专题二常见气体的性质

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题练习（全国通用）-常见气体的检验（含答案）一、单选题1.若要除去CO2中少量的CO，应采用的方法是（）A. 将混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清石灰水C. 把混合气体通过灼热氧化铜粉末D. 把混合气体从一个容器倒到另一容器2.区别氮气、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A. 将气体分别通入水中B. 分别观察颜色C. 将气体分别通入澄清的石灰水中D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中3.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是（）A. 将混合气体通过灼热的氧化铜B. 将混合气体通过足量的石灰水C. 将混合气体通过灼热的碳D. 将混合气体点燃4.除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（）A. 把混合气体通过澄清的石灰水B. 把混合气体点燃C. 把混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体倾倒到另一个容器中5.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是( )A. 将气体分别通入水中B. 将气体分别通入澄清石灰水中C. 将气体分别通入盐水中D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中6.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体（）A. 点燃B. 通入澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过木炭层进行吸附7.除去CO2中的CO，下列方法正确的是（）A. 点燃B. 通过澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过灼热碳层8.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A. 观察气体颜色B. 闻气体的气味C. 插入燃着的木条D. 倒入澄清的石灰水9.要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中二、填空题10.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝（资料：无水CuSO4遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊，则X可能是（________）A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.________11.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60km．氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：________．12.某同学要鉴别三瓶无色气体：氧气、空气、二氧化碳，他将燃烧的木条，分别伸入三个瓶中，木条燃烧更旺的一瓶为________，火焰熄灭的一瓶为________，火焰无明显变化的一瓶为________．13.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：请分析上面信息后回答：①利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是________（填气体的化学式）；②装置C的目的是________，装置E内观察到的现象是________；③实验中两次用到装置A，其目的分别是________、________．14.除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的________，也可将混合气体通过足量的炽热的________；除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的________．15.有三瓶无色气体，它们分别是氧气、空气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是________，使木条剧烈燃烧的是________，使燃着的木条熄灭的是________．16.甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据如图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是________，乙瓶中是________，丙瓶中是________．17.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次甲是________；乙是________；丙是________．18.甲乙丙（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是________ 。

气体的特性与性质气体在自然界中广泛存在，其特性与性质对我们的生活和科学研究具有重要意义。

本文将讨论气体的特性和性质，包括分子间距离大、无固定形状、压缩性、可扩散和可溶性等方面。

一、分子间距离大气体的分子之间距离很大，它们以高速无规则运动。

这是由于气体的分子间作用力较弱，导致分子之间相互距离较大。

相比之下，固体和液体的分子之间的吸引力更大，使得它们无法具有和气体类似的特性。

二、无固定形状气体没有固定的形状，可以充满容器的所有部分。

这是由于分子间的弱吸引力和高速无规则运动所致。

无论是在容器中，还是在自由空间中，气体分子都会扩散并填满可用的空间。

三、压缩性与固体和液体相比，气体是高度可压缩的。

当压力增加时，气体的体积会减小。

这是因为气体分子之间的间隔增加，它们与容器壁之间的碰撞增强，产生更大的压力。

这种压缩性使得气体在各种应用中都具有重要价值，例如气体储存和运输。

四、可扩散性气体分子具有高度的运动能量，因此它们能够自由地扩散和混合。

气体分子在容器中碰撞并传播，使得气体能够均匀地分布在整个容器中。

这种可扩散性使得气体在空气污染控制和化学反应等领域起着关键作用。

五、可溶性气体具有可溶性，可以溶解于液体或其他气体中。

溶解是指气体分子与溶剂分子之间的相互作用。

气体的溶解性受到多种因素的影响，如温度、压力和化学性质等。

一些气体溶解在水中形成溶液，例如碳酸气体溶解在水中形成碳酸饮料。

结论气体的特性与性质包括分子间距离大、无固定形状、压缩性、可扩散性和可溶性。

这些特性使气体在我们的日常生活和科学研究中发挥着重要作用。

通过深入理解气体的特性和性质，我们能够更好地应用和控制气体，推动科学技术的发展。

九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。

三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。

1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。

苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。

因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。

最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。

同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。

在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。

通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。

通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。

因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。

本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。

环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

气体的化学性质气体是一种物质的状态，具有独特的化学性质。

本文将探讨气体的化学性质及其在日常生活和工业中的应用。

一、气体的化学反应特点气体的化学反应具有以下特点：1. 反应速度快：气体分子间的相互作用较弱，分子间距较大，因此气体分子间的碰撞频率高，反应速度相对较快。

2. 压力变化引起的体积变化：根据气体的理想气体状态方程，PV=nRT（P为压力，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度），气体在压力变化下会引起体积的变化。

3. 粒子间运动导致的分子扩散：气体分子具有较高的平均动能，因此在空间中扩散较为迅速。

二、气体的燃烧性质气体燃烧是指气体与氧气发生剧烈氧化反应时释放出大量能量。

常见的气体燃烧有以下几种类型：1. 烷烃气体燃烧：烷烃气体，如甲烷、乙烷等，在氧气的作用下进行燃烧，产生二氧化碳和水。

例如，甲烷燃烧反应可表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。

2. 烯烃气体燃烧：烯烃气体，如乙烯、丙烯等，也可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

例如，乙烯燃烧反应可表示为：C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O。

3. 炔烃气体燃烧：炔烃气体，如乙炔、丙炔等，在足够供氧条件下进行燃烧，产生二氧化碳和水。

例如，乙炔燃烧反应可表示为：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O。

气体的燃烧性质在工业生产和能源利用中具有重要的应用，如燃气发电、火箭发动机等。

三、气体的氧化性质气体可以与其他物质发生氧化反应，具有较强的氧化性。

常见的气体氧化性质有以下几种：1. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。

例如，金属在氧气中燃烧生成金属氧化物。

2. 氮气的氧化性：氮气与氧气在高温高压下可以发生氧化反应，生成氮氧化物。

例如，闪电放电时氮气和氧气反应形成氮氧化物，导致大气中的臭氧生成。

3. 氯气的氧化性：氯气也具有较强的氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。

专题02 空气 氧气考点01 空气的成分及其性质和用途考点02 空气中氧气含量的测定考点03 氧气的性质和用途考点04 氧气的工业制法与实验室制法考点01 空气的成分及其性质和用途1．（2024·湖南长沙）神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。

下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是A ．2O B ．2N C ．2CO D ．2H O【答案】A【解析】能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是氧气；故选：A 。

2．（2024·吉林省吉林市）洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。

下列气体会对空气造成污染的是A ．二氧化硫B ．氧气C ．二氧化碳D ．氮气【答案】A【解析】A 、二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，会污染空气，符合题意；B 、氧气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；C 、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；D 、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。

故选A 。

3．（2024·黑龙江齐齐哈尔）空气成分中体积分数最大的是A ．氮气B ．氧气C ．水蒸气D ．稀有气体【答案】A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中体积分数最大的是氮气。

故选A 。

4．（2024·吉林长春）博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。

该气体是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【答案】A【解析】空气中含量最多的气体是氮气，故选A。

5．（2024·黑龙江牡丹江）下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是A．红磷B．木炭C．硫D．铁【答案】A【解析】A、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，故A符合题意；B、木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟产生，故B不符合题意；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，不产生白烟，故C不符合题意；D、铁丝在空气中不能燃烧，故D不符合题意。

专题1.1 空气、氧气、二氧化碳专题1.1.2空气的主要成分、氧气、二氧化碳性质和用途说出空气的主要成分要求层次为A），认识空气对人类生活的重要作用（要求层次为B）；能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途（要求层次为C），知道氧气能跟许多物质发生氧化反应（要求层次为A）。

了解自然界中的氧循环和碳循环（要求层次为B）。

一、说出空气的成分、污染指数项目。

如说出空气的成分的有第1（1）、4（1）、5（1）、6、7（2）、8（1）题；考查污染指数项目的有：第2、3题。

1．空气的主要成分中体积分数最大的是；人体中含量最高的金属元素是；形成化合物种类最多的元素是。

[2014年]2．下列物质排放到空气中，不会．．造成大气污染的是（）A．SO2B．O2C．CO D．NO2[2014年] 3．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．SO2浓度 B．O2浓度 C．N2浓度 D．H2O浓度[2015年] 4．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为。

[2016年]5．空气中体积分数约为21%的气体是；地壳中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式为。

[2017年]6.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是A．O2B．CO2C．N2D．Ne[2019年]7. 地壳中含量最多的元素是；空气中体积分数约为 78％的气体是。

[2020年]8. 空气中含量多且常用作保护气的是_____ ;人体中含量最高的元素是______ 。

[2021年]二、结合实例归纳说明氧气的主要性质和用途。

一是考查氧气的检验方法，如第9（1）；二是考查氧气的性质及相关实验的现象、操作步骤，如第9（2）、10、11、12、13题。

9．氧气性质比较活泼，能支持燃烧。

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。

初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性二氧化碳等气体的特性在初中学习化学时，我们会接触到许多气体的概念，如氧气、氮气、二氧化碳等。

学习气体的特性，不仅是科学知识，更是对于我们日常生活中接触到的气体，有了更深刻的了解和认识。

在初中化学第一册教案中，我们将学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性，希望通过学习，能够提高我们对气体的认知水平，并且深我们对于科学知识的理解。

一、氧气的特性1.氧气的化学符号为O，是世界上存在最广泛的元素之一。

氧气的化学性质非常活泼，具有很强的氧化能力。

因此它是许多化学反应的重要参与者。

在空气中，氧气大约占了21%。

2.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是二原子分子，即O2。

但是在高温下，氧气会形成三原子分子，即O3，这种气体也被称为臭氧。

臭氧的存在可以吸收紫外线，能够保护地球免受紫外线伤害。

3.氧气是一种无毒、无害的气体，但是正常情况下，我们呼吸的氧气只有20%左右，过高的氧浓度会导致燃烧剂浓度升高，产生火灾的危险。

二、氮气的特性1.氮气的化学符号为N，也是一种非常普遍存在的元素，地球大气中氮气的含量约为79%。

氮气主要应用于农业和工业中。

2.氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在遇到有机物质时，会失去活力，从而无法继续支持燃烧或生命活动。

因此，氮气常被用于保存食物，制冷和涂漆等领域。

3.氮气具有化学不活泼的特性，难以与其他元素或化合物发生反应。

因此，在制造高纯度化学品等需要化学稳定条件的场合便是必不可少的气体。

三、二氧化碳的特性1.二氧化碳的化学符号为CO2，是一种常见的气体，有些特点也同样引人瞩目。

二氧化碳是一个非常重要的温室气体，是气候变化的主要影响因素之一。

2.二氧化碳在自然界中的来源很多，如火山喷发和烟囱排放等。

人类活动也会释放大量的二氧化碳，如燃烧化石能源和砍伐森林等。

3.二氧化碳也是一种无色、无味、有轻微酸味的气体。

二氧化碳具有一定的可溶性，可以在水中形成碳酸，经常称之为“饮料中的气泡”。