一、选择题1、稀溶液依数性的本质是（D、蒸气压下降）2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？（A、１５g·L-1NaCl溶液）3、利用凝固点降低法测定葡萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B、偏高）4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B、301 mmol.L-1）5、37℃时血液的渗透压为775 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（D、0.301mol·L-1）6、质量浓度为50.0g·L-1的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为B、278m mol·L-17、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液的B、c os相同8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D、0.015 mol/L BaCl2）。
9、有三份溶液：a、0.1mol·L-1 C6H12O6；b 、0.1 mol·L-1 NaCl；c、0.1 mol·L-1 CaCl2。
在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A、a>b>c10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D、渗透压力法11、下列水溶液凝固点最高的是:（C、0.1 mol·L-1C6H12O6）12、下列各物质均配成0.10mol/L的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C、Al（NO3），MgCl2，KNO3）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C、蒸3气压范围在719.4—820kPa的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。
14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f≈K f m判断测得的ΔT f值比不含杂质时为(B、小)。
15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是(C、非挥发性物质)16、质量浓度为84g/L的NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗透压相当于哪种溶液产生的渗透压?（C 、1 mol/L NaCl 溶液）17、在稀溶液的凝固点降低公式△T f =K f ·m 中m 所代表的是溶液中(A 、溶质的质量摩尔浓度)。
18、将红细胞置于体积比为1∶2的生理盐水和50g/L 葡萄糖混合溶液中，红细胞将（C 、不受影响）19、将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压：A 、低20、质量浓度为50.0g/L 的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为（B 、278.0mmol/L ）二、问答题1、什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：K p ∆=b b K T ∆=ff K T ∆=T R ⋅∏= b B 三、填空题1、稀溶液的依数性包括 蒸汽压下降 、 沸点升高 、 凝固点降低 、 渗透压 。
2、产生渗透现象的必备条件是 有半透膜存在 和 膜两侧单位体积内容剂分子数不等 。
3、生理盐水在３１０Ｋ时的渗透压为 7.7x10² ＫＰa4、物质的量是1971年第十四届国际计量大会决定作为SI 制的一个基本物理量，用来表示物质数量的多少，常用符号 n 表示。
它的基本单位是摩尔，符号为 mol 。
它的定义为：摩尔是一系列的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg ¹² c 的原子数目相等，基本单元可以是 分子 、 原子 、离子等各种微量粒子，或这些粒子的 特定组合 。
5、在法定计量单位中，物质的量浓度定义为： 溶质的物质的量除以溶液的体积，常用单位摩尔每立方米分米（mol·dm﹣³）。
在使用物质的量浓度时，必须指明B的基本单元。
在临床医学检验中，世界卫生组织已建议，凡是已知相对分子质量的物质，在人体内的含量统一用物质的量浓度表示表示。
对于相对分子质量不知道的物质，在体内的含量可用质量浓度PB表示。
6、Raoult定律的一种表达形式P=P°XA。
7、实验表明，溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高；它的原因是溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
8、难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。
这一现象被称为溶液的凝固点降低。
这是由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低造成的，9、对难挥发性的非电解质稀溶液来说，凝固点降低正比于溶液的质量摩尔浓度，而与溶质的本性无关，即ΔT f = T f0- T f= K f b B式中K f称为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，K f只与溶剂的本性有关。
10、国家标准规定：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压力，符号为Ⅱ，单位为帕或千帕(KPa) 11、荷兰化学家van′t Hoff 提出与理想气体方程相似的稀溶液的渗透压力方程式：ⅡⅤ=NbRT，它表明稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少有关，而与溶质的本性无关。
因此，渗透压力也是溶液的一种依数性。
有趣的是，常数R在数值上与气体常数值一样，为8.314J·K﹣¹·mol﹣¹。
12、临床上规定渗透浓度在280-320 mmol·L-1的溶液为等渗溶液。
如9.0g·L﹣¹Nacl是等渗溶液。
13、若将红细胞置于生理盐水中，红细胞的形态没有什么改变。
这是因为生理盐水与红细胞内液的渗透压力相等，细胞内外液处于等渗状态。
14、若将红细胞置于较浓的NaCl溶液(如15 g·L-1)中，在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩，产生这些现象的原因是红细胞内液的渗透压力低于浓NaCl溶液，红细胞内的水向细胞外渗透引起。
15、若将红细胞置于稀NaCl溶液(如3.0 g·L-1)中，在显微镜下观察可见红细胞先是逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，医学上称之为溶血。
产生这种现象的原因是细胞内溶液的渗透压力高于外液，外液的水向细胞内渗透所致。
16、在医学上，习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质，由它们产生的渗透压力称晶体渗透压；而把高分子物质称为胶体物质，由它们产生的渗透压力称胶体渗透压。
四、计算题1、有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60 g·mol-1）。
解：由于两溶液在同一温度下结冰，则△Tf （尿素）= △T f （未知物）K f ×1000/20060/5.1= K f ×1000/1000/8.42M M （未知物）= 342.4 (g ·mol -1)2、将1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成100ml 溶液，测得298K 时该溶液的渗透压力为4.34kPa ，试问该胰岛素的分子量为多少？解：M （胰岛素）=Vm ∏RT =1.034.401.1⨯× 8.314×298= 5.77×103 (g ·mol -1)第二章 电解质溶液与离子平衡一、选择题1、实验测得1.0 mol ·L -1 KCl 在18℃时表观电离度为75.6％，而不是100％，其原因是（D 、KCl 在水中全部离解，但由于离子相互作用，故实验测得的离解度不到100％ ）2、根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只能为酸的是（C 、NH 4+）3、已知H 3PO 4的各级离解常数以Ka 1、Ka 2、Ka 3表示，则HPO 42-作为共轭碱的离解常数为（B 、Kw/ Ka 2）4、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是（D 、CaO + SO 3 == CaSO 4）5、在水中通入CO 2气体达到饱和（[H 2CO 3]=0.04mol ·L -1 ）时，溶液中[CO 32-]为（A 、4.68×10-11 mol ·L -1）6、在NH 3溶液中，欲使NH 3的解离度和溶液的pH 值都减小，则应加入D 、NH 4Cl 固体7、根据酸碱质子理论，HNO 3 +H2SO4H2NO3+ + HSO4-正反应中的酸是C、H2SO48、已知醋酸的解离常数为1.74×10 -5，则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为D、8.88 9、要使0.10 mol ·L-1 H2S溶液中的[S 2—]浓度为1.0×10—20 mol·L-1，则需控制H2S溶液中的H+浓度为（B、0.094mol·L-1）10、根据酸碱质子理论，下列物质只能为碱的是D、Ac—11、下列物质中，不属于共轭酸碱对的是：（D、H3O+,OH-）12、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液pH(D、11.69 )13、浓度相同的下列盐溶液呈酸性的一种是(D、NH4Cl)。
14、按酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是（D、NH4+）。
15、室温下，下列溶液［OH-］最小的是(A、pH=0)。
16、实验室中需要加入较大浓度的S2-离子时，一般采用下列哪种方法是错误的。
A、加饱和H2S水溶液17、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5(OH)〕2+)18、下列哪一组物质不是共轭酸碱对?( C、H3PO4—HPO42-)19、下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，pH值最大的是(C、Na3PO)。
20、向1升0.1mol·L-1HAc溶液中加入1ml0.01mol·L-1HCl，下列叙述正确的是：（A、HAc离解度变小）三、填空题1、NH在水中为___弱__碱，但在冰醋酸中为__强__碱。
2、在水中HCN、Ac-的3酸碱反应方程式为HAc+H2OH3O++Ac-，Ac-+ H2OHAc+OH-。
3、1923年Debye P和Hückel E提出了电解质离子相互作用理论。
其要点为：(1)强电解质在水中是完全解离的；(2)离子间通过电荷相互作用，每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着，形成所谓离子数。
