2019-2020学年江西省南昌市八一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)

期末考试化学试题

1 江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

1.某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）

A. a(A-N+m)mol B. aA(A-N)mol

C. aA+m(A-N)mol D. aA+m(A-N+m)mol

『答案』D

『解析』

『详解』同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。又由于HmX中H为1H，故HmX分子中的质子数为m+A-N，，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：aA+m×(A-N+m)mol，『答案』选D。

『点睛』质子的物质的量用分子的物质的量乘以分子中质子的物质的量。

2.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

『答案』D

『解析』

『分析』“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li元素；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子期末考试化学试题

2 序数之和是W的2倍，则W为Ne元素，不符合题意；若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W为Si元素，符合题意。

『详解』A. Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素，同周期，从左向右，原子半径减小，原子半径：r(Li)>r(Be)>r(O)>r(F)，A正确；

B. W为Si元素、R为O元素、T为F元素，非金属性：F>O>Si，则气态氢化物的稳定性SiH4

C. X为Ca元素、Z为Be元素，金属性：Ca>Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：Ca(OH)2>

Be(OH)2，C正确。

D. XR2、WR2分别为：CaO2、SiO2，CaO2中O元素为−1价，SiO2中O元素化合价为−2，D错误；故『答案』为：D。

3.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ）

A. A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B. A和C的氢化物的沸点：C>A

C. 简单离子半径：E

D. E和D形成的化合物的电子式：

『答案』B

『解析』

『分析』前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，A是O，则C是S，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B是Al。D的原子半径是第三周期中最小的，D是Cl。E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E是Ca。据此解答。

『详解』根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是O、Al、S、Cl、Ca。

A. A和B形成的化合物氧化铝可作为耐火材料，A正确；

B. 水分子间存在氢键，则A和C的氢化物的沸点：C＜A，B错误；

C. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：E＜D＜C，C正确； 期末考试化学试题

3 D. E和D形成的化合物是离子化合物氯化钙，电子式为，D正确。

『答案』选B。

4.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）

①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

『答案』A

『解析』

『详解』①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；③Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①②，『答案』选A。

『点睛』本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。

5.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al

D. 碱性：In(OH)3>RbOH

『答案』D

『解析』

『分析』A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；

B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； 期末考试化学试题

4 C．同主族元素原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；

D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；

『详解』A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；

B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；

C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；

D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

『点睛』本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

6.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )

A. 分子内共价键 B. 分子间作用力

C. 分子的性质 D. 分子间的氢键

『答案』B

『解析』

『详解』干冰是二氧化碳的分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子的性质不发生改变；『答案』选B。

7.下列说法中正确的是

A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 的期末考试化学试题

5 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

『答案』B

『解析』

『详解』A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；

B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；

D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。

『答案』选B。

8.下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( )

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

②M原子比N原子更容易得到电子。

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③ D. ①②④⑤

『答案』C

『解析』

『详解』①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，故①正确；

②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故②正确；

③非金属越容易与氢气化合，非金属性越强，则M的非金属性比N强，故③正确；

④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故⑤错误；

『答案』C 期末考试化学试题

6 9.R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：X>Y>Z>R

B. 氢化物的沸点：Z>Y>X

C. X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

D. 管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露

『答案』B

『解析』

『分析』五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数最大，且与X、Y、Z不是同周期，所以W应为第三周期元素，可以形成负一价阴离子，所以W为Cl元素，X、Y、Z为第二周期元素；五种元素中R的原子序数最小，根据该离子化合物的结构可知R元素可以形成1个共价键，为H元素或第ⅦA族元素，但R不可能为第二周期ⅦA族元素元素，则R为H元素；Z可以形成2个共价键，应为O元素，X能形成4个共价键，X原子序数小于Y，X应为C元素，Y为N元素，综上所述R、X、Y、X、W分别为H、C、N、O、Cl。

『详解』A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径C>N>O>H，故A正确；

B．三种元素的氢化物种类繁多，例如C元素的氢化物有多种烃类，无法比较沸点，故B错误；

C．C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物，均既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；

D．氨气与Cl2相遇可以生成固体氯化铵，产生白烟，所以可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏，故D正确；

故『答案』为B。

10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )