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高中化学 第十四讲 化学反应速率和化学平衡学业水平过关测试(含解析)

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第十四讲化学反应速率和化学平衡学业水平过关测试一、单选题考点一化学反应速率1．(2013年河源学业水平考试模拟)在一定条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度解析：增大反应物浓度，正反应速率增大。

答案：D2．(2013年广东学业水平考试)节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。

把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是( )A．反应物浓度减小，反应速率减小B．反应物浓度增加，反应速率增加C．温度升高，反应速率增加D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率答案：C3．(2013年河源学业水平考试模拟)实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( )A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水解析：向浓硫酸加水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。

答案：D4．(2013年江门学业水平考试模拟)下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A．钢铁腐蚀 B．食物腐败C．炼钢 D．塑料老化答案：C5．(2013年韶关学业水平考试模拟)下列措施是为了降低化学反应速率的是( ) A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜答案：A6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl解析：Na＋和Cl－没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。

答案：D7．(2013年广东学业水平考试)100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入6 mol·L－1的硫酸B．加热C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液解析：加入 6 mol·L－1的硫酸，增加生成氢气的总量；加热，反应速率加快，不影响生成氢气的总量；加入适量蒸馏水和加入适量的硫酸钠溶液后硫酸浓度稀释，反应速率减慢。

答案：B考点二化学反应限度8．(2013年广东学业水平考试)在一定温度下，将一定质量的CO和水蒸气混合物通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。

对该平衡状态描述正确的是( )A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率答案：C9．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止答案：C10．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO ；②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度解析：炼铁时，增加高炉的高度，目的是使CO 与铁矿石接触充分，但高炉尾气的CO 实际比例不变，说明CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度。

答案：D11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO 2(g)＋18O 2(g) 2SO 3(g)，下列说法正确的是( )A ．容器内只含有18O 2、SO 2、SO 3三种分子B ．18O 只存在18O 2分子中C ．容器内含有18O 2、S 18O 2、S 18O 3等分子D ．反应达到限度时，容器内只含有18O 2、S 18O 2、S 18O 3分子解析：该反应是可逆反应，18O 可以与SO 2生成含18O 的SO 3，含18O 的SO 3也可以分解出含18O 的SO 2和O 2。

答案：C12．下列说法正确的是( )A ．无论怎样控制反应条件，2 mol SO 2与1 mol O 2反应都不会生成2 mol SO 3B ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A 项对，故B 项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C 项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D 项错。

答案：A13．(2013年茂名学业水平考试模拟)下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 2在反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正反应B．t1时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化答案：D考点三化学平衡状态判定14．可逆反应达到平衡的重要特征是( )A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等答案：D15．(2013年湛江学业水平考试模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )A．M为反应物，N为生成物B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图示可知：N的物质的量减小，则N为反应物，M的物质的量增加，M为生成物，A项不正确；t3时刻，M和N的物质的量不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故B、C两项都不正确。

答案：D16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析：该反应为正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。

因此A、B两项正确，容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。

答案：C17．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.050 0.025 0 0.012 5 0.008 0.008 0.008A．3 min B．1 minC．2 min D．0 min解析：3 min以后n(SO2)不再发生变化。

答案：A18．(2013年广东学业水平考试)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．容器内混合气体颜色不再变化B．HI、H2、I2在容器中共存C．HI、H2、I2的浓度相等D．HI、H2、I2分子数比为2∶1∶1解析：混合气体颜色不再变化，说明HI、H2、I2浓度也不变化。

答案：A19．影响KCl在水中的溶解度的因素是( )A．水的温度 B．搅拌的速率C．水的体积 D．KCl颗粒的大小解析：物质的溶解度大小与温度有关。

答案：A20．在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是( )A．使用催化剂 B．改变温度C．改变反应物浓度 D．充入O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。

A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。

答案：A二、多选题21．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，不能产生气体的是( )A．1 mol·L－1盐酸B．1 mol·L－1 Na2SO3溶液C．1 mol·L－1 KClO3溶液D．3% H2O2溶液解析：A、B、C三项的三种溶液中加入少量固体二氧化锰，不能产生气体；D项的3%H2O2溶液加入二氧化锰起催化剂作用，可以加快H2O2分解产生O2的反应速率。

答案：ABC22．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述不正确的是( ) A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少解析：加入硫酸铜后，Zn置换出铜，并与其形成原电池，加速反应，故反应速率增加；由于置换铜过程中消耗部分锌，故产生的气体会减少一部分。

答案：ABC23．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，下列说法正确的是( )A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：A项错，升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快；B、C、D三项正确，催化剂可以加快化学反应速率，达到平衡后，各组分的反应速率保持不变；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡。

答案：BCD24．用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是( )A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．用浓硫酸和大理石制CO2气体D．氯气和石灰乳作用制漂白粉解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。

答案：ABC25．(2013年汕头学业水平考试模拟)在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段时间后达到平衡。

对该平衡状态描述正确的是( )A．CO2浓度不变B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率解析：平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，或各组分浓度不变。

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人教版2019化学选择性必修1化学反应速率与化学平衡测试题含答案

人教版2019化学选择性必修1化学反应速率与化学平衡测试题含答案

《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题vo51. 2SO2(g) +O2 (g)「二、2SO3小)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是A.催化剂V?5不改变该反应的逆反应速率B.在t1、%时刻，SO3(g)的浓度分别是)c2，则时间间隔9~\内，SO3(g)生成c -c的平均速率为广广2 1C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大2.在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的,和也，发生反应,+3＜一2NH「当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是人.混合气体的压强B.'的体积分数8混合气体的平均相对分子质量 D.'和也的物质的量之比3.下列说法正确的是A.反应A(s)+2B(g)=C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.2SO2(g) +O/g) U2SOjg) △H=-197 ^^。

1,升高温度，正反应速率减小C.N2(g)+3H2(g) =2NH j g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol也，平衡向正方向移动，则’的转化率一定变大D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H?(g) =CO(g)+ H2(g), 当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡4.在密闭容器中，A与B反应生成心其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A)、3V(C)=2v(B),则此反应可表示为()A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 3A+B=C5.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③ 活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.在恒容密闭容器中，CO与也发生反应CO(g)+2Hjg) 后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)8.FeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对H^分解速率的改变相同。

高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)

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（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析

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高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为1.反应Fe(s)＋CO22.15。

下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应【答案】C【解析】A．升高温度无论是放热反应还是吸热反应反应速率都增加。

故该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增加。

错误。

B.固体的浓度在反应的过程中不变。

该反应的化学平衡常数表达式为。

错误。

C. 绝热容器中进行该反应，如果反应未达到平衡，无论是放出热量还是吸收热量，都会使体系的温度发生变化。

如果温度不再变化，则达到化学平衡状态。

正确。

D.由于升高温度化学平衡常数增加。

根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动。

正反应方向是吸热反应方向。

故该反应的正反应是吸热反应。

错误。

【考点】考查平衡常数的表达式及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。

2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【答案】AB【解析】催化剂只改变化学反应的时间，对化学平衡无影响，故A项错误，增大压强，平衡向系数减小的方向移动，故B的转化率应该升高。

故 B项错误。

【考点】外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响3.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是A．该反应中生成物的总能量高于反应物B．增大压强反应物活化分子百分数不变C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率【答案】D【解析】A、正确，生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量；B、正确，增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数。

选修四第二章化学反应速率与化学平衡能力检测题及答案解析

选修四第二章化学反应速率与化学平衡能力检测题及答案解析

综合能力检测二时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2答案 B解析增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数；升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。

2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO答案 C解析14CO2与碳反应生成14CO，而14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。

3．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D．自发反应在任何条件下都能实现答案 C解析有些吸热反应也是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项错；有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行，但在高温下可以自发进行，如碳酸钙受热分解，B项错；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应，D项错。

4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案 B解析使用催化剂只能加快合成氨的速率，缩短到达平衡的时间，对化学平衡无影响，不能用化学平衡原理解释。

5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L－1B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1D．O2：0.0025mol·L－1答案 A解析1分钟后，NH3减少了0.12mol，平均每秒减少NH3的浓度为：0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为：0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。

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