是标准电极电势？91. 什么是红氧电位和种子电位？92. 什么是电池？93. 什么是电解池？94. 什么是阴阳极反应？95. 什么是电化学计量？96. 什么是电解和电解质？97. 什么是迁移率和电导率？98. 什么是Faraday定律？99. 什么是电解质和非电解质的区别？100. 什么是欧姆定律？。
初三化学难题集锦一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
史上最难化学试题及答案1. 问题：请解释什么是共价键，并给出一个例子。
答案：共价键是一种化学键，其中两个原子共享一对电子以满足它们的最外层电子的稳定状态。
例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间形成的就是共价键。
2. 问题：什么是酸碱中和反应？请写出其化学方程式。
答案：酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应生成盐和水。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式是：\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]3. 问题：请描述电子排布在原子中是如何进行的。
答案：电子在原子中按照特定的能级和亚能级进行排布，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4. 问题：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中至少有一个元素的氧化态发生变化。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：\[ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3 \]5. 问题：请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同数量的质子但中子数不同。
例如，氢的同位素有氕（H）、氘（D）和氚（T）。
6. 问题：什么是化学平衡？请解释勒夏特列原理。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如浓度、压力、温度），系统会自发地调整以减小这种改变的影响。
7. 问题：请解释什么是摩尔，并给出摩尔质量的定义。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同。
摩尔质量是一摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。
化学重难题型补充题库实验探究1.某工厂废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 三种溶质。
某兴趣小组的同学取少量废水样，静置，取上层清液，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你参与完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】猜想一：银猜想二：银和铜猜想三：银、铜和锌猜想四：银、铜和铁【交流讨论】大家经过讨论后，认为猜想三是错误的，理由是___________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，________，说明猜想四不成立。
（2）为了进一步证明滤渣乙的成分，小组同学再次讨论一致认为：取少量滤渣乙，向其中加入____，若看到溶液由无色逐渐变蓝，即可证明滤渣乙的成分。
该实验中反应的化学方程式为_______________________。
（3）根据第（2）步确定的滤渣乙的成分来判断滤液甲中阳离子至少有_____种。
【反思交流】同种金属放入不同的金属盐溶液时，_______的金属先被置换出来。
【答案】【交流讨论】铁不与Zn(NO3)2反应，不能置换出锌【实验探究】（1）无气泡产生（2）硝酸银溶液（或AgNO3溶液）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（3）2【反思交流】金属活动性相对弱【解析】【交流讨论】因为在金属活动性顺序表中，铁排在锌后面，所以铁不能将锌从其盐溶液中置换出来，即滤渣中不会有锌，猜想三是错误的。
【实验探究】（1）取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，如果没有气泡生成，说明滤渣中不含铁，因为在银、铜、铁三种金属中只有铁能与稀盐酸反应放出氢气。
（2）排除了铁的存在后，滤渣中可能只有银或有银和铜两种物质，要进一步证明滤渣乙的成分，需要加入一种能与铜反应的金属盐溶液，如有反应现象出现，则证明铜的存在。
因此所加溶液是在金属活动性顺序中排在铜后面的金属盐溶液如硝酸银溶液。
初中化学难题集萃化学，这门学科以其独特的神秘感和实用性吸引着无数的好奇心。
对于初中生来说，化学无疑是一门新的、有趣的科目。
然而，随着学习的深入，许多学生可能会遇到各种各样的难题。
本文将针对初中化学的难题进行集萃，并提供可能的解决方案。
1、酸碱中和问题酸碱中和问题是初中化学中的一个基本问题，但同时也是一个容易让学生感到困惑的问题。
许多学生无法理解为什么酸和碱在一起会发生反应，以及这个反应的过程是如何发生的。
解决方案：理解酸碱中和反应的关键在于理解酸和碱的离子性质。
酸中的氢离子可以与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，从而使得酸和碱都失去离子。
通过这种方式，酸和碱达到了一种平衡状态。
2、化学方程式配平问题化学方程式是化学反应的一种文字表述方式，而配平则是使这个方程式符合质量守恒定律的过程。
然而，对于许多初中生来说，这个过程可能会变得非常困难。
解决方案：使用质量守恒定律是配平化学方程式的关键。
每个化学反应都有一个特定的质量，反应前和反应后的质量是相同的。
通过保持质量守恒，可以正确地配平化学方程式。
3、物质鉴别问题在化学实验中，物质鉴别是一个常见的任务。
然而，有时候学生可能会感到困惑，因为他们不知道如何使用各种化学试剂来鉴别不同的物质。
解决方案：物质鉴别的关键是了解各种试剂与不同物质之间的反应特性。
例如，某些试剂可能会与特定物质产生特定的颜色反应，或者产生特定的气体。
通过了解这些反应特性，可以有效地鉴别不同的物质。
总结：初中化学虽然具有一定的难度，但只要通过深入理解基础知识、掌握解题技巧和积极思考实践，相信每一位同学都能够克服这些难题。
希望本文的介绍能够对大家的学习有所帮助。
初中化学竞赛难题_合集安全生产基本知识培训教案一、教学目标1、学习和掌握安全生产的基本知识，增强安全意识，提高自我保护能力。
2、了解常见的危险源和风险控制方法，掌握应对突发安全事故的技能。
3、培养员工对安全生产的重视和责任心，做到“人人讲安全，人人懂安全”。
一、选择题1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。
现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g 加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。
现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。
上述蓝色化合物是A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27D．W5O142、甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )A.YXB.YX2C.YX3D.Y2X33、已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是( )A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果A．钠熔法 B．铜丝燃烧法 C．核磁共振法 D．红外光谱法二、实验,探究题5、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
亚硝酰氯有关性质如下：分子式别名熔点沸点溶解性性状ClNO 氯化亚硝酰-64.5℃-5.5℃溶于浓硫酸红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。
实验开始前K2处于打开状态，K1、K3均已关闭。
、试回答下列问题：（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为。
一、选择题1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。
现有钨酸钠晶体〔Na2WO4·2H2O〕加水溶解后，再参加一定量的锌和稀H2SO4，反响生成一种蓝色化合物〔可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物〕且无H2产生。
现用KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，2+KMnO4中的+7价锰被复原成Mn,共耗去KMnO4酸性溶液〔在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物〕。
上述蓝色化合物是A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27 D．W5O142、甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，那么乙的化学式为( )2 3 2X33、硝酸铜受热分解的方程式为 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，以下说法正确的选项是( )木条复燃只是反响中生成了氧气2不能支持燃烧2能支持燃烧D.木条复燃是反响中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果4、要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是精选文库A．钠熔法B．铜丝燃烧法C．核磁共振法D．红外光谱法二、实验,探究题5、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反响得到。
亚硝酰氯有关性质如下：分子熔点沸点溶解别名性状式性氯化红褐色液体或有毒气溶于ClNO亚硝-℃℃体，具有刺激恶臭，浓硫酰遇水反响生成氮的氧酸化物与氯化氢某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下列图实验装置。
实验开始前K2处于翻开状态，K1、K3均已关闭。
、试答复以下问题：--2精选文库〔1〕①假设D中装有纯洁的NO气体，那么B中应选用的试剂为。
实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反响速率，B还具有的作用是；②假设D中装有纯洁的氯气，那么C中应选用的试剂为。
一．问题：（1）我们知道，带电荷的原子或者原子团是离子，那么为什么说氯化钠也是粒子组成的物质？氯化钠符号是NaCl，钠元素是正一价，容易失去1个电子从而带1个单位正电；氯元素是负一价，容易得到1个电子从而带1个单位负电。
那么它们结合成的NaCl应该是刚好各自得失1个电子，各自的1个单位正负电荷刚好抵消啊，为什么还说它们是离子呢？（2）问题和上题类似了。
水是由分子构成。
1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。
氢元素是正一价，氧元素是负二价。
它们结合成水分子的时候不就跟氯化钠一样吗？两个氢原子都是容易失去1个电子带1个单位正电，氧原子刚好容易得到两个电子带两个单位负电。
这样的情况和氯化钠离子简直就是异曲同工了。
为什么就说水由水分子组成呢？而要说氯化钠是离子呢？（3）什么是共用电子对？答案：氯化钠是离子组成的物质，固态的氯化钠不带电荷。
但是因为钠给了一个电子给氯，所以独立来看的话，钠带一单位的正电，氯带一单位的负电。
这玩意儿可抵消不得，就好像你借给别人1000块钱，你不能说别人得了1000块你失去了1000块你们加在一起就没得没失了，多亏哪是不是……第二个问题你就记住一点，非金属元素形成的化合物不是离子化合物。
好比如说你把盐溶在水里，这个时侯水里均匀分布着钠离子和氯离子。
但你要光看水的话，氢和氧是连在一起的，它们一般不会彼此分开。
第三个问题我再打个比方。
氯化氢知道吧？氢原子为了稳定，它想得一个电子（最外层两个，是稳定结构）。
可是氯原子为了稳定，它也想得一个电子。
于是它们就签订协议，双方各拿出一个电子，说我们共享吧。
这样氢周围就有了它原有的一个电子和从氯那里来的一个电子，而氯周围有了它原有的7个电子和从氢那里来的一个电子。
两个都稳定，都很高兴。
那么这个时候我们就把它们“共享”的那两个电子叫做一个共用电子对。
说回第二题的水。
氧需要两个电子它才能形成稳定结构，于是它同时和两个氢原子签订协议，一边共享一对电子。
选择题）下列俗语与物质的化学性质无关的是（1. 玉不琢不成器 D纸里包不住火 C百炼方能成钢 B真金不怕火炼A 对于有关实验现象描述正确的是（）2. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B蜡烛在空气中燃烧产生大量的白烟。
A 铁丝在盐水中，表面很快生成红色锈斑。
D镁在空气中燃烧生产氧化镁C亳升，19用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为3. 亳升。
这位同学取出液体的体积是11倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低读数为无法判断8ml D小于8ml C 大于A 8ml B ）空气中比较固定的成分是（4. ．氮气、氧气、稀有气体B．氮气、氧气、二氧化碳AC ．氮气、氧气、一氧化碳 D．氮气、氧气、水蒸气已知相同条件下，氧气密度大于空气密度，则空气中氧气的质量分数是5.）．无法确定2lco/ J．小于2196 C．大于210/ B．约等于A 这属于科学探究中的J．实验室有一瓶标签残缺的试剂，可能是浓氨水，有同学提出打开瓶塞观察6D．设计实验 C．收集证据 B．猜想假设A 1 ．得出结论盘的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只要，便能使蜡烛复燃。
此白7. 烟可能是．石蜡固体小颗粒D．二氧化碳C．水蒸气B，氮气A ．下列物质属于纯净物的是8 ．雪碧饮料D．加碘食盐C．二氧化碳 B．食醋A．空气是一种宝贵的自然资源。
下列气体不可直接从空气中分离获得的是9．用作医疗急救的氧气A ．用作清洁燃料的氢气B ．用作食品防腐剂的氮气C ．用作焊接保护气的稀有气体D 某固体物质受热后变为气体物质，这种变化属于12. ．可能是物理变化，也可能是化学变化 B．物理变化 A ．既不是物理变化，也不是化学变化D．化学变化 C 下列实验基本操作中正确的是14.．下列有关生活常识的说法中，正确的是15 ．天然果汁中不含任何化学物质 B．用完后的废电池应，回收集中A ．“沙尘暴。
”是一种正常的气候现象D．“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱C ．下列说法错误的是16 有沉淀产生的一定化学变化 A 化学变化和化学反应是同一个概念 B. ．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质 C 物质发生化学变化时一定同时发生物理变化 D 某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：17 实验目的：探究空气中氧气的含量．同学的实验设计存在问题，______大家一致认为，丙三位同学设计的实验．乙、下图是甲、设计实验：．______不能用于空气中氧气含量的测定，原因的进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告．100mLⅠ．甲同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．它的操作过程如下（有处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入c量筒供选用）：①检查整个装置的气密性后，将500mL和处的止水夹打开．结果发现烧杯中的c左边的广口瓶中；②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将水进入到广口瓶中；③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全．④甲又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空76mL量筒中，测得其中水的体积为100mL部倒入到．400mL气的体积，数据为回答下列问题：；______）红磷燃烧时最明显的现象是1（相比较，产生误差的原因很可能21%．与理论值______%）该同学测得的空气中氧气的体积分数为2（（导气管的体积可忽略不计）______是．______）该同学的第④步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法是：3（的试管作反应容器收到良好效果．18x180mm的45mL）乙同学选用容积为2（请你分析回答下列问题：Ⅱ．实验步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．并按图Ⅱ中所示的连接方式固刻度处，10mL的注射器活塞置于20mL将③将少量红磷平装入试管中，定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．．______你认为正确的实验操作顺序是刻度处才停止．反思mL______ 刻度处慢慢前移到约为10mL）乙同学实验中，注射器活塞将从2（．______还能得到剩余气体的一条物理性质是不仅能测定空气中氧气的含量，甲同学的实验，）1（应用：（写一点）．______）乙同学的实验与甲同学相比，优点是2（市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生小明用配置的发热剂按图乙装置实验。
他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这。
______样做的目的是 5等分，实验前液面停留在管内6如图进行测定空气中氧气含量实验（玻璃管分为18. 刻度处）．（填序号）．______）澄清石灰水的作用有1（③保证实验成功的关键之一②吸收有毒生成物，防止污染空气①加快降温，______mL，玻璃管总容积为25mL）实验结束后，玻璃管内液体增加了2（8g木炭粉燃烧需消耗）所取木炭粉的质量理论上最少是多少克？（提示：①3g3（②氧气氧气．③计算结果保留两位小数）1.4g/L密度为在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有19.同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内给装有细铜丝的玻璃管加热，空气，25mL 观察密闭系统内空气体积变化。
将气体全部推至一个注射器内，待冷却至室温，无进一步变化时停止加热，在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是(1) 。
写出该实验中反应的化学方程(2) 式。
小强测得实验结果如下：(3)反应后注射器内气体总体积反应前注射器内气体总体积 22mL 25mL_____。
造成该实)”<“ ”、“＝”、>填“(％2l由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______________) 填序号(。
验出现误差的原因可能是①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多是法方的量含分成某中物合混量测的到学你，验实的面上过通(4) _________________________________________________________________ ________________________ 做该实验是，要注意注射器不能太小，太小则(5) _____________________ 你学到的测量混合物成分含量的方法是(6)．燃烧时火焰分为三层，由于焰心温度较低，还会发生不完全燃烧，H2O和CO2蜡烛完全燃烧生成20.所示装置固定在铁架台上，点燃1外，还有其它产物，小希对此进行了探究．将图H2O和CO2除生成2蜡烛，将导管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分气体（如图）．实验中可观察到：．______）盛有冰水试管的水层上有一层薄薄的白色固体，说明引出的气体中含有1（（填化学式）生成．______）插入焰心的导管变黑，说明蜡烛不完全燃烧时有2（）将一干冷的小烧杯罩在导管另一端，发现其内壁有3（生成．点燃酒H2O，说明蜡烛燃烧有______）“不能”或“能”（填______浑浊，在火焰上方罩上沾有石灰水的烧杯，发现导出气体可燃烧，精灯，，理由是CO2证明该导出气体燃烧一定生成了（填序号）．______CO2③蜡烛燃烧生成的②石蜡蒸气能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊CO2① 也能使澄清石灰水变浑浊燃烧的产物与蜡烛燃烧产物之一相同，它在空气中燃烧的CO，CO）经实验证明该导出气体还含有4（．______化学反应式为两区，发现从B、A小明同学：在小徐同学实验的基础上，小明同学将玻璃管的一端分别放在21.区A 区中能引出黑烟。
B中能引‘出可被点燃的白烟，从 ___ ；黑烟的主要成分是____白烟的主要成分是(1)原因可能是会发现玻璃管另一端很难点燃，若用冷的湿毛巾包住引出白烟的玻璃管，(2) 。
_________ ‘在小芳和小明两名同学实验的基础上，小李同学为了探究黑烟和生的原因以及蜡烛的李同学：火焰温度高低不同的原因，他查阅了相关资料：①蜡烛燃烧的过程其实是石蜡蒸气的燃烧，此过程存在“石蜡固体一石蜡液体一石蜡蒸气”的变化过程；②燃烧需要氧气，若石蜡与氧气接触充分，则发生完全燃烧，放出的热量多；若石蜡与氧气接触不充分，则发生不完全燃烧，产生的热量少，且会生成炭黑（也会生成一氧化碳）。
由此，他对以下问题进行了解释：。
________外焰温度最高的原因是石蜡蒸气(1) 。
______区能引出黑烟的原因是石蜡蒸气B在(2) 。
_________区能引出白烟的原因是石蜡蒸气A在(3) 选择题二氧化碳进行光合作用。
试计算5g绿色植物在晴天时，通常每平方米叶片每天约需要吸收22. 105 天内能吸收多少克二氧化碳？若一棵树上约有10的叶片，在1. 76M2总表面积为个晴天）（请250片这样的树叶，则一年内该树木可吸收多少二氧化碳？（假设一年平均有写出详细的解题过程）物质的变化过程中伴随着能量的变化．化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的能量之23. 间可以相互转化等．______）举出一个从环境中吸收能量的物理变化的例子：1（．能．______能和______）镁条燃烧时，化学能转化为2（）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热量．根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合3（．______（填“高”或“低”），理由是______物所包含的化学能比反应后水包含的化学能化学变化" "物理变化"请将,遇到下列情况填入相入相应的空格："化学性质" "物理性质" "汽车轮_______灼烧白糖变黑_________）水结冰3（_________酒精挥发_______(2)火药爆炸）1（___________铁会生锈_________胎爆炸________. 酒精具有可燃性________水能变成冰，这些空气的质量约为_____L氧气，大致需要空气8L．成年人每分钟大约吸入(2) ）。
L／1.299（标准状况下空气的密度为_______g带(的圆筒状玻璃容器20cm高、50cm2是底面积为A其中探究空气中氧气的体积分数，某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，24. 。
)其他辅助装置略(是带刻度的敞口玻璃管B为单位的刻度，cm，上面标有以)密封盖他们的操作过程如下：．检查装置的气密性；ab 处；15cm中的液面至刻度A的高度，使B．加入水并调整．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。
c 容器内A注：(中的液面保持水平，记录液面刻度。
B、A的高度使容器B．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整d ) 固态物质所占的体积忽略不计(1) 。
