山东省淄博市实验中学2015届高三暑期学习效果检测化学试题(扫描版)

山东省淄博市（高青县第一中学、实验中学）2017届高三化学上学期开学联考（假期学习效果监测）试题（扫描版）淄博实验中学高三年级假期学习效果检测2016.8化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），第一部分答案涂在答题卡上，第二部分答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，20小题共60分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g H2O中含有的质子数为10N AB.12g金刚石中含有的共价键数为4N AC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列离子组能大量共存的是A．能使甲基橙变红的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-B．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、S2-C．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.滴加KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、C1﹣、I﹣4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．用图①所示装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OB．用图②所示装置制取氨气并收集干燥的氨气C. 用图③所示装置配制100 mL 0.2 mo1·L-1的硫酸溶液D．用图④所示装置进行石油的分馏6．下列说法正确的是A. 0.1mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)B. 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动C. 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸能减小醋酸钠的水解程度D. 25℃时，等浓度等体积的氨水与硝酸混合后，二者恰好中和，所得溶液pH=77．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。

淄博实验中学高三年级第一学期第一次教学诊断考试化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al: 27 Si:28 K：39 Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64 Ag：108第I卷选择题（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分。

）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．向水中加入明矾进行杀菌消毒2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AB．60 g SiO2含有的化学键数目为4N AC. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a N A/56D. 常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N A4.下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O25.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求A K+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）< c（Cl-)B Na+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c(OH-)=1×1014C Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有气体产生D Na+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解6.下列离子方程式中，不正确的是A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaBO4↓+ AlO2- + 2H2OC. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CO32-+ 2H2OD. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能．．．是选项WXA 稀硫酸NaAlO2溶液B 稀硝酸FeC CO2Ca(OH)2溶液D Cl2Fe8.下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是： 2Cl- - 2e- = Cl2↑D．向明矾[KAl(S04)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2+ + 3OH- + Al3+ + SO42- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓9. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题2015.10化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。

）1.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3.下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤4.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水5.下列叙述正确的是A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸B．分子数为N A的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%6.已知阿伏加德罗常数的值为N A。

山东省淄博实验中学2015届高三4月教学诊断考试理综化学试题扫描版理理科科综综合合化化学学部部分分参参考考答答案案7. C ；8. D ；9. C ；10. C ；11. B ；12. D ；13. B 。

31.（18分、每空2分、化学用语错误或不规范均不得分）Ⅰ、⑵ 32(E 1＋E 2＋E 3）＝2E 4＋E 5－34E 2；⑶ ＜ ； 9×10－4mol/(L ·min)或9×10－4mol ·L －1·min －1 1.0； ＜；60% ； ＜ ；Ⅱ、⑴ b d ； ⑵30.（21分、每空3分、化学用语错误或不规范均不得分） 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t(s)ν正高温⑴ 2CuFeS2＋5O2 2Cu＋2FeO＋4SO2；128g；⑵ CuFeS2＋4Fe3＋＝ Cu2＋＋5Fe2＋＋2S ； Cu－2e－＋3[CuCl4]2－＝4[CuCl3]－；⑶ SO32－－2e－＋H2O＝SO42－＋2H＋；⑷取FeO固体试样少量，加入足量稀硫酸（或稀盐酸）充分搅拌溶解，再加入几滴KSCN 溶液，未出现红色，证明不含Fe2O3；⑸加入CuO调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；过滤[除去Fe(OH)3]。

31.（14分、每空2分、化学用语错误或不规范均不得分）⑴反应混合液中下部；⑵搅拌散热、防止暴沸；⑶及时冷凝获得的三聚氰胺⑷ B中棉花团变为红色、D中澄清溶液变浑浊（过一段时间又变澄清～可不表述！）；⑸ CH3COONH4固体或醋酸铵晶体；K h(X)＝6.4×10－5。

32. （12分、每空2分、化学用语错误或不规范均不得分）⑴ a、c；⑵ N原子价层电子排布式2s22p32p、O原子价层电子排布式2s22p4 N原子p能级半充满体系能量更低、更稳定，相对失电子消耗能量更大，第一电离能更高。

⑶ 2；⑷ 3：2 ； V形；⑸ a、d 。

山东省实验中学2015届高三第二次诊断性考试化学试题第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气3．下列说法中错误的是A．少量液溴可用水封存，减少溴挥发B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放C．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3D．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物4．下列叙述正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．HC1、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5N AB．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2N AC．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．l L l mol·L1-的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A6．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂7．在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Na +、K +、MnO 4-、SO 24- B ．K +、NH 4+、NO 3-、I -C ．Mg 2+、K +、CO 23-、NO 3-D ．Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -8．16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．等质量的H 218O 和D 216O 含有的电子数相等9．下列性质和解释正确的是A ．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl 2有强氧化性B ．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +C ．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO 3固体B ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中C ．CO 2通入CaCl 2溶液中D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省淄博实验中学2016届高三化学上学期第一次诊断考试试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。

）1．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞【答案】C考点：考查了胶体的相关知识。

2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物【答案】B【解析】试题分析：A、12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；D、NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选B。

考点：考查了物质的性质和物质分类的相关知识。

3．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D。

淄博实验中学高三年级学习效果检测化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Ca 40 Fe56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共42分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，14小题共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键3. 25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是A. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B. 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-C. 水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-D. 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O5. 下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二6. 化合物(b)、(d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。

4. 下列反应的离子方程式正确的是A. 等物质的最的MgCl n Ba (OH),和HC 】常液混合：Mg“+20»T= Mg (OH), IB. 向NaHSO ■溶液中滴加Ba(OH)2ffi 液至不再产生沉淀：Bf + OH - + H •+ S0「= BaSOj + H,0C. 向 FetNOj),#液中加入过量的 HI 溶液:2NQ, + 8H* + 61 = 31, + 2N0 t + 4HfiD. (NHjfeGOj,溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(0H)2： Fe^+2OH 「= Fe(OHh I 5•设〃为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A. 5NH.NO J =2HNO 34-4N 2 t +9H 20的反应中，生成28 g N”转移的电子数目为3.75AJB. 常温常压下，7.8gNa 2S 和NaQ 的混合物中，阴离子所含电子数为1.8必C. 若1L 0. 2mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0. 2必D. 标况下22. 4L NO 和11. 2L 0?混合后所得气休分子数为N A6. 向铝土矿(含A%、FeO 、Fe 203^ Si02)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中 加入(通入)以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量 US ： H*、Fe”、Al»、SO/-B. 通入过量氨气：NH ；、A102\ 0H\ SO/-C. 加入过量 NaOH 溶液：Nal A10/、0H\ S0；\ SiO 广D. 加入过量NaClO 溶液：Fe"、、C10\ SO 广7. 用浓度为18. 4mol/L 的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol • L _1稀硫酸，下列操作正确的是A. 量取浓硫酸的体积为25. 0 mLB. 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小C. 将蒸惚水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D. 25 mL 18.4 mol ・1?浓硫酸与13 g 锌共热，生成的气体体积为44. 8LA. 若A 为浓盐酸，B 为Mn02, C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色,将溶液A 逐浦加入固体B 中，下列叙述正确的是8.如图装賈B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCh溶脱，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓硫酸，B为Na^SOj固体，C中盛石蕊试液，则C中港液先变红后褪色9. 下列实验操作正确的是A. 为测定新制氯水的pH,用玻璃桦陆取液体pH试纸匕i j标准比色卡对照即可B. 将lmo l CuSO, • 511,0 ff?解在1 L 水中,EM 1 mol/L 的CuSO海液C. 洗净的最筒和容就瓶不能放进烘箱中烘干D. C1,能与Ca(OH),反应，可以用澄清石灰水吸收丿电气中的C1,10. 下列叙述正确的是A. 将C0：通入BaCl,溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S0”产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入C U(N0J2固体，铜粉仍不溶C. 向A1C1,溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO。

【2015淄博三模】山东省淄博市2015届高三5月阶段性诊断考试7．下列说法中正确的是A．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包B．酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性C．植物油与矿物油可以通过水解反应区分D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法正确的是A．四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性：Z的最强B．氢化物稳定性：Y的最强C．原子半径由小到大顺序：Y<Z<M<XD．同周期元素中M元素原子失电子最多，其单质的还原性最强9．两种物质间反应生成相同物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．二氧化锰与浓盐酸D．铝与稀盐酸10．下列说法中正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO2－4D．用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子11．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是A．溶液中OH—向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—＝N2↑＋6H2O13．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A．该温度下，K sp(CuS)小于K sp(MnS)B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10- 23 ：1D．a点对应的K sp大于b点对应的K sp29．（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如下方法制备了ZnSe。

2015年山东省实验中学高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）（2015?东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．（5分）（2015?东阿县校级三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子3．（5分）（2015?东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al 稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可4．（5分）（2015?高安市校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应5．（5分）（2015?东阿县校级三模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32﹣C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A．A B．B C．C D．D6．（5分）（2015?松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol?L ﹣1?min﹣1．则下列说法不正确的是（）A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是 1.4 mol?L﹣1D．平衡时气体压强是原来的7．（5分）（2015?东阿县校级三模）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015?宁城县三模）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△Ｈ减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO （g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=．（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系：．②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．9．（15分）（2015?东阿县校级三模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素⑦的原子结构示意图．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：．（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．10．（20分）（2014?日照一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．（选填字母）编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是．（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015?东阿县校级三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如图1所示．另附III离子交换膜电解池示意图图2．（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是（3）Ⅱ中反应的离子方程式是（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是．2015年山东省实验中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）（2015?东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．2．（5分）（2015?东阿县校级三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22﹣；B、溶液体积不明确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．解答：解：A、7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol 过氧根离子O22﹣，故0.1mol过氧化钠中含阴离子为0.1N A，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于0.1N A个，故C正确；D、1mol重水中含10mol电子和10mol中子，重水的摩尔质量为20g/mol，故 1.8g重水的物质的量为0.09mol，含0.9mol中子和0.9mol质子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（5分）（2015?东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al 稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应；②溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液；③Ｎ2与O2在放电的条件下反应生成NO，N2与H2是工业合成氨反应；④FeCl3溶液与Cu是工业印刷电路板反应，Cu能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应）．解答：解：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，生成盐和氢气，故①选；②溴单质能与强碱KOH反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠；故②选；③Ｎ2与O2在放电的条件下反应生成NO，N2与H2是工业合成氨反应；故③选；④FeCl3溶液与Cu是工业印刷电路板反应，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，Cu能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应），3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故④选；故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．4．（5分）（2015?高安市校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应考点：原子结构与元素周期律的关系．。