五、元素周期律元素周期表
第16课 元素周期律及其运用
考纲要求：
1 理解原子半径的周期性变化
2 理解元素主要化合价的周期性变化
3 掌握原子核外电子排布的周期性
知识解读：
一、 原子序数
人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数=质子数
二、 元素性质的周期性变化
1. 原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化
2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化
三、 原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化
第一学时 原子半径的周期性变化
基础重温获新知：
1、质量数=质子数+中子数
2、 同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。
11H、21H、31H、H+的是（ ）
A 氢的五种同位素 B 31H 有2个中子
C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒
3、 微粒半径比较：
下列半径比较正确的是：（ ）
A Na+﹥Na B Na+﹤Mg2+﹤Al3+ C Cl-﹥Cl D F-﹥Cl-
4、 下列微粒半径之比小于1的是（ ）
A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N
5、 下列微粒中，半径最大的是：（ ）
A Na+ B Al3+ C Cl- D S2-
结论：同种元素：阳离子半径 ﹤相应元素的原子半径
阴离子半径﹥相应元素的原子半径
具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。
高一化学元素周期律随堂练习题
化学是重要的基础迷信之一，小编预备了高一化学元素周期律随堂练习题，详细请看以下内容。
1.以下各组元素性质递变规律不正确的选项是
A.Li、Be、B原子随原子序数的添加最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次增高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
2.同周期的X、Y、Z三种元素，如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次削弱，那么以下判别正确的选项是
A.原子半径X最大Z最小B.非金属性X最强Z最弱
C.气态氢化物的动摇性HX最强D.三种元素的原子得电子构成阴离子，X-的恢复性最强
3.X和Y两种元素的阳离子具有相反的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相反，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.XZB.YZC.ZYD.ZX
4.元素性质呈周期性变化的缘由是
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷逐渐增大
C.核 外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化 5.能说明氯的非金属性比硫强的理想是
A.氯气与氢气反响生成氯化氢，而硫与氢气反响生成硫化氢
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可失掉淡黄色的硫C.氯气能与水反响而硫不能
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
6.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，以下表达中不正确的选项是
A.该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素
D.该元素最低价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
7.X和Y两种元素的原子，在化学反响中都易换去两个电子构成动摇结构，X的原子半径小于Y的原子半径，以下说法正确的选项是
A.两种原子失掉电忆的才干相反B.两种原子的核 外具有相反的电子层数
C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强D.Y的金属性比X的金属性强
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上节课我们研究了同一主族元素的性质，发现在同一主族的元素中从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。那么同一周期的元素在性质上有没有类似的递变规律呢？本节课我们继续探讨。
一、 同周期元素的结构的递变（除稀有气体外）
原子序数 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟
元素符号 Li Be B C N O F
核外电
子排布
原子半径
(单位：nm) 0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
核外电子
排布
原子半径
(单位：nm) 0.186
0.160 0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1
【思考】通过上面的表格思考并讨论：同周期元素（除稀有气体外）随着原子序数的递增，元素原子+17 2 8 7 +16 2 8 6 +15 2 8 5 +14 2 8 4 +13 2 8 3 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +9 2 7 +8 2 6 +7 2 5 +6 2 4 +5 2 3 +4 2 2 +3 2 1 2.1元素周期律
知识点睛 第2讲 元素周期律
化学键
19 的核外电子排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化？
【答案】a．随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。
b．同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；c．同一周期中，从左到右随着原子序数的递增，元素的最高正化合价(第一周期除外，
学科： 高一化学 编制： 审定： 时间：2014年 月 日
班级：_________ 组别：_________ 姓名：_____________
课题： _______________元素周期律___________
【学习目标】
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
3．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【重点、难点】
元素周期律和元素周期表的结构
【课前预习】
一：分别填写教材P11页和p12页表中所缺的内容，并总结元素之间有什么内在联系？性质发生了怎样胡变化？
1、
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2、_________________________________________________________
3、________________________________________________________
二：元素周期律：___________________________________________
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1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
