初中化学常见物质的颜色与特殊反应
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO
2、Fe 3O 4
2、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷
3、淡黄色固体 ：S 、 Na 2O 2、 AgBr
4、紫黑色固体:KMnO 4、
5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 4
6、绿色固体: Cu 2(OH)2CO 3
7、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O
8、蓝色沉淀 Cu(OH)2
9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+
的溶液呈棕黄色，MnO 4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO 4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 （溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色 （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） （3） 红棕色气体： Br 2（气体） NO 2 （4）黄绿色气体：Cl 2 （5）臭鸡蛋气味气体：H 2S
15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 2、单质
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C （石墨）黑 Cl 2 黄 Br 2 红棕 C （金刚石） 无 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 3、氧化物
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2 黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 4、氧化物的水化物
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO 2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝 5、盐
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
CuFeS 2 黄 ZnS 白 Ag 2S 黑
FeS 黑棕 FeS 2 黄 Sb 2S 3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu 2S 黑 FeCl 3·6H 2O 棕黄 FeSO 4 9H 20 蓝绿 Fe 2(SO 4)39H 2O 棕黄 Fe 3C 灰 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 Ag 3PO 4 黄 CuCl 2 棕黄 AgF 黄 CuCl 2 7H 2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 6、盐溶液中离子特色：
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 2+ 蓝 MnO 4－ 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe 2+ 浅绿 Fe 3+ 棕黄 7、非金属互化物
物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐
溴的有机溶液 橙红-红棕 I 2的有机溶液 紫红 8、其它：
蛋白质遇浓硝酸变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫 黄色：AgI 、Ag 3PO 4、P 4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS 2、Al 2S 3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S 、Na 2O 2、TNT 、PCl 5、AgBr 、浓HNO 3（混有NO 2）、浓HCl （混有Fe 3+）、硝基苯（溶有NO 2）。 灰黄色：Mg 3N 2
棕黄色：FeCL 3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS 、Ag 2S 、Cu 2S 、PbS 、HgS （黑色或红色）、FeS 、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、Ag 2O 、I 2（紫黑）、Si （灰黑）、C 、Ag 、KMnO 4（紫黑）、石油 绿色：CuCl 2溶液、Cu 2（OH ）2CO 3、FeSO 4/7H 2O （浅绿）、F 2（浅黄绿）、Cl 2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO 、Cu 、Fe （SCN ）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br 2（深红棕）、Br 2在CCl 4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2、NO 2（红棕）、Fe 2O 3（红棕） 紫色：KMnO 4溶液、I 2在CCl 4溶液中 灰色：As 、Sn 、Fe 3C
褐色：碘酒、2Fe 2O 3/3H 2O 、Fe （OH ）3（红褐）
蓝色：CuSO 4/5H 2O 、Cu （OH ）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4(其中BaSO4、AgCl 是不溶于HNO 3的白色沉淀,CaCO 3 BaCO 3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2。 淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------Ca(OH)2,CaSO 4, 生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe 3+的为黄色. 如:Fe 2(SO 4)3、FeCl 3 、Fe(NO 3)3溶液
2、水溶液中含有Cu 2+为蓝色,如:CuCl 2、 Cu(NO 3)2、 CuSO 4溶液；但是，CuSO 45H 2O 是蓝色,无水CuSO 4是白色
3、红棕色液体:Br 2
4、红棕色的气体：NO 2；
SO 2,无色有刺激性的气体；H 2S,有臭鸡蛋气味的气体
物质名称 化学式 颜色和状态
金属镁 Mg 银白色固体
铜粉 Cu 红色固体粉末
铁粉 Fe 黑色固体粉末
硫磺 S 淡黄色粉末
木炭 C 黑色固体
氯气 Cl 2 黄绿色气体
氧化铜 CuO 黑色粉末
氧化铁 Fe 2O 3 红色粉末
四氧化三铁 Fe 3O 4 黑色固体
二氧化锰 MnO 2 黑色粉末
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体
无水硫酸铜 CuSO 4 白色粉末
胆矾 CuSO 4·5H 2O 蓝色固体
硫酸铜溶液 CuSO 4 蓝色溶液
碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 绿色固体粉末
硫酸亚铁溶液 FeSO 4 淡绿色溶液
高锰酸钾 KMnO 4 紫色晶体
氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体
沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色
沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色
沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的
二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）
黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁
红色固体有氧化铁（铁锈）
红褐色固体有三价铁离子沉淀
淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）
蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等
Cu 2+蓝色(稀)绿色(浓) Fe 3+黄色 Fe 2+浅绿 MnO 4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO 4,BaCO 3,BASO 3,CaSO 4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AgBr 淡蓝色 AgI ,Ag 3PO 4黄色 CuO 黑 Cu 2O
Fe 2O 3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS 2 黄 PbS 黑 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白
Cu 2（OH ）2CO 3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色）
碳酸钙（白色）2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O 2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO 3MnO 2 Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe 3O 4+4H 2 Δ3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO 3+3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H 2+Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4+2C 高温3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属 C + CO 2 高温2CO
CO 2 + H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO+ CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO4+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 冶炼金属原理 Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2 冶炼金属原理 WO 3+3CO 高温 W+3CO 2 冶炼金属原理 CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O 2CH 3OH+3O 2点燃2CO 2+4H 2O
C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl 2+ H 2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl 2+ H 2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl 2+ H 2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O
HCl+AgNO 3= AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4= Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解
CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解 MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 白色固体溶解
2NaOH+H
2SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O
Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理 BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理 Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理 Na 2O+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O 白色固体溶解
CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+ H 2O 白色固体溶解 MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+ H 2O 白色固体溶解 CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+ H 2O 白色固体溶解 NaOH+HNO 3=NaNO 3+ H 2O
Cu(OH)2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H 2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO 3=Al(NO 3)3+3H 2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2O
Fe(OH)3+3HNO 3=Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H 3PO 4=3H 2O + Na 3PO 4 3NH 3+H 3PO 4=(NH 4)3PO 4
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+ H 2O 吸收CO 、O 2、H 2中的CO 2、
2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+ H 2O 2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+ H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2） FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H 2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+ H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaO H 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K 2CO 3=CaCO 3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO 4H 2OΔ CuSO 4+5H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO 3+NaCl = AgCl↓+Na NO 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl 2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H 2O+ CO 2 ↑
NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！