k氧化还原反应的计算及方程式的配平

氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。

氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。

尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。

⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。

可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。

如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。

3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。

4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。

（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。

（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。

（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。

二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。

1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。

)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。

x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。

233)2422O 4O x 。

3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。

2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。

氧化还原反应的计算及方程式的配平1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

题组一确定元素价态或物质组成1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。

3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。

氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。

第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平一、氧化还原方程式的配平方法:1．配平的基本方法（化合价升降法）化合价降法的基本步骤为：标、等、定、平、查。

标：标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，注明升高和降低的总价数。

2+6x 2↑ ↓例：x S Na 22- + O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O等：等是指化合价升降总数值要相等，升的价数与降的价数互为质数时，做为化学计量可直接交叉相乘；非互为质数时，应约分，求出最小公倍数，再确定化学计量数。

例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。

2+6x=2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O定：定是指用跟踪法确定氧化产物，还原产物的化学计量数。

2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +H 2O平：平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22-+(1+3x)O Cl Na 1++(2x-2)NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +(x-1)H 2O查：查是指在配平时没能注意到的元素，例题中指氧元素，查方程式两边氧原子个数是否相等（如果是离子方程式，除了查某种元素的原子个数是否相等之外，还要查方程式两边电荷数是否相等，）确实相等之后，把等号“=”注明。

Na 2S x +(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa 2SO 4+(1+3x)NaCl+(x-1)H 2O2．配平的基本技巧（特殊方法）（1）奇数配成偶数方法:例：S+C+KNO 3——CO 2↑+N 2↑+K 2S观察反应物与产物，发生N 、O 反应前均为奇数，先在KNO 3前加2，然后用跟踪方法，即可配平。