上海市2021版高一上学期期中化学试卷

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。

下列有关说法错误的是（）A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．（2分）下列有关物质的分类正确的是（）A．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．氯化钡、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物3．（2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣4．（2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体5．（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入酸性：碳酸＞苯酚苯酚钠溶液中，溶液变浑浊B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈麦芽糖发生水解碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生C KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO 3﹣还原为NH 3D 向少量酸性KMnO 4溶液中滴加草酸（H 2C 2O 4）溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性A ．A B ．B C ．C D ．D 6．（2分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 37．（2分）下列有关钠和氯说法中正确的是（）A ．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B ．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2D ．Na 的金属活动性比Cu 强，故可用Na 与CuCl 2溶液反应制Cu8．（2分）1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。

2020-2021学年上海市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 在人类探究原子结构奥秘的历史长河中，有很多哲学家、科学家做出了卓越的贡献，以下说法与史实不符的是( )A. 德谟克利特提出古典原子论，认为物质只能分割到原子为止B. 阿伏加德罗提出原子学说，为近代化学发展奠定了基础C. 汤姆孙发现电子，提出了葡萄干面包原子结构模型D. 卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型2. 放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学领域有着重要的应用，以下属于放射性同位素应用领域的组合是( )①探测金属器件缺陷；②科学育种；③研究化学反应机理；④保存食物；⑤治疗肿瘤。

A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤3. 碱性的“84”消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒，下列物质是其有效成分的是( )A.NaClO B. NaCl C. D.4. 气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。

分子中所含中子的物质的量是( )A. 16molB. 20molC. 36molD. 10mol5. 用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是( )A. B. C. D.6. 氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是( )A. B.HD C. D.7. 决定气体摩尔体积的主要因素是( )A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同体积、同密度的和 B. 同温度、同体积的和C. 同温度、同压强的和COD. 同压强、同体积的和9. 下列关于含氮微粒的表述正确的是( )A. 离子质子数为20B. 离子最外层电子数为6C. 分子和CO分子含有相同的电子数D. N原子未成对电子的电子云伸展方向相同10. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是( )A. 它们表示四种元素B. ①④表示的是阳离子C. ④表示的元素是非金属元素D. ②表示的元素在化合物中通常显价11. 配制溶液不需要用到的仪器是( )A. B. C. D.12. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是( )A. 容量瓶洗涤后未干燥B. 溶解时有溶液溅出C. 定容时液面超出刻度线D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒13. 已知氯元素在自然界中有和两种稳定的同位素，在计算式中( )A.表示的丰度 B. 表示的质量分数C. 表示的质量数D. 表示氯元素的相对原子质量14. 反应浓中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：115. 在下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A.B. 熔融C.D.16. 可证明次氯酸是弱酸的事实是( )A. 次氯酸可与碱反应B. 次氯酸有漂白性C. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D. 次氯酸见光分解17. 已知：，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是( )A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B.既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的占全部的D. 转移电子，生成气体氮气标准状况下18. 将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是( )溶液现象A石蕊溶液中石蕊先变红后褪色B溶液中溶液变棕黄色C溴水中溴水褪色D溶液中有白色沉淀A. AB. BC. CD. D19. 锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( )A. 说明具有漂白性B. 实验中只发生了氧化还原反应C. 浓盐酸被氧化D. 反应中生成的气体只有20. 某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液。

2020-2021学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论．请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．钠离子的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．电离方程式：NaClO→Na++Cl﹣+O2﹣3．下列实验现象描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色B．钠在氯气中燃烧火焰呈黄色C．铁丝在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾D．氯气的水溶液呈浅黄绿色4．下列叙述中正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质5．16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是（）A．氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了B．质子和中子的相对原子质量都很接近1C．元素的近似相对原子质量一定是整数D．电子的质量太小6．下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管7．同温同压同体积的H2和CO（）A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同8．在标准状况下，如果V升氯化氢中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．D．9．将氯气制成漂白粉的主要目的是（）①使它转化为较易溶于水的物质②转变为较稳定、便于贮存和运输的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②10．下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2。

复旦大学附属中学2020学年第一学期高一化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108一、选择题(共40分)1. 第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是A. 汤姆逊B. 卢瑟福C. 德谟克利特D. 道尔顿2. 3717Cl与3919K具有相同的A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 质量数3. 下列说法正确的是A. NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. 石墨和C60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质C. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D. Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，属于非电解质4. 下列关于化学用语的表示错误的是A. Na+的轨道表示式：B. 氯离子的结构示意图：C. 原子核内有8个中子的氧原子：168OD. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p65. 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO46. 下列有关化工生产的描述与实际相符的是A. 氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉B. 漂白粉失效只涉及氧化还原反应C. 将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D. 氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸7. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 若N A的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/molD. 12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为128. 下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A. ①④B. ②③C. ①②③D. ①③④9. 下列叙述正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质D. 简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强10. 向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器A. H2B. HClC. NH3D. Cl211. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。

2020-2021学年上海市嘉定二中高一（上）期中化学试卷1. 上海天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是( )A. 侯德榜B. 吴蕴初C. 荣毅仁D. 钱学森2. 据报道，放射性的对治疗肿瘤有一定疗效．该原子的原子核内的中子数是( )A. 72B. 53C. 19D. 1253. 提出行星模型结构的科学家是( )A. 道尔顿B. 汤姆生C. 贝克勒尔D. 卢瑟福4. 著名的粒子散射实验中的粒子叙述错误的是( )A. 粒子就是氦原子核B. 它有两个单位正电荷C. 它的相对原子质量是4D. 它的穿透力极强5. 在下列叙述中，不正确的是( )A. 和原子中的质子数和中子数都不相等B. 和互为同位素C. 互为同位素的原子，它们的原子核内的中子数一定不相等D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等6. 某元素的阴离子，其核外电子为m个，已知R的质量数为A，则该元素原子核内的中子数为( )A. B. C. D.7. 容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的( )A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥8. Mg和相同之处是( )A. 化学性质B. 质子数C. 核外电子数D. 物理性质9. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A. 57B. 47C. 61D. 29310. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是( )A. L层B. K层C. N层D. M层11. 下列物质中，所含原子的物质的量最多的是( )A.个氧分子 B. C. D.12. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A. 镁离子的电子式B. Cl的结构示意图C.氯离子的电子式 D. 质量数为37的氯原子13. 可以用电子式表示的微粒是( )A.He B. Ne C. D.14. 检验氯离子需要的试剂是( )A. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液B. 稀盐酸和硝酸银溶液C. 稀硝酸和氯化钡溶液D. 稀硝酸和硝酸银溶液15. 、、、、是( )A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体D. 氢元素的五种不同粒子16. 和中下列说法正确的是( )①所含分子数相同②所含分子数不同③所含原子数相同④中所含分子数较多A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④17. 下列说法正确的是( )A. 稀有气体原子最外层均为8电子稳定结构B. 离核越远的电子所具有的能量越低C.原子核外各层上所排的电子数必符合 D. 原子的质量主要集中在原子核上18. 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是( )A.B.C.D. HCl19.下列溶液中氯离子浓度与溶液中浓度相等的是( ) A.的NaCl溶液 B. 的溶液C.的KCl溶液 D. 的溶液20. A元素原子的M层比K层多3个电子，B元素原子的L层比K层多4个电子，A、B 两元素组成化合物的化学式为( )A. B. C. D.21. 用制备摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是( )A. 将25克溶于1升水中B. 把16克溶于1升水中C. 把25克溶于适量水中，室温时稀释至1升D. 把25克加热除去全部结晶水，再配成1升溶液22. 含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D.23. 卢瑟福的粒子散射实验说明了( )①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着很小的带正电荷的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③24. 下列叙述正确的是( )A.工业制氯化氢时，应让和按照1：1的体积比进料B. 取10g粗盐样品提纯时，为保证粗盐完全溶解，加的水越多越好C. 工业制氯化氢时，进料时，应让比过量D. 工业制氯化氢时，进料时，应让比过量25.粗盐中含可溶性、及，除去这些杂质的试剂可选用①、②NaOH、③、④HCl，加入的先后顺序可以是( )A. ①②③④B. ②③①④C. ②①③④D. ①③②④26. 国际素相对原子质量上查，这是指碳的( )A. 同素的质量数B. 元的相对原质量C. 同位相对原质量D. 元素的近似相子质量27. 某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A. 核内中子的总质量小于质子的总质量B. 这种元素的相对原子质量为C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为D. 不能由此确定该元素的相对原子质量28. 三种元素的粒子、、都有相同的电子层结构，已知，则它们核内质子数的关系为( )A. B. C. D.29. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为( )A. 9B. 10C. 11D. 1230. 原子和离子的区别在于( )A. 原子能构成物质，离子不能构成物质B. 原子在化学变化中不能再分，离子在化学变化中一定能再分C. 原子不显电性，离子显电性D. 原子的电子数少，离子的电子数多31. 下列叙述中正确的是( )A. 1molCO的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是63gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量32. 合乎实际并用于工业生产的是( )A. Na在中燃烧制NaClB. 浓与NaCl反应制HClC. 与石灰乳作用制漂粉精D. 和充分混合光照制HCl33. 古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为( )A. 蒸馏B. 冷却结晶C. 重结晶D. 蒸发结晶34. 粗盐提纯中用到三次玻璃棒，顺序依次是搅拌溶解过滤引流搅拌散热，正确的顺序是( )A. B. C. D.35. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是( )①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计．A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ①④36. 设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。

上海市华东师范大学附属周浦中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试卷可能用到的原子量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Al—27、Cl—35.5、S—32、Ca—40、Mn—55、Cu—64、Ag—108一、选择题(每题仅有一个正确答案，共50分)1. 下列有关说法正确的是A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B. 冰水混合物是一种分散系C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物D. 胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间2. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A. 用明矾净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3. 用下列试剂或操作不能鉴别食盐水和淀粉胶体的是A. 碘水B. AgNO3溶液C. 用可见光照射液体D. 过滤4. 已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是A. 碳酸氢铵B. 硝酸钾C. 氯化铵D. 硫酸铵5. 当温度与压强一定时，气体体积主要取决于A. 分子自身的大小B. 分子的数目C. 分子间的平均距离相同D. 分子间的引力6. 下列说法正确的是A. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 LB. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同C. 在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 LD. 在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L7. 制备物质时一般遵循的原则不包括A. 原料易得B. 原理简单C. 条件温和D. 分离方便8. 检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。

下列物质的检验方法中，不合理的是A. I 2：显色法B. 酸性溶液：显色法C. Ca 2+：气体法D. Cl ﹣：沉淀法9. 在实验室可按如图示的装置干燥和收集气体R ，多余的气体用水进行吸收，则R 是A. Cl 2B. H 2C. CO 2D. NH 310. 现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO 2与含0.4 mol HCl 的浓盐酸反应产生Cl 2，方案二：将8.7克MnO 2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量A. 方案一产生的氯气多B. 一样多C. 方案二产生的氯气多D. 无法确定11. 能一次性鉴别AgNO 3、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液的试剂是A. 盐酸B. NaOH 溶液C. BaCl 2溶液D. KNO 3溶液12. 下列分离或提纯物质的操作方法不正确的是A. 实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Na +、Cl -、B. 分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞C. 蒸馏操作时，温度计水银球浸入混合液中D. 用萃取的方法用水浸取甜菜中的糖类13. 量取20 mL 饱和碘水，置于分液漏斗中，然后再注入5 mL 四氯化碳，振荡后静置，实验现象为A. 液体分层，下层为紫色四氯化碳层B. 液体分层，上层为紫色的水层C. 液体分层，上层为黄色的四氯化碳层D. 液体分层，下层为黄色的水层14. 下列实验操作中，正确的是A 分液时，下层液体从下口中放出，上层液体从上口中倒出B. 蒸馏操作时，冷却水的方向应与蒸汽的流向相同C. 过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15. 下列操作能证明溶液中有存在的是A.滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀的.24SO -24SO -B. 滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀C. 先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀D. 滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀16. 关于0.1mol ⋅L -1HNO 3溶液的叙述错误的是A. 从1L 该溶液中取出100ml ，则取出溶液中HNO 3的物质的量浓度为0.01mol ⋅L -1B. 0.5L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L -1C. 1L 该溶液中含有HNO 3的质量为6.3gD. 取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后HNO 3的物质的量浓度为0.01mol ⋅L -117. 已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm -3。

2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。

B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。

C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。

D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。

2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。

B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。

C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。

D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。

3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。