山东省百校联考2023届高三上学期10月联考化学试题含答案

山东省高三十月百校联考

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

Co 59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（ ）

A．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”

B．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”

C．《周礼》：“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”

D．《抱朴子》：“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

2．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为23243Cl8NHN6NHCl。下列有关叙述错误的是（ ）

A．4NHCl的电子式：

[HNH]ClHH:: B．N原子的原子结构示意图：

C．2N的结构式：NN D．中子数为18的氯原子：3517Cl

3．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（ ）

A．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质

B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉

C．面包、饼干加工时加人的少量小苏打粉是作膨松剂

D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液

4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．2CO不支持燃烧，干冰可用于人工降雨

C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D．3NaHCO受热易分解，可用作泡沫灭火剂

5．化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是（ ）

A．收集2NO气体 B．2HS的净化 C．2Cl的制备 D．制备3Fe(OH)胶体

A．A B．B C．C D．D

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．cHcOH的溶液：3FeKClNa、、、

B．疏化钠溶液：24FeKClNH、、、

C．焰色试验呈黄色的溶液：2443NHKSONO、、、

D．水电离出的101cH110molL的溶液：3NaKHCOCl、、、

7．下列实验操作与现象及对应的实验解释（或结论）均正确的是（ ）

选项 实验操作与现象 实验解释（或结论）

A 向3KNO和2BaCl的混合溶液中通入2SO，未观察到明显现象 3BaSO沉淀不能在酸性环境下生成

B 将22SOCl、依次通入2BaCl溶液中，观察到有白色沉淀产生 2Cl将2SO氧化为24HSO，白色沉淀为4BaSO

C 将未打磨的铝片插入4CuSO溶液中，观察到铝片表面有红色物质附着 铝单质能置换出铜单质

D 把分别盛有NaCl溶液和3Fe(OH)胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到3Fe(OH)胶体中有一条光亮的“通路”，NaCl溶液无明显现象 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

A．A B．B C．C D．D

8．某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中22NaO的纯度。已知实验中22NaO样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L（已折合为标准状况下）气体，下列说法错误的是（ ）

A，装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替

B，装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下

C．根据题中数据，可求得样品中22NaO的纯度一定为97.5%

D．实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成

9．一种以黄铁矿（主要成分是2FeS，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图（图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略2SO催化氧化的可逆性）：

下列说法正确的是（ ）

A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为22344FeS11O2FeO8SO高温

B．依据上述流程，当最终生成240.1mol HSO时，共转移7.5mol电子

C．生成241mol HSO(l)，上述流程放出的总热量为634.2kJ

D．上述流程中，当有21mol FeS完全转化为24HSO时，反应中共消耗了23.75mol O

10．已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是（ ）

A．若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化

B．若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气

C．若M、N分别为4NHCl固体和NaOH固体，则上途物质转化关系为实验室制备氨气的原理

D．若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M，N均能与Q反应

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有进错的得0分。

11．为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确，完整的是（ ）（非玻璃仪器任选，不考虑存放试剂的容器）

选项 实验 玻璃仪器 试剂

A 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水，稀盐酸，NaOH溶液、2BaCl溶液，23NaCO溶液

B 比较S、C、Si的非金属性强弱 蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管 稀硫酸，碳酸钠固体、硅酸钠溶液

C 喷泉实验 圆底烧瓶、胶头滴管，烧杯 NO气体、无色酚酞溶液

D 除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 溴水、4CCl

A．A

B．B C．C D．D

12．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是（ ）

A．非金属性：ZYX B．单核阴离子半径：WY

C．Y在同周期元素中最难失电子 D．Y元素只能形成双原子分子的单质

13．漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处

B．电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料

C．反应②的化学方程式为2322322NaCOHO2Cl2NaCl2NaHCOClO

D．上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应

14．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（ ）

A．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐

B．b、d、f既具有氧化性又具有还原性

C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a

D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e):n(f)3:2

15．汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[33222NaNKNOKONaON（未配平）]，生成大量气体。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．上述反应中只有离子键的断裂和形成

B．1100mL 1molL的3KNO溶液中含氧原子的数目为A0.3N

C．当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L（已折合成标准状况下）气体

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）已知：2RO为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：

（1）若镁条在2RO中燃烧生成黑色粉末（单质）和白色粉末，则2RO的化学式为_____________。

（2）若常温下，2RO能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。2RO和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，2RO和纯碱反应的化学方程式为__________________________。

（3）若向酸性4KMnO溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体2RO，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性4KMnO溶液吸收2RO的离子方程式为__________________________；向烧碱溶液中通入过量2RO的离子方程式为__________________________。

（4）设AN为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入2RO，固体W逐渐溶解（如图所示），则2RO的化学式为_____________，向某密闭容器中充入2mol RO和21mol O，则产物的分子数_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）A2N。

（5）若2RO是一种绿色饮用水消毒剂，则2RO具有_____________性而能杀菌消毒；工业上，常用5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态2RO，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为__________________________。

17．（12分）某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为10.5molL（不考虑水的电离与离子水解）。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。

阳离子 阴离子

K、3Fe、4NH、2Ba、2Fe、2Mg、3Al、Ag 3HSO、OH、3NO、23CO、24SO、Br、2S、223SO

已知223SO在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：

（1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_____________（填数字）种。

（2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_____________（填离子符号，下同）。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_____________，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有_____________。

（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：

①铜粉参与的反应中，氧化产物是_____________（填离子符号）。

②当V448时，向溶液Q中通人氯气时发生反应的离子方程式为__________________________；假设不考虑2Cl与2HO的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为_____________V_____________。