甘肃省庆阳一中2014-2015学年高二第一学期期中考试化学试卷纯Word版含解析

甘肃省庆阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三下·信阳月考) 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．A . ①③②④B . ④①②③C . ④②③①D . ①②③④2. （2分）下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2﹣CH2﹣COOH．A . ①②③⑦B . 除⑤⑥外C . ②③⑦D . 全部3. （2分） (2020·顺义模拟) 下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·微山月考) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5. （2分） (2018高三上·北京期中) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较、的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较、的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个7. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>18. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）A . H+B . Mg2+C . Cl﹣D . NO3﹣9. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体11. （2分）下列离子方程式属于水解的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . NH4++OH﹣⇌NH3•H2O12. （2分）分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。

2014-2015学年甘肃省庆阳一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A． X的能量一定高于MB． Y的能量一定高于NC． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是（） A．液溴 B．氯化氢 C．蔗糖 D．硫酸钡3．符合如图所示的热化学方程式是（）A． CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41 kJ/molC． CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/molD． CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=﹣41 kJ/mol4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A．加热 B．加压C．加负催化剂 D．加大反应物浓度5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C6．下列说法中正确的是（）A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D． C的物质的量8．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A． T1＜T2，P1＜P2 B． T1＜T2，P1＞P2 C． T1＞T2，P1＞P2 D． T1＞T2，P1＜P29．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A． 2 mol SO2+1 mol O2B． 1mol SO2+1 mol O2C． 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D． 1 mol SO2+1 mol SO310．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．．②③ D．③④11．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A． NH4Cl B． NH4HCO3 C． NH4HSO4 D．（NH4）2SO412．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零13．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A． NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B． Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C． K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D． Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣14．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL15．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④16．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A． Q1=Q2=Q3 B． Q2＞Q1＞Q3 C． Q2＞Q3＞Q1 D． Q2=Q3＞Q117．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A．该温度高于25℃B．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10 mol/L18．分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）A． B． C． D．19．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强20．若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸21．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阳极，发生还原反应C．铅笔端有少量的氯气产生D． a点是负极，b点是正极22．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变23．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt24．右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A． a为直流电源的负极B． c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C． f电极为锌板D． e极发生还原反应25．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极二、填空题：26．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：．（2）已知：AgCl+Br﹣=AgBr↓+Cl﹣，2AgI+S2﹣=Ag2S↓+2I﹣，AgBr+I﹣=AgI↓+Br﹣．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是．（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液．（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是．B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是．27．（10分）（2014秋•庆阳校级期末）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+Q．Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是（填字母）．A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动（3）作出此判断的理由是Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：CO2%﹣CO%﹣H2%（体积分数） 0﹣30﹣70 2﹣28﹣70 4﹣26﹣70 8﹣22﹣70 20﹣10﹣70反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250碳转化率（%） CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8由上表数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率．结论二：．28．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：NaOH起始读数 NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．29．（11分）（2014秋•庆阳校级期末）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）．（3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（填溶质的化学式）溶液中NH的浓度更大，其原因是．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在25℃时，AgCl的K sp=1.8×10﹣10．现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液中Cl﹣物质的量浓度为．30．（14分）（2007秋•鞍山期末）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式：．（2）写出电解时反应的总离子方程式．（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为．（假设电解前后溶液的体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42﹣）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K+）为多少？（请简单表示计算过程）2014-2015学年甘肃省庆阳一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A． X的能量一定高于MB． Y的能量一定高于NC． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是（） A．液溴 B．氯化氢 C．蔗糖 D．硫酸钡考点：化学键．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融时不导电应该属于共价化合物，溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应或者发生了电离，据此分析．解答：解：物质是电解质物质，熔融态却不导电，说明该物质属于共价化合物，溶于水时化学键被破坏，说明该物质可能发生了化学反应或者发生了电离，题干中属于共价化合物的有蔗糖和氯化氢，在水中能电离，而且属于电解质的是氯化氢，蔗糖属于非电解质，故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．3．符合如图所示的热化学方程式是（）A． CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41 kJ/molC． CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/molD． CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=﹣41 kJ/mol考点：热化学方程式．分析：图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是吸热反应，热化学方程式需要标注物质的聚集状态和对应反应的焓变得到热化学方程式．解答：解：A、未标注物质的聚集状态，故A错误；B、反应是吸热反应，焓变为正值，故B错误；C、符合反应的焓变是此反应的热化学方程式，故C正确；D、反应是吸热反应，焓变为正值，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，图象分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A．加热 B．加压C．加负催化剂 D．加大反应物浓度考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．解答：解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，故选A．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反应的影响．5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．6．下列说法中正确的是（）A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用考点：焓变和熵变；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行取决于：△G=△H﹣T•△S值的大小，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行，据此解答．解答：解：△G=△H﹣T•△S＜0的反应能够自发进行．A．当△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；B．当△H＜0，△S＜0时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故B错误；C．△G=△H﹣T•△S＜0的反应能够自发进行，所以反应方向是由焓变和熵变、温度共同决定，故C错误；D．当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确；故选：D．点评：本题考查了判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是解题关键，题目难度不大．7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D． C的物质的量考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、混合气体的压强一直不变，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、C的物质的量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A． T1＜T2，P1＜P2 B． T1＜T2，P1＞P2 C． T1＞T2，P1＞P2 D． T1＞T2，P1＜P2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A． 2 mol SO2+1 mol O2B． 1mol SO2+1 mol O2C． 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D． 1 mol SO2+1 mol SO3考点：等效平衡．分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol；在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．解答：解：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为nmol，A、2molSO2和1molO2，SO2物质的量比4.0mol SO2气体减小了一半，则达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；B、1molSO2和1molO2，SO2物质的量比4.0mol SO2气体减小了3mol，则达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故B错误；C、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，相对于4.0mol SO2气体和1mol O2气体，增大氧气的浓度，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故C正确；D、1molSO2和1molSO3，相当于加入2mol二氧化硫、0.5mol氧气，比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故D错误；故选：C．点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键．10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．．②③ D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．11．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A． NH4Cl B． NH4HCO3 C． NH4HSO4 D．（NH4）2SO4考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离的特点．12．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：溶液和胶体专题．分析：通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在1～10为可溶，溶解度在1～0.1为微溶，溶解度在0.1～0.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1×10﹣5mol/L，据此进行分析．解答：解：A、溶解度在0.1～0.01为难溶，不是该物质不溶于水，故A错误；B、不溶于水的物质是不存在的，故B错误；C、绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是为零，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的溶解度知识，注意绝对不溶解的物质是不存在的，一切都是相对的，本题难度不大．13．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A． NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B． Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C． K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D． Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： pH=1，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，以此解答该题．解答：解：A．CO32﹣与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4﹣都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH﹣不能在酸性条件下存在，故B错误；C．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+有颜色，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量存在，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和审题能力的考查，难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累．14．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL考点：中和滴定．专题：计算题；化学实验基本操作．分析：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．解答：解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL．故选A．点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．15．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣），此时 c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．故选D．点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．16．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A． Q1=Q2=Q3 B． Q2＞Q1＞Q3 C． Q2＞Q3＞Q1 D． Q2=Q3＞Q1考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．17．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A．该温度高于25℃B．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10 mol/L考点：水的电离；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，pH减小；B．蒸馏水显中性，加入氢氧化钠后溶液显碱性；C．硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离；D．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度．解答：解：A．由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度增大，pH减小，故pH=6时，温度高于25℃，故A正确；B．蒸馏水显中性，加入氢氧化钠后溶液显碱性，故B错误；C．硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，故C正确；D．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）==1×10﹣10mol•L﹣1，故D正确，。

甘肃兰州一中 2014—2015学年度上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 选择题 （每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。

有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④ 2． 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应： 2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g) ΔH=+8.0 kJ·mol-1来减少污染，使用新型催化剂加快反应。

下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入NaOH固体 C．通入NH3 D．加入NH4Cl固体 4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5．下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的 平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=D．K1=K2 7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①②B．②③C．③④D．①④ 8． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。

甘肃省庆阳市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列物质中属于电解质是（）A . 液态溴化氢B . 蔗糖C . 铝D . 硝酸溶液2. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 炭燃烧生成一氧化碳B . 中和反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3. （2分）(2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A . UO3B . UO2C . 2UO2•UO3D . UO2•2UO34. （2分）(2019·台州模拟) 下列实验得到的结论正确的是（）A . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ，然后又转变成Fe2+B . 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小C . Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D . 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合6. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C . K＋、H＋、ClO－、Cl－D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋7. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．8. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行9. （2分）一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）11. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ②⑤D . ③④12. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b13. （2分） (2016高二上·天津期中) 液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2 ．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（）A . c（Na+）=c（NH2﹣）B . c（NH4+）=1×10﹣29 mol•L﹣1C . c（NH2﹣）＞c（NH4+）D . c（NH4+）．c（NH2﹣）=1.0×10﹣30 mol2•L﹣214. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等15. （2分）(2016·三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数增大B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小16. （3分） (2015高三上·安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）容器温度/K 起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2S H2OⅠ6070.110.410.01/Ⅱ6070.220.82/Ⅲ6200.10.4/ 6.74×10﹣3下列说法正确的是（）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3C . 容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动17. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) + O2(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g)△H =" -283" kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 283kJD . 517.5 kJ二、非选择题 (共6题；共46分)18. （8分） (2019高一下·吉林期末) I:目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

甘肃省庆阳一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分）1．（2分）某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L ﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）4．（2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是6．（2分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物7．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H38．（2分）在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质==0.175mol/9．（2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol10．（2分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2X（？），该反应中R 的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）11．（2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）表示的反应速率=0.0395mol/L的转化率为=79%12．（2分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达平衡时SO3为n mol．相同温度下分别按下列配比，平衡后SO313．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）H Na H=H =O16．（2分）高温下2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜17．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（）18．（2分）反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情19．（2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H22H21．（2分）如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）22．（2分）（2013•河南模拟）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中23．（2分）（2011•临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B 进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成K=）K=，故×）4C24．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都xC25．（2分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）OO+二、填空题（本题共6道小题，共50分）26．（8分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①⑤（填序号）．①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率．27．（6分）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热△H为﹣1220kJ/mol．28．（8分）已知丁烷燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣akJ/mol；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为20Q～40Q．+O×=0.1mol××=40QkJ××=20QkJ29．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含图中字母的代数式表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时减小．）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移mol/，故答案为：）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应30．（8分）将不同量的H2O（气）和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O （g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问（1）①由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．②该反应在650℃时平衡常数数值为 2.67，该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是b=2a，a＞0.5（或使用催化剂）．（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是加入催化剂或缩小容器体积（写2条）②图2中时刻t2发生改变的条件可能是通H2O（g）或降温或减小H2浓度（写2条）（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为0.8mol．计算；K=计算，第二组温=0.16mol/COK=计算可得该反应在K==××COQc==＞K==131．（10分）（2012•北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是．②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol．③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）强．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是4：1．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高，对应的反应温度越低．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．，故答案为：×。

2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学（文科）一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分）1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A、糖类中含碳原子数最少B、不能再水解成更简单的糖C、分子中只有一个醛基D、糖类中结构最简单2、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A、①②B、①④C、②③D、③④3、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A、醋酸B、酒精C、食盐D、葡萄糖4、能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液D、酸性KMnO4溶液5、下列物质中不能发生银镜反应的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉水解产物D、纤维素水解产物6、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（）7、下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、豆油D、小麦8、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁9、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A、变性B、煮沸C、盐析D、加入浓硫酸10、下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水11、属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、乙酸D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、12、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧13、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe14、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括18小题．每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程2．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g 气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸3．（3分）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol•L﹣1醋酸C．0.5mol•L﹣1硝酸D．0.5mol•L﹣1NaCl溶液4．（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H ﹣H键断裂时吸收热量为（）A．188kJ B．436 kJ C．557 kJ D．920 kJ5．（3分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣16．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．（3分）常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．p H值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．能与Al反应产生H2，的溶液：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣8．（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高9．（3分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）10．（3分）已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q311．（3分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的是（）A．a＞b B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．B的质量分数减小12．（3分）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A．正反应为吸热反应，X为气体B．正反应为吸热反应，X为固体或液体C．正反应为放热反应，X为气体D．正反应为放热反应，X为固体或液体14．（3分）足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩15．（3分）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态16．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 17．（3分）某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量甲乙丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判断不正确的是（）A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣118．（3分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．反应物浓度：a点小于b点C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段D．反应在c点达到平衡状态二、填空题19．（10分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，⑨氨水请回答下列问题（填序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是；以上物质中属于弱电解质的是；以上物质中属于电解质的是（2）H2SO3的电离方程式：（3）NaHSO4溶于水的电离方程式（4）KHS的电离方程式：．20．（10分）两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题：（1）上述X与Y化合生成Z的反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量（填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量（填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是．21．（16分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H ＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min）﹣1，该温度下的平衡常数K=．（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数（填“升高”、“降低”还是“不变”）．（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C （CO2）=C（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向移动．（填“正方向”或“逆方向”）三：计算题22．（10分）恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H2⇌2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率；（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数；（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比．（请写出计算过程）甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题．每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据△G=△H﹣T△S判断，△G＜0反应自发进行；B、△G＜0的反应能够自发进行，具体反应情况，还要看反应速率；C、相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体＞固体，反应向熵值方向进行；D、高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大．解答：解：A．△G＜0反应自发进行，由△G=△H﹣T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；B．△G＜0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；C．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；D．高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应进行方向的判断，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g 气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸考点：反应热和焓变；计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：实验评价题．分析：A、从醋酸为弱酸，电离过程吸热的角度与强酸相对比分析；B、所有的燃烧反应均属于放热反应，因此反应物的总能量一定大于生成物的总能量分析；C、从广泛pH试纸的测量精度分析；D、从量筒的精度分析．解答：解：A、强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；B、碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；C、广泛pH试纸的测量精度为1级，达不到0.1级，故C错误；D、量筒精度为0.1ml，因此8.05mL错误，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热的测定、常用仪器的精度，题目非常基础，其中ACD 均容易出错，熟悉中和热、放热反应的含义和常见实验用具的精度是解答本题的关键，注意知识的积累．3．（3分）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol•L﹣1醋酸C．0.5mol•L﹣1硝酸D．0.5mol•L﹣1NaCl溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：离子反应专题．分析：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．解答：解：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，A．自来水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，NaOH 电离生成钠离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力变化很大，故A错误；B．醋酸是弱电解质，在水溶液里电离程度很小，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化很大，所以溶液导电能力变化很大，故B错误；C．硝酸是弱电解质，在水溶液里完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质硝酸钠，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C正确；D．NaOH、NaCl都是强电解质，且二者不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，所以溶液导电能力变化较大，故D错误；故选C．点评：本题以溶液导电能力大小考查电解质的电离，知道溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，题目难度不大．4．（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H ﹣H键断裂时吸收热量为（）A．188kJ B．436 kJ C．557 kJ D．920 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选B．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较．解答：解：对于反应2A+B⇌3C+4D，转化用D表示的速率进行比较，A、υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=2υA=2×0.5mol•L﹣1•min﹣1=1mol•L﹣1•min﹣1，B、υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=4υB=4×0.3mol•L﹣1•min﹣1=1.2mol•L﹣1•min﹣1，C、υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=υC=×0.8mol•L﹣1•min ﹣1=1.07mol•L﹣1•min﹣1，D、υD=1mol•L﹣1•min﹣1，故反应速率B＞C＞A=D，故选：B．点评：考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快．6．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．7．（3分）常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．p H值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．能与Al反应产生H2，的溶液：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；B、pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C、水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；D、能与Al反应产生H2的溶液为想酸性或者碱性溶液，四种离子之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A、该溶液为酸性溶液，Fe3+、I﹣能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、该溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，HCO3﹣、Ba2+与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、该溶液为酸性溶液或者碱性溶液，K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件．8．（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但物质的量浓度不一定增大；B、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量分数不一定增大；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大；D、平衡正向进行，生成物的产率可以增大；解答：解；A、平衡向正反应方向移动，若是减少生成物浓度使平衡正向进行，生成物浓度减小，生成物浓度不一定增大，故A错误；B、平衡向正反应方向移动，生成物质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故B错误；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故C错误；D、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物增多．产率可以增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等．9．（3分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：（1）同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，C的生成速率与C的分解速率相等即是平衡状态，故正确；（2）单位时间内生成amol A，为逆速率，同时生成3amol B也是逆速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能判断平衡状态，故错误；（3）在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故正确；（4）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，反应过程压强发生改变，当压强不变了就达到平衡状态，故正确；（5）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，随反应进行气体总物质的量减少，当混合气体的物质的量不再变化即是平衡状态，故正确；（6）单位时间消耗amol A表示正速率，同时生成3amol B表示逆速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，所以是平衡状态，故正确；（7）平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故错误．所以不属于平衡的标志的是（2）（7），故选：C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积变化的化学反应能用总压强或总物质的量来判断是否达到平衡状态．10．（3分）已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律书写生成甲烷、氢气生成液体水的热化学反应方程式，根据n=计算混合气体的物质的量，结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量．解答：解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根据盖斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根据盖斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，故甲烷的物质的量我5mol×=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氢气的物质的量为5mol﹣4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D．点评：考查反应热的有关计算，难度中等，注意常温下生成的水是液态，利用盖斯定律书物质燃烧生成液态水的热化学方程式是解题关键．11．（3分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的是（）A．a＞b B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．B的质量分数减小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答．解答：解：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故A错误；B．将容器容积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，B的浓度为原来的60%，则化学平衡正向移动，故B正确；C．平衡正向移动，A的转化率增大，故C错误；D．B的浓度增大，将容器容积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，题目中B的浓度为原来的60%，则化学平衡正向移动，B的质量分数增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等．12．（3分）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．解答：解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A．正反应为吸热反应，X为气体B．正反应为吸热反应，X为固体或液体C．正反应为放热反应，X为气体D．正反应为放热反应，X为固体或液体考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行．解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则X为液体或固体，故选：D．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．14．（3分）足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．。

甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）计算=0.75mol/L=0.15mol/×3．（2分）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和4．（2分）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：计算；=50% K=6．（2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）7．（2分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；10．（2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）CC11．（2分）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），12．（2分）反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（）13．（2分）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）．C D．15．（2分）可逆反应2X+Y⇌2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）16．（2分）以N A代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是参加反应的乙炔的物质的量为=1mol+=325KJ17．（2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下18．（2分）“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是19．（2分）在一定条件下，反应CO+NO2⇌CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的20．（2分）化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆K=V×22．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质n=二、非选择题（共56分）23．（6分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率减小，B的转化率增大．（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新＞C（c）原．（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡不移动．（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新＞C（c）原，生成物占反应混合物的百分比不一定（一定、不一定）提高．24．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为850℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．K=故答案为：Qc=25．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升．（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间．（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．26．（9分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1（1）总合成反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ•mol．（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是CE（填字母代号）．A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此此时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是0.80mol/L．Qc==1.86K=27．（14分）（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ•mol﹣1．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），你的理由是成本太高，无经济利益．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为D（填字母）．A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol﹣1．OO+28．（11分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为30%．CO2的转化率为75%前3分钟用H2表示的反应速率0.5mol/（L•min）（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH （g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B 中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．v=×==mol/×==0.9mol=。

甘肃省庆阳市高二上学期期中化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列由事实得出的结论错误的是（）A . 维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限B . 门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C . C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D . 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2. （2分）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3 ．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤3. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水往高处流D . 铁器在潮湿的空气中生锈4. （2分）下列物质属于离子化合物是（）A . SO2B . H2OC . NaOHD . HCl5. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。

调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B 测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·株洲期中) 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）A . 质量数是53B . 质子数是125C . 中子数是125D . 电子数是537. （2分）下列说法正确的是（）A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率8. （2分） (2016高二上·遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+9. （2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ①②④10. （2分） (2016高二下·岐山期末) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A . K3C60中只有离子键B . K3C60中不含共价键C . 该晶体在熔融状态下能导电D . C60与12C互为同素异形体11. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B . Na2SO4=Na++SO42﹣C . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣12. （2分）(2019·福州模拟) 大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述错误的是（）A . ④维持大气中氮元素含量稳定B . ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C . ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D . ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮13. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列反应属于加成反应的是（）A . C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB . CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC . +HO-NO2→ +H2OD . CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O15. （2分） (2016高一上·兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr （Z），下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：116. （2分） (2018高一上·北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。