高考化学八大常考知识点每个知识点附有经典练习题及其答案

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高三化学知识点汇总及答案在高三阶段，化学是一门重要的科学学科，涉及到许多核心知识点和应用。

为了帮助同学们系统地复习和梳理化学知识，本文将对高三化学的主要知识点进行汇总，并提供相应的答案解析。

一、物质与能量转化1. 化学计量与化学反应化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。

在化学计量中，有两个重要的概念：物质的量和摩尔质量。

物质的量用化学方程式的系数表示，而摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比。

例题1：将50克H₂和100克O₂完全反应生成水，求生成的水的质量。

答案解析：首先需要根据物质的量转化关系计算得到H₂和O₂的物质的量，然后按照化学方程式的系数得出生成水的物质的量，最后根据摩尔质量计算得到生成水的质量。

H₂的物质的量：50克 / 2 = 25 molO₂的物质的量：100克 / 32 = 3.125 mol根据方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，可以得知生成水的物质的量等于H₂的物质的量，即25 mol。

生成水的质量：25 mol × 18 g/mol = 450克2. 燃烧反应和氧化还原反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应产生燃烧现象的反应，常见的燃烧反应有燃烧烃烃烃和燃烧金属等。

氧化还原反应是指物质之间电子的转移反应，其中一种物质发生氧化，失去电子，而另一种物质发生还原，获得电子。

例题2：将铁与硫反应生成硫化铁，请写出反应方程式。

答案解析：根据氧化还原反应的规律，铁发生氧化，硫发生还原。

同时，根据铁的电价和硫的电价可以确定反应方程式。

铁的电价为2+，硫的电价为2-。

因此，需要两个铁离子和一个硫离子才能达到电荷的平衡。

因此，反应方程式为：2Fe + S → Fe₂S₃二、离子反应与溶液反应1. 阳离子和阴离子的识别在化学实验中常常需要进行离子的识别和分析。

一些常见的离子如铵离子（NH₄+）、铜离子（Cu2+）和碳酸根离子（CO₃²⁻）等，它们可以通过不同的实验方法进行识别。

高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。

那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)高考点拔此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．SO3：常温下是液态或固态；4．NO2：存在与N2O4的平衡；5．气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L.6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等.7．把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量.实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(BC )A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N A (03广东化学)B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( B )A. 53 g碳酸钠中含N A个-23COB. 0.1 mol OH－含N A个电子C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子(03上海化学)3．N A为阿佛加德罗常数,下述正确的是( A )A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A(02上海化学)C. 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子(02理综春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子(02MCE春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(01上海化学)( A )A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确．．．的是( C )A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等(00京徽春)B.N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1C. 28 g氮气所含的原子数目为ND.在标准状况下,0.5 N个氯气分子所占体积约是11.2 L8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A. 28 g氮气所含有的原子数目为NB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(MCE99.8)D.标准状况下,22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A . 28 g 氮气所含有的原子数目为NB . 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC . 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等 (99广东化学)D . 标准状况下,22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10．设阿佛加德罗常数的符号为N A ,标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是 (98上海化学) ( A )A . A 4.22N nbB . A 4.22N mbC . mb nN A 4.22D . mnbN 4.22A 11．阿佛加德罗常数的符号为N A ,下列叙述正确的是 ( C )A . 1 mol D 2O 所含质子数为12 N A (97上海化学)B . 10 g 氖气所含原子数为N AC . 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD . 标准状况下,1 L 水所含分子数为4.221N A 12．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )A. 在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N 0B. 在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为N 0C. 71 g Cl 2所含原子数为2N 0(MCE97.)D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC )A. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子数为N 0B. 标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1 mol H 2,发生转移的电子数为2N 0D. 常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为4N 0(MCE96)14．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )A. 在常温常压下,11.2 L 氯气含有的分子数为0.5B. 在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为C. 32 g 氧气所含原子数目为2D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15．设代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(MCE94) ( D )A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1B. 2 g 氢气所含原子数目为C. 在25℃,压强为1.01×105 Pa 时,11.2 L 氮气所含的原子数目为D. 17 g 氨气所含电子数目为1016．如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数) ( A )A. B. C. D.17．用N A 表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( AC )A . 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB . 标准状况(0℃,101.3 kPa )下,22.4 L 氯气中所含的氯原子数为N AC . 16 g 氧气中所含的氧原子数为N AD . 18 g 水中所含的电子数为8N A (MCE92 )18．设N A 表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确．．．的是 ( C ) A . 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B . N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C . 28 g 氮气所含的原子数为N A (MCE91)D . 在标准状况下,0.5 N A 个氯气分子所占的体积是11.2 L19．设N A 代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( A )A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 N AB. 18 g 水所含的电子数为N A (MCE90)C . 在常温常压下11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD. 32 g 氧气所含的原子数目为N A20．设N 0为阿伏加德罗常数,下列对0.3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是 ( BD )A . 2 L 溶液中含有0.6 N 0个硫酸根离子(MCE88.一.B31)B . 1 L 溶液中含有0.3 N 0个钾离子C . 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N 0D . 2 L 溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L21．设N 0为阿伏加德罗常数.下列关于0.2 mol / LBa (NO 3)2溶液的不正确．．．的说法是(BD )A . 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N 0B . 1 L 溶液中含有0.2 N 0个(MCE87.二.26)C . 500 mL 溶液中的Ba 2+浓度是0.2 mol / LD . 500 mL 溶液中的浓度是0.2 mol / L常考知识点2——化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小,计算化学反应速率,以及条件对化学反应速率的影响.掌握化学反应速率的概念和公式,明白各种条件对化学反应速率的影响程度,才能解好此类问题.实战演练化学反应速率1．某温度下,反应2N 2O 54NO 2＋O 2开始进行时,c (N 2O 5)＝0.0408 mol / L,经1 min 后,c (N 2O 5)＝0.030 mol / L,则该反应的反应速率为 ( AE )A . υ(N 2O 5)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )B . υ(N 2O 5)＝1.08×10-2 mol / (L ·s )C . υ(N 2)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )D . υ(O 2)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )E. υ(NO 2)＝2υ(N 2O 5)2．合成氨反应为：3H2＋N 2 2NH 3,其反应速率可以分别用2H υ、2N υ、3NH υ(mol / L)表示,则正确的关系式是 ( D )A. 2H υ＝2N υ＝3NH υB. 2N υ＝2H υC. 3NH υ＝2H υD. 2H υ＝32N υ3．已知：4NH 3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ(mol / L ·min)表示,则正确的关系是 ( D )A. 3NH υ＝2O υB. 2O υ＝O H 2υC. 3NH υ＝O H 2υD. 2O υ＝NO υ4．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率x (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD ) A.2O ＝ 0.01 mol / (L ·s ) B. NO ＝ 0.008 mol / (L ·s )(95MCE )C.O H 2＝ 0.003 mol / (L ·s ) D. 3NH ＝ 0.002 mol / (L ·s )5．反应4NH3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C )A. (NH3)＝0.010 mol·L －1·s －1 B. (O 2)＝0.0010 mol·L －1·s －1(99广东、MCE )C. (NO)＝0.0010 mol·L －1·s －1D. (H2O)＝0.045 mol·L －1·s －16．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H 2＋Cl 2→2HCl 的反应速率υ可表示为υ＝K n m c c )()(22Cl H 式中K 为常数,m 、n 值可用下表中数据确定之.由此可推得,m 、n D )A . m ＝1、n ＝1B . m ＝21、n ＝21C . m ＝21、n ＝1D . m ＝1、n ＝21 6．设C ＋CO 22CO －Q 1反应速率为υ1,N 2＋3H 22NH 3＋Q 2反应速率为υ2,对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为 ( A )A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大7．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( AD )A. NO：0.001 mol·L-1B. H2O：0.002 mol·L-1C. NH3：0.002 mol·L-1D. O2：0.00125 mol·L-18．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( C )A．0.5 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1C．2 mol·L-1·min-1D．3 mol·L-1·min-19．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1,现有下列几种说法.①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1其中正确的是( B )A.①③B.①④C.②③D.③④10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( B )A.加热B.不用稀硫酸,改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉(00广东)催化剂1．在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰能产生气体的是( C )A 蒸馏水B 稀盐酸C 30％的双氧水D 氯酸钾溶液2．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( B )A. 提高反应物的平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应速度C. 增大正反应速率,降低逆反应速率D. 改变平衡混合物的组成3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2 ,ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是( C )A.反应后将O3转变为O2B. Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D. Cl原子反复起分解O3的作用4．在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( A )A. 3% H2O2溶液B. 1 mol / L NaOH溶液C. 1 mol / L KClO3溶液D. 1 mol / L盐酸5．等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( C )Ａ.硝酸Ｂ.无水乙醇Ｃ.石灰水Ｄ.盐酸6．某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行：第一步为X＋Y＝Z,第二步为Y＋Z ＝M＋N＋X.此反应的总的化学方程式是__________________________________,反应的催化剂是_____________.2YM＋N ；X 7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右,于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验.实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略).上述实验中的待测数据应是：.完成此研容后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目：.7. 时间；催化效果的对照研究 常考知识点3——离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现,要注意题干中的条件,掌握离子大量共存的规律.1．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和,其c (H +)＝10-2 mol ·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( A )A . -24SOB . -3NOC . SCN -D . -23CO 2．若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC )A .-24SOB . S 2-C . -23COD . Cl -3．在pH ＝1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( D )① Cl - ② -3NO ③ -24SO ④ S 2-A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③4．在强酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是 ( A )A . 、Al 3+、-24SO 、-3NOB . K +、Na +、-2AlO 、-3NOC . K +、、MnO 4-、-24SOD . Na +、K +、-3NO 、-3HSO5．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 ( BC )A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SOB . Na +、-2AlO 、-3NO 、-23COC . Na +、H +、-3NO 、-24SOD . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －6．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( B )A. 、-3NO 、Al 3+、Cl －B. Na +、-2AlO 、K +、-3NOC. -4MnO 、K +、-24SO 、Na +D. K +、-24SO 、-3HCO 、Na +7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( CD )Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlOＣ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、-2AlO 、OH -8．下列各组离子：(1) I －、ClO －、-3NO 、H + (2) K +、、-3HCO 、OH － (3) -23SO 、-24SO 、Cl －、OH －(4) Fe 3+、Cu 2+、-24SO 、Cl －(5) H +、K +、-2AlO 、-3HSO (6) Ca 2+、Na +、-24SO 、-23CO 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D. (1)和(4)9．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol /L 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (B )A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c ()＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c ()C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c ()D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c ()＞c (OH －)10．在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( B )A. Na +、K +、S 2－、Cl －B. Al 3+、Mg 2+、-24SO 、Cl －C. K +、Na +、-2AlO 、-3NOD. K +、Na +、-24SO 、-232O S11．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )A. Al 3+、Ag +、-3NO 、Cl －B. Mg 2+、、-3NO 、Cl －C. Ba 2+、K +、S 2－、Cl －D. Zn 2+、Na +、-3NO 、-24SO12．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( C )A. Na ＋、-3NO 、-2AlO 、-24SOB. Na ＋、-3NO 、、K ＋C. K ＋ 、Cl －、-2AlO 、-23COD. Na ＋、Cl －、-3HCO 、Ca 2＋13．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )A. K +、Na +、-3HSO 、Cl －B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NOC. 、K +、Cl －、-3NOD. K +、Na +、ClO －、S 2－14．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I －、-2AlO 、Cl －、S 2－B. Na +、K +、、Ba 2+C. Br －、S 2－、Cl －、-23CO D. -23SO 、-3NO 、-24SO 、-3HCO15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )A . Na + 、HS -、Cu 2+ 、Cl -B . HS - 、Na + 、OH - 、K +C . K + 、-23CO 、Br - 、-2AlOD . H + 、Cl - 、Na + 、-23SO16．下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生．．．沉淀的是 ( B )A. Na +、Ba 2+、Cl －、-24SOB. K +、-2AlO 、-3NO 、OH －C. H +、、Al 3+、-24SOD. H +、Cl －、CH 3COO －、-3NO17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A )A . Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +B . AI 3+、-2AlO 、-3HCO 、Na+ C . Fe 2+、、-24SO 、S 2- D . Fe 3+、SCN -、Na +、-23CO18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A )A. H 3O ＋、-3NO 、Fe 2＋、Na ＋B. Ag ＋、-3NO 、Cl －、K ＋C. K ＋、Ba 2＋、OH －、-24SOD. Cu 2＋、NH 4+、Br －、OH－19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( C )A ．Na +、Ba 2+、Cl －、-24SOB ．H +、NH 4+、Al 3+、-24SOC ．K +、-2AlO 、-3NO 、OH －D ．H +、Cl －、CH 3COO －、-3NO20．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I -、-2AlO 、Cl -、 S 2－B. Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C. Br -、S 2-、Cl -、-23COD. -23SO 、-3NO 、-24SO -、-3HCO -21．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A )A. NH 4+、Mg 2＋、-24SO 、Cl －B. Ba 2＋、K ＋、OH －、-3NOC. Al 3＋、Cu 2＋、-24SO 、Cl －D. Na ＋、Ca 2＋、Cl －、-2AlO 22．在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A . Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、Cl -B . Na 、-2AlO 、Cl -、-24SOC . K +、Fe 3+、-24SO 、Br -D . Fe 2+、Ca 2+、Cl -、-3NO24．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( B )A . Al 3＋、Na ＋、-3NO 、Cl －B . K ＋、Na ＋、Cl －、-3NOC . K ＋、Na ＋、Cl －、-2AlOD . K ＋、NH 4+、-24SO 、-3NO25、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A. Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、CI -B. Na +、-2AlO 、CI-、-24SOC. K +、Fe 2+、-24SO 、Br -D. Fe 2+、Ca 2+、CI -、-3NO26．重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.乙废液中可能含有的离子是 ( A )A . Cu 2+和-24SOB . Cu 2+和Cl -C . K +和-24SOD . Ag +和-3NO27．对某酸性溶液（可能含有Br －,-24SO ,H 2SO 3,NH 4+）分别进行如下实验：① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③ 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( B )A . Br －B . -24SOC . H 2SO 3D . NH 4+ 28．某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K 十、Ag 十、Fe 3+、C1-、OH - 、-3NO 六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 .乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）.可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）.另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田.解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH -存在下,Ag +、Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH -、C1-、K +”.乙厂废水中含有Ag 十、Fe 3+、-3NO ,显然,加入铁粉,可使Ag 析出,即回收其中的“Ag (或银)”.若把两厂废水混合,可使废水中的Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -转化为AgCl 和Fe (OH )3沉淀；而溶液中主要含KNO 3.答. OH -、C1-、K +；铁粉；Ag (或银)；Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -；KNO 3常考知识点4——配平氧化还原反应方程式该题型是以填空题形式出现,有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平.其常规方法是化合价升降配平法,要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法,但掌握配平物质的条件较难一些.1．化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质.例如：（l ）在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 （填编号）.（2）在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目：□Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□答．（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2 2 6 3；7H 2O2．KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为：KClO 3＋ HCl (浓) → KCl ＋ ClO 2↑＋ O 2↑＋ （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣）.① 只有还原性 ② 还原性和酸性③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为 mo1.（4）ClO 2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍.答．（1）2,4,2,2,1,2 ；H 2O(2) ② (3) 0.2 (4) 2.633．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为：4CuI ＋Hg →Cu 2HgI 4＋2Cu（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中,Cu 元素显 价.（2）以上反应中的氧化剂为 ,当有1 mol CuI 参与反应时,转移电子 mol.）2＋与I －,请配平下列反应的离子方程式.2＋－3－1 CuI （3）2,5—2,14．在氯氧化法处理含CN －的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.（1）某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg / L.现用氯氧化法处理,发生如下反应（其中N 均为－3价）：KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O 被氧化的元素是 __________ . ）投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.,并标出电子转移方向和数目：KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O使,至少需液氯 g.答.（1）碳或（C ）（3） 35.55．智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.(1) 试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数(98上海)NaIO 3 ＋ NaHSO 3 → NaHSO 4＋ Na 2SO 4＋ I 2＋ H 2O(2) 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备试验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO 42-离子生成的量,发现开始阶段反应速度呈递增的趋势,试简述这变化趋势发生的原因：答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数（2）开始阶段,由于HSO -23被氧化生成H +和SO -24,酸性增强,反应速率增大6．配平下列化学方程式：(92MCE )6. 3—3,2,16,27．完成并配平下列化学方程式：(91MCE )7. 3,4,18—3,4,88．完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).8. 2,5,3—2,1,5,39．配平下列化学方程式,将系数填在括号内. [ ]Cu 2S ＋[ ]HNO 3＝[ ]Cu (NO 3)2＋[ ]NO ＋[ ]H 2SO 4＋[ ]H 2O9. 3,22—6,10,3,8 10．(1) 配平以下氧化还原反应方程式：当KMnO 4消耗0.05 mol 时,产生的CO 2的体积为 L (标准状况).(2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷,当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：已知 1 mol 液态水气化时需要吸收44 kJ 热量,则 1 mol 丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ.10. (1) 5,2,3—10,1,2,8； 5.6(2) C 4H 10(g )＋216O 2(g ) → 4CO 2(g )＋5H 2O (l )＋2900 kJ或 2C 4H 10(g )＋13O 2(g ) → 8CO 2(g )＋10H 2O (l )＋5800 kJ ； 2680常考知识点5——同分异构体(上)同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学,它可以单独考查,也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查,因此,它既可以以选择题形式,也可以以填空题形式出现.解这类题要抓住同分异构体的类型和规律,以及判断同分异构体数目的技巧方法.1．互为同分异构体的一对物质是( B )A. 乙醇和乙醚B. 硝基乙烷和氨基乙酸C. 淀粉和纤维素D. 乙酸和乙酸酐2．下列不互为同分异构体的一组物质是( D )A. 丙酸和甲酸乙酯B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇C. 异丁醇和乙醚D. 丙酰胺和丙氨酸3．下列各组化合物中,属于同分异构体的是( C )A. 蔗糖和葡萄糖B. 乙醇和丙醛C. 乙酸和甲酸甲酯D. 苯和已烷E. 萘和蒽4．已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( C. )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 55．某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl,它的可能的结构有四种,请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的,本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)5．下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是( C )A. CH4OB. C2HCl3C. C2H2Cl2D. CH2O26．下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是(A)7．进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( D )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH38．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( C )A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H149．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体.据此,可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是( A )A. 4B. 5C. 6D. 710．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种,某学生却写了如下10种：其中,两两等同的式子是和, 和.答. F；G；I；J11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.则此化合物C中的碳原子数是,分子式是.若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中) 答. 14 ；C14H20O ；12．A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使澳（CCl4溶液）褪色.氧化B可得到C.(MCE92)(1)写出A、B、C的结构简式：A B C(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以限NaOH反应.、（用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式也可.）13．已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有( B )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种14．液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物. (MCE93)(2) 醛A 的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有15．． 萘分子的结构式可以表示为 或 ,两者是等同的.苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中).它的分子由五个苯环并合而成,其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式,这两者也是等同的.现有结构式(A)~(B),其中（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________； （2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________. 答. A 、D B16．有机化合物A 、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A 、B 不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A 、B 组成必须满足的条件是.若A 是甲烷,则符合上述条件的化合物B 中,相对分子质量最小的是(写出分子式) , , .并写出相对分子质量最小的含有甲基（-CH 3）的B 的2种同分异构体结构简式： , .16. A 、B 的分子式中氢原子数相同,且相差n 个碳原子,同时相差2n 个氧原子（n 为正整数)；C 2H 4O 2；CH 3COOH ；HCOOCH 317．(2) 降冰片烷立体结构如图,按键线式(以线示键,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢补足四价,C 、H 未表示出来)写出它的分子式 ,当它发生一氯取代时,取代位置有 种.(3) 将苯分子种的一个碳原子换成氮原子,得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为 . 17. (2) C 7H 12 ；318．有机物A 、B 、C 中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1∶2∶1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B 1、B 2是B 的同分异构体；又知：I ：A 在常温下为气体,且A ＋C 6H 5OH 一定条件−→−−−Z(高分子化合物)II ： B 1在16.6℃以下凝为冰状晶体,且B 1＋Na 2CO 3一定条件−→−−− X(最简单的烃)＋CO 2 III ：B 2为无色液体,也能发生银镜反应 IV ：1 molC 完全燃烧需要3 mol 氧气试回答：(1) B 2的名称 ,A 、B 的结构简式：A B (2) 写出X →Y 的化学方程式：(3) C 的结构简式 ,与C 互为同分异构体,且属于乙酸酯类的化合物的结构简式 、18. (1) 甲酸甲酯；HCHO ；HO －CH 2CHO19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程图生产的.图中M （C 3H 4O ）和A 都可以发生银镜反应,N 和M 的分子中碳原子数相等,A 的烃基上一氯取代位置有三种试写出：物质的结构简式：A ,M ,物质A 的同类别的同分异构体为 ；N ＋B →D 的化学方程式： 反应类型：X Y20．化合物C 和E 都是医用功能高分子材料,且有相同的元素百分组成,均可由化合物A （C 4H 8O 3）制得,如下图所示,B 和D 互为同分异构体.(98上海化学)试写出：化学方程式A→D ,B→C ,反应类型A→B ,B→C A→E ,A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及A→B 消去反应；B→C 加聚反应；A→E缩聚反应E的结构简式：A的同分异构：21．(1)今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应,得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物,B得到3种产物,C只得到一种产物.由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构,请将字母填入结构式后面的括号中.(2)请写出一个化合物的结构式.它的分子式也是C8H9NO2,分子中有苯环,苯环上有三个取代基,其中之一为羧基,但并非上述二甲苯的硝化产物.请任写一个：.21．（1）（C）（A）（B）22．在C3H9N中,N原子以三个单键与其他原子相连接,它具有的同分异构体数目为( D)A. 1B. 2C. 3D. 423．可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成,—R —COOH。

2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。

阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。

高考高中有机化学中常考的八大问题总结1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。

另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。

2、溴苯溶于水吗？答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。

高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。

3、乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。

常见于物质鉴别的题目。

4、什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。

高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。

但高中阶段不要求写出方程式。

(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。

5、葡萄糖的结构简式要求么？答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。

所以还是看看的好。

6、如何鉴别一个物质是卤代烃？答：通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。

因此要检验溴离子须取上层水溶液。

另外此实验还特别注意，要先用过量硝酸中和上层水溶液中多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会使氢氧化银分解，生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。

7、高中阶段什么东西能够发生水解？答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。

2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学必考知识点总结（完整版）对于高中化学的学习要有一个很好的合理的学习计划。

好的计划是成功的一半，同学们只有在设计好的学习下，一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。

下面小编给大家整理了关于高考化学必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学必考知识点总结1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。

祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。

(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。

高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。