福建高一高中化学月考试卷带答案解析
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福建高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（ ）
A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
C．氧化还原反应与非氧化还原反应：是否有单质参加
D．强电解质与弱电解质：化合物溶液导电能力是否强
2.点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )
①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸气
A．① B．①② C．①②③ D．①②④
3.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )
A．导电性好 B．密度小 C．不易生锈 D．强度高
4.下列试剂的保存不正确的是 （ ）
A．漂白粉必须密封保存 B．新制氯水用无色的广口瓶保存
C．少量金属钠保存在煤油中 D．液溴用一层水封盖再密封保存
5.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）
A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色
C．滴加石蕊试剂都只变红 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
6.下列实验操作中，完全正确的是 （ ）
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；
A．①②④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④
7.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
8.某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）
A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z + n)
C．所含电子数为(Z－n) D．中子数－电子数＝A－2Z－n
9.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0．2mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．4mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为 ( )
A．0．1mol·L-1 B．0．15mol·L-1 C．0．2mol·L-1 D．0．3mol·L-1
10.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是 ( ) A．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
D．将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
11.下列说法中错误的是（ ）
A．从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L
C．1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
12.钠与水反应时，观察到的现象是（ ）
①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动
⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红
A．全部 B．①③④⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑤⑥
13.如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不 考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A．KMnO4分解生成氧气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．锌和盐酸生成氢气
14.常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 （ ）
A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠
15.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )
A．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、CO、SO
C．Cu2＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．Fe3＋、Ba2＋、NO、SO
16.下列的电离方程式，正确的是（ ）
A．H2CO32H+ + CO32-
B．HClO H+ + ClO-
C．Na2CO3＝ Na+ + CO32-
D．KOH ＝ K+ + O2- + H+
17.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是 （ ）
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．河虾中含有的五价砷，没有毒性
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 18.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．漂白粉 C．液氯 D．食盐水
19.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
B．铁粉加到盐酸中：2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋3H2↑
C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋ ＋2OH-＋SO＋2H＋ =2H2O＋ Ba SO4↓
20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
二、填空题
1.（20分）填空：
（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：
_______________________________，________________________________________；
（2）表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：
________________________________________________________________________。
（3）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）看图回答下列问题：
上图中不会产生气体的是 （填编号），写出D中发生反应的化学方程式：
。
2.（13分）现有下列十种物质：① O2 ② Fe ③ CaO ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2(OH)2CO3.
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准
氧化物
胶体
属于该类的物质
②
⑧ ⑨
（2）上述物质属于非电解质的有 ；上述物质能与盐酸反应的电解质有------------- （填序号）。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__
________________________________________________________。
（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是 （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。
3.（6分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
成分
质量（g）
摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖
68.4
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1） “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
（2）配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有： 。
（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A 定容时俯视容量瓶刻度线
B 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C 移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖
三、实验题
1.（13分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ；
实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O
