中考化学热身训练 物质构成的奥秘(2021年整理)

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物质构成的奥秘１.在地壳中含量最多的元素是( ）A．ＯﻩB.Si C．AｌﻩＤ.Fe２.衡阳是有色金属之乡,水口山铅锌矿历史悠久,世界闻名，这里的铅、锌指的是( )A.单质B.元素C.原子ﻩＤ.化合物3.不同元素间最本质的区别是( ）Ａ.中子数不同B.电子数不同Ｃ．质子数不同D．相对原子质量不同4.一种元素与另一种元素最根本的区别是( )Ａ.质子数不同ﻩB.中子数不同Ｃ．电子数不同ﻩD.相对原子质量不同5．决定元素种类的是( ）A．核外电子数B.中子数ﻩC．最外层电子数ﻩD．质子数６．地壳中含量最多的元素是（)A.氧元素ﻩＢ.硅元素C．铝元素 D．铁元素7.地壳中含量最多的元素是( ）A．氧ﻩB．硅ﻩＣ．铝ﻩD．铁8．元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是( )A.OﻩＢ．SｉC．AlﻩD．Fe9.地壳中含量最多的元素是（）Ａ．铝Ｂ.铁ﻩＣ.硅ﻩD．氧１0．近日,央视曝光了“镉大米”事件，大米中镉含量严重超标，危害人体健康,其中“镉”指的是（）Ａ．元素ﻩＢ．原子ﻩC.分子D．单质11.在商场的货架上，我们经常看到标有“补钙"、“补铁＂、“补锌＂等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌＂指的是( )A．元素ﻩB．分子C．原子ﻩD．离子１2．地壳中含量最多的元素是( ）A.铝ﻩB．铁ﻩC.氧ﻩD．硅13.目前市场上出售的“加碘食盐"、“高钙牛奶”、“加铁酱油＂等,这些碘、钙、铁是指( ）A．原子Ｂ.单质C．元素ﻩD.离子14.６月１号为世界牛奶日．牛奶中的维生素D有助于人体对钙的吸收,这里的钙是指( )Ａ．分子ﻩＢ.原子ﻩC.元素 D.单质15.日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟指的是( ）A.单质 B．原子ﻩC.离子ﻩＤ.元素16．化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶＂、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,食品名中的“钙、氟、锌”应理解为( )Ａ.分子ﻩB.元素ﻩC．原子ﻩD.单质17．地壳中含量最多的金属元素是（）A.铝B．钙ﻩＣ．氧 D.硅18．地壳中含量最高的金属元素是（）A．Fe B.SiﻩC.AｌﻩD.O19.地壳中含量最多的元素是( )A.OﻩＢ．Ａl C．SｉD．Fe20．地壳中和人体中含量最多的元素是（）A．OﻩB．ＳiﻩC．AlﻩD.Fｅ２1．下列说法正确的是（）A.地壳中含量最高的元素是铝元素B．纯净的空气中,含氧气78%，氦气２1％Ｃ.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长,为此常用浓硫酸改良碱性土壤D.硝酸钾（KＮO３)是一种复合肥料,可以提供植物生长必需的Ｋ和N两种营养元素2２．决定元素种类的是（)Ａ．质子数ﻩB.电子数C．中子数ﻩＤ．最外层电子数2３．地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧ﻩB.硅ﻩC.铁D.铝24.关于各元素相对含量说法正确的是( )A．地壳中含量最高的元素是氧ﻩＢ.海洋中含量最高的元素是氯C．空气中含量最高的元素是碳ﻩD．人体中含量最多的元素是氢２5.下列各组微粒中,属于同一种元素的是( ）A．Na+和NｅﻩB.H2O和ＮH3ﻩC.HＦ和NｅﻩD．和26．科学家成功合成了第11７号新元素,填补了元素周期表中第１16号和118号元素之间的空缺．确定该元素为117号元素的依据是( ）A.中子数ﻩB．质子数 C.电子数Ｄ．相对原子质量27．决定原子种类的是( )A．质子数ﻩB．中子数ﻩC.电子数ﻩD．最外层电子数28.下列描述错误的是( )Ａ．补钙剂中的钙是指钙元素B．分子和原子间都有间隔C.钠原子和钠离子都有相同的化学性质Ｄ．分子和原子都可再分2９．铝元素与人类关系密切．(1）铝是地壳中含量最高的元素.（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为．(3）铝元素在自然界中主要以Al2Ｏ3存在,Al2O3属于（填字母序号)．Ａ.单质 B.氧化物 C.碱Ｄ．盐(４）工业用电解熔融Al２Ｏ3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2Ｏ３4Al＋３Ｏ2↑，该反应属于基本反应类型中的反应．(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．（6)药品“氢氧化铝[Al（OH）3］”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为.30.环境问题是全球关注的热点问题.(1)我们生活中应使用“无铅汽油"、“无氟冰箱"、“无磷洗衣粉＂．这里的“铅、氟、磷”是指(填“元素”、“物质”或“原子”).(2)PM2。

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第四单元物质构成的奥秘复习导学案【复习目标】1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及它们之间的相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3、了解元素的概念,将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4、记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6、初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子;7、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

02 物质构成的奥秘
原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小 粒子，是构成物质的基本 单位。
原子的结构
原子由原子核和核外电子 构成，原子核由质子和中 子组成。
同位素
质子数相同而中子数不同 的同一种元素的不同核素 互称为同位素。
分子与原子
分子的概念
分子是由两个或多个原子通过化 学键结合形成的相对稳定的粒子。
常见简化表示方法
用元素符号表示单质，用简化数字表示化合物的 组成。
示例
将氧化铁（Fe₂O₃）简化表示为FeO。
化学式与元素质量分数的计算
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定义
元素质量分数是指某元素的质量占化合物质量的 百分比。
计算方法
元素质量分数 = （元素的相对原子质量 × 原子 个数）/ 化合物的相对分子质量 × 100%。
化学键
分子中原子之间的相互作用力称为 化学键，包括共价键、离子键和金 属键等。
分子与原子的关系
分子是由原子构成的，分子在化学 变化中可以再分，而原子是化学变 化中的最小粒子。
离子
离子的概念
离子的性质
离子是带电的原子或原子团，是构成 物质的重要粒子之一。
离子具有带电性和极性，可以影响物 质的溶解性、导电性和酸碱性等性质。
单质
由同种元素组成的纯净物，如氧气、 铁等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如 水、二氧化碳等。
酸、碱、盐
01
02
03
酸
在水溶液中能解离出氢离 子和酸根离子的化合物， 如硫酸、盐酸等。
碱
在水溶液中能解离出金属 离子和氢氧根离子的化合 物，如氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
在水溶液中能解离出金属 离子和酸根离子的化合物， 如氯化钠、硫酸铜等。

中考化学第三单元物质构成的奥秘(讲义及答案)及答案一、选择题1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数2．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期B．②和⑥形成化合物的化学式为MgOC．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似D．①③④是具有稳定结构的原子3．下面各种物质中含有氧分子的是A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气4．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）A．氧元素的原子序数为8B．铁元素属于金属元素C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子D．硅元素的相对原子质量为28.09g5．根据下表提供的信息，下列判断错误的是第一周期第二周期第三周期A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子7．按右表提供的信息，以下判断正确的是A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同8．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。

如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是（）A．锂元素属于非金属元素B．锂原子在化学反应中易失电子C．锂原子的相对原子质量是6.941 gD．锂原子核内有3个中子9．元素周期表是学习化学的重要工具。