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无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言：无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
无机化学实验是大一化学专业学生必修的实验课程之一，通过实验，学生可以亲自操作，观察和分析无机化学反应，加深对无机化学理论的理解和应用。
本文将对大一无机化学实验进行总结和分析。
实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是无机化学实验中最基础的实验之一。
通过酸碱滴定实验，我们可以了解酸碱中和反应的原理和方法。
实验中，我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液，然后使用滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到溶液的酸碱中和终点。
通过计算滴定液的用量，我们可以计算出溶液的酸碱浓度。
这个实验需要仔细观察溶液的颜色变化和滴定液的用量，以确保实验结果的准确性。
实验二：离子反应实验离子反应实验是无机化学实验中的另一个重要实验。
通过离子反应实验，我们可以观察和分析不同离子之间的反应。
实验中，我们需要准备一系列的离子溶液，然后逐一混合这些溶液，并观察反应的结果。
通过实验，我们可以了解不同离子之间的化学反应类型，如沉淀反应、酸碱中和反应等。
同时，我们还可以通过实验结果判断未知溶液中的离子种类。
实验三：配位化合物合成实验配位化合物合成实验是无机化学实验中的一项高级实验。
通过配位化合物合成实验，我们可以了解配位化学的基本原理和方法。
实验中，我们需要选择适当的配体和金属离子，并通过反应合成配位化合物。
合成过程中需要控制反应条件和比例，以确保合成出纯净的配位化合物。
通过实验，我们可以观察配位化合物的颜色和性质，并使用一些分析方法确定配位化合物的结构。
实验四：气体制备与收集实验气体制备与收集实验是无机化学实验中的一项实践性较强的实验。
通过气体制备与收集实验，我们可以学习气体的制备方法和气体的性质。
实验中，我们需要通过化学反应制备气体，并使用适当的装置进行气体的收集。
同时，我们还需要观察气体的颜色、气味和密度等性质，并使用一些简单的实验方法确定气体的种类。
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标：1. 掌握无机化学实验基本操作技能。
2. 理解无机化学实验原理。
3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。
实验一：无机化学实验室基本操作演练实验目的：熟悉实验室基本操作流程，学习安全实验室实验的注意事项。
实验内容：1. 实验前的准备工作：实验器材准备、标志和盛装药品（溶液、试剂）的容量、用途及名称标示。
2. 实验室安全知识：化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。
3. 实验室仪器设备：熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。
4. 实验基本操作：称量、定容、准确稀释。
5. 实验剂量：计算溶液浓度、体积和质量。
实验二：常见无机化合物的合成与性质测试实验目的：学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。
实验内容：1. 溶液配制与溶液稀释：学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。
2. 酸碱中和反应：学习中和反应的反应原理和实验方法。
3. 结晶法：了解晶体的结构和常用的结晶方法，并进行结晶实验。
4. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。
5. 气体制备与收集：学习典型气体的制备和收集方法，并进行实验验证。
实验三：无机离子的定性分析实验目的：通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。
实验内容：1. 制备离子试剂：制备标准的离子试剂溶液。
2. 离子反应：通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。
3. 离子分离：利用化学反应实现离子的分离。
4. 离子鉴定：通过鉴定试剂的特征反应，确定离子的种类。
实验四：无机化合物的定量分析实验目的：学习常见无机化合物的定量分析方法。
实验内容：1. 滴定分析：学习滴定反应的原理、操作方法和计算。
2. 母液配制与稀释：计算浓度、制备指定浓度的溶液。
3. 柱层析分析：学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。
4. 光度法：通过分光光度计测定溶液的吸光度，并计算浓度。
5. pH测定：学习pH测定的原理和操作方法。
实验五：无机化合物的理化性质测定实验目的：通过实验测试学习无机化合物的理化性质。
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
实验1溶液的配制基本操作：在实验里常常因为化学反应的性质和要求的不同而配制不同的溶液。
如果实验对溶液浓度的准确性要求不高，利用台秤、量筒等低准确度的仪器配制就能满足需要。
但是在定量测定实验中，往往需要配制准确浓度的溶液，这就必须使用比较准确的仪器如分析天平，吸管，容量瓶等来配制。
一、量筒的使用量筒是化学实验室中最常用的度量液体的仪器。
它有各种不同的容量，可根据不同需要选用。
例如：需要量取8.0ml液体时，为了提高测量的准确度，应选用10ml量筒(测量误差为±0.1ml)，如果选用100ml量筒取8.0ml 液体体积，则至少有±1ml的误差。
读取量筒的刻度值，一定要使视线与量筒内液面(半月形弯曲面)的最低点处于同一水平线上，否则会增加体积的测量误差。
量筒不能装热的液体。
注：量筒的使用方法和注意事项：应坚直放在桌面上，读数时，视线应和液面水平，读取与弯月面相切的刻度；不可加热，不可做实验(如溶解、稀释等)容器，防止破裂；不可量热溶液或液体，防止容积不准确。
二、容量瓶的使用容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶。
带有磨口塞。
颈上有标线，一般表示在20℃时，液体充满到标线时的体积。
这种容器瓶一般是“量入”的容量瓶。
它主要是用来精确配制一定体积和一定浓度溶液的量器。
.(1)、容量瓶使用前应检查是否漏水。
检查的方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，再把塞子旋转108°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，使用前必须把容量瓶按容量器皿洗涤要求洗涤干净。
容量瓶与塞要配套使用。
瓶塞须用尼龙绳把它系在瓶颈上，以防掉下摔碎。
(2)、配制溶液的操作方法：将准确称量的试剂放在小烧杯中，加入适量水，搅拌使其溶解(若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但须放冷后才能转移)，沿玻璃棒把溶液转移至容量瓶中，烧杯中的溶液倒尽后烧杯不要直接离开玻璃棒，而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿玻璃棒上提1～2cm，随后烧杯即离开玻璃棒，这样可避免杯嘴与玻璃棒之间的一滴溶液流到烧杯处面。
高中化学实验无机实验教案
实验目的：通过本实验，学生能够掌握制备二氧化硫气体的方法，并了解其性质及用途。
实验原理：将硫粉和铜片加热反应，生成二氧化硫气体。
实验器材：硫粉、铜片、试管、燃烧瓶、酸性溶液（稀盐酸）。
实验步骤：
1. 将一小撮硫粉和一块小的铜片放入试管中；
2. 在试管中加入少量酸性溶液（稀盐酸）；
3. 用试管塞封闭试管口，摇动试管使硫粉和铜片充分接触；
4. 加热试管，观察试管内的现象。
实验结果分析：
1. 试管内会产生有刺激味道的气体，该气体为二氧化硫气体；
2. 二氧化硫气体是无色、有刺激气味的气体，具有较强还原性；
3. 二氧化硫气体可用于工业生产、防腐保鲜等方面。
实验注意事项：
1. 实验操作时需佩戴护目镜，避免气体直接接触眼睛；
2. 加热过程中需小心操作，避免烫伤；
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面整洁。
实验扩展：
1. 可以进一步研究二氧化硫气体的性质及用途；
2. 可以尝试用其他金属与硫反应制备二氧化硫气体，比较不同金属反应的情况。
希望本实验能够帮助学生更好地理解化学知识，提高实际操作能力。
祝实验成功！。
无机化学实验指导书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2 2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3 + 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。
小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32-离子含量。
《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。
通过教学，应使学生：1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。
4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。
二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。
参考书：1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。
2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。
3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。
4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。
三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 %基本理论方面实验8个23.5%无机制备及性质实验8个23.5%综合设计实验8个23.5%四、大纲内容实验一仪器的认领和洗涤、安全教育1、明确无机化学实验的目的和要求。
2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。
3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。
实验二灯的使用和玻璃管的简单加工1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。
2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。
实验三台秤和分析天平的使用1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。
无机化学实验课指南实验教材：《无机化学实验》郎建平主编，南京大学出版社，2009年4月课程目的：无机化学实验课是一门实践性很强的基础课程，它与“无机化学”理论教学紧密结合，但又是一门独立的课程，涉及内容广泛，能增强学生的动手能力、分析解决实际问题的能力，因此对本课程的总目标是：1.正确、熟练地掌握无机化学实验的基本操作技能。
2.培养学生具有一定的分析问题、解决问题的能力和创新能力。
3.培养学生严谨的科学态度、科学的思维方法、良好的实验习惯和实事求是的工作作风。
对学生的要求：1. 对预习的要求为了避免实验中“照方抓药”的不良现象，使实验能获得更好的效果，实验前必须进行预习：①认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。
②明确本实验的目的和内容提要。
③掌握本实验的预备知识和实验关键。
④了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。
⑤写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验。
若发现预习不够充分，应停止实验，要求熟悉实验内容后再进行实验。
2. 对实验的要求①认真操作，细心观察，如实记录，不得抄袭他人数据。
实验中测量的原始数据必须记录在专用的的实验记录本上，不得将数据记录在纸片或其他地方，不得伪造和涂改原始数据。
②认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”，要遵守实验室制度，养成良好的科学实验习惯，实验中保持肃静，遵守规则，注意安全，整洁节约。
③实验过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题，遇到难以解决的疑难问题时，可请教师指点。
④设计新实验和做规定以外的实验时，应先经指导教师允许。
⑤实验完毕后，将公用仪器放回原有的位置，擦净桌面，填好实验记录卡，并交给指导老师。
值日生负责打扫卫生，装去离子水，清理水池废物，倒垃圾，关好水、电、门、窗。
⑥实验不得迟到、缺课，迟到10分钟取消此次实验资格。
因病或重大事情不能上实验课的，必须事先请假，与指导教师联系时间补做所缺的实验。
3. 对实验报告的要求实验结束后，应严格地根据实验记录原始数据进行处理和计算，得出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交给指导教师审阅。
书写报告应字迹端正，简单扼要，整洁清洁。
实验报告写得潦草者，应重写；实验报告中数据是抄袭他人的或是伪造的，实验成绩记为“0”分。
实验报告应包括七部分内容：一、实验目的。
二、实验原理。
三、实验步骤（采用流程方框图简单明了地表示）。
四、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式和其他采用的数据）。
五、实验结果的讨论（对实验结果的可靠性与合理性进行评价，并解释所观察到的实验现象）。
六、问题讨论（针对本实验中遇到的疑难问题，提出自己的见解和收获，也可对实验方法和实验内容提出自己的见解，对训练创新思维和创新能力有何帮助）。
七、回答思考题。
4. 评分标准本课程实验成绩的评定包括下列内容：实验操作训练；实验结果的正确度与精密度；实验原理和实验基本知识的理解；实验报告的书写与实验结果的讨论；设计性或综合性实验情况。
实验成绩的考核既要注意课程要求的全面性，又要注意在实践过程中学生实验能力的考核。
具体评分标准为：1．平时成绩：（1）实验预习报告：要求每位学生写出实验原理、注意事项，查找有关试剂的物理常数，列出实验步骤。
（2）实验操作：要求每位学生实验过程中操作规范，其中包括仪器的选择，药品、试剂的称量与量取，操作的熟练程度，实验记录情况等方面；安装实验装置，其中包括实验装置安装是否正确。
（3）实验报告：包括实验目的、原理是否明确、是否正确，实验装置图、实验步骤，实验现象，数据纪录、处理、主要数据和问题讨论等。
（4）出勤、纪律、卫生。
平时成绩评分标准：卫生纪律10％、实验预习报告10%、实验操作30％、实验结果30％、实验原始记录10%、实验报告10％。
每个学生均有专门的成绩记录册，对每个学生的每次实验都按评分标准记录实验成绩。
每次实验要求学生把原始实验数据及时记录到专门的原始数据记录本，由指导实验的老师签字并进行计算核对，培养学生严谨的科学态度。
2. 实验考核成绩：实验考核方式一：以无机化学实验必须掌握的基本操作为单元操作考核；实验考核方式二：无机化合物的合成为实验考核内容。
实验考核成绩评分标准：卫生纪律10％、实验操作35％、实验报告10％、实验结果45％，具体操作程序和评分标准详见附件。
3．综合考核成绩：总成绩 = 平时成绩（占70%）+实验考核成绩（占30%）成绩评定：优（≥90）、良（89～80）、中(79～70)、及格(69～60)、不及格（≤60）4. 另外，凡发现实验中有臆造、涂改、抄袭者，一律以0分计。
实验地点：无机化学实验在化学化工大楼233、235、239，天平室在234、237，预备室在238。
第一部分无机化学实验安排表1-1 无机化学实验安排及内容（总学时为32学时，1学分，第4周开始）一、实验1仪器的认领、准备及电子天平的使用本次实验课是学生第一次进入实验室，教师应介绍、说明、检查下列事宜：1. 指定衣服、书包存放地方。
2. 介绍有关规定：《实验室规则》，《实验室学生须知》，《实验室安全保卫制度》，《仪器设备管理制度》，《东南大学实验室设备器材损坏丢失赔偿处理办法》摘要。
3. 指定班长负责安排值日生，一般为4名学生。
值日生的职责是：打扫卫生，装去离子水，清理水池废物，倒垃圾，水电开关和窗户是否关好，最后经老师检查方可离去。
4. 强调实验预习的重要性，检查学生的预习报告和专用实验原始数据记录本。
5. 提出实验要求（预习、报告的书写格式、有效数字、上交报告的时间）。
6. 强调实验不得迟到、缺课，迟到10分钟取消此次实验资格。
因病或重大事情不能上实验课的，必须事先请假，与指导教师联系时间补做所缺的实验。
7. 强调实验必须在规定时间内完成。
一般情况下不允许重做，如需重做，必须得到指导教师的同意。
实验目的1. 认领无机化学实验常用的仪器，熟悉各自的名称规格，了解其使用的注意事项。
2. 学习并掌握常用仪器的洗涤方法及其选用范围。
3. 学习并掌握常用仪器的干燥方法及其选用范围。
4. 了解电子天平的基本构造及使用规则，掌握天平的使用方法。
5. 学会正确的称量方法，训练准确称取一定量的试样。
6. 正确运用有效数字作称量记录和计算。
实验内容请认真阅读实验教材P14~23、P34~41、P49~52的内容以及相关资料。
1. 按照仪器清单逐一认领无机化学实验中常用的仪器。
仪器清单在柜门背面。
每条桌子各1套布氏漏斗和抽滤瓶、1只电炉，纯水在饮水机上，本学期所有溶液均使用纯水配制，玻璃仪器用纯水润洗二至三次。
2. 用去污粉或洗洁精将领用的仪器洗涤干净。
3. 将洗净后仪器合理有序地存放在实验柜内。
4. 0.1mg电子天平的使用。
5. 准备酸式滴定管和碱式滴定管。
6. 洗干净8只100mL小烧杯倒扣在实验桌上。
实验注意事项1. 提醒学生在使用电子天平前先对天平进行检查，看水平、零点是否正常。
2. 提醒学生及时将实验数据记录在原始实验数据记录本。
3. 准备酸式滴定管时凡士林不能涂太多，在靠近活塞孔的两旁少涂一些，以免堵塞活塞孔。
4. 如发现酸式滴定管活塞转动不灵活或活塞上出现纹路，表明凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵，表示凡士林涂得太多。
遇到这些情况，都必须把活塞槽和活塞擦干净后，重新涂凡士林。
思考题P16: 2. 带有刻度的度量仪器如何洗涤？如何干燥？P36: 1.试样的称量方法有几种？各如何操作？各适宜于什么情况下选用?2. 用减量法称量试样时，若称量瓶内的试样吸湿，对称量结果造成什么误差?若试样倾入烧杯后再吸湿，对称量结果是否有影响?为什么?（此问题是指一般的称量情况。
）3．称量时，能否徒手拿取小烧杯或称量瓶?为什么?6. 电子天平的使用规则有哪些?二、实验14反应速率和活化能的测定实验目的1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响；2. 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率；掌握平均速率与瞬时速率的概念；3. 学会计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
实验原理在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应： S 2O 82 -+3 I - = 2 SO 4 2- + I 3- (慢) （1）反应的微分速率方程可表示为：（2）v 是反应速率，k 是速率常数，-282O Sc 、-I c 是即时浓度，m 、n 之和为反应级数。
为了测定在一定时间Δt 内S 2O 82-浓度的改变量，在将S 2O 82-与I -混合的同时，加入定量的Na 2S 2O 3溶液和淀粉指示剂。
这样在反应（1）进行的同时，也进行如下的反应：2S 2O 32- + I 3- ＝ S 4O 62- + 3I - （3)反应（3）进行得很快，瞬间即可完成。
而反应(1)却要比反应(3)慢得多。
由反应(1)生成的I 3-，立即与S 2O 32-反应，生成无色的S 4O 62-和I -。
因此，在反应刚开始的一段时间内看不到I 3-与淀粉所呈现的特有蓝色。
当S 2O 32-耗尽时，由反应（1）继续生成的I 3-很快与淀粉作用而呈现蓝色。
因此， （4）测得不同浓度下的反应速率，根据（2）式，可计算求得k 、m 、n 。
测得不同温度下的k ，带入阿累尼乌斯方程（式（5）），求得反应活化能（E a (理论) = 51.8 kJ •mol -1）。
（5）实验内容请认真阅读实验教材P97~101的内容以及相关资料（注意该实验所有的药品放大5倍） 1. 浓度对化学反应速率的影响tc c kc v OS n I m OS ∆∆----≈=2822822232282--∆=∆OSO S c c RTE A k a 30.2lg -=2. 温度对化学反应速率的影响3. 催化剂对化学反应速率的影响4. 洗干净5只50mL小烧杯倒扣在实验桌上。
实验重点和难点1. 溶液配制和计时准确是本实验的关键操作。
2. 反应速率常数、反应级数与活化能的计算。
实验注意事项1. 量取(NH4)2S2O8溶液所用量筒应专用，不要与其它溶液混用。
倒出的溶液不允许倒回原试剂瓶中。
2. 加入各试液时，(NH4)2S2O8溶液应最后加入，加入的同时开始计时，搅拌溶液，刚出现蓝色时结束计时。
3. 当反应温度不同于室温时，应注意使反应物的温度预先达到设定温度，再进行混合。
思考题P100: 1. 为什么在有的编号溶液里要加入KNO3 或(NH4)2SO4溶液？2.Na2S2O3 溶液的用量多少对反应有怎样的影响？3.若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数是否一致？4.根据实验结果，说明浓度、温度和催化剂如何影响反应速率？三、实验10醋酸解离度和解离常数的测定实验目的1. 测定醋酸的解离度和解离常数。
