工业制硫酸20页PPT

•解：设可制得98%的硫酸质量为x
• FeS2 ——————
120 10t×72%×98%×98% X=11.5t 答：（略）
2H2SO4
196 x×98%
练习：KKP102(7)
附件
流程图
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
六、掌握多步计算的技能。
五、硫酸的工业制法——接触法
1、接触法制造硫酸的反应原理（三反应）
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
如 FeS2 ③SO3 + H2O===H2SO4
催化剂
②2SO2+O2 ==△= 2SO3
点燃
S+O2===SO2
①4FeS2+11O2高==温=2Fe2O3+8SO2
2、接触法制造硫酸的生产过程（三阶段、三设备）
工业制硫酸
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
4.2众酸之“王”---硫酸
（第四课时）
[教学目标]
五、硫酸的工业制法——接触法
1、掌握接触法制硫酸的反应原理； 2、了解简单的生产过程，感受到化学知 识在化工生产中的重要应用。
SO3 SO2 O2
吸
吸收塔
收
塔
六、掌握多步计算的技能---（相当关系式计算） （原子守恒）
高温
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
2SO2 + O2 加 热 2SO3
SO3 + H2O
FeS2
2SO2 2SO3
H2SO4
2H2SO4
多步计算
在多步计算中重点掌握元素守恒。在反应过程中， 可以把中间步骤的损失归结为原料或目标产物的 损失。
硫酸工业生产的原理 硫酸生产反应式
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
第二步：2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步：SO3 + H2O
H2SO4
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
沸腾炉
沸
腾
炉
接触室
低温
接
SO2 O2
触
室
高温 SO2 O2
一些杂质，如As、Se等的
粉
碎
化合物和矿尘等等。
氧气
除洗
干
沸腾炉
尘涤
燥
② 二氧化硫氧化成三氧化硫----接触室 2SO2+O2=4V52=0O0C=5 2SO3+196.6kJ
4500C 8500C
催化剂
50ห้องสมุดไป่ตู้0C
<600C
热交换器
沸腾炉
5000C
接触室
③三氧化硫的吸收和硫酸的生成--吸收塔
1450C
SO3 + H2O===H2SO4+79.5kJ 尾气
98.3%H2SO4
沸腾炉
热 交 5000C 换1500C
接触室
吸收塔
3．尾气的吸收:
尾气的组成：SO2,O2,N2
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为： SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3, 当吸收液中亚硫酸氢铵达到一定浓度后，再跟
浓硫酸反应，放出二氧化硫气体，同时得到硫酸 铵溶液。反应式：
2NH4HSO3+H2SO4=2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4， (NH4)2SO3+H2SO4=SO2↑+H2O+(NH4)2SO4
放出SO2可用于制液体二氧化硫作为化工原料， 硫酸铵溶液经结晶、分离、干燥后制成固体硫酸 铵肥料。
S
硫化物 如 FeS2
SO2
②
①
二
二
氧
氧
化
化
硫
硫
转
的
化
制
成
取
三
和 净 化
氧 化 硫
SO3
H2SO4
③ 三 氧 化 硫 的 吸 收 和 硫 酸 的 生 成
① 二氧化硫的制取和净化---沸腾炉
高温
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)+Q
原
料
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及
• 例：含FeS2 72%的黄铁矿石在煅烧的时候，有2%的 硫受到损失而混入炉渣，在SO2的氧化、吸收过程中， 产率为98%，则由这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫 酸多少吨？
• 解析：该题的解题关键是：转化成硫酸的硫来自硫铁 矿系。式抓 ，住 即了 ：这Fe一S2点—就—可以2S找出—F—eS22H和2HSO2S4O有4之2%间S的损关失 即FeS2利用率为98%。