安徽庐江20082009学年第二学期期末考试高二化学卷

2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。

相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。

嘴哆市安排阳光实验学校合肥168中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2009•福州一模）下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2．（3分）（2015春•合肥校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC． 11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD． 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A3．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关说法正确的是（） A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物4．（3分）（2015春•合肥校级期末）具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（）A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B． M层电子数为K层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D． M 层电子数等于其内层电子数之和的原子5．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④6．（3分）（2009春•宁波期末）物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤7．（3分）（2015春•合肥校级期末）某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖8．（3分）（2009•天心区校级一模）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B． Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C． Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D． Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣9．（3分）（2015春•合肥校级期末）新华社报道：放射性物质钋（Po）﹣210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说法正确的是（）A．钋原子的核外电子数是16B．钋（Po）﹣210原核内中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是21010．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列离子方程式正确的是（） A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl ﹣Cl2↑+Mn2++H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O11．（3分）（2008秋•南昌期末）T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（） A．在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L•minB．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C． T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大12．（3分）（2015春•合肥校级期末）“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A． NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体13．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列叙述正确的是（） A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c （HA﹣）+c（H2A）14．（3分）（2015春•合肥校级期末）现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则t℃时，KNO3溶解度为（）A． 41.7 g B． 50 g C． 43 g D． 60 g15．（3分）（2015春•合肥校级期末）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O （如图），则下列说法正确的是（）A．放电时负极反应是：Pb﹣2e﹣═Pb2+，充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O ﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到AC．放电过程中，溶液的pH不断减小D．放电时，线路上若有1mole﹣通过，则消耗硫酸也是1mol16．（3分）（2015春•合肥校级期末）利尿剂是2008北京奥运会药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能．利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它药品的存在，以逃避兴奋剂检查．利尿酸是其中之一，其结构简式为：下列叙述正确的是（）A． 1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个C．利尿酸分子式是C11H12O4D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成二、非选择题（共计52分）17．（10分）（2015春•合肥校级期末）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．（1）X元素的最高价氧化物的电子式是②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．（2）Z元素在元素周期表中位于第周期，族．③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式．④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为．（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）18．（8分）（2015春•合肥校级期末）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．则（1）A的分子式是，甲的电子式是．（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是．（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．19．（9分）（2010秋•抚州期末）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：．（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）在B点，a 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系：c（H+）c （OH﹣）．（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：．20．（15分）（2015春•合肥校级期末）甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：（1）该装置的明显缺陷是：（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：如何验证该猜想：（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）步骤现象结论取少量C中反应后的溶液置于试管中，NO2具有氧化性（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：假一：NO2氧化了SO32﹣假设二：HNO3氧化了SO32﹣问题1：假设二（“是”或“否”）合理，理由：（用化学方程式回答）问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：．计算题：21．（10分）（2015春•合肥校级期末）某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．（1）充分加热后，剩余固体重 g；（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有（填化学式）；（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为mol；（4）该天然碱的化学式为．合肥168中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2009•福州一模）下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能考点：化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析： A．物理变化也常伴随着能量的变化；B．吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；D．天然气在空气中燃烧时，有光和热产生．解答：解：A．只有化学键形成的反应才是化学变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；B．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C正确；D．天然气在空气中燃烧时，化学能转变为热能和光能，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关．2．（3分）（2015春•合肥校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC． 11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD． 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2；B．负离子为弱酸根离子，部分发生水解；C．气体状况未知；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．解答：解：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，含氮原子数为1mol，氮原子数目是N A，故A正确；B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化钠0.1mol，因为氟化钠为强碱弱酸盐，所以部分氟离子水解，含F﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C．气体状况未知，无法确定氢气的物质的量，故C错误；D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，掌握阿伏伽德罗常数与摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，注意气体摩尔体积适用对象和条件，题目难度不大．3．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关说法正确的是（） A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物考点：苯酚的化学性质；氧化物和氢氧化物；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色；B．钠的密度比乙醇大；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质、化合物，化合物为有氧化物、氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；D．高分子化合物指式量大于10000以上的物质，脂肪不是高分子化合物．解答：解：A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色，故A 错误；B．钠的密度比乙醇大，钠与乙醇反应时，钠在乙醇底部，故B正确；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质如：硅能和氢氟酸反应，能和氢氧化钠溶液反应、铝既能和酸反应又能和碱反应，化合物为有氧化物、氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等，故C错误；D．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但脂肪不是高分子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质，把握有机物的鉴别方法，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型．4．（3分）（2015春•合肥校级期末）具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（）A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B． M层电子数为K层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D． M 层电子数等于其内层电子数之和的原子考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素；C、氦最外层两个电子；D、M 层电子数等于其内层电子数之和的原子，是镁元素．解答：解：A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第二主族，故A错误；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素，不是第二主族，故B错误；C、氦最外层两个电子，是0族元素，而不是第二主族，故C错误；D、M 层电子数等于其内层电子数之和的原子，是镁元素，是第ⅡA族元素，故D正确；故选D．点评：本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．5．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：①固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；②Na2CO3溶液能与玻璃反应；③液溴有毒，且易挥发；④白磷易自燃；⑤浓硝酸见光易分解．解答：解：①固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故①错误；②Na2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故②正确；③液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故③正确；④白磷易自燃，须存放在水中，故④错误；⑤浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故⑤正确，故保存方法正确的是②③⑤，故选B．点评：本题考查物质的保存，题目难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法．6．（3分）（2009春•宁波期末）物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，故选D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．7．（3分）（2015春•合肥校级期末）某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖考点：酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介．分析： A．甲酸甲酯水解生成的甲酸和甲醇的相对分子质量不相等；B．乙酸丙酯水解生成的乙酸和丙醇的相对分子质量相等；C．麦芽糖水解生成葡萄糖；D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖．解答：解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A错误；B．乙酸丙酯，水解生成乙酸和丙醇，生成了两种有机物，而且相对分子质量相等，故B正确；C．麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，水解产物只有1种，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者的分子式都是C6H12O6，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的水解反应及判断，题目难度不大，明确水解的原理及常见有机物结构与性质为解答关键，D为易错点，注意题中要求分子式不相同．8．（3分）（2009•天心区校级一模）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B． Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C． Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D． Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，A．酸性或碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．酸性溶液中H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且酸性溶液中MnO4﹣、Br﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•合肥校级期末）新华社报道：放射性物质钋（Po）﹣210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说法正确的是（）A．钋原子的核外电子数是16B．钋（Po）﹣210原核内中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是210考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子核外电子排布．分析：钋的原子序数为84，原子核外各层电子数为2、8、18、32、18、6，则位于周期表第六周期ⅥA族，结合中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数解答该题．解答：解：A．钋的原子序数为84，则核外电子数是84，故A错误；B．中子数为210﹣84﹣126，中子数与质子数之差是126﹣84=42，故B正确；C．位于周期表第六周期ⅥA族，最外层电子数为6，故C错误；D．存在同位素，核素的相对原子质量不等于元素的相对原子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查的是元素周期律与原子结构的知识，难度不大，注意元素的质量数与摩尔质量的关系．10．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列离子方程式正确的是（） A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl ﹣Cl2↑+Mn2++H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；C．原子不守恒；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水．解答：解：A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3﹣+OH ﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl ﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，有些反应还与反应物的量及浓度有关，题目难度中等．11．（3分）（2008秋•南昌期末）T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（） A．在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L•minB．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C． T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；据此分析．解答：解：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．在t1时间内，用X 表示该反应的平均速率为mol/（L•min），故A错误；B．由以上分析可知，该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==，T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，则Qc===K，反应处于平衡状态，则各物质的浓度不变，所以平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L，故C正确；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，该反应的正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，故D错误；故选：C．点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．12．（3分）（2015春•合肥校级期末）“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A． NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体考点：探究化学规律．分析： A．碘化铵分解生成碘化氢和氨气，而碘化氢不稳定，能够分解生成碘单质和氢气；B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；C．石碳酸为苯酚，二氧化碳不与石碳酸反应；D．干冰晶体属于原子晶体，不是分子晶体．解答：解：A．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故A错误；B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，故稳定性为：HCl＞H2S ＞PH3，可以类推，故B正确；C．碳酸的酸性大于硅酸，则过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠；石碳酸为苯酚，苯酚溶液为酸性溶液，不与二氧化碳反应，故C错误；D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及铵盐性质、晶体类型、元素周期律等知识，解答关键是判断前后类推是否合理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．13．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c （HA﹣）+c（H2A）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．根据电荷守恒判断；B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，溶液呈碱性；C．根据质子守恒分析；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．根据电荷守恒知c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故A错误；B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度==0.01mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；。

安徽省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L﹣1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NAD . 1mol甲基中含电子数目为7NA3. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1＝c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应③的平衡常数K＝k1/K2C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5. （2分）已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去6. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣7. （2分） (2018高三上·成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）选项A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·成都期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。

密★启用前2008～2009学年度第二学期期终考试高二化学（时量：90分钟总分：100分）———————————————★祝考试顺利★———————————————注意事项：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。

3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)第I卷选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列离子方程式（或电离方程式）书写符合要求的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋NaOH === Na＋＋H2OB．稀氨水中可能存在的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－C．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．Na2CO3溶液显碱性：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－2．体积相同，pH相同的H2SO4溶液与CH3COOH溶液，与NaOH中和时，两者消耗的NaOH的物质的量A．相同B．中和H2SO4的多C．中和CH3COOH的多D．只有在一定温度下才能确度3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推测MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS4．为除去MgCl 2酸性溶液中的少量Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是A ．NH 3·H 2OB ．MgCO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 35．质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。

高二化学下册期末考试测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。

2.下列说法中正确的是A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中3.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生绣B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯4.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶15.用NO表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NOB.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NOC.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO6.下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后驾车是交通事故的重要原因。

2008-2009学年度高二下学期期末考试化学试题2009/7/5全卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5I 卷（共56分）一、单项选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．2006年8月，冥王星被宣布逐出太阳系行星家族。

科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、固体一氧化碳以及少量的固体甲烷等。

下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．冥王星上不会有大量氧气存在B ．这种固体氮与地球大气层中的氮气是同一种物质C ．一氧化碳与甲烷反应能生成二氧化碳和水，故冥王星上可能存在生命D ．这些物质对于人类来说不具有开发利用的价值2、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 4．下列说法错误．．的是（ ）A 、石油中含有115C ~C 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B 、含18C 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B CH 3OHC 甲苯D CH 3COOCH 3 6、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ①与②B ③与④C ①与④D ②与③ 7、下列实验操作完全正确的是（ ）A ．配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，先量取10 mL 1 mol·L－1的NaCl 溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中C ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度D ．水与金属钠的反应，在盛有少量水的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠8、下列有机物分子中所有原子不可能在同一平面内的是（ ）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

庐江县2008/2009学年度第二学期期末考试高一化学试题一、选择邇（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共54分〉1.在周期表中，第三、四、五、六周期元索的数目分别是A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、18、18、182.某元索R的气态氢化物的化学式为H,R,则R的最髙价氧化物的水化物化学式是A.H2RO JB.HRO, C、H$RO. D,H:RO43.下列不JH于天然髙分子化合物的是A.淀粉B.纤维索C.油脂D.蛋白质4.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含右共价址的化合物都是共价键化合物C.凡是能电凤出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物5.巳知X*、Y^、Z—、W-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X>Y>W> ZB.原子序数,Y>X>Z>WC.原子最外层电子数：Y>X>Z>WD.原子的电子层数x=Y>W = Z6.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热就出后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的丘均按化学方稈中的化学计总数计算）A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意7.在一定温度下，反应A2(g〉+ B,(g)一2AB(g)达到平循的标志是A、一个A-A键断裂的同时，有2个A-B键生成B、容器内的总压强、总物质的笛不随时间而变化C、单位时间生成2n摩的AB同时，生成n摩的企D、容器内气休的平均相对分子质量不随时间而变化&巳知可逆反应2SO2+ 0,卷生2SO3,当生成2 mol SO,时放出热伍为Q，现将】mol△SO2和0. 5 mol Q在相同条件下反应生成SO,放出的热量为Qi •则A、Qi=0・5Q B.Q t< 0.5 Q C.2Q,> Q D、无法判断9.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交擀排列的事实是A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有--种C.苯的邻位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种10・下列烷炷的分子式可以表示3种不同结构的是A.CjHuB. C4H l0C.CjH,,D.GHe11.某有机物的结构为下图所示•这种有机物不可能具有的性质姑①可以燃烧'②能使酸性KMnO<溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应/⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥12.下列有关叙述正确的是A.同系物间有相似的化学性质.B.同分异构体间有相似的化学性质.C. 分子组成上相差一个“CH 』原子团的两种有机物必定互为同系物.D. 相对分子质1ft 相尊的两种有机物必定是同分异构体13. 在密闭容器中进行如下反应：X,(g) + Y t (R )一2Z(g),已知X,、Y,、Z 的起始浓度分别为0. lmol/L.O. 3mol/L.O. 2mol/L,在一定条件下•当反应达到平衡时，各物质的浓度有 可能是A 、Z 为 0. 3mol/L14. 巳知R t+«子核外有8个电子，b 个中子，衷示R 原子符号正确的是15. 在冶金工业上■均不能用通常化学还原剂制得的金属组是A. Na^Mg 、A1B. N 且、K 、ZnC. Fe.Cu 、AgD. Na^Ca^Cu16. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是17. 4-绿色化学”是当今社会提出的一个新概念•在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

高二化学第二学期期末考试试题高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．在答题之前考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

3．答第II卷前请考生将密封线内的项目填写清楚，并将试卷右下角座号填好；用蓝黑钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。

4．考试结束，考生只交答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al ：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是A．根据物质在变化过程中是否有新的原子产生，把物质的变化分为化学变化与物理变化B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．密度C．质量D．质子数5．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．在常温下甲能与浓硫酸反应放出气体而乙不能6．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰呈黄色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱7．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质已知下列物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe2＋，据此回答第8、9题。

安徽省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（共25题；共50分） (共25题；共50分)1. （2分）甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应生成的二肽化合物共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 1种2. （2分） (2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。

下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害3. （2分）婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．依你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③5. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A . CH2＝CHCH3B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝C(CH3)2D . CH3CH＝CHCl6. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列利用氧化还原反应原理实现的是（）A . 丹砂（HgS）炼汞B . 石灰石生产生石灰C . 酒精蒸馏D . 活性炭使蔗糖脱色7. （2分）维生素C的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均含醇羟基和酚羟基C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物8. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。