安徽省安庆市慧德中学2016届高三化学上学期第一次月考试题

安徽省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O22. （2分） (2017高一上·镇原期中) 已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A . Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B . Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C . Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D . Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO23. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O74. （2分） (2018高三上·天津月考) NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NAB . 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NAC . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NAD . 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA5. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。

下列有关叙述不正确的是（）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023D . N2O4属于氧化物6. （2分） (2018高一下·上高期末) R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为（）A .B . Y-X+2C .D . Y-X-27. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

安徽省安庆市慧德中学2015-2016学年高二上学期第一次月考高二化学（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共22小题，计44分）1．如图是四种常见有机物的比例模型，下列说法正确的是( )A．甲的火焰常用来焊接或切割金属B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键D．丁与乙酸能发生中和反应2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )A．硝基苯和水B．苯和高锰酸钾溶液C．甘油和水D．溴苯和NaOH溶液4．下列各物质中互为同系物的是A．甲醇、乙二醇 B．正丁烷和异丁烷C．和 D．和5．下列物质由于发生化学反应，既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．甲苯6．下列化合物中同分异构体数目最少．．的是A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯7．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确．．．的是A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应8．下列分子式只能表示一种物质．．．．的是A．C3H4Cl2 B．CH4O C．C2H6O D．C2H4O29．由—CH3、—OH 、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种10．如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是A．氧化反应 B．还原反应 C．取代反应 D．水解反应11．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A． B．HC≡C－CH3C ． D．12．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有．．一种的是①2­丁醇②2­甲基­2­丙醇③1­丁醇④2­甲基­2­丁醇A．①② B．②③ C．②④ D．③④13．某些芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后能发生显色反应和不发生显色反应的种类分别是A．2种和1种 B．2种和3种C．3种和1种 D．3种和2种14．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水退色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D 溴乙烷和乙烯在一定条件下都能与水反应两个反应属于同一反应类型15A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D．利尿酸不能与溴水反应16．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯(苯酚) 溴水过滤B 乙烷(乙烯) 氢气加热C 乙醇(水) 生石灰蒸馏- 2 -D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液蒸馏17．常见的有机反应类型有①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有A．①②④ B．⑤⑥⑦ C．①②⑦ D．③④⑥18．分枝酸可用于生化研究。

安徽省安庆市怀宁中学2016届高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象2．下列物质的分类正确的是（）序号混合物非电解质碱酸式盐A 漂白粉C12氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2（OH）2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4C1D 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4A．A B．B C．C D．D3．下列叙述正确的是（）A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离B．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备C．在铝热剂上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,就能引发铝热反应D．Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为v L、质量为m g，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（）A．加水的体积为v LB．加水的质量为m gC．0.5a mol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0.5a mol/L的氨水质量分数小于0.5b%5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB．标准状况下 11.2 L NO与11.2L O2混合，充分反应后所含分子数为0.75N AC．标准状况下，22.4 LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为N AD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为N A6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B 稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣═HSO3﹣A．A B．B C．C D．D7．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═Al O2-+H2↑B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I﹣、SO42﹣B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解10．从海水中提取部分物质的过程如图所示下列有关说法错误的是（）A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，该反应属于置换反应11．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是（）A．甲溶液含有SO42﹣ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液显酸性 D．丁溶液显酸性13．下列各项中仪器可能完成目的实验的是（）选项仪器实验A 制取蒸馏水圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管B 由98%的浓硫酸配制250mL1.5mol/L的稀硫酸250mol容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒C 实验室用MnO2与浓盐酸制取并收集氯气酒精灯、铁架台（带铁夹、铁圈）、圆底烧瓶、导管、集气瓶D 测定NaCl中混有KCl 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蓝色钴玻璃、铂丝A．A B．B C．C D．D14．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4③2MnF4═2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①中H2O2被还原C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子15．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl316．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L17．下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+二、解答题19．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到下表的数据：温度T1/℃ T2/℃ T2/℃试剂Ha2CO2 23.3 20.0 23.7HaCO2 18.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）NaHCO3溶于水显性，其原因是（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解（填“是”或“否”）．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水，NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL ，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是.A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用含a、b的代数式表示）.附表：溶解度表温度溶解度10℃20℃30℃40℃Ha2CO2 12.5g 21.5g 39.7g 40．gHaHCO2 8.1g 9.6g 11.1g 12.720．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁等杂质，防止精炼时它们分别与铝发生置换相关的化学方程式为：．（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：．（4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为．（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是．21．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO4﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、D的化学式为：A ；D ．（2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式．（3若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是，原因是（用化学方程式及必要的文字说明解释）．（4）步骤⑤中产生的有害气体可用吸收．22．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：① SeO2+ KI+ HNO3→Se+I2+ KNO3+ H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．安徽省安庆市怀宁中学2015-2016学年高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象考点：药物的主要成分和疗效；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；C．食品类物质中所含有的碘、氟、硒、钙、铁等均指元素；D．胶体中分散质粒度介于1﹣100nm．解答：解：A．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．这里的碘、氟、硒、钙、铁存在于无机盐中，是指元素，故C错误；D．PM2.5颗粒物直径接近2.5微米，不在1nm﹣100nm之间，不属于胶体，故D错误．故选A．点评：本题考查抗酸药、食品添加剂、元素以及环境污染等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列物质的分类正确的是（）序号混合物非电解质碱酸式盐A 漂白粉C12氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2（OH）2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4C1D 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：混合物：混合物是由不同种物质组成的物质；非电解质：水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；碱：是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸式盐：是指电离时除了电离出金属离子和酸根离子外，还电离出氢离子．解答：解：A．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物、Cl2为单质不属于非电解质、氨气溶于水得到氨水，故氨水为混合物，NaHCO3为酸式盐，故A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液为混合物，苯为非电解质，Cu2（OH）CO3为碱式盐，明矾为正盐，故B错误；C．胆矾为正盐属于纯净物，SO2属于非电解质，纯碱为正盐，NH4Cl为正盐，故C错误；D．食醋为3%﹣5%的乙酸溶液为混合物，C2H5OH属于非电解质，苛性钾为氢氧化钾属于碱，NaHSO4是强酸强碱酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，为酸式盐，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离B．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备C．在铝热剂上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,就能引发铝热反应D．Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应考点：电解质与非电解质；胶体的重要性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．氯化铵受热分解；B．氢氧化铝只能溶于强碱；C．铝热反应为放热反应，反应开始后不需要继续加热；D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．解答：解：A．NH4Cl是电解质，氯化铵受热分解，故A错误；B．氢氧化铝只能溶于强碱，氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应，所以可以用氯化铝与一水合氨反应制取氢氧化铝，故B错误；C．铝热反应为放热反应，引发铝热反应的操作为：在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应，故C正确；D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解质性质、胶体的性质、铝热反应，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．4．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L 的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，结合m=ρV、溶液密度判断稀释后溶液的质量，进而确定水的质量，根据c=、结合溶液密度判断质量分数．解答：解：a mol/L的氨水溶液的密度为dg/mL，0.5a mol/L的氨水溶液的密度为D g/mol，则d＜D，根据稀释定律，稀释后溶液的体积为=2v，则稀释后溶液质量大于2mg，故加入水的质量大于mg，稀释后溶液的体积不等于浓氨水的体积与水的体积之和，则加入水的体积不是V L，设0.5a mol/L氨水的质量分数为w，根据c=可知，a=，0.5a=，结合d＜D，联立可得0.5a＜0.5b%，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，难度中等．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB．标准状况下 11.2 L NO与11.2L O2混合，充分反应后所含分子数为0.75N AC．标准状况下，22.4 LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为N AD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH ）3胶粒的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应；B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；C、求出混合气体的物质的量，然后根据CO和NO中均含1个氧原子来分析；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．解答：解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的数目小于0.2NA个，故A错误；B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2 N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故B错误；C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO和NO中均含1个氧原子，故1mol混合气体中含1mol氧原子，个数为N A个，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于N A，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B 稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣═HSO3﹣A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；C．氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清．解答：解：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选：D．点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是考试的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意类推思维的应用．7．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO+H2↑B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子不守恒；B．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；C．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氧气，电荷不守恒；D．物质的量比为2：3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵．解答：解：A．将Al条投入NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故C错误；D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I﹣、SO42﹣B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．加入KSCN溶液变红色的溶液，含铁离子；B．在pH=11的溶液，溶液显碱性；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．加入KSCN溶液变红色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．在pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应．不能大量共存。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是()A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2.下列实验设计和结论正确的是( )A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO32-B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2＋D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+3.下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：则两份溶液中各离子浓度( )A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N A个电子D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N A个气体分子6.某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的盐酸溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①④⑤B．①③C．③④⑤D．①④7.下列所示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱B ．图2用于制备少量氧气C ．图3用于配制100mL 一定浓度硫酸溶液D ．图4用于制备并收集少量NO 2气体8.下列实验叙述中正确的是( )A ．用2g 砝码和0.5g 游码称取2.5g 食盐B ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50mLC ．用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为 3.09.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.下列有关说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B ．H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同C ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D ．H 2O 2既有氧化性又有还原性，1molH 2O 2在参加反应时一定转移2mol 电子11.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O=2NO ＋HNO 3＋9HF 。

安徽省安庆市慧德高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中正确的是（）A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，ⅦA族的原子半径最大C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等参考答案：C随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。

同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。

同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。

2. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C 正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC略4. 下列物质中所含氧原子数目最多的是( )A．0.05mol SO2 B．0.02mol SO3 C．0.015molH2SO4 D．0.01molCuSO4参考答案：A5. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．含8个中子的碳原子的符号： C B．HF的电子式：C．Cl的结构示意图： D．CH分子的填充模型：参考答案：D略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：CA. 在水溶液中H+与SiO32-不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，D错误，答案选C。

安徽省安庆市慧德中学2016届高三上学期第一次月考文科数学本试卷共4页，24小题， 满分150分．考试用时120分钟 注意事项：1．答卷前，考生用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和学号填写在答题卷上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先填选做题题号，再作答．漏填的，答案无效．5．考生必须保持答题卡、答题卷的整洁．考试结束后，将试卷与答题卷一并交回． 参考公式：半径为R 的球的表面积公式：24S R =π球一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、已知i 为虚数单位，且|1|ai +=a 的值为（ ）A ．1B ．2C ．1或-1D ．2或-22、已知集合2{0,},{30},A b B x Z x x ==∈-<若,AB ≠∅则b 等于（ ）A ．1B ．2C ． 3D ． 1或2 3、函数)4sin()(π-=x x f 的图像的一条对称轴方程是（ ）A ．4π=x B ．2π=x C ．4π-=x D ．2π-=x4、双曲线2213y x -=的渐近线方程为（ ）A ．y =B ．3y x =±C ．2y x =±D ．3y x =± 5、设函数()f x ，()g x 的定义域都为R ，且()f x 是奇函数，()g x 是偶函数，则下列结论中正确的是( )A ．()g(x)f x 是偶函数B ． |()|()f x g x 是奇函数C ．()f x -是奇函数D ．|()|g x 是奇函数6、设⎪⎩⎪⎨⎧<-=>=0,10,00,1)(x x x x f ，⎩⎨⎧=为无理数为有理数x x x g ,0,1)(，若(())0f g a =，则（ ）A ．a 为无理数B ．a 为有理数C ．0a =D ．1a =7、已知点D 为等腰直角三角形ABC 斜边AB 的中点，则下列等式中恒．成立的是( ) A ．||||CA CBCD CA CB =+B ．AC AC AB = C ．BC BC BA =D ．()()0CA CB CA CB +-=8、我国古代数学名著《九章算术》有“米谷粒分”题：粮仓开仓收粮，有人送来米1534石，验得米内夹谷，抽样取米一把，数得254粒内夹谷28粒，则这批米内夹谷约为（ ） A 、1365石 B 、338石 C 、169石 D 、134石9、对任意非零实数b a ,，定义b a ⊗的算法原理如程序框图所示。

2015-2016学年安徽省安庆市慧德高中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物2．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液中：K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 苯含有6 N A个C﹣H键B．常温常压下，22.4 L H2O含有3N A个原子C．1L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2N A个电子6．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O37．下列说法正确的是（）A．浓度为0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动8．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液9．四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相）B．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱10．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H211．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答．第20题～第23题为选考题，考生根据要求作答．）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：（填具体元素符号）．（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：键．（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：．16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：pH（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：、．（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为．（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有．4MgSO CaSO444根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4•7H2O．（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为．（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．17．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为mol·L﹣1·s﹣1，反应的平衡常数K为．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T100℃（填“大于”或“小于”）．（3）利用图2（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．18．已知乙烯能发生如图转化：（1）聚乙烯的结构简式为：，化合物C所含官能团的名称为．（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A→B：，反应类型：．（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：．（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：．19．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温的目的是探究对反应速率的影响．（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．分析该图能够得出的实验结论是．Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．限选试剂：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．（4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录[选修2：化学与技术]20．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施．（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式．（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为．（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为．（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：．[选修2：化学与技术]21．Fe3+可以与SCN﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：（1）基态Fe3+的价电子排布式可表示为．（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．[选修3：物质结构与性质]22．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）NH3空间构型为；（2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为．（3）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g．cm﹣3．（阿伏加德罗常数用N A表示）[选修5：有机化学基础]23．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：（1）物质G的分子式为：．（2）B→C的反应类型是：．（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现个峰（信号）．（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．2015-2016学年安徽省安庆市慧德高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；B．由一种物质组成的为纯净物；C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解质；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．【解答】解：A．D2O、SiO2都属于化合物，C60属于碳单质，故A错误；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，石英是纯净物，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，故B错误；C．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，NH4Cl、NaOH都属于强电解质，故C正确；D．CO2、SO3都属于酸性氧化物，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选C．2．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极．【解答】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；B．油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者都能够与醋酸反应生成可溶性醋酸盐，故C正确；D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故D错误；故选：C．3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液中：K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；C．pH=12的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，I﹣、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C错误；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 苯含有6 N A个C﹣H键B．常温常压下，22.4 L H2O含有3N A个原子C．1L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个苯分子含有6个C﹣H键；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．碳酸氢根离子在水溶液中存在电离和水解；D．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；【解答】解：A.1个苯分子含有6个C﹣H键，1 mol 苯含有6 N A个C﹣H键，故A正确；B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，故B错误；C．碳酸氢根离子在水溶液中存在电离和水解，所以1L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有小于0.1N A个HCO3﹣，故C错误；D.23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子，失去电子数为N A，故D错误；故选：A．【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】A．二氧化硫的具有还原性能与氯水发生氧化还原而褪色；B．重金属离子能够使蛋白质变性，能够杀菌消毒；C．氢氧化铝只能够在强碱中溶解；D．二价铁离子氧化性弱于碘，不能氧化碘离子．【解答】解：A．二氧化硫的具有还原性能与氯水发生氧化还原而褪色，而氯水与溴水不反应，故A错误；B．CuSO4重金属离子能够使蛋白质变性，可以用作游泳池消毒剂，故B正确；C．氢氧化铝只能够在强碱中溶解，氨水属于弱碱不能溶解氢氧化铝，故C错误；D．二价铁离子氧化性弱于碘，不能氧化碘离子，所以不能用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2，故D 错误；故选：B．6．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则水解反应为：C10H18O3+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根据原子守恒确定羧酸分子式．【解答】解：某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则水解反应为：C10H18O3+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根据原子守恒，可知羧酸分子式为C8H14O3，故选：D．7．下列说法正确的是（）A．浓度为0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、醋酸溶液加水稀释，平衡正向移动，n（CH3COO﹣）增大，n（CH3COOH）减小；B、温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；C、AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小；D、催化剂能够同等程度的增大正逆反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A、醋酸溶液加水稀释，醋酸根离子和醋酸分子浓度都减小，平衡正向移动，n（CH3COO﹣）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，故A错误；B、温度升高，醋酸的电离程度增大，Ka （CH3COOH）增大，故B错误；C、在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故C正确；D、催化剂能够同等程度的增大正逆反应速率，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率增大，平衡不移动，故D错误；故选C．8．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．【解答】解：A、正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以铜棒上有红色物质析出，故A正确；B、铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C、在外电路中，电流从正极流向负极，故C错误；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；故选：A．9．四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相）B．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；C．氢氧化铝是两性氢氧化物；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜M，故A正确；B．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：X＜Z，故B正确；C．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故C正确；D．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性X＜Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误，故选D．10．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．11．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C错误；D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．电荷不守恒；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵．【解答】解：A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2，离子方程式：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；D．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；故选：D．13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度基本不变；B．碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子的浓度减小；C．根据氯化钠溶液中的电荷守恒判断；D．pH=12的溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1，该温度下水的离子积大于1.0×10﹣14，则氢氧根离子浓度大于1.0×10﹣2 mol•L﹣1．【解答】解：A．溶液导电性与离子浓度大小有关，在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度基本不变，则导电性不会增强，故A错误；B．饱和碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子部分水解，则：c（Na+）＞2c（CO32﹣），故B错误；C．饱和食盐水中存在电荷守恒：c（Na+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+），故C正确；D．50℃时水的离子积大于1.0×10﹣14，pH=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1，则氢氧根离子浓度大于1.0×10﹣2 mol•L﹣1，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷中的氢原子被Cl原子取代生成无色的氯代烃；B．苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化；C．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱；D．检验葡萄糖，应在碱性溶液中．【解答】解：A．甲烷中的氢原子被Cl原子取代生成无色的氯代烃，该反应是取代反应，故A正确；B．苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，且与溴难不发生加成反应，故B错误；C．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱，故C错误；D．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误．故选A．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答．第20题～第23题为选考题，考生根据要求作答．）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：（填具体元素符号）（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：离子键．（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；（2）元素②与⑥形成的BA型化合物为NaCl，属于离子化合物；（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（4）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理进行验证．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中最活泼的金属为Na，故答案为：Na；（2）元素②与⑥形成的BA型化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故答案为：离子；（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理进行验证，具体方案为：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生，故答案为：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生．16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：pH（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+．（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．除钙是将4和4混合溶液中的4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70.0%．（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸酸解PH=1，得到溶液硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后的滤液中利用溶解度随温度变化，除去硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得到MgSO4•7H2O；（1）影响反应速率的外界因素通常有温度和浓度，固体溶解时还可以通过搅拌、粉碎；（2）次氯酸根离子具有强的氧化性，除能够氧化二价锰离子生成二氧化锰；因亚铁离子也具有还原性，能够被次氯酸钠氧化，生成的Fe3+很容易水解生成Fe（OH）3；（3）硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，其中酸溶时只有SiO2不溶于水，生成的CaSO4是微溶于水的，经氧化调整溶液pH后，还有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2不溶物生成，都可以通过过滤进入滤渣；（4）根据表中温度对硫酸镁、硫酸钙的影响完成，温度越高，硫酸钙溶解度越小，滤液蒸发结晶后得到的晶体，可利用过滤得到；（5）根据硼镁泥中MgO的质量分数（占40%），计算出生成MgSO4•7H2O质量及产率；（6）金属的防腐措施有多种，利用电化原理防护的牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阴极保护法．【解答】解：硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸酸解PH=1，得到溶液硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后的滤液中利用溶解度随温度变化，除去硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得到MgSO4•7H2O；（1）在酸解过程中，可以通过升高温度、将固体粉碎、适当提高硫酸溶液的浓度并用玻璃棒搅拌等来加快酸解时的化学反应速率，故答案为：适当升温；把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度；（2）溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，生成的Fe3+很容易水解生成Fe（OH）3的离子方程式为Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，总反应式为2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+，故答案为：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+；（3）滤渣的成分包括Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2及少量微溶的CaSO4，则还有SiO2、CaSO4，故答案为：SiO2、CaSO4；（4）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，通过过滤洗涤得到MgSO4•7H2O，故答案为：趁热过滤；过滤洗涤；（5）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为==1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4•7H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO4•7H2O的产率为×100%=70.0%，故答案为：70.0%；（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐有二种方式，一是与铁形成原电池，镁为负极，另一种是电解池，铁连接电源的负极，镁作阳极，具体连接方式为。

安徽省安庆市慧德中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列顺序不正确的是：A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4. 下列实验操作中，装置选择不合理的是5．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是:A．Na，Ba，Mg，Al B．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe6. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- → 2Cl-。

在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO27．在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B ．水溶液中：HClO 、HCO 3﹣、ClO ﹣、CO 32﹣C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、NO 3﹣、I ﹣D ．中性的溶液中：CO 32﹣、Na +、SO 42﹣、AlO 2﹣8. 下列除去杂质的方法，正确的是A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C ．CuCl 2溶液中含有FeCl 3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和Na 2CO 3溶液，洗气9. 将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba （OH ）2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为10．向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。

安徽省安庆市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2. （2分）(2020·芜湖模拟) 氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。

高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。

可用如图装置制备氮化钡。

已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。

下列说法错误的是（）A . 在实验室中可以用装置乙制备氯气B . 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯C . 气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→fD . 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中3. （2分）下列物质中，能够导电的是（）A . 二氧化碳气体B . 硫酸溶液C . 蔗糖溶液D . 固体氯化钠4. （2分）下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）①Cl2+H2O②NO2+H2O③Na2O2+H2O④NH3+H2O．A . ①B . ②C . ③D . ④5. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO36. （2分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）A . ①⑥B . ②⑤C . ③④D . ③⑤8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热10. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11. （2分）(2020·深圳模拟) 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。

安徽省安庆市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上·大连期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大．在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B . 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃C . 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D . 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu2. （3分） (2016高二上·南涧期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ②④B . ②③C . ②③④D . 全部正确3. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属4. （3分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物5. （3分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg6. （3分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B . 使红色布条褪色（HCl）C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）7. （3分）实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A . 1000mL，212gB . 1000mL，201.4gC . 950mL,201.4gD . 950mL，212g8. （3分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA9. （3分） (2019高一上·大足期末) 下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A . ④B . ③C . ②D . ①10. （3分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石11. （3分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+12. （3分） (2016高二下·望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：113. （3分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB . 苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C . FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D . NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料14. （3分）(2018·保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （3分）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =A l(OH)3↓B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶216. （3分） (2018高一上·孝感期中) 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量时，左盘高，右盘低B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 原容量瓶洗净后没有干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线17. （3分） (2016高一上·岐山期中) 下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用酒精萃取碘水中的碘D . 用淘洗的方法从沙里淘金18. （3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。