氧化还原反应方程式的配平

公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 升高4 ×1 化合价升高的C
原子为1个
+4 +4 1 C +4HNO3——4NO2↑+1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
0
+5
三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化
3、求总数
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2 H2O
练习：
S + HNO3——H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高6 ×1 化合价升高的S
原子为1个
NO 1 S +6HNO3——1H2SO4 ↑ + 6 2↑ + H2O 2
升高2 ×5 化合价升高的N 原子为5个
依据电荷守恒，观察两侧电荷数确定H+的系数应为6。
最后依据原子守恒，确定H2O的系数为3
缺项配平举例：
3 Pt + 4 HNO3+ 18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、 O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知 生成物为H2O，水的系数为8。 一般未写出的是水、非氧化性酸或碱 +4 +2
化合价降低的N 原子为10个
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数

氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。

氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。

（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。

1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。

② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。

例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。

从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。

类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。

一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。

例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。

其电子得失情况，具体分析如下。

合价变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化；② “定总数”是关键，通过这一步通常可以确定4种物质的系数，但 有的方程式由于化合价变化不能完全对应，方程式的系数可能只能 确定2个或3个物质，也已足够了。③“观察平”通常是利用原子守 恒确定其它物质的系数，如果是离子反应，还可以借助电荷守恒配 平。如果在反应中某元素只有部分化合价发生了改变，则要注意分 析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中去。
11/4 P4+ 15 CuSO4+24 H2O －5Cu3P+ 6 H3PO4 15 +H2SO4 化合价升高5 × 6
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4 +60H2SO4
⑤对于不能确定化合物中的化合价——零价法
FeC + HNO3 --- Fe(NO3)3 + CO2 + H2O +NO
氧化还原反应方程式配平的三原则:
1)电子守恒原则 反应中还原剂失电子的总数与氧化剂得电子的总数相等 , 即反应过程中元素化合价升高和降低的总数应保持相等. 2)质量守恒原则 反应前后各元素的种类及原子的个数相等 3)电荷守恒原则
在离子反应中,反应前后离子所带的正、负电荷总数相等
配平下列反应方程式：
AsH3 + AgNO3 + ---- As(OH)3 + Ag + HNO3
对象：较复杂的氧化还原反应
原理：化合价升降总数相等
1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 3、计算最小公倍数 4、配平变价元素
此即为配平的一般步骤
5、观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H )

氧化还原反应方程式配平方法1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。

配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。

最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cu→Cu2++2e-（还原反应）HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。

首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：Cu→Cu2++2e-2HNO3+6e-→2NO+4OH-然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。

2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。

然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：Cl2+KI→KCl+I2首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）2I-→I2+2e-（氧化反应）然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。

接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。

在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。

这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。