2014年安徽中小学教师招聘考试化学试卷
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2014年安徽中小学教师招聘考
试化学试卷2014年安徽省中小学教师招聘考试《中学化学》试卷
（时间：120分钟满分J00分）
一、选择题（每^1.5分■共计30分）
1屮学化学课程的理念是：立足丁学卞适应现代牛活和未*发展，其主旨是捉高学牛.
的（九
A.决策能力 B.科学素养
G实践能力 D.人文素禅
2.化学课程口杯屮「清感态度与价值规" 日标属于（ ）o
4•认知性学习冃标 B.体验性学习目标
C技能性学习目标 O策略性学习目标
3 •化学教帅在引导学土探究金属钠与水的反应原理时,采用了实验探究教学橈式:创设情 景一发现问题TM一验证假说一得出结论->交流与应用淇中M是指（ ）。
A•科学与抽象 B・实验设汁
C提出假说 D.创新思维
4某化学教科书在呈现新知U氏前，通过•沾动探究-资料'•等栏目及图片学习情杲的设 计，引导学卞对身边的H然和社会环境的朕想•亦动学住探究的动机,明确探究的任务和意义, 这种设计主要运用了（ ）o
A.认讥结构教学理论 B.名元智能理论
C.最优教学卿论 1）.先行如织者理论
5如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ）o
A. 是发热反应 R.是吸対反应
C-是放热反应 I）.处于平微状态
6. 1923年布期斯特（Bronzed）提出「酸礦质子理论，该理论认为NaHC仏是（ ）0
A•两性化合物 B•酸 C•破 D.柚
7・某学住利用C、N、O三种原了拼接成了一种新型分了 Trtnmiti UtoxycaH>on（结构如下图 所示）•科学家经过硏究发现•这种分子具有良好的贮能特性•可用丁制造威力很大的新炸药：
下列说法正确的是（ ）□ C•分子中既含极性饶又含非极性綜 D・C、N的化合价分别是十4、+3A.该物质有很高的熔沸点 I3・C、N、O的原了半径依次堆大 8•中学化学教材中提供大量的数据材料.下面目某学牛对数抿的利用情况• JI：中错i吴的 是(儿
A-利用Ksp可判断AgCI与K【溶液能否反应
B. 利用可判断弱酸HX与HY的胶件强弱
C. 利用第一电离能町判断Mg和A1的金属性强弱
D・利用液体沸点可判斷液休物质挥发的难易
9. 卜列实验操作导致实验结果偏岛的是( )。
A. 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH•所测定的pH值
B. 用容気瓶配置溶液•定容时俯视刻度线•所配溶液物质的最浓度
(:•滴定前滴定管内无"泡•终点读数时有P泡価测消耗标准溶液体积
I)测定中和热实验时•将减溶液缓慢倒入酸中使北充分反应•所测得中和热
10. 下列反应的离子方程式表达正确的是( )0
A. 足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2A1" +3CO；- +3H2O=2A1(OH)3 J +3CO, t
B. NNHS 溶液的水#hHS・ +H2O^H/)* +S_
C. Fe(OH)3与足量的 HI 溶液反应:Fe(OH), +3H*=Fe34 +3H?O
D・向亚硫:酸氢钠溶液中加入NaOH溶嵌:IT +OH-=H.O
lift尔盐[(M14)2MSO4)2-61I:()]^作氧化还原滴点法的基准物质，在()• 1 m<.l/L该 盐的溶液中，下列浓度关系表达不正确的足( )«
A. c(ir)=c(OH- ) +C(NH3 - HjO) +c[Fe(OH)z]
B. c(NH「H2O) +e(NH；) =0.2 mol/L
C・2c(S0：・) +c(()H・) =c(hH；) +2r(Fc2*) +r(H")
D. c(SO；-) >r(\H；) >c(Fe2') >c(ir)>c( OH-)
12.某元索的禽子R"核外有6个电子只，兀最外层有2个电子，艸R与过量硝酸反应时.
可4：血R(NO);配制R(NO)溶液时•为得到澄満溶液需将R(N()4溶于硝酸并加水稀释. 下列叙述正确是的( )o
A. R为第七周期IIA族元索
B. R的最高价氧化物有强氧化件
c. R"的硝酸盐水溶液呈中性
D.保存R(NO3)2溶液时•为防止取化可加入R单质
13.以Pt为电极电解含有0. 10 mol Cu2* ;ftl 0. 10 mol 的混合溶液(M表示金展)•阴极
上析岀固体物质的质Sm(g)与电路中通过电子的物质的#/i(mo!)的关系见下图•则离子的
氧化能力强弱描述正确的是（ ）o A. Cu2* >H*
H. Cu2' >JP >M3*
c. >ir >cu2f
D. M3* >Cu「>H*0 01 0.2 03 n^ol 14•利用卜图所示装置和提供的药品进行实验，实验农背和原理均止鏑•能达到实验日的 的组合足（ 儿
试剂u 试剂b 试剂C 实脸目的
A 盐溶液X N«OH 酚帔试液 UF.HWX中含有NH：
B 浓盐酸 CaCO, N-zSiO^ft 证明酸性:HC1 > HX0. > H2SiO5
(: 浓盐酸 KMg 淀粉KI君液 证明氧化 |t：KMn（）4X；la>la
D 浓硫酸 木块 澄沽石航水 证明产物含有C0】
15.溶液X中可能含右K4、FJ‘、Al（b-、$i（）；・、CO；-、S<）：-中的若干种离子•某同学对该溶 液进行了如下实验：A. 有气休甲生成，表明溶液X中一定含有C（片
B. 沉淀甲不可能足氢氧化铝
C. 白色沉淀乙一定足氛氧化亚铁
D. 不可能确定S0「尼否存住于溶液X中
16. 卜列原子轨道的n相同・H各有1个自症方向相反於不成对电子•则在x轴方向町形成
看键的足（）。/ ■ III H III
A・ P«—P« B. pt—|>r C. p>—pr D. p,—p,
17. 将一足质：a的铁、顿化饮、取化铜混合物粉木枚人HX） ml, 4.4 盐酸中，充分反应
产牛896 mL（标准状况）气体后•残谢固体1.28 g,过滤，滤液中无（；『•，将滤液加水稀释到20（） mL,测得其中c（ H * ）为0.400 moI/L,则混台物中单质饮的质鈕足（ ）°
A.2.24 g B.3.36 g C.5.60 g D. 10.08 g
⑻纳米材料族血微粒占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原凶.假设呆确 化糕纳•米颗粒的大小和图形如右图所，则这种纳来颗粒的表面徴粒数
占总微粒数的白分数为（ ）。（O镁说位于顶点和上卜阴个曲心• 硼原子，位于六棱柱的內部）
A.70%
II. 22%
C. 66.7%
I). 33.3% 19. 卜列所给的氣化还原电对，其中电极电势不随酸度变化的足( )。
A. 1\()3 —HN()2 B. 一H2SO3
C. Kr( OH)2 I). MO；—
20. 对CH3Br进行亲核职代时，以下离子亲核性最强的是( )。
A. CH3C(J()" B. CH3CH,O' C. C6H5()' D. OH "
二、填空题
21. (3分)(1 )基态Na原子核外最外层电子的四个量子数nj./n.m.依次为 _______________
(2) _______________________________________________________________ 化合物Ig习惯丄称为碘酸碘，此化合物中换原了的杂化轨道类型为 _____________________
(3 )利用分子轨道能级图町解O；的未成对电子昴电子数口和键级分别为 __________
22. (4分)写出卜•列反应主要产物的结构简式：
CHJ
(2 ) QjZ + HBr —»
(3) C6H5(：OCII3+C6ll5MgBr 竺加.
(4)O-CH0 -^― ________________________
23. (5分)随着科学技术的逬步■人们研制了多种甲醇质了交换膜燃料电池，以满足不同 的需求。 -_ f “
、⑴巳知:Wyy (1(J1 Ji |>()|||
A. CH3OII(g) +ll2O(g)=—(；()2(g) + 引 12(g);A^= +49.() kJ/mol
B. CHjOH(g) +-yO2(g)^=CO2(g) +2H2O(g)；^H= -192.9 kj/mol
C. H:O(l)=H2O(g) ;A// = +44.0 kT/mol
情写出32 g CH3OH(g)完全燃料生成液态物质的想化学方程式 ___________ 。
(2) T业上合成甲醉一般采用下列反应.CO(g) +2H2(g)—CH3OH(R) A// = a kj/mol 下表给岀该反应在不同温度F的化学平衡常数(A)：
温S 250 310 350
K 2. (Ml 0.250 0 12
① 山表中数据判断•该反应是 _______ 反向(放热或吸热)c \HO ② 某温度下•将2 mol CO和6 mol H?充入2 L的密闊容益中充分反应达到平衡石■测得
€(C0) =0.5 mol/L,则此时的温度为 ___________ 七。 (3)在容枳hM定的猶闭容番中发牛上述反应各物质的浓度如卜表:
时间丿tniii <:((；())/( moLzL) cd^J/tmol/L) c( CHaOH)/(mol/L)
0 0 0.8 1.6
2 0.4 1.6 12
4 1 2.8 0.6
5 1 2.8 0 6
① 反应从2 min到4 min之间,治反应速率为 __________ 。
② 反应达到平衡时.CIhOII的转化率为 __________ o
24. (5分)某研究小组探究电斛<：««(：12溶液过程中溶液pH的变化，实验装置如图5(闲烧
杯均放詈在搅拌器匕进行充分搅拌，便溶液保持均一).通电拆・分别用pH计测定A、B烧杯中 CuC】2擒液的pH•骨出洛液的pH随时间变化X:茶如下图所示
(2)电解过程中A烧杯中发生反应的电极反应式是 ___________ ; A烧杯中溶液的pH逐渐
滅小的原因是 _________ >
⑶电斛过程中B烧杯溶液pH先增大的原因 ___________ ;电解5.5 min后』烧杯潯液的
pH不断减小.这足因为 _________ 科 I
25. (7分)锤被誉为“高能金属"・匚业上用硫:酸与”-锂辉矿(LiAl^A和含少量篦、镁元 索化合物杂质)在250 ~300弋反应，生成"SO.以及硅铝化合物等虛工业生产流程如卜：
(1) ______________________________________________________ 用氧化物的形式表示0 -锂辉矿所含UAlSi2()6的组成 ______________________ o
(2) 沉淀X的主要成分是(化学式) _________ o
(3) 请解释流程中前后两次使用Na;C()3溶液浓度不同的原因 _________
(4) 请解释电解UC1产生的氯气中混有少量氧气的原因 ________ o (1 )写岀电解CuCl?溶液的化学方程式
水浸泡
CaCOs中和 Li2SO4
溶液
\ 调节pH=€
浓硫酸 「铠硅化合
物沉淀 沉淀X Ca(OH)2 调节 pH=ll
适星稀N82CO3溶
