必修一典型化学方程式记忆

高一化学必背知识点方程式化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，方程式是化学中描述物质变化过程的有效工具。

在高一的化学学习中，有一些重要的方程式是必须要掌握的。

下面是高一化学必背的一些知识点方程式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对分子质量 / 相对原子质量单位例如，H2O 的摩尔质量 = 18 g/mol2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，NaOH 溶液中，如果溶质的摩尔数为 0.1 mol，溶液的体积为 1 L，则摩尔浓度为 0.1 mol/L3. 氧化还原反应（简称氧化反应）的离子电子方程式：A +B →C + D，A 氧化剂，B 还原剂，C 氧化物，D 还原物例如，2Na + Cl2 → 2NaCl，Na 是还原剂，Cl2 是氧化剂，NaCl 是产物4. 酸碱中和反应的离子方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O，HCl 是酸，NaOH 是碱，NaCl 是盐，H2O 是水5. 酸的强弱关系表达式：H+（酸） + 溶剂→ 溶液中的酸根离子（强酸）例如，HCl + 水→ H3O+ + Cl-，这里 H3O+ 是酸根离子6. 反应热的计算公式：反应热 = 反应物的热（摩尔） - 生成物的热（摩尔）例如，C + O2 → CO2，燃烧 1 mol 的 C ，释放的热量为ΔH1，生成 1 mol 的 CO2，吸收的热量为ΔH2，则反应热为ΔH = ΔH1 - ΔH27. 法拉第电解定律的表达式：电量（C） = 电流（A） ×时间（s）例如，如果电流为 0.5 A，电解时间为 10 s，则电量为 5 C8. 电化学反应中电极反应的电子方程式：在阳极（氧化反应）：发生氧化的物质→ 断氧成阴离子 + n 个电子在阴极（还原反应）：离子 + n 个电子→ 还原成原子或分子9. 燃烧反应中烃类燃料的方程式：CxHy + O2 → CO2 + H2O例如，C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，燃烧 1 mol 的 C3H8 生成 3 mol 的 CO2 和 4 mol 的 H2O10. 溶液中氢离子浓度的计算公式：pH = -log[H+]例如，如果某溶液中 H+ 的浓度为 1.0 × 10^-3 mol/L，那么其pH 值为 3以上是高一化学必背的一些知识点方程式，熟练掌握这些方程式对于理解化学知识和解题非常重要。

高一化学必背的化学方程式汇总第一章 化学反应及其能量变化1Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 2CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O 3C ＋H 2O H 2＋CO 4C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑ 52KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 64P ＋5O 2 2P 2O 5 72KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑82HgO 2Hg ＋O 2↑ 9WO 3＋3H 2 W ＋3H 2O 10MnNO 32 MnO 2＋2NO 2↑ 11NH 4NO 3 N 2O ↑＋2H 2O 12NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑ 13Cu 2OH 2CO 3 2CuO ＋CO 2↑＋H 2O 14CuSO 4＋BaOH 2 CuOH 2↓＋BaSO 4↓ 152FeCl 3＋H 2S 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl162KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O第二章 碱金属1 232Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑4①2Na ＋Cl 2＝2NaCl②4Na ＋TiCl 4 Ti ＋4NaCl52Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 62Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 7Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3 8Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH9适量2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O高温 高温10过量NaOH ＋CO 2＝NaHCO 311NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 122NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 13Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3142NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 15Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑反应相对NaHCO 3慢 16NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 反应相对Na 2CO 3 快 17①CaOH 2适量 CaOH 2＋2NaHCO 3＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O②CaOH 2过量 CaOH 2＋NaHCO 3＝CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O184Li ＋O 2 2Li 2O 192K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑202Na ＋CuSO 4＋2H 2O ＝CuOH 2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑21NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑ 222Na ＋S Na 2S22NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑232NaCl 熔融 2Na ＋Cl 2↑242NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑第三章 物质的量 第四章 卤 素1Cu ＋Cl 2 CuCl 2 22Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 32P ＋3Cl 2 2PCl 32P ＋5Cl 2 2PCl 542Na ＋Cl 2＝2NaCl52NaCl ＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑ 6H 2＋Cl 2 2HCl 7 8电解点燃点燃电解点燃 点燃 点燃 点燃 电解 点燃9Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 10Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 11Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl 123Cl 2＋2FeBr 2＝2FeCl 3＋2Br 2 13NaCls ＋H 2SO 4浓＝NaHSO 4＋HCl ↑2NaCls ＋H 2SO 4浓 Na 2SO 4＋2HCl ↑14NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 15Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 16CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O17CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 183Cl 2＋6KOH 浓 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 195KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3Cl 2↑＋3H 2O202KClO 3＋I 2＝2KIO3＋Cl 2 21KClO 3＋6HCl 浓＝KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ 224HCl ＋O 2 2Cl 2↑＋2H 2O23CaClO 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO24H 2＋F 2＝2HF 25H 2＋Br 2 2HBr26H 2＋I 2 2HI 272HClO 2HCl ＋O 2↑282F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 292NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 230Br 2＋2KI ＝I 2＋2KBr31KBr ＋AgNO 3＝AgBr↓＋KNO 332KI ＋AgNO 3＝AgI ↓＋KNO 3 332AgBr 2 2Ag ＋Br 2 342NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑ 35I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl第五章 物质结构 元素周期律1Mg ＋2H 2O MgOH 2↓＋H 2↑2Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑32Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 42Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ 5Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O 6Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 7NaOH 适量 AlCl 3＋3NaOH ＝AlOH 3↓＋3NaClC 450 ︒C 500 ︒光照 光照NaOH过量 AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O8AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O9AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O第六章硫和硫的化合物环境保护1S＋H2 H2S 22Na＋S Na2S 3Fe＋S FeS42Cu＋S Cu2S 5Hg＋S HgS 6S＋O2SO272H2S＋O22S↓＋2H2OO2不足2H2S＋3O22SO2＋2H2OO2足量8SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 9H2S＋X2＝2HX＋S↓X＝Cl、Br、I10FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ 11Na2S＋FeCl2＝FeS↓＋2NaCl12Na2S＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑13H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O14H2S＋HgNO32＝HgS↓＋2HNO315Na2S＋PbSO4＝Na2SO4＋PbS↓16Na2S＋CuCl2＝2NaCl＋CuS↓ 17Na2S＋2AgNO3＝2NaNO3＋Ag2S↓18H2S＋PbSO4＝H2SO4＋PbS↓19H2S＋CuCl2＝2HCl＋CuS↓20H2S＋2AgNO3＝2HNO3＋Ag2S↓ 21SO2＋H2O H2SO322SO2适量SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O,SO2过量SO2＋NaOH＝NaHSO323SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO324Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋SO2↑252Na2SO3＋O2＝2Na2SO4262SO2＋O22SO327SO3＋H2O＝H2SO428SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HXX＝Cl、Br、I295SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO430Na2SO3＋X2＋H2O＝Na2SO4＋2HXX＝Cl、Br、I31Na2SO3＋H2SO4浓 Na2SO4＋H2O＋SO2↑32Cu＋2H2SO4浓 CuSO4＋SO2↑＋2H2O33C＋2H2SO4浓 CO2↑＋2SO2↑＋2H2O34S＋2H2SO4浓 3SO2↑＋2H2O△点燃点燃点燃△△△△△352HX＋H2SO4浓 SO2↑＋X2↑＋2H2OX＝Br、I364FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2372NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O38H2S＋H2SO4浓＝S↓＋SO2↑＋2H2O3H2S＋H2SO4浓＝4S↓＋4H2OH2S过量H2S＋3H2SO4浓 4SO2↑＋4H2O浓H2SO4过量39H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O40H2SO4＋BaOH2＝BaSO4↓＋2H2O41H2SO4＋CuOH2＝CuSO4＋2H2O42CuSO4＋BaOH2＝CuOH2↓＋BaSO4↓433O2 2O3442H2O22H2O＋O2↑453S＋6KOH浓 2K2S＋K2SO3＋3H2O462K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O47H2S＋Na2S＝2NaHS 48NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑49NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O50SO3＋CaO＝CaSO451S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑52NH42SO4 + 2NaOH△ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O第七章硅和硅酸盐工业1C＋O2 CO22CO2＋2Mg C＋2MgO32NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 4Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑5Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO362C＋O22CO72NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O,NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O8Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 9CO2＋C 2CO102CO＋O2 2CO211CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O12CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2OCO2适量2CO2＋CaOH2＝CaHCO32CO2过量高温△△放电2MnO△点燃△高温点燃点燃13CO 2＋CaCO 3＋H 2O ＝CaHCO 3214Na 2CO 3＋BaOH 2＝BaCO 3↓＋2NaOH 15CaHCO 32＋2NaOH ＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O16C ＋Si SiC 17Si ＋2F 2＝SiF 4 18Si ＋O 2 SiO 219Si ＋2Cl 2 SiCl 4 20Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑21Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑22SiO 2＋2C Si＋2CO ↑ 23SiO 2＋3C SiC ＋2CO ↑ 24SiO 2＋CaO CaSiO 3 25SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 26SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 27Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝2NaCl ＋H 4SiO 4↓ 28Na 2SiO 3＋CO 2＋2H 2O ＝Na 2CO 3＋H 4SiO 4↓H 2O 过量 29Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓30Na 2SiO 3＋2CO2＋2H 2O ＝2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓CO 2过量 31H 2SiO 4 2H 2O ＋SiO 2 32H 2SiO 3 H 2O ＋SiO 2 33H 2SiO 3＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋2H 2O 34H 4SiO 4＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋3H 2O高温△℃500400 高温 高温 高温 △。

必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式：
- 钠与氯气生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式：
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水：HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式：
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水：C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式：
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水：CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水：NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式：
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀：Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容，需要掌握并理解其反应原理和反应条件。

高一必修1化学方程式总结（汇编3篇）1.高一必修1化学方程式总结第1篇二氧化硅和硅酸必记方程式一二氧化硅二氧化碳的性质(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3(2)与碱液反应CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3(3)与碱性氧化物反应CO2+Na2O=== Na2CO3CaO+CO2===CaCO3(4)与盐反应CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3二氧化硅的性质(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3(4)与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(5)与盐反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑二硅酸硅酸的制备：(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

硅酸加热分解H2SiO3△=====SiO2+H2O2.高一必修1化学方程式总结第2篇第四章第四节硫酸和硝酸的氧化性一浓硫酸的特性【课堂导学1】一、浓硫酸的特性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。

【归纳总结1】浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

高一上必记化学方程式1、工业制Cl2：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1、工业制Cl2：2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1.电解氯化镁溶液离子式2.(SCN)2和NaOH溶液3.氯化碘和NaOH溶液4.氯水和亚硫酸钠离子式5.侯氏制碱法6.氯化铁和碘化钾离子式7.亚铁被双氧水氧化离子式8.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠9.Na2O2和CO210.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式11.氨水的电离12.碱式碳酸铜加热分解13.硫酸亚铁加热分解14.用KMnO4除去SO2离子式15.SO2通入氯化铁溶液离子式16.过量SO2通入氯化铁溶液17.碘化钾和碘酸钾反应离子式18.K和水反应的离子式19.用NaOH溶液吸收尾气中的SO220.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式21.电解氯化镁溶液离子式22.(SCN)2和NaOH溶液23.氯化碘和NaOH溶液24.氯水和亚硫酸钠离子式25.侯氏制碱法26.氯化铁和碘化钾离子式27.亚铁被双氧水氧化离子式28.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠29.Na2O2和CO230.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式31.氨水的电离32.碱式碳酸铜加热分解33.硫酸亚铁加热分解34.用KMnO4除去SO2离子式35.SO2通入氯化铁溶液离子式36.过量SO2通入氯化铁溶液37.碘化钾和碘酸钾反应离子式38.K和水反应的离子式39.用NaOH溶液吸收尾气中的SO240.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式41.电解氯化镁溶液离子式42.(SCN)2和NaOH溶液43.氯化碘和NaOH溶液44.氯水和亚硫酸钠离子式45.侯氏制碱法46.氯化铁和碘化钾离子式47.亚铁被双氧水氧化离子式48.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠49.Na2O2和CO250.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式51.氨水的电离52.碱式碳酸铜加热分解53.硫酸亚铁加热分解54.用KMnO4除去SO2离子式55.SO2通入氯化铁溶液离子式56.过量SO2通入氯化铁溶液57.碘化钾和碘酸钾反应离子式58.K和水反应的离子式59.用NaOH溶液吸收尾气中的SO260.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式61.电解氯化镁溶液离子式62.(SCN)2和NaOH溶液63.氯化碘和NaOH溶液64.氯水和亚硫酸钠离子式65.侯氏制碱法66.氯化铁和碘化钾离子式67.亚铁被双氧水氧化离子式68.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠69.Na2O2和CO270.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式71.氨水的电离72.碱式碳酸铜加热分解73.硫酸亚铁加热分解74.用KMnO4除去SO2离子式75.SO2通入氯化铁溶液离子式76.过量SO2通入氯化铁溶液77.碘化钾和碘酸钾反应离子式78.K和水反应的离子式79.用NaOH溶液吸收尾气中的SO280.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式。

人教版 化学必修一 必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O Fe （OH ）3(胶体)＋3HCl （必须写胶体和条件加热） 3、常温下钠与氧气反应：4Na+O 2=2Na 2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O 2 Na 2O 2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=== 2Na 2CO 3+O 28、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3+3H 2↑11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑(还原剂是Al,氧化剂是H 2O)离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl === 2AlCl 3+3H 2O离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋=== 2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O离子方程式： Al 2O 3＋2OH －=== 2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl 3+?3H 2O离子方程式： Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O离子方程式：Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O15、AlCl 3中滴加NaOH 直至过量(现象先沉淀后溶解)：反应如下： AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3+6NH 3▪H 2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋因为Al(OH)3，只能溶于强酸和强碱，因此可以用铝盐溶液和氨水来制取.17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O 离子方程式： FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl=== 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O离子方程式：Fe 3O 4+8H +===2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=== Na 2SO 4+ Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H 2O+Fe 2O 3（红棕色粉末，俗称铁红，可做油漆、颜料） 25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3++Fe=3Fe 2+应用:亚铁盐溶液中添加铁粉防止Fe 2+氧化△△点燃高温△△26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ27、Fe 2+滴入双氧水氧化成Fe 3+的离子方程式：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + =2Fe 3++2H 2O28、Fe 2+使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5Fe 2+ + MnO 4— + 8H + ==5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 由于高猛酸钾溶液会与Cl —反应生成氯气，因此不能用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 229、用硫氰化钾KSCN 检验Fe 3+的离子方程式Fe 3++3SCN — = Fe(SCN)3 (溶液变红)30、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu==2FeCl 2＋CuCl 2 离子方程式：2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ 应用:用FeCl 3溶液蚀刻电路板31、氯气的实验室制法(需要加热)：MnO 2＋4HCl （浓） MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(必须写浓和加热) 离子方程式：MnO 2+4H ++2Cl — Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 32、氯气的实验室制法(不需要加热)：2KMnO ₄+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂+8H ₂O离子方程式：2MnO 4— + 16H + + 10Cl — = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3（棕褐色的烟）Cu+Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见强光也反应 35、氯气与水反应：Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 离子方程式：Cl 2+H 2O= H ++Cl －+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制“84”消毒液）离子方程式：Cl 2+2OH — === Cl — + ClO — + H 2O38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑40、漂白液长期置露在空气中失效原因NaClO+CO ₂+H ₂O=NaHCO ₃+HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑(注意39、40两部分反应生成物不同，一个生成CaCO 3，一个生成NaHCO 3)41、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na 2CO 3+2HCl(过)=2NaCl+CO 2↑+H 2ONa 2CO 3+HCl(少)=NaHCO 3+NaCl42、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑43、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3===Na2CO 3+CO 2↑+H 2O 44、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 345、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na 2SO 4 （先冒气泡再蓝色沉淀，不会置换出铜来）46、用淀粉碘化钾试纸检验FeCl 3：2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2光照 光照 △ △点燃点燃 点燃 光照 Δ。

高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反应：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂 加热66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。

《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。

9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

1.金属铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑2.铝热反应：Al + Fe2O3高温2Fe +Al2O33.氧化铝与酸反应：Al2O3+ 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4.氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.从铝盐置备氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋6.从偏铝酸盐制备氢氧化铝：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－7.铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓8.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3H +=== Al3+ + 3H2O9.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH === NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 +OH --=== AlO2--+ 2H2O10.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋11.AlCl3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝AlO2- +2H2O12.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓13.NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O14.明矾净水原理：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+15.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H216.铁与盐溶液反应：Fe+2FeCl3===3FeCl2Fe+2Fe3+===3Fe2+Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+17. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)318. 2Fe2++Cl2===2 Fe3++2Cl-19.检验三价铁：Fe3++3SCN-=== Fe(SCN)320. S2-+2Fe3+===S+2Fe2+ 2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+21. S+O2点燃SO2S+Fe△△Cu2S22. SO2＋H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 + H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO323. 还原性：SO2＋Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBrSO2＋Br2+ 2H2O＝4H++SO42-+2Br-2SO2 + O2催化剂2SO3SO2+2Fe3+ +2H2O==2Fe2++SO42-+4H+加热24. 氧化性：SO2 +2H2S==3S+2H2O25. 实验室制取SO2：Na2SO3 + H2SO4(浓) ＝Na2SO4 + H2O + SO2↑复分解反应26. C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O27. Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O28.接触法制硫酸S + O2△SO2或4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO22SO32SO2 + O2催化剂加热SO3 + H2O ＝H2SO429. 燃煤烟气脱硫石灰石－石膏法CaCO3高温CaO + CO2↑；CaO + SO2＝CaSO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2＝2CaSO430. 氨水脱硫法SO2 +2NH3＋H2O==(NH4)2SO3 SO2 +NH3＋H2O==NH4HSO32(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO431.硅酸钠：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 ↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓+2NaHCO332.玻璃的制备原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑33.硅的制备原理：SiO2+2C高温Si+2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl。

高一化学必修1化学方程式速记1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠在空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（高温）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、硅的制备：SiO2+2C==Si+2CO (高温)34、硅与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑35、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑36、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O37、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O38、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO==CaSiO3 (高温)39、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClSiO32-+2H+==H2SiO3↓40、向水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐41、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）42、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）43、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）44、次氯酸见光分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）45、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O46、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O47、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO48、漂白粉在空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐49、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O50、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-51、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）52、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）53、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O54、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-55、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）56、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-57、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O58、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO459、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO460、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O61、硫化氢的水溶液与二氧化硫反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O硫化氢与氯气反应：H2S+Cl2==2S↓+2H Cl62、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）63、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O （加热）3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O64、二氧化硫和过氧化钠反应：SO2+Na2O2==Na2SO465、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）66、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO267、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO68、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO369、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO370、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）71、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）72、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl73、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）74、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）75、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）76、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）77、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）78、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）79、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）80、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）81、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）82、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O83、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O84、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）85、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）86、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）87、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）88、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）3MnO2+4Al==3Mn+2Al2O3 （高温）89、向氯化亚铁溶液中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。