(10份试卷合集)天津市河东区名校高中2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有A．1种B．2种C．3种D．4种2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2CO3C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2(SO4)3 3．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）A．能发生催化氧化反应B．不能发生水解反应C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO24．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．下列化学用语正确的是（）Cl B．镁离子的结构示意图：A．中子数为 20的氯原子：3717C．二氧化碳分子的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH37．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误．．的是（）A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)8．下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是物质甲乙丙丁戊选项A C6H12O6 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CO2B NH4Cl NH3 N2 NO2 HClC NaCl Na Na2O Na2O2 Cl2D CH4 C CO CO2 H2A．A B．B C．C D．D9．煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化10．下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式：B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．苯的结构简式：C6H6D．氟原子结构示意图：11．下面所写的有机反应方程式及其类型都正确．．的是A．取代反应B．2CH3CHO＋O2 →2CH3COOH 氧化反应C．CH2＝CH2 ＋Br2 → CH3CHBr2 加成反应D．HCOOH ＋CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋H2O 取代反应12．下列说法正确的是（）A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染B．聚乙烯可发生加成反应C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯13．下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A．甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D．蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量14．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D 检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A．A B．B C．C D．D 16．下列有机物相关描述不正确的( )A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏17．在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A．Y2为0.4mol/L B．Z为0.3mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L18．已知反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同19．（6分）在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－120．（6分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A．O4和O2互为同位素B．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D．O4转化O2为物理变化二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该反应的化学方程式为____________；(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

天津市名校2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数【答案】A【解析】【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。

【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。

答案选A。

2．2气体比黄金贵百倍，0.lmol2气体中所含中子的物质的量为A．2.0mol B．1.8mol C．1.6mol D．1.4mol【答案】A【解析】分析：1个2中含20个中子。

详解：1个2中含20个中子，0.1mol2中含中子物质的量为2.0mol，答案选A。

3．在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( )A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c) mol D．(a＋b＋c)mol【答案】C【解析】【详解】根据碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物质的量是(1－a－b－c)mol。

根据取代反应的特点可知：1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，因此消耗的氯气的物质的量为：(1－a －b－c)mol＋2a mol＋3b mol＋4c mol＝(1＋a＋2b＋3c)mol，答案为C。

4．下列说法正确的是( )A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】A【解析】分析：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物；B.高分子化合物的相对分子量达到10000以上，油脂不属于高分子化合物；C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应。

天津市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电离和水解的说法正确的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/LD．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。

【答案】B【解析】A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确；B. 盐类的水解是吸热反应，升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正确；C. 等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，由于不知道溶液的温度是多少，所以不能确定水电离出的c(H+)是否为10－7 mol/L，C不正确；D. 醋酸溶液中加水稀释，醋酸和水的电离平衡均正向移动，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正确。

本题选B。

2．下列物质中，不属于烷烃的是A．CH4B．C3H8C．C4H8D．C5H12【答案】C【解析】【详解】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。

【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。

3．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。

天然气的主要成分为A．H2B．CH4C．CO2D．NH3【答案】B【解析】【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。

4．俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为A．116B．293C．409D．177【答案】D【解析】分析：本题考查的是原子的构成，注意质量数=质子数+中子数即可。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液2．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态3．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:86．下列属于放热反应的是A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水B．AgNO3 溶液C．浓NaOH 溶液D．NaCl 溶液8．下列化学用语表达正确的是()A．HF的电子式：H＋[]－B．HClO的结构式：H—Cl—OC．中子数为146的U原子：146U D．Cl－的结构示意图：929．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+10．在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．v(D)=0.4mol•L-1•s-1B．v(C)=0.5 mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1D．v (A)=2mol•L-1•min-111．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

天津市2019年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。

下列说法正确的是（）A . 293117Ts和294117Ts的化学性质不同B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C . 元素Ts的相对原子质量为293.5D . 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同2. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2↑C . Fe+CuSO4═FeSO4+CuD . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑4. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

下列说法正确的是（）A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B . 转化过程中仅有酶是催化剂C . 能量转化形式为化学能→光能D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA5. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p56. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NAB . 标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况7. （2分）(2016·铜鼓模拟) 45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（）A . 300B . 450C . 850D . 9008. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于79. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体10. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 511. （2分） (2017高一上·德州期中) 利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（）选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸亚硫酸氢钠品红试剂品红褪色B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变红C盐酸石灰石硅酸钠溶液出现白色沉淀D双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·广州期末) 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A . 可以从海水中制取Br2B . 可以从海水中制取金属MgC . 可以从海水中直接提取NaClD . 可以从海水中直接提取金属Na13. （2分）(2017·大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•（L•min）﹣1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大14. （2分） (2016高二上·公安期中) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%15. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( )A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H142．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．医院常用75%的酒精作消毒剂B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D．活性铁粉可用作抗氧化剂3．下列同周期元素中，原子半径最大的是A．Al B．Mg C．Si D．Cl4．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量5．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B．该能量转化系统中的水可以循环利用C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl28．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。

关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是A．Cu的中子数为64B．Cu的质子数为35C．Cu的核电荷数为29D．Cu的核外电子数为649．下列物质①无水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（）A．①②B．①②③C．③④D．②③④10．下列操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液3．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo14．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，c电极质量增加5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥6．下列属于物理变化的是A．炸药爆炸B．干冰的气化C．烃的裂解D．铁生锈7．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷B．乙烯C．一氯甲烷D．乙酸8．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－9．下列说法不正确．．．的是A．光导纤维的主要成分是晶体硅B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化碳不可用于漂白纸浆10．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

天津市2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．Li、Be、B原子半径依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C．Na与Na+化学性质相同D．147N与157N得电子能力相同【答案】D【解析】分析：本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。

详解：A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。

故选D。

2．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内H OB．A→B所用试剂为2C H O的酯有3种C．分子式为482D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等【答案】C【解析】【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。

A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。

【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。

3．下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是A ．互为同分异构体B ．互为同素异形体C ．都是共价化合物D ．都是离子化合物【答案】A【解析】 A 、氰酸铵(NH 4CNO)与尿素(CO(NH 2)2)的分子式均为含有2个N 、1个C 、4个H 和1个O,两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共七套）2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣D．Cl﹣3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2 v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：212．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b ＞d ＞c14．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A C．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A 15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色17．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，化学键键能/KJ▪molA．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol19．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：620．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．此反应为不可逆反应B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率二、非选择题（共60分）21．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：（1）A结构简式为；（2）写出B+C→E的反应方程式；反应类型．（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型．（4）写出苯生成硝基苯的反应方程式；反应类型．22．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）A2B2的结构式为．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为mol/L．（小数点后保留两位）（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），该反应的离子方程式为．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的电极反应可以表示为．23．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）元素的非金属性Z Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为．（5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式．（6）若使A按下列途径完全转化为F：①写出C→F的化学反应方程式．②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为．24．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁中溶质的化学式为；（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是；（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是和（不要求写出具体步骤）；（4）检验得到I2的方法是．（5）步骤⑥的离子方程式为．25．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）从M管中可观察到的现象：．（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为．参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．IBr为共价化合物，分子中含有1个I﹣Br键；B．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．HIO分子中，H原子最外层电子数为2；D．溴化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，溴离子还需要标出最外层电子．【解答】解：A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D．溴化银为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故D正确；故选C．2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣D．Cl﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大．【解答】解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故选C．3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO 为酸性很弱的酸，故A错误；B．金属性Na＞Mg＞Al，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P，对应氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选D．4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A 错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【考点】海带成分中碘的检验．【分析】A、碘元素在海水中只有化合态；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行．【解答】解：A、碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法，即操作A是萃取，故C错误；D、碘易升华，B操作时加热使碘升华法，故D错误．故选B．7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【考点】纤维素的性质和用途；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．化学式中的n值不同；B．纤维素水解生成葡萄糖；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正确；D．蛋白质、纤维素、淀粉相对分子质量较大，都是高分子化合物，故D错误．故选CD．8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴；A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断，过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，根据镁离子水解显酸性进行分析；C、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须是标准状况下计算；D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．【解答】解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl 气氛中进行，故B错误；C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选：D．10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O （1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正确．故选C．11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2 v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应物和生成物都是气体，容器内气体的总质量始终不随时间而变化，故A错误；B、单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成，都体现的逆反应的方向，未体现正与逆的关系，故B错误；C、2 v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A2、B2（g）和AB（g）的物质的量浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，A．乙为Na，对应的氧化物有Na2O和Na2O2两种，故A错误；B．非金属性Si＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．戊为Cl元素，丙为Si元素，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小：戊＜丙，故C正确；D．丙的氧化物为SiO2，戊的氢化物为HCl，二者不反应，故D错误；故选C．实验装置由此可判断这四种金属的活动性顺序是（A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；根据、、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断．【解答】解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选：C．14．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol 电子来分析；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、C5H12中含4条C﹣C键；D、标况下辛烷为液态．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2N A个碳原子，故B正确；C、C5H12中含4条C﹣C键，故0.1mol戊烷中含0.4N A条C﹣C键，故C错误；D、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．故选B．15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．【解答】解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．故选D．16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色【考点】有机物的鉴别．【分析】A．制备溴苯不能用溴水；B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．应先加入硝酸酸化．【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③2．在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为A．B．C．D．3．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶4．对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Fe2O3 Fe FeCl2B．SiO2H2SiO3Na2SiO3C．NH4Cl NH3NO D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O6．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。

下列说法正确的是A．生成2 mol NH3B．正反应和逆反应的速率都为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化7．有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分8．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（）A．V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B．密闭容器内气体的密度不再改变C．密闭容器的压强不变D．氮气的浓度不再改变9．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( )A．该反应属于加成反应B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同10．已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。