2010年辽宁省沈阳市中考化学试卷

2010年辽宁省沈阳市中考化学试卷一、选择题（共13小题，满分16分）1．（1分）下列物质属于纯净物的是（）A．蔗糖B．汽水C．空气D．石油2．（1分）以下所列食物中富含维生素的是（）A．米饭B．菠菜C．肥肉D．鸡蛋3．（1分）下列关于镁的性质中，属于化学性质的是（）A．可燃性B．导电性C．导热性D．延展性4．（1分）聚氯乙烯塑料是制造电话卡的基体材料．聚氯乙烯塑料属于（）A．无机非金属材料 B．金属材料C．合成材料D．复合材料5．（1分）生活中区分羊毛和涤纶的方法正确的是（）A．观察颜色B．灼烧闻气味C．放入食醋中D．浸入肥皂水中6．（1分）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量保持不变B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变7．（1分）以下各图所表示的实验操作中错误的是（）A．探究水的组成B．测定空气中氧气含量C．检测CO2性质D．稀释浓硫酸8．（1分）用所学化学知识分析，下列做法正确的是（）A．霉变的花生清洗后再食用B．用食盐水除去菜刀表面的铁锈C．夜晚在房间里闻到煤气味，立即开灯检查D．利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污9．（1分）把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定没有的是（）A．锌B．铁C．铜D．银10．（1分）实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物的化学式为（）A．ClO B．ClO2 C．Cl2O3D．Cl2O511．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用相等质量的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体12．（2分）工业上制取水煤气的化学方程式为C+H2O CO+H2，下列对该反应的认识错误的是（）A．该反应是置换反应B．反应的生成物具有助燃性C．反应前后原子种类和数目不变D．反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低13．（3分）下列物质间转化，能一步实现的是（）A．C H2CO3B．Fe2O3FeCl2C．CuO CuSO4D．Mg（OH）2NaOH溶液二、解答题（共5小题，满分20分）14．（3分）用化学用语表示：（1）2个铝原子；（2）氢离子；（3）为防止骨质疏松，饮食中需要补充富含元素的食物．15．（4分）钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料，下图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题．（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是．A、磁铁矿（主要成分Fe3O4）B、黄铁矿（主要成分FeS2）C、菱铁矿（主要成分FeCO3）D、赤铜矿（主要成分Cu2O）（2）请写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式：，（3）在炼铁原料中使用焦炭酌目的是（答一点），（4）铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与有关．16．（3分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．根据表中数据，回答下列问题：（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围；（2）20℃时，将18g氯化钠溶于75g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入g氯化钠固体；（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是．17．（4分）比较与归纳是学习化学的重要方法．请你分析下表中的信息，回答有关问题：（1）写出钠原子结构示意图中X的数值；（2）从不同方面找出对应规律（各答一点）：①原子结构；②物理性质；③化学性质．18．（6分）在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究．根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的几种．为确定废液成分，他们设计了如下过程进行实验．请仔细分析实验过程，回答下列问题：（1）步骤③、⑥的操作方法是；（2）白色固体A的化学式为；（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为；（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是，可能含有的物质是．（5）溶液D中一定含有的溶质是．三、实验与探究题（本题包括5道小题，共24分）19．（3分）某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油．实验操作及现象如图所示：根据以下实验，回答下列问题：（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时会闻到汽油味？．（2）仔细观察图示实验，分析产生实验现象的原因：①，②．20．（4分）某同学对教材中硫在氧气中燃烧的实验进行了改进．具体操作是．在燃烧匙中放少量硫粉，点燃后伸入充满氧气且底部有较多量水的集气瓶中（如图所示）．观察到实验现象后，立即将燃烧匙浸入瓶内水中．请分析实验过程，回答下列问题：（1）硫在氧气中燃烧的主要实验现象是，发生反应的化学方程式为．（2）水在该实验中的作用是、（答两点）．21．（4分）某同学用图所示方法检验铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）．一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化．（1）请分析没有观察到实验现象的可能原因：、（答两点）（2）硫酸铵属于化肥中的肥，该化肥不能与碱性物质混合使用的原因是．22．（6分）实验是学习化学的一个重要途径．如图是实验室常用的实验仪器，请根据它们的用途回答下列有关问题．（1）写出标号仪器的名称：C，D；（2）如果用一种纯净物制取并收集氧气，需选择上述仪器中的（填序号）组装成合适装置．有关反应的化学方程式为；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，可采用的收集方法是．23．（7分）某同学发现妈妈从超市买回的葡萄表面有些蓝白色物质，他对此产生了浓厚的兴趣．经请教老师得知，蓝白色物质可能是农药波尔多液的残留物．于是他与实验小组同学针对波尔多液展开探究，请你共同参与并完成有关问题．【查阅资料】①波尔多液为天蓝色药液，是很好的杀菌剂，适用于果树多种病害的防治．②可根据不同果树的不同需求，、选择硫酸铜与熟石灰的不同配比制成波尔多液．③配比不同的波尔多液，会呈现不同的酸碱性．【进行探究】配制波尔多液的化学方程式为．【退出问题1】所配制的波尔多液酸碱性如何？【设计方案1】【提出问题2】如何利用化学方法检验波尔多液中是否含有硫酸铜？【设计方案2】【交流与反思】“物质的结构决定性质，性质决定用途”．你认为在波尔多液中主要起杀菌作用的微粒是（用化学用语表示）．四、计算题（本题包括1道小题，共6分）24．（5分）某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）．试计算：（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度为1.0g/cm3）多少毫升？（2）向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应．将实验所得数据绘制成右图所示图象．求废水中氢氧化钾的质量分数？2010年辽宁省沈阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，满分16分）1．（1分）下列物质属于纯净物的是（）A．蔗糖B．汽水C．空气D．石油【解答】解：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．A、蔗糖是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．B、汽水是一种溶液，二氧化碳和碳酸是溶质，水是溶剂，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．D、石油是由多种烃混合成的，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．故选A．2．（1分）以下所列食物中富含维生素的是（）A．米饭B．菠菜C．肥肉D．鸡蛋【解答】解：A、米饭主要富含糖类．B、菠菜是蔬菜，富含维生素．C、肥肉富含蛋白质和油脂．D、鸡蛋富含蛋白质．故选B3．（1分）下列关于镁的性质中，属于化学性质的是（）A．可燃性B．导电性C．导热性D．延展性【解答】解：：因为物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．A、可燃性，需要通过化学变化才能表现的性质，属于化学性质；B、导电性，主要不需要化学变化而靠电子或离子的定向移动形成电流，属于物理性质；C、导热性，反应了物质的一种热能的传递性能，不需要经化学变化才表现的，属于物理性质；D、延展性，反应物质的一种可塑程度的性能，属于物质的物理性质．故选A．4．（1分）聚氯乙烯塑料是制造电话卡的基体材料．聚氯乙烯塑料属于（）A．无机非金属材料 B．金属材料C．合成材料D．复合材料【解答】解：无机材料关键是无机物，金属材料关键是金属，复合材料关键是多种材料的组合，合成材料关键是合成的有机高分子化合物．聚乙烯是通过人工合成的有机高分子化合物，属塑料，是三大合成材料之一．故选C5．（1分）生活中区分羊毛和涤纶的方法正确的是（）A．观察颜色B．灼烧闻气味C．放入食醋中D．浸入肥皂水中【解答】解：羊毛与涤纶分别属于天然纤维与人造纤维燃烧时其气味不同，羊毛会出现焦羽毛味，这也是它们的本质区别，其它如颜色等方式并不一定对它们进行鉴别．故选B6．（1分）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量保持不变B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变【解答】解：A、水结冰前后质量保持不变，无新物质生成，为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，故A错误；B、1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L，没有发生变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；C、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体，无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故C错误；D、氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变，有新物质生成，为化学变化，能用质量守恒定律解释，故D正确．故选D．7．（1分）以下各图所表示的实验操作中错误的是（）A．探究水的组成B．测定空气中氧气含量C．检测CO2性质D．稀释浓硫酸【解答】解：A、电解水的装置正确，实验现象也正确．B、测定空气中氧气的含量的装置操作正确．C、检验二氧化碳性质实验的操作正确．D、稀释浓硫酸的操作不正确，要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌．故选D8．（1分）用所学化学知识分析，下列做法正确的是（）A．霉变的花生清洗后再食用B．用食盐水除去菜刀表面的铁锈C．夜晚在房间里闻到煤气味，立即开灯检查D．利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污【解答】解：A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，且黄曲霉素一般在加热条件下不会被破坏，不能食用，所以错误．B、食盐水的主要成分是氯化钠，铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠不能与氧化铁反应，无法用食盐水除铁锈，所以错误．C、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，所以错误．D、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确．故选D．9．（1分）把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定没有的是（）A．锌B．铁C．铜D．银【解答】解：A、锌的金属性比铁强，铁不能置换出锌，所以滤渣中一定不含有锌；B、如果加入的铁粉反应后过量，则滤渣中一定含有铁；C、如果加入的铁粉置换出全部的银之后，还有铁的话，就会置换出铜，滤渣中就会有银和铜；D、根据反应规律，加入铁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银；故选A10．（1分）实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物的化学式为（）A．ClO B．ClO2 C．Cl2O3D．Cl2O5【解答】解：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氧化物中氯原子与氧原子的个数比为：：=2：4=1：2，由此可知ClO2符合要求；故选B．11．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用相等质量的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【解答】解：A、石灰石开始具有一定的质量，高温煅烧后，会分解放出二氧化碳和氧化钙，二氧化碳逸到空气中，使固体质量减少，石灰石分解完后，固体质量不再减少，图象应该从纵轴的某个部位开始逐渐的减少，然后转成水平，故A 错误，B、催化剂只会改变反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，水平线应该重合，故B错误，C、中和反应是放热反应，随着中和反应的进行，温度逐渐的升高，中和完全温度达到最高，然后温度开始下降，故C正确，D、温度一定，饱和溶液中的溶质质量分数就不变，所以图象应该是从y轴的某点开始的一条水平线，故D错误，故选C．12．（2分）工业上制取水煤气的化学方程式为C+H2O CO+H2，下列对该反应的认识错误的是（）A．该反应是置换反应B．反应的生成物具有助燃性C．反应前后原子种类和数目不变D．反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低【解答】解：A、由化学方程式C+H2O CO+H2知反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；因置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．正确；B、生成的气体是CO和H2，都具可燃性，都不具助燃性；不正确；C、由化学方程式分析反应前后反应物和生成物中都含C、H、O三种元素且原子个数分别都是1、2、1，即原子种类和数目没有发生变化；正确；D、在此反应中，C元素的化合价反应前为0，反应后为+2价；H元素的化合价反应前为+1价，反应后为0价；因而碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低．正确；故选B13．（3分）下列物质间转化，能一步实现的是（）A．C H2CO3B．Fe2O3FeCl2C．CuO CuSO4D．Mg（OH）2NaOH溶液【解答】解：A、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以碳转化为碳酸不能一步实现，故A错误；B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，要想得到氯化亚铁就要在上一步的基础上让氯化铁与铁反应，故B错误；C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一步能实现，故C正确；D、碱和盐只有都可溶的时候，才有可能发生化学反应，由于氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化镁和氯化钠不反应，故D错误；故选C二、解答题（共5小题，满分20分）14．（3分）用化学用语表示：（1）2个铝原子2Al；（2）氢离子H+；（3）为防止骨质疏松，饮食中需要补充富含Ca元素的食物．【解答】解：（1）2个铝原子的化学符号为：2Al；（2）氢离子，带1个正电荷，1省略，故化学符号为H+；（3）钙元素的元素符号为：注意书写“一大二小”，故表示为Ca故答为：（1）2Al；（2）H+；（3）Ca15．（4分）钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料，下图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题．（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是A．A、磁铁矿（主要成分Fe3O4）B、黄铁矿（主要成分FeS2）C、菱铁矿（主要成分FeCO3）D、赤铜矿（主要成分Cu2O）（2）请写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，（3）在炼铁原料中使用焦炭酌目的是提供热源和形成还原剂一氧化碳（答一点），（4）铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与氧气和水（或O2、H2O）有关．【解答】解：（1）A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高．所以正确．B、黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，所以错误．C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，相对含铁量较低．所以错误．D、赤铜矿的主要成分是Cu2O，不含铁元素，根据质量守恒定律，不可能炼出铁，所以错误．（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的反应原理是：在高温下用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，同时生成二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）在炼铁过程中焦炭的作用有两个：①通过燃烧放热提供热源，②通过一系列化学变化提供还原剂一氧化碳．（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，即铁生锈的条件是与氧气和水接触．故答案为：（1）A；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）提供热源和形成还原剂一氧化碳；（4）氧气和水（或O2、H2O）．16．（3分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．根据表中数据，回答下列问题：（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围20℃～30℃；（2）20℃时，将18g氯化钠溶于75g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入9g氯化钠固体；（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）．【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．（2）原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求得20℃时75g水中最多溶解氯化钠的质量27g，欲改配成该温度下的饱和溶液需再加氯化钠固体：27g ﹣18g=9g．（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显．故答案为：（1）20℃～30℃（2）9（3）冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）17．（4分）比较与归纳是学习化学的重要方法．请你分析下表中的信息，回答有关问题：（1）写出钠原子结构示意图中X的数值11；（2）从不同方面找出对应规律（各答一点）：①原子结构从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同；②物理性质从上到下沸点逐渐降低；③化学性质从上到下与水反应的程度越来越剧烈．【解答】解：（1）由题目中硅的原子结构示意图，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故X=2+8+1=11（2）①原子结构：从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同（或从上到下电子层数依次增多，从上到下第一层电子数都是2；从上到下核电荷数依次增加；从上到下电子数依次增加；其他合理答案均可）；②物理性质：从上到下沸点逐渐降低（或从上到下熔点逐渐降低）；③化学性质：从上到下与水反应的程度越来越剧烈（或从上到下金属的活动性依次增强其他合理答案均可）故答为：（1）11；（2）①从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同（或从上到下电子层数依次增多，从上到下第一层电子数都是2；从上到下核电荷数依次增加：从上到下电子数依次增加；其他合理答案均可）；②从上到下沸点逐渐降低（或从上到下熔点逐渐降低）；③从上到下与水反应的程度越来越剧烈（或从上到下金属的活动性依次增强其他合理答案均可）18．（6分）在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究．根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的几种．为确定废液成分，他们设计了如下过程进行实验．请仔细分析实验过程，回答下列问题：（1）步骤③、⑥的操作方法是过滤；（2）白色固体A的化学式为BaSO4；（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是NaCl、Na2SO4，可能含有的物质是KNO3．（5）溶液D中一定含有的溶质是HNO3、NaNO3．【解答】解：（1）步骤③、⑥的操作结果都是把不溶性固体与溶液分离，因此，该操作为过滤操作；故答案为：过滤；（2）不溶于稀硝酸的白色固体A为废液与硝酸钡反应的生成物，因此，固体A 应为硫酸钡；故答案为：BaSO4；（3）步骤⑤，向溶液B中加入适量硝酸银和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀应为氯化银，溶液B中含有氯化钠，反应为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；故答案为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（4）根据实验流程图，可判断废液中一定含有能与硝酸钡、硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即废液中一定含有硫酸钠和氯化钠；硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应，因此，废液中含不含有硝酸钾对整个过程不产生影响，因此，废液中可能含有硝酸钾；故答案为：硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；硝酸钾（或KNO3）；（5）废液经过一系列变化后，其中的硫酸钠、氯化钠都被转化为硝酸钠，因此，最后所得溶液D为反应生成的硝酸钠及检验固体时所加入的稀硝酸的混合溶液；故答案为：硝酸、硝酸钠（或HNO3、NaNO3）．三、实验与探究题（本题包括5道小题，共24分）19．（3分）某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油．实验操作及现象如图所示：根据以下实验，回答下列问题：（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时会闻到汽油味？微粒（或分子）不断运动．（2）仔细观察图示实验，分析产生实验现象的原因：①碘在汽油中溶解性比水大，②汽油的密度比水小．【解答】解：（1）在取用汽油时闻到了汽油的味道，说明有汽油分子进入人的鼻孔，根据分子的性质，故答案为：微粒（或分子）不断运动，（2）第一支试管中碘沉在了试管的底部，说明碘不会溶于水中，加入汽油后，底部的碘不见了，分成了两层，说明汽油的密度小于水的密度，而上层是紫色，说明碘会溶于汽油中，故答案为：①碘在汽油中溶解性比水大，②汽油的密度比水小．20．（4分）某同学对教材中硫在氧气中燃烧的实验进行了改进．具体操作是．在燃烧匙中放少量硫粉，点燃后伸入充满氧气且底部有较多量水的集气瓶中（如图所示）．观察到实验现象后，立即将燃烧匙浸入瓶内水中．请分析实验过程，回答下列问题：（1）硫在氧气中燃烧的主要实验现象是硫燃烧发出蓝紫色火焰，发生反应的化学方程式为S+O2SO2．（2）水在该实验中的作用是灭火、吸收SO2（答两点）．【解答】解：（1）由题意可知，硫在氧气中燃烧时，硫燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，可知反应物为硫与氧气，生成物为二氧化硫．反应条件为点燃，则可以书写其化学方程式为：S+O2SO2；（2）由题意可知，“立即将燃烧匙浸入瓶内水中”，故可知水在该实验中的作用：灭火、吸收SO2．故答为：（1）硫燃烧发出蓝紫色火焰；S+O2SO2；（2）灭火、吸收SO2（或使反应停止其他合理答案均可）21．（4分）某同学用图所示方法检验铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）．一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化．（1）请分析没有观察到实验现象的可能原因：没有加热、反应物浓度过低（答两点）（2）硫酸铵属于化肥中的氮肥，该化肥不能与碱性物质混合使用的原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效．【解答】解：（1）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液的浓度很小，混合后没有加热，反应速率很慢，生成的氨气很少，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．故填：没有加热；反应物浓度过低．（2）硫酸铵属于化肥中的氮肥，该化肥不能与碱性物质混合使用的原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效．故填：氮；铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效．22．（6分）实验是学习化学的一个重要途径．如图是实验室常用的实验仪器，请根据它们的用途回答下列有关问题．（1）写出标号仪器的名称：C试管，D酒精灯；（2）如果用一种纯净物制取并收集氧气，需选择上述仪器中的ACDEFHI（填序号）组装成合适装置．有关反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；。