电对的标准电极电势

标准电极电势表

标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K，所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。

注：(s) – 固体；(l) – 液体；(g) – 气体；(aq) – 水溶液；(Hg) – 汞齐。 半反应 E° (V)[注 1] 来源

Ba+ + e− Ba(s) −4.38 [10][1][3]

Sr+ + e− Sr(s) −4.10 [11][1][3]

Ca+ + e− Ca(s) −3.8 [11][1][3]

Pr3+ +  e− Pr2+ −3.1 [11]

 N2(g) + H+ + e− HN3(aq) −3.09 [6]

Li+ + e− Li(s) −3.0401 [5]

N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH− −3.04 [6]

Cs+ + e− Cs(s) −3.026 [5]

Ca(OH)2(s) + 2 e− Ca(s) + 2 OH− −3.02 [11]

Rb+ + e− Rb(s) −2.98 [4]

K+ + e− K(s) −2.931 [5] 半反应 E° (V)[注 1] 来源

Mg+ + e− Mg(s) −2.93 [10]

Ba2+ + 2 e− Ba(s) −2.912 [5]

La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− −2.90 [5]

Fr+ +  e− Fr(s) −2.9 [11]

Sr2+ + 2 e− Sr(s) −2.899 [5]

Sr(OH)2(s) + 2 e− Sr(s) + 2 OH− −2.88 [11]

标准电极电势 Standard Electrode Potentials 下表中所列的标准电极电势（25.0℃，101.325kPa）是相对于标准氢电极电势的值。标准氢电极电势被规定为零伏特（0.0V）。 标准电极电势 Standard Electrode Potentials 序号(No.) 电极过程(Electrode process) EÅ/V 1 Ag++e═Ag 0.7996 2 Ag2++e═Ag+ 1.980 3 AgBr+e═Ag+Br- 0.0713 4 AgBrO3+e═Ag+BrO3- 0.546 5 AgCl+e═Ag+Cl- 0.222 6 AgCN+e═Ag+CN- -0.017 7 Ag2CO3+2e═2Ag+CO32- 0.470 8 Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42- 0.465 9 Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42- 0.447 10 AgF+e═Ag+F- 0.779 11 Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4- 0.148 12 AgI+e═Ag+I- -0.152 13 AgIO3+e═Ag+IO3- 0.354 14 Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42- 0.457 15 [Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH3 0.373 16 AgNO2+e═Ag+NO2- 0.564 17 Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH- 0.342 18 2AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH- 0.607 19 Ag2S+2e═2Ag+S2- -0.691 20 Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S -0.0366 21 AgSCN+e═Ag+SCN- 0.0895 22 Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42- 0.363 23 Ag2SO4+2e═2Ag+SO42- 0.654 24 Ag2WO4+2e═2Ag+WO42- 0.466 25

电化学电池的标准电极电势

电化学电池是通过将化学能转化为电能或者反过来将电能转化为化学能的设备。在电化学电池中，标准电极电势是评价电池性能的重要指标之一。本文将介绍电化学电池的标准电极电势及其影响因素。

一、电化学电池的标准电极电势定义

标准电极电势指的是电化学电池中两个半电池中某一半电池的电极电势相对于标准氢电极的电势差。标准电极电势通常用E表示，单位为伏特(V)。

二、标准电极电势的测量方法

在实际实验中，通常采用比较电池法来测量标准电极电势。该方法是将待测电极与参比电极相连，并将它们浸入相同浓度的电解质溶液中，通过测量两电极之间的电势差来得到待测电极的标准电极电势。

常用的参比电极有标准氢电极、银/银离子电极和铜/铜离子电极等。其中，标准氢电极的标准电极电势被定义为0 V，其他电极的电势则相对于标准氢电极进行比较。

三、标准电极电势的影响因素

1. 温度：标准电极电势与温度密切相关。一般情况下，电极电势随着温度的升高而增大。在研究电化学反应时，通常会给出一个标准温度（通常为25℃），以便比较不同电极的电势。

2. 浓度：电极电势还与溶液中物质的浓度有关。一般情况下，浓度增加会使电极电势发生变化。在电化学电池中，通常约定溶液的离子浓度为1 mol/L，以使标准电极电势能够准确地体现电化学反应的特性。

3. 氧化还原反应的自发性：标准电极电势反映了电极上的氧化还原反应的自发性。电极电势与反应的自发性呈负相关关系，即电极电势越大，反应越不容易发生。

四、应用示例

标准电极电势的概念在很多领域都有广泛的应用。以电化学电池的设计和研究为例，了解各个半电池的标准电极电势差可以帮助选择合适的电极对，进而提高电化学电池的效率。

此外，在工业领域中，标准电极电势的测量也被广泛应用于电化学腐蚀、金属防护等方面。

五、总结

标准电极电势是电化学电池中评价电池性能的重要指标之一。它的测量方法基于比较电池法，通过将待测电极与参比电极相连接并浸入电解质中，测量电极间的电势差来得到待测电极的标准电极电势。标准电极电势的值受温度、浓度以及反应自发性等因素的影响。掌握标准电极电势的概念和测量方法对于电化学研究和应用具有重要意义。

序号(No.)电极过程(Electrode process)EÅ/V1Ag++e═Ag0.79962Ag2++e═Ag+1.983AgBr+e═Ag+Br-0.07134AgBrO3+e═Ag+BrO3-0.546

5AgCl+e═Ag+Cl-0.2226AgCN+e═Ag+CN--0.0177Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-0.47

8Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-0.465

9Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-0.447

10AgF+e═Ag+F-0.77911Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4-0.148

12AgI+e═Ag+I--0.15213AgIO3+e═Ag+IO3-0.354

14Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-0.457

15[Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH30.373

16AgNO2+e═Ag+NO2-0.564

17Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-0.342

182AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-0.607

19Ag2S+2e═2Ag+S2--0.691

20Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S-0.0366

21AgSCN+e═Ag+SCN-0.089522Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-0.363

23Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-0.654

24Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-0.466

25Al3+3e═Al-1.66226AlF63-+3e═Al+6F--2.069

27Al(OH)3+3e═Al+3OH--2.31

28AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH--2.35

29Am3++3e═Am-2.04830Am4++e═Am3+2.631AmO22++4H++3e═Am3++2H2O1.75

32As+3H++3e═AsH3-0.608

33As+3H2O+3e═AsH3+3OH--1.37