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初三化学上册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的基本特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气味变化2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 水3. 根据题目所给的选项，正确答案是：A. AB. CC. BD. D4. 根据题目所给的选项，正确答案是：A. AB. CC. BD. D5. 根据题目所给的选项，正确答案是：A. AC. BD. D（以下题目依此类推，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
2. 原子的相对原子质量是指________与________的比值。
3. 根据题目所给的空格，填写正确的答案。
（以下题目依此类推，共5空）三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述质量守恒定律的内容及其意义。
2. 请解释为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 描述实验室制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
2. 根据题目所给的实验材料和条件，设计一个实验来验证酸的性质。
五、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要生产纯度为98%的硫酸，现有一批纯硫酸溶液，其质量为100kg，求需要加入多少水才能达到要求。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应后生成物的质量。
六、综合分析题（每题30分，共30分）1. 根据题目所给的化学现象和数据，分析可能发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。
2. 结合实际生活，讨论化学知识在环境保护中的应用。
一、选择题1. A2. C3. A（以下题目依此类推，共10题）二、填空题1. 质量守恒，原子守恒2. 原子质量，碳-12原子质量的1/123. 根据题目所给的空格，填写正确的答案。
三、简答题1. 质量守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学试卷九年级上册【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 盐酸C. 水D. 二氧化碳2. 下列哪种反应是化合反应？A. 燃烧B. 分解C. 氧化D. 还原3. 下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钠4. 下列哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钠5. 下列哪种物质是盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气是一种化合物。
（）2. 分解反应是一种化合反应。
（）3. 氢氧化钠是一种酸。
（）4. 硫酸是一种碱。
（）5. 氯化钠是一种盐。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 氧气是由两个氧原子组成的分子，化学式为______。
2. 当物质与氧气反应时，产生的反应称为______。
3. 氢氧化钠的化学式为______，它是一种______。
4. 硫酸的化学式为______，它是一种______。
5. 氯化钠的化学式为______，它是一种______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化合反应的特点。
2. 简述分解反应的特点。
3. 简述氧化反应的特点。
4. 简述还原反应的特点。
5. 简述酸碱中和反应的特点。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某物质在氧气中燃烧二氧化碳和水，请写出化学方程式。
2. 某物质在水中分解氧气和氢气，请写出化学方程式。
3. 某金属与稀硫酸反应氢气和硫酸盐，请写出化学方程式。
4. 某金属与氧气反应金属氧化物，请写出化学方程式。
5. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水，请写出化学方程式。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析下列化学反应的类型：2H2 + O2 → 2H2O2. 分析下列化学反应的类型：2NaCl → 2Na + Cl2七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验来验证金属与稀硫酸反应氢气。
九年级上册化学试题及答案一、选择题1. 下列不属于化学变化的物理变化是：A. 水结成冰B. 木炭燃烧C. 铁杵成针D. 糖溶于水{答案：B}2. 下列哪种气体无色无味？A. 二氧化碳B. 一氧化氮C. 氧气D. 二氧化硫{答案：C}3. 下列哪种溶液的pH值大于7？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸{答案：C}4. 下列哪种物质是由原子直接构成的？A. 氧气B. 氢气C. 金属铁D. 沙子{答案：C}5. 下列哪种实验操作不能准确测量液体体积？A. 使用量筒B. 使用烧杯C. 使用胶头滴管D. 使用电子秤{答案：D}二、填空题1. 水的化学式是_______。
{答案：H2O}2. 空气中含量最多的气体是_______。
{答案：氮气}3. 铁与氧气发生化学反应生成_______。
{答案：铁锈}4. 酸碱中和反应生成_______。
{答案：水}5. 燃烧需要三个条件：可燃物、_______和_______。
{答案：氧气、着火点}三、简答题1. 请简要说明分子和原子的区别。
{答案：分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起构成的粒子，具有一定的化学性质和分子量。
原子是构成物质的最小单位，具有特定的原子序数和原子量。
}2. 请简要解释什么是化学平衡。
{答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
}四、实验题1. 实验目的：测定某溶液的pH值。
- 实验器材：pH试纸、玻璃棒、滴定管、标准氢氧化钠溶液。
- 实验步骤：将pH试纸放在玻璃片上，用滴定管滴取少量待测溶液到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
重复实验三次，取平均值。
- 结果分析：根据测得的pH值，判断溶液是酸性、中性还是碱性。
{答案：根据实验结果，该溶液的pH值为7，属于中性。
}注意：本试题及答案仅供参考，实际考试可能有所不同。
如有疑问，请以实际考试为准。
初三化上册学试题及答案初三化学上册的试题及答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化与物理变化的本质区别在于（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有能量变化答案：A2. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 根据质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为空气参与了反应B. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为生成物的质量大于反应物的质量C. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为生成物的质量等于反应物的质量D. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为生成物的质量小于反应物的质量答案：B4. 根据化学方程式，下列叙述正确的是（）A. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系B. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的体积关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的原子个数关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的分子个数关系答案：A5. 下列物质属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 河水答案：C6. 根据化学方程式，下列叙述正确的是（）A. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系B. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的体积关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的原子个数关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的分子个数关系答案：A7. 下列物质属于化合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 铁答案：C8. 根据质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为空气参与了反应B. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为生成物的质量大于反应物的质量C. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为生成物的质量等于反应物的质量D. 物质在空气中燃烧后质量增加是因为生成物的质量小于反应物的质量答案：B9. 下列物质属于单质的是（）A. 氧气B. 空气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A10. 根据化学方程式，下列叙述正确的是（）A. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系B. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的体积关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的原子个数关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的分子个数关系答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学变化的特征是：有新物质生成。
初三化学试题上册及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 碳C. 氢气D. 铜4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢气D. 氯化钠6. 根据酸碱盐的定义，下列物质中属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸7. 根据化学反应的类型，下列反应属于复分解反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 镁与氧气反应D. 碳酸钙与水反应8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸10. 根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气二、填空题（每题2分，共10分）1. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 氯化钠：________- 氧化铁：________2. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
3. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
4. 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
5. 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序的意义。
2. 请解释复分解反应的特点。
初三上册化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 河水C. 蒸馏水D. 汽水答案：C4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：C5. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：B6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：B7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 甲烷D. 水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中一定伴随着______的变化。
答案：能量12. 纯净物由一种物质组成，混合物由______种物质组成。
答案：两或两以上13. 单质是由______种元素组成的纯净物。
答案：一14. 化合物是由______种元素组成的纯净物。
答案：两或两以上15. 氧化物是由______和氧元素组成的化合物。
答案：另一种元素16. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是______的化合物。
答案：氢离子17. 碱是指在电离时产生的阴离子全部是______的化合物。
答案：氢氧根离子18. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
答案：金属离子19. 有机物是指含______元素的化合物。
答案：碳20. 燃烧是一种______反应。
初三上册(2024）化学试卷（含答案）一、选择题1．“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
下列仪器中没有用到此工艺处理的是A．广口瓶B．细口瓶C．集气瓶D．烧杯2．下图所示实验操作，正确的是A．振荡试管充分反应B．固体药品的取用C．连接仪器D．熄灭酒精灯3．下列关于氧气的说法正确的是A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．木炭在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应4．保护水资源要合理利用水资源，下列方法不能体现这一理念的是A．工厂用水重复使用B．给庄稼浇水改漫灌为滴灌C．厕所马桶使用节水器D．全程使用流动水刷锅洗碗5．下列有关实验现象的描述正确的是A．木炭在空气中燃烧，发出白光，放热B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放热C．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾，放热D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生无色刺激性气味的气体6．下列基本实验操作正确的是A．闻气体气味B．取用块状固体C．倾倒液体试剂D．加热液体试剂7．在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法。
下列做法正确的是A．在实验室可以用手直接取用试剂B．随意丢弃实验室剩余的试剂C．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着自己或别人D．为了方便，熄灭酒精灯时，直接用嘴吹灭8．下列关于“一定”和“不一定”的叙述中，正确的是A．有颜色改变或发光放热的变化一定是化学变化B．爆炸一定是化学变化C．在物理变化中一定会发生化学变化D．在化学变化中一定会发生物理变化9．下列现象或事实用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B．酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动C．氧气可供呼吸，二氧化碳可用于灭火，说明构成物质的分子不同，物质的性质不同D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明在化学变化中分子可以再分10．学校化学实验室易燃品毒害品储存柜上不应该张贴的标志是A．B．C．D．11．正确运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的科学素养，下列说法中不正确的是A．扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带，原理是清除可燃物B．煤气泄漏立即打开门窗通风C．炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭D．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，是因为水能降低纸箱的着火点12．下列有关CO2的说法正确的是A．二氧化碳由碳原子和氧原子构成B．二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成C．二氧化碳会造成空气污染D．二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成13．做空气中氧气含量测定的实验装置如图。
整理九年级上册化学试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题1. 下列哪种物质是单质？A. 水蒸气B. 食盐C. 铁锈D. 氧气2. 化学反应前后，下列哪个物理量一定守恒？A. 质量数B. 原子数C. 电子数D. 质子数3. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 灭火C. 蒸发D. 结冰4. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 铁5. 下列哪个物质是酸？A. 烧碱B. 纯碱C. 硫酸D. 氯化钠二、判断题1. 化学反应遵循质量守恒定律。
（）2. 氧化反应一定是放热反应。
（）3. 金属元素在化学反应中一定失去电子。
（）4. 分子是由原子组成的。
（）5. 酸和碱反应一定是中和反应。
（）三、填空题1. 化学反应前后，原子的种类和数量都_________。
2. 金属元素在化学反应中一般会_________电子。
3. 酸和碱反应_________和_________。
4. 化学反应的速率受到_________和_________的影响。
5. 氧化反应是指物质与_________发生反应的过程。
四、简答题1. 简述化学反应的基本类型。
2. 简述原子的基本结构。
3. 简述酸碱中和反应的特点。
4. 简述氧化反应和还原反应的关系。
5. 简述化学反应的速率及其影响因素。
五、应用题1. 某化学反应前后，质量守恒定律是否成立？为什么？2. 某金属元素在化学反应中失去电子，它变成了什么？3. 某酸和碱反应盐和水，写出反应方程式。
4. 某化学反应的速率受到温度和催化剂的影响，如何提高反应速率？5. 某物质与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水，写出反应方程式。
六、分析题1. 分析化学反应前后，原子的种类和数量是否发生变化，为什么？2. 分析金属元素在化学反应中失去电子的原因及其影响。
七、实践操作题1. 设计一个实验，验证化学反应遵循质量守恒定律。
2. 设计一个实验，观察金属元素在化学反应中失去电子的现象。
八、专业设计题1. 设计一个实验，测定空气中氧气的含量。
初三化学试题上册及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 电解水时，正极产生的气体是（）A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A3. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A4. 人体中含量最多的元素是（）A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮5. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B6. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B7. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A8. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B9. 以下物质中，属于盐的是（）B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：D10. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 葡萄糖D. 氯化钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
12. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
13. 化学反应的实质是原子的重新组合。
14. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
15. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
16. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
17. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
18. 有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外。
19. 单质是由同种元素组成的纯净物。
20. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
三、实验题（每题5分，共10分）21. 请描述实验室中制取氧气的实验步骤。
答：首先，将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂。
接着，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管底部。
九年级化学上册练习题附答案一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是（）A. H2O2B. N2C. NaClD. CH4答案：B2. 化学反应中，主要观察的性质有（）A. 颜色的变化B. 温度的变化C. 质量的变化D. 味道的变化答案：A3. 下列能否表示质量守恒的是（）A. 容器加热，水蒸气凝聚B. NaCl溶解在水中C. 橘子派投放入水中化为乳白色D. Mg+O2→MgO答案：D4. 下列物质的固体中，属于离子晶体的是（）A. CH4B.H2OC. KClD. C6H14答案：C5. 下列处理方法与物质变化关系最密切的是（）A. 降低温度B. 加热C. 滤过D. 溶解答案：B6. 下列化学式中，法氧化反应的是（）A. CaO + H2O →Ca(OH)2B. 2H2O2 →2H2O + O2C. Na + Cl2 →2NaClD. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A7. 下列化学式中，不发生氧化还原反应的是（）A. Na + H2O → NaOH + H2B. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑C. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案：A8. 某物质能与酸发生放出氢气的反应，它可能是（）A. NaB. AgC. O2D. CO2答案：A9. 下列说法中，正确的是（）I. 一般情况验证质量守恒，用天平。
II. 问题的提出与综合分析，是一个科学化学研究的基本环节。
III. 根据综合测定结果，可假定物质未发生变化。
A. 仅I正确B. 仅II正确C. 仅I、II正确D. I、II、III均正确答案：D10. 化学反应中不言而喻的保守定律是（）A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电量守恒定律D. 动量定律答案：A二、填空题11. 酸性溶液的pH在__以下；碱性溶液的pH在__以上。
答案：7；712. 化学反应过程中，反应物变成产物并释放出新的物质的过程称为__。
2013学年上学期期末考试试题化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1、下列成语中只包含物理变化的是（）A．沙里淘金 B．刀耕火耨 C．釜底抽薪 D．百炼成钢2、下列实验操作正确的是（）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。
这里的“铁”是（）A.铁分子B.铁单质C.铁元素D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。
为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。
下列说法正确的是（）A．此过程不涉及化学变化 B．经过吸附作用可使硬水变为软水C．用肥皂水能区别硬水和软水 D．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。
过硫酸铵中硫(S)元素的化合价（）A．+7 B．+6 C．+4 D．-26、如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出C．伏低身子逃出 D．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。
铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。
铀235的质子数为92，那么其核电荷数为（）A．235 B．143 C．92 D．519、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是：（）A、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑点燃B、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ===== Fe3O4C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 + H2OD、除去CO2中混有的少量CO：CO + O2 === CO210、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。
白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。
下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）A．乙酸乙酯由14个原子构成 B．乙酸乙酯是一种氧化物C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 D．乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2：4：111、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是（）A.甲物质是化合物B.该反应属于分解反应C.化学反应中分子的总数一定不变D.反应前后原子的种类和数目不变12、1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为3：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ；雪碧等饮料中常含的一种酸____ __（填化学式）；物质的组成与结构决定物质的性质。
导致金刚石和石墨物理性质不同是由于不同。
14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果。
15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为（可用化学方程式表示）。
16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题：火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。
铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。
工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为，其反应的基本类型为。
17、下面是五种粒子的结构示意图①图中粒子共能表示种元素。
A所表示的元素属于元素（填金属或非金属）。
②图中表示的阳离子的是（用序号表示）。
③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为。
18、（2分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。
（2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为。
三、简答题(本题包括4个小题。
共13分)19、（1分）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式。
20、（5分）以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：(1)某同学用A 装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。
(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。
A 、⑦②③①④⑤⑥ B 、⑦③②①④⑥⑤C 、⑤⑦③②①④⑥D 、⑦②③①④⑥⑤(3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________；收集装置是___ __。
21、（3分）某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。
实验步骤实验现象 结 论 （1）先 ，点燃甲烷（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象_____ ___ _ 证明含有氢元素 （3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象____ ______ 证明含有碳元素22、（4分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。
(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【推测一】氮气与镁条反应而减少；【推测二】【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg 3N 2)固体，反应的方程式为： ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。
四、综合应用题（共9分）23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。
多种因素会影响化学反应的进行；（1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相同实例 ；（2）31g 磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ；与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ；（3）当31g 磷与30g 氧气反应时生成物为 ；（4）CO 2与NaOH 的反应与上述反应类似，CO 2足量时反应如下：CO 2 + NaOH == NaHCO 3CO 2量不足时反应如下：CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ；当通入CO 2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO 2 + 2NaOH C D E B A== Na 2CO 3 + H 2O ；若CO 2有剩余，继续发生Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 3现有80g 质量分数为10%的NaOH 溶液，向其中通入6.6gCO 2，请计算生成Na 2CO 3和NaHCO 3的质量。
一．选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1、A2、D3、C4、C5、A6、B7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13、H 2O ； H 2CO 3 ； 碳原子排列方式14、5.0g ； 偏小15、通入澄清的石灰水 或 CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 16、2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑ ； 分解反应17、① 4 ； 非金属 ② B ③ +118、9.3% ；0.0372g三、简答题(本题包括4个小题。
共13分)19、2NaClO + CO 2 + H 2O ＝ Na 2CO 3 + 2HClO20、（1）2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑；集气瓶内水未装满或没有等气泡连续均匀冒出再收集 （2）A（3）C ；E21、先检验纯度；烧杯内壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊22、（1）大（2）21 ；氮气在高温下与其他物质反应或氮气溶于水等Mg + N 2 === Mg 3N 2 ； Mg + CO 2 === MgO + C（3）燃烧不一定有氧气参与，不一定是氧化反应；二氧化碳不能用于所有物质的灭火，如镁的燃烧四、综合应用题（共9分）23、（1）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳；】、（2）24g ； 40g（3）三氧化二磷和五氧化二磷的混合物（4）解：设首先反应生碳酸钠的质量为x ；消耗二氧化碳y 则；CO 2 + 2NaOH === Na 2CO 3 + H 2O ；44 2×40 106y 80g ×10% x电解 MnO 240244⨯=%10g 80y ⨯ 106402⨯=x%10g 80⨯ 解得： x=10.6g y=4.4g剩余二氧化碳的质量为：6.6g-4.4g=2.2g设反应生成NaHCO 3质量为a ，消耗Na 2CO 3质量为b 则；Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 3106 44 2×84b 2.2g a 44106=g 2.2b 84244⨯=ag 2.2 解得： a=8.4g b=5.3g则剩余Na 2CO 3质量为：10.6g-5.3g=5.3g答：生成Na 2CO 3质量为5.3g ，生成NaHCO 3质量为8.4g 。
