【精准解析】江苏省南京、盐城2020届高三第一次模拟考试化学试题
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-2020届高三年级第一次模拟考试(一)(南京、盐城)
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ba137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是
A.
光致(互变异构)储能
B.
生产甲醇燃料
C.
太阳能熔盐发电
D.
太阳能空间发电
【答案】C
【解析】
【详解】A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；
B、光能转变成化学能，故B不符；
C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；
D、光能转换为电能，故D不符；
故选C。
2.2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO
2的新方法，
其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是()
-2-A.中子数为12的钠原子：23
11NaB.Cl－
的结构示意图：
C.CO
2的结构式：O=C=OD.NaClO
的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：23
11Na，故A正确；
B.氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－
的结构示意图：，故B
正确；
C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO
2的结构式：O=C=O，故C正确；
D.NaClO是离子化合物，NaClO
的电子式：，故D错误；
故选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.Mg(OH)
2具有碱性，可用于制胃酸中和剂
B.H
2O
2是无色液体，可用作消毒剂
C.FeCl
3具有氧化性，可用作净水剂
D.液NH
3具有碱性，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.Mg(OH)
2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；
B.H
2O
2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；
C.FeCl
3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；
D.液NH
3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；
故选A。
4.用下列装置制取NH
3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()
-3-
A.用装置制取NH
3
B.用装置干燥NH
3
C.用装置还原CuO
D.用装置处理尾气
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH
4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH
4Cl固体，得不到氨气，故A错误；
B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH
3，故B错误；
C、2NH
3＋3CuO3Cu＋N
2＋3H
2O，用氨气还原CuO，故C正确；
D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；
故选C。
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
3－B.+
-c(H)
c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO
32－、AlO
2－
C.0.1mol·L－1KFe(SO
4)
2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
3－
D.0.1mol·L－1Ca
5NH
4(NO
3)
11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
42-
【答案】B
【解析】
【详解】A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H＋、HCO
3－反应生成水和二氧化碳，故A不符；B.+
-c(H)
c(OH)＝1×10－12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K＋、Na＋、CO
32
－、AlO
2－与OH-间不发生反应，故B符合；
C.0.1mol·L－1KFe(SO
4)
2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)
3,生成络合物，不能共存，故C不符；
D.0.1mol·L－1Ca
5NH
4(NO
3)
11溶液：H＋、Fe2＋、NO
3－之间要发生氧化还原反应，故D不符合；
故选B。
6.下列有关化学反应的叙述正确的是()
-4-A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO
2与Na
2O
2反应可产生O
2
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO
2D.SO
2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO
3
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；
B.CO
2与Na
2O
2反应可产生O
2和Na
2CO
3，故B正确；
C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO
2，故C错误；
D.漂白粉具有强氧化性，SO
2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO
4，故D错误；
故选B。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.SO
2与过量氨水反应：SO
2＋NH
3·H
2O=NH
4+＋HSO
3－
B.FeCl
3溶液与SnCl
2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋
C.Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO
3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2O
D.用浓盐酸与MnO
2制取少量Cl
2：MnO
2＋4H＋＋4Cl－Δ
MnCl
2＋Cl
2↑＋2H
2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO
2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO
2＋2NH
3·H
2O=2NH
4+＋SO
32-＋H
2O，故A错
误，
B.原方程式电荷不守恒，FeCl
3溶液与SnCl
2溶液反应：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B错误；
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO
3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2O，故C
正确；
D.用浓盐酸与MnO
2制取少量Cl
2，生成的氯化锰是强电解质：MnO
2＋4H＋＋2Cl－Δ
Mn2+＋Cl
2↑
＋2H
2O，故D错误；
故选C。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次
外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是
()
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
-5-B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，X为氟元素，Y的原子核外
最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，
W与X同主族，W为氯元素。
【详解】X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。
A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正确；
B.由X、Y组成的化合物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢
化物HCl强，故C正确；
D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物
是NaOH，碱性比Al(OH)
3强，故D错误；
故选D，
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素
周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A，注意比较原子半径
的方法。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.Al
2O
3(熔融)电解
冰晶石Al(s)2Cl(g)
ΔAlCl
3(s)
B.FeS
2(s)2O(g)
高温SO
2(g)2HO(l)H
2SO
4(aq)
C.NH
3(g)2O(g)
催化剂，ΔNO(g)NaOH(aq)NaNO
3(aq)
D.SiO
2(s)2HO(l)H
4SiO
4(s)NaOH(aq)Na
2SiO
3(aq)
【答案】A
【解析】
