沪科版高中化学高三一类复习-盐类的水解 课件(共10张PPT)
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沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解复习 课件(共14张PPT)
解析答案
探究活动2
1 23 4
水解应用2、盐溶液蒸干所得产物的判断。
2.按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化 学方程式表示并配以必要的文字说明)。 答案 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， 加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向
⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程 式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。
4.书写方法 强碱弱酸盐MnA 第一步: An-+ H2O
第二步: HA(n-1)- +H2O
HA(n-1)-+ OHH2A(n-2)-+OH-
强酸弱碱盐MAn Mn+ + nH2O
M(OH)n + nH+
(3)、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解
规律：逆、吸、微弱
练习1 盐类水解的离子方程式
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ A ）
A. NH4++H2O
NH３·H2O+H+
B. S2-+2H2O C. CH3COOH+OH -
H2S+2OHCH3COO-+H2O
D. CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
盐类的水解复习
盐类的水解基础知识：
一、盐类水解定义 本质
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的
生成的反应，叫做盐类的水解。 Nhomakorabea或
结合
盐类水解的本质
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合 生成弱电解质，促进了水的电离。
7.3.1盐类水解1(共16张PPT)
能呈中性。
谢 谢！
• 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 • 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 • 教学方法：讨论、探究、演示 • 教具：多媒体
解题策略
一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒
解题策略
1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都 是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）， 因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解 为主。
答案：⑤>④>③>①>② 。
分析流程
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>互促进双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,
混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
CD
A.C(M+)> C(OH-)> C(A-)> C(H+ )
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)
谢 谢！
• 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 • 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 • 教学方法：讨论、探究、演示 • 教具：多媒体
解题策略
一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒
解题策略
1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都 是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）， 因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解 为主。
答案：⑤>④>③>①>② 。
分析流程
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>互促进双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,
混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
CD
A.C(M+)> C(OH-)> C(A-)> C(H+ )
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
沪科版高中化学高考复习-盐类的水解 课件
CO32－水解是分步的,按所给 量主要转化为HCO3－，无大
量的碳酸生成并分解产生
时喷不出泡沫,这是因 为_____；
CO2,故喷不出泡沫
高考热点
盐类水解
考纲要求
①了解盐类水解的原理 ②能说明影响盐类水解程度的主要因素 ③认识盐类水解在生产、生活中的应用
（弱酸弱碱盐的水解不作要求）
知识整合
溶液除杂 制备胶体
泡沫 灭火剂
混施化肥
盐类的水解
明矾净水
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发
溶液配制
离子浓度 比较
试剂贮存
命题预测 热点一 电解质溶液组成分析比较 热点二 盐类水解的综合应用
ห้องสมุดไป่ตู้Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是____。 ②泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛
碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原
③因若是用_等__体__积。、等物Al质3+水解Al3产++生3H的2OH+会腐A蚀l(O铁H)筒3+3H+
的量浓度(1 mol·L－1)
的Na2CO3 溶液代替 NaHCO3溶液,在使用
知识链接
1、实质： 弱酸根阴离子结合水电离出的H+或 弱碱阳离子结合水电离出的OH－， 破坏水的电离平衡，促进水的电离。
2、规律： 有弱才水解——条件 越弱越水解——程度 谁强显谁性——结果
3、影响盐类水解平衡的因素： 内因： 是盐本身的性质（主要因素）
外因： 温度、浓度、外加酸或碱等
题例分析
【例1】温度相同、浓度均为0.2 mol/L的
c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H+)
盐类的水解PPT课件张PPT
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
盐类的水解PPT教学课件
自然规律的科学方法．
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解 课件(共13张PPT)
H+ + OH- 水的电离平衡右移
c (H+) < c (OH-)
CH3COOH
溶液呈碱性
离子方程式： CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
练习：写出Na2CO3水解离子方程式，分析酸碱性
离子方程式：
第一步： CO32- + H2O 第二步： HCO3- + H2O
HCO3- + OH- (主要) H2CO3 + OH-
1、分析下列盐溶液的酸碱性： （1）KCl溶液 中性 （2）Na2S溶液 碱性 （3）(NH4)2SO4溶液 酸性 （4）AlCl3溶液 酸性
2、
A、将纯水加热至90℃
B、向水中加入少量NaOH溶液
C、向水中加入少量Na2CO3溶液 D、向水中加入少量FeCl3溶液
盐类水解的实质：
破坏水的电离平衡，促进水的电离
盐类水解的结果：
使盐溶液呈现不同的酸碱性
常见的“弱”离子
弱酸阴离子：CO32、HCO3、AlO 2、SO32、S2、 HS 、ClO 、CH3COO、F等
弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等
思考与讨论
NaCl溶液、KNO3溶液的酸碱性如何？为什么？
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
练习：写出Al2 (SO4)3水解离子方程式，分析酸碱性
离子方程式： Al3+ + 3 H2O
Al(OH)3 + 3 H+
说明：多元弱碱的形成一步写完 Al(OH)3浓度很小，不形成沉淀 水解方程式中不标注“↑”“↓”
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1．书写形式
Hale Waihona Puke 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号
连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：
盐＋水 酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的
弱离子＋水
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
。
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如
果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分
解产物的形式，如：
3．特点 (1)可逆：水解反应绝大多数是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。 (3)微弱：水解反应程度一般很微弱。 4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强
显中性。
盐的类 型
实例
是否 水解的离 溶液的 溶液
水解
子
酸碱性 的pH
强酸强 NaCl、
碱盐
KNO3
是
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
否
弱酸强 CH3COONa、 是 碱盐 Na2CO3
中__性__
__N_H__+4 _、___ C_u_2_＋__
_酸__性_
C__H_3_C__O_O__－ 、___C_O_32 ____
_碱__性_
_＝__7_ _＜__7__ _＞__7__
二、水解的离子方程式的书写
考点精讲
考点一 盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的 FeCl3 溶液显酸性，原因是：
酸碱性
Fe3＋＋3H2
3
＋3H＋
配制或贮存 配制 CuSO4 溶液时，加入
易水解盐溶 少量 H2SO4，防止 Cu2＋水
液
解
判断盐溶液 AlCl3 溶液蒸干灼烧时的产
蒸干产物
物为 Al2O3
胶体的制取
制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应： Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶
子的水解程度 越大，溶液的碱性或酸性 越强 。
2．外因
因素
水解 水解 平衡 程度
水解产 生离子 的浓度
温度
升高 右移 增大 增大
增大 右移 减小 增大
浓度
减小(即稀 右移 增大 减小 释)
外加 酸碱
弱酸根离子的水解程 酸 度 增大 ，弱碱阳
离子的水解程度 减小 弱酸根离子的水解 程度减小 碱 弱碱阳离子的水解 程度 减小
体)＋3H＋
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加 物质的提纯 入 MgO、镁粉、Mg(OH)2 或
MgCO3 离子共存的判 Al3＋与 AlO－2 、CO32－、HCO－3 、
S2－、HS－等因相互促进水解而不 断
共存
泡沫灭火器 原理
成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3， 发生反应为 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为 Al3＋
＋3H2
3H＋
3(胶体)＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
NH4Cl 的水解离子方程式： NH+4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为
主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3
的水解离子方程式： CO23- ＋H2O
HCO3-＋OH－ 。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如
FeCl3 的水解离子方程式：
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ 。
(4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，
书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3
与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO-3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
三、盐类水解的影响因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离
盐类的水解
基础盘点
一、盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生 的H＋或OH－结合生成 弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→弱弱酸碱的的阴阳离离子子――→→结结合合HOH＋ － —→
破坏了
水的电离平衡 ―→ 水 的 电 离 程
度 增大 ―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。