当前位置：文档之家 › 复习化学实验1

复习化学实验1

  • 格式：doc
  • 大小：324.50 KB
  • 文档页数：4

化学实验1.图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。

某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：①图Ⅰ中仪器B的名称：___________________；②收集NO2的方法；③B中发生反应的离子方程式为_______________。

（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。

请完成下列问题：①A中加入，B中加入Na2O2，C中加入，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；③E中发生反应的化学方程式为_______________________，___________ _______。

2.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）点燃Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

（4）装置Ⅳ的作用是。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。

、CO2和水3.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

⑴装置乙的作用是。

为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、。

NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。

样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。

⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。

如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

4.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式。

（2）装置A中g管的作用是。

（3）干燥管F中碱石灰的作用是。

（4）该组实验装置中存在的缺陷是。

5.某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥。

（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如右图装置，则需要测定的数据有、。

6.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 . （填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→→→黄绿色7.某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。

滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

有关的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。

有关的离子方程式是_____________________________________________________________________。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。

有关反应的化学方程式是______________________________，原样品中铝的质量分数是__________。

8.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________。

(2)(3)2案，该反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－4、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO－4在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是__________________________________________________。

9.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示：4HNO3(浓)△4NO2↑＋O2↑＋2H2O方案二如图乙所示：2Cu(NO3)2△2CuO＋4NO2↑＋O2↑请思考并回答下列问题方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。

（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”）（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是：（填化学式）方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。

（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。

戊同学说：“因为带火星的木条在空气中不能复燃，所以同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由是。

1.（1） ①圆底烧瓶 ②向上排空气法 ③Cu + 4H ＋ + 2NO 3－＝＝ Cu 2＋ + 2NO 2↑+ 2H 2O （2）①浓氨水 ，碱石灰②还原性③4NH 3+5O 2====4NO + 6H 2O 2NO + O 2 ＝＝ 2NO 22.（1）a f g b c （或c b ） d （2）作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中 （3）先加热V 2O 5，后缓缓滴入浓硫酸（4）防止空气中的水和二氧化碳进入III 中，干扰实验结果 （5）nn m 1664- 3. (1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分） 氨气 （1分）(2) 过滤、洗涤、灼烧 （各1分） 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（2分）(3) HCO 3－ （2分） 1:2 （2分） (4) 0.75 mol/L （2分）4. （1）MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O（2）使溶液顺利滴下（3）防止空气中的水蒸气进入h 装置与四氯化硅反应）（4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境）5.(10分) (1)2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑[2分] Mg [2分]Al(OH)3 [1分] ⑵Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42- [2分] 冷却结晶（降温结晶） [1分]⑶氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分] 6. (1)分液漏斗 B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3)Cl 2+2OH -ClO -+Cl -+H 2O(4)红解析：本题是一个探究性实验。

(2)对比②③两套装置可知，二者的差异是：碱溶液的浓度不同，反应温度不同。

7. (1)托盘天平 (2)MgCl 2、AlCl 3 Cu 、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，Al 3＋＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O (4)OH －＋CO 2===-3HCO ， -2AlO ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋-3HCO (5)2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O %a17b 900 8. (1)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe(4)①Fe 2＋ ②-4MnO ＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O9.（1）不正确 （1分）（2）H 2O （1分）（3）丙（2分） 硝酸铜分解产生的混合气体中NO 2和氧气的体积比为4:1，与空气中N 2与氧气的体积比基本相同，若NO 2不支持燃烧，则木条不会复燃 （3分）。

合集下载

高中化学课本实验复习教案

高中化学课本实验复习教案

高中化学课本实验复习教案
一、实验名称：测定钠离子的存在
实验目的：通过化学反应测定水溶液中是否含有钠离子。

实验原理：利用钠离子和铬酸钾的反应，生成黄色沉淀来检测钠离子的存在。

实验步骤：
1. 取少量待测水溶液倒入试管中。

2. 滴加几滴铬酸钾溶液。

3. 观察是否生成黄色沉淀。

实验结果判断：出现黄色沉淀表示水溶液中含有钠离子。

二、实验名称：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱中和反应的现象和特点。

实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

实验步骤：
1. 在试管中取一定量酸溶液。

2. 滴加适量碱溶液。

3. 观察溶液的变化，如颜色、气体生成等。

实验结果判断：酸碱中和反应会生成盐和水，溶液可能会呈现中性或者有气泡产生等现象。

三、实验名称：高温氧化还原反应
实验目的：观察高温下氧化还原反应的现象及特点。

实验原理：高温氧化还原反应是指在高温下，物质与氧气或其他物质发生氧化还原反应。

实验步骤：
1. 取一小段锌带，放入点燃的燃烧棒中。

2. 观察锌带与氧气的反应情况。

实验结果判断：高温下，锌带会燃烧生成氧化锌，并放出明亮的火花。

以上为化学实验复习教案范本，可根据具体实验内容和学生实际情况进行调整。

无机及分析化学实验I-1复习2016.06

无机及分析化学实验I-1复习2016.06


而计算时又忽略此项内容，故会造成温差的偏差，所以在处理数据时可采用外推法，必
须温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟以便于作图更为准确，这样可较客观地反映
出由反应热效应引起的真实温度变化值。
三、化学反应速率、反应级数和活化能的测定
判断题
1、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时， (NH4)2S2O8 溶液应慢慢加入到 KI 等混合 液中。
3、 如何鉴别溶液中是否有 Fe2+？
4
答：用 K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀产生，则证明有二价铁离子存在。 4、 简单说明乌洛托品具有缓蚀作用的原因？
答：乌洛托品阻碍了铁单质与氢离子的置换反应。
五、硫酸铜的提纯
判断
1、( √ ) 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，所以将滤液加热煮沸至饱和，冷却时硫酸
差计算，因为不知道反应平衡的位置，反应后最高温度可能没有达到化学反应
平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如
果给出图像就用 t-T 曲线外推法。
4. 为什么温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟？
答：由于此系统非严格地绝热，在反应液温度升高的同时，量热计的温度也相应提高，
2、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，溶液出现蓝色说明反应进行完全，反应已 终止。
选择题
1、影响反应速率常数的因素有（ B ）。
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 离子强度
2、 测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，取用 (NH4)2S2O8 溶液和 KI 溶液的量筒没有分开， 速率常数测量结果会（ B）。
H2O2 2、 除去 Fe3+时若有浅蓝色沉淀析出，是什么原因？
基础化学实验1 __思考题

基础化学实验1 __思考题

《基础化学实验1》思考题参考解答一、化学实验基本知识和仪器洗涤1.本实验中洗涤了什么玻璃仪器？简述玻璃仪器的洗涤方法及被洗净的标准？本实验中洗涤了烧杯和锥形瓶。

玻璃仪器粘附的水溶性污物先用自来水冲洗，再用毛刷沾取去污粉刷洗，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水润洗2～3次即可。

玻璃仪器上若粘附油性污物，在用水冲洗后，加入洗液浸泡一段时间，倒净洗液，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗。

已洗净的玻璃仪器内外壁可以被水完全湿润，形成均匀的水膜，不挂水珠。

2.试用下列玻璃仪器时：锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶，哪些玻璃仪器在清洗干净后还需要用待装溶液洗涤的？上述玻璃仪器中，清洗干净后的碱式滴定管和吸量管还需用待装溶液洗涤。

3.用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录？用25mL量筒移取最大刻度溶液的体积应记录为25.0mL，用25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积应记录为25.00mL。

4.实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节，在实验前要作好哪些准备工作？充分进行实验前的预习准备是做好实验、避免实验事故和提高实验效果的重要保证，为此在实验前应尽可能深入和全面地预习，除了应理解实验目的和要求、实验原理、实验所用试剂规格、用量、计算所需的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外，还应清楚实验中应该出现的实验现象、避免发生实验事故的注意事项、影响实验结果的操作关键、所用仪器的准备要求和基本操作方法等内容，才能使整个实验过程能有条不紊的依次完成。

二、物质的称量1. 什么是直接称量法和差减称量法？什么情况下用减量称量法称量？直接称量法是先称出空容器的质量，再按规范操作将试样逐一加入至所需质量。

差减称量法又称减量法，先准确称量样品和称量瓶总质量，然后按规范操作将所需样品“轻敲”入锥形瓶（或烧杯）中，再次准确称量该样品和称量瓶总质量，两次称得的质量之差即为该锥形瓶（或烧杯）中试样的质量。

专题1 化学基本实验复习学生

专题1 化学基本实验复习学生

专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图1­2­5所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图1­2­6所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、31­2­5 1­2­6A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。