物理化学习题作业答案
第一章热力学第一定律
一、问答题
1. 被划定的研究对象称为系统，不属于系统但与系统密切相关的部分称为环境。
2. 状态函数是描述平衡系统宏观性质的物理量。
3. 在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。
4. 系统中物质的所有能量的总和。
5. 第一类永动机是不可能造成的。
6. 因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功。
7. 可逆过程有三个特点：(1) 系统从始态到终态，过程是以无限接近平衡状态下进行的；
(2) 在可逆过程中，系统做最大功，环境做最小功；(3) 沿与过程原来途径相反方向进
行，可使系统和环境完全恢复原来状态。
8. 可以忽略分子间的作用力和分子本身体积的气体。
9. 在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。
10.不能。该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。
二、判断题（正确打√，错误打×）
1. √
2. √
3. √
4. ×
5. ×
6. ×
7. ×
8. √
9. √10. √
三、选择题（选1个答案）
1. A
2. D
3. B
4. D
5. A
6. C
7. A
8. D
9. C 10. A
四、填空题
1. 封闭
2. 封闭系统中不做非体积功的等压过程
3. 等于
4. 等于
5. 大于
6. 在标准压力和指定温度下，一摩尔物质完全燃烧的焓变
7. 小于
8. 小于
9. 强度性质
10.小于
五、计算题
1. -8.314J
2. （1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0
（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0
（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=0
3.Q=40.7kJ，W=-3.10kJ，△U=37.6kJ，△H=40.7kJ
4. 6
5.7kJ
5. 260.7 kJ·mol-1
第二章热力学第二定律
一、问答题
1.第二类永动机是不可能造成的。
2.由理想气体的等温可逆膨胀→绝热可逆膨胀→等温可逆压缩→绝热可逆压缩所组成的循环过程。
3.熵是系统混乱度的量度.
4.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中
的绝热过程:
△S＞0 表示自发过程
△S=0 表示可逆过程
△S＜0 表示不可能发生的过程
5.在封闭系统中的等温等压非体积功
为零的过程:
△G＜0 表示自发过程
△G=0 表示可逆过程
△G＞0 表示不可能发生的过程
6.在封闭系统中的等温等容非体积功
为零的过程:
△F＜0 表示自发过程
△F=0 表示可逆过程
△F＞0 表示不可能发生的过程
7.不矛盾。热力学第二定律指出：“不可能把热从低温物体传到高温
物体，而不引起其它变化”，而空调在制冷时，环境作了电功，同时得
到了热，所以环境发生了变化。
8.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。根据
△G=△H-T△S
提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
9.在绝对零度，任何纯物质完整晶体的熵等于零。
10.根据热力学第三定律得到的一摩尔物质在标准压力、指定温度时的熵。
二、判断题（正确打√，错误打×）
1. ×
2. √
3. ×
4. ×
5. √
6. ×
7. ×
8. ×
9. ×10. √
三、选择题（选1个答案）
1. C
2. D
3. A
4. A
5. A
6. C
7. C
8. B
9. A 10. B
四、填空题
1.过程的不可逆性
2.过程的方向和限度
3.大于
4.小于
5.绝热可逆压缩
6.等温过程
7.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程
8.等于
9.小于
10.封闭系统中的等温等容不做非体积功过程
五、计算题
1.Q=33.35kJ，W=-3.186kJ，△H=33.35kJ，△G=0
2. -17
3.8 J·K-1
3. （1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆
4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定
5. 130.43 kJ·mol-1
第三章化学平衡
一、问答题
1.在标准压力下，由最稳定单质生成1mol 化合物的标准吉布斯能变化，称为该化合物的标准生成吉布斯能。
2.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数利于反应正向进行。
3.乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减小压力有利。通入过热水蒸气既可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减小压力的效果相同。
二、判断题（正确打√，错误打×）
1. ×
2. √
3. ×
4. ×
5. √
6. ×
7. ×
8. ×
三、选择题（选1个答案）
1. B
2. D
3. B
4. A
5. B
6. C
四、填空题
1. (K1ө／K2ө)2
2. 0.02409
3. 向左
4. 向右
5. 向右
6. -15.92
五、计算题
1. 1.644×10-4
2. 130.18 kJ·mol-1
3. 2.157×10 49
4. 27.18 (298.2K)，0.01516 (500K)
