九年级化学上册文字表达式、化学式及主要现象

九年级上册化学有关物质的化学反应文字表达式及其反应现象●1.红磷在空气中燃烧：●文字表达式：●磷（P）+氧气（O2）—点燃-→五氧化二磷（P2O5）●反应现象：●放出热量，产生大量白烟（五氧化二磷）；打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。

●2.硫在空气（氧气）中燃烧：●文字表达式：●硫（S）+氧气（O2）—点燃-→二氧化硫（SO2）●反应现象：●在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰）；放热；生成有刺激性气味气体。

●3.木炭在空气（氧气）中燃烧：●文字表达式：●碳（C）+氧气（O2）—点燃-→二氧化碳（CO2）●反应现象：●在空气中燃烧发出红光（在氧气中燃烧发出白光）；放热；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊●4.铁丝在氧气中燃烧：●文字表达式：●铁（Fe）+氧气（CO2）—点燃-→四氧化三铁（Fe3O4）●反应现象：●铁丝在空气中不能燃烧。

细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放热；生成黑色的固体（四氧化三铁）。

●炭和硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，说明：●①物质燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

●②氧气的化学性质比较活泼。

●两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

●实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取氧气：●高锰酸钾—加热-→锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气●过氧化氢—二氧化锰-→水 + 氧气●氯酸钾—二氧化锰加热-→氯化钾 + 氧气●一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热24 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH42点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2 O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 2 点燃2H2 O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2 O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5 2 点燃2CO2 + 3H2 O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2 CO3加热2 O + CO2 ↑15. 3△2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2 MnO4 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 3 2 O + CO2 ↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 3高温4Fe + 3CO2 ↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe34高温3Fe + 2CO2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2 O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2 O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2 O3 + 3H2 SO4 === Fe2 (SO4)3 + 3H2 O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2 O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2 CO3 + H2 O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2 SO3 + H2 O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2 SO4 + H2 O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2 O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2 O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2 O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2 O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2 SO4 + 2KOH ==== K2 SO4 + 2H2 O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2 SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2 SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2 (SO4)3 + 6H2 O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2 ↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2 SO4 === Na2 SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H24·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹4Al+3O点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3Mn O2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK24+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。

九年级上册化学文字表达式及化学方程式1.当红磷与氧气反应时，会生成五氧化二磷。

化学方程式为：4P + 5O2 → 2P2O5.2.硫在氧气中燃烧，会生成二氧化硫。

化学方程式为：S+ O2 → SO2.3.木炭与氧气反应，会生成二氧化碳。

化学方程式为：C+ O2 → CO2.4.铁丝在氧气中燃烧，会生成四氧化三铁。

化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4.5.高锰酸钾在加热时会分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

6.过氧化氢与二氧化锰反应，会生成水和氧气。

化学方程式为：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑。

7.氯酸钾在加热时会分解，生成氯化钾和氧气。

化学方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

8.氢气与氧气反应，会生成水。

化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

9.水在电解时，会分解成氢气和氧气。

化学方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑。

10.铁与硫酸铜反应，会生成铜和硫酸亚铁。

化学方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

11.镁与氧气反应，会生成氧化镁。

化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO。

12.石灰石在高温下煅烧，会生成生石灰和二氧化碳。

化学方程式为：CaCO3 → CaO + CO2↑。

13.碳与氧气反应，如果不充分，会生成一氧化碳。

化学方程式为：2C + O2 → 2CO。

14.木炭与氧化铜在高温下反应，会生成铜和二氧化碳。

化学方程式为：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑。

15.木炭与三氧化二铁在高温下反应，会生成铁和氧气。

化学方程式为：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑。

16.木炭与二氧化碳反应，会生成一氧化碳。

化学方程式为：C + CO2 → 2CO。

17.碳酸钙与稀盐酸反应，会生成氯化钙、二氧化碳和水。

化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。

第1章开启化学之门1、我国的化学工艺成就：青铜器的制造、冶铁、炼钢、的发明、的烧制都是举世闻名的。

2、结构的发现打开了分子生物学的大门。

化学与生活科学相结合，促进了基因工程的发展，产生了生物克隆技术。

3、物理变化（如：水的三态变化）：；化学变化（如：植物的光合作用）。

4、物理性质：如：等。

化学性质：如：等。

5、化学反应及现象：（1）碳酸氢铵受热分解：现象：。

结论：（文字表达式：）（2）铁生锈（图1-9）现象：。

（3）火柴中硫燃烧（图1-13）现象：硫燃烧产生的气体能使褪色。

结论：（文字表达式：）（4）碱式碳酸铜加热分解：现象：色，试管壁有水雾，有使的气体产生。

结论：（文字表达式：）碱式碳酸铜中加入稀盐酸：现象：绿色固体逐渐，溶液变成色，有使的气体产生。

（5）镁带燃烧：:现象：发出耀眼的，放热，生成，产生少量白烟。

结论：（文字表达式：）镁带与醋酸反应：现象：。

6、化学实验基本操作（1）取用药品应注意节约：没有规定用量的应取，液体，固体。

（2）实验剩余药品既不能，也不要，更不要，要放入。

（3）取用粉末状的药品一般用，块状药品也可用；液体药品盛放在里，取用时拿下的瓶塞应放在桌上，瓶口要试管口，标签应，防止。

（4）取一定量液体药品要用，读数时，视线要保持水平。

若俯视，则读数偏，实际量得液体偏；若仰视，则读数偏，实际量得液体偏。

（5）托盘天平能称准到，称量时，放左盘，放右盘，易潮解的药品（如烧碱样品，必须放在里称量。

（6）检查气密性，应先把，再两手，观察到现象，则装置不漏气。

（7）应用点燃酒精灯，灯焰分为、、三个部分，温度最高，应用加热。

酒精灯里的酒精不能超过容积的。

熄灭酒精灯必须用盖灭。

（8）能直接在酒精灯火焰上加热的仪器有、、，需垫加石棉网加热的有、，有些仪器如、、不允许用酒精灯加热。

（9）给试管里的固体加热，应先，再把灯焰固定在；给试管里的液体加热，也应先，试管里的液体不要超过容积的，加热过程中要。

化学符号表达式、文字表达式、现象1、碳酸氢铵受热分解文字表达式：碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水符号表达式：NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O现象：试管口出现小水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，产生有刺激性气味气体，固体逐渐减少最终消失2、石蜡燃烧文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳现象：发光发热，石蜡融化，将一只干冷的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小水珠，将一只内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。

3、光合作用文字表达式：二氧化碳+水葡萄糖+氧气符号表达式：CO2+H2O C6H12O6+O24、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水符号表达式：C6H12O6+O2CO2+H2O5、铜绿受热分解文字表达式：碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水符号表达式：Cu2(OH)2CO3 CuO+CO2+H2O现象：试管口出现小水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，固体由绿色变为黑色6、镁条燃烧文字表达式：镁+氧气氧化镁符号表达式：Mg+O2MgO现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色物质7、红磷燃烧文字表达式：磷+氧气五氧化二磷符号表达式：P+O2P2O5现象：发光发热，产生大量白烟，放出热量8、碳的燃烧文字表达式：碳+氧气二氧化碳符号表达式：C+O2CO2现象：发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（在氧气中）9、硫的燃烧文字表达式：硫+氧气二氧化硫符号表达式：S+O2SO2现象：发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体（空气中）发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体（氧气中）10、铁丝在氧气中燃烧文字表达式：铁+氧气四氧化三铁符号表达式：Fe+O2Fe3O 4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质11、加热高锰酸钾制氧气文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气符号表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2现象：产生一种能使带火星木条复燃的气体12、催化分解双氧水制氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气符号表达式：H2O2H2O+O2现象：产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃13、二氧化碳通入石灰水文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水符号表达式：CO2+C a(O H)2CaCO3+H2O现象：石灰水变浑浊14、二氧化碳溶于水文字表达式：二氧化碳+水碳酸符号表达式：CO2+H2O H2CO3现象：有反应无现象，在水中滴入紫色石蕊，紫色石蕊由紫变红15、碳酸分解文字表达式：碳酸水+二氧化碳符号表达式：H2CO3H2O+CO2现象：产生气泡16、灼烧铜丝文字表达式：铜+氧气氧化铜符号表达式：Cu+O2CuO 现象：固体由红色变为黑色17、水的电解文字表达式：水氢气+氧气符号表达式：H2OH 2+O2现象：正极产生能使带火星的木条复燃的气体，负极产生的气体能被点燃发出淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾18、氢气燃烧文字表达式：氢气+氧气水符号表达式：H2+O2H2O现象：发出淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾19、高温煅烧石灰石文字表达式：碳酸钙氧化钙+二氧化碳现象：产生一种能使澄清石灰水变浑符号表达式：CaCO3CaO+CO2浊的气体20、实验室制二氧化碳文字表达式：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳符号表达式：CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2现象：产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，固体逐渐减少化学式、化学方程式专题训练班级姓名一、化学式铁；铜；汞；碳；硫；二氧化氮；水；白磷；氧气；氢气；氮气；二氧化硫；干冰；一氧化碳；氧化汞；氧化铜；氧化铁；氧化锌；氧化镁；氧化钙 ; 氧化钡；氧化钠；氧化钾；氧化铝；高锰酸钾氯化钠；氯化铜；氯化钾；氯化铁；氯化银；氯化钙；氯化钡；氯化镁；氯化锌；氯化铝；氯化铵；氯酸钾；锰酸钾；硝酸钠；硝酸铜；硝酸钾；硝酸;硝酸钡；硝酸铵；盐酸; 硫酸；硫酸亚铁；硫酸钠；硫酸铜；硫酸钾；硫酸钙;硫酸钡；硫酸锌；硫酸铝。

第一二单元1.磷 + 氧气五氧化二磷 化合反应 P O 2 P 2O 5 现象:黄色火焰,产生大量白烟2.硫 + 氧气二氧化硫 化合反应 S O 2 SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；氧气中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体;3.铁 + 氧气 四氧化三铁 化合反应Fe O 2 Fe 3O 4现象：空气中只红热,不燃烧；氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热,生成黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止高温生成物落下使瓶底炸裂 4.碳 + 氧气 二氧化碳 化合反应 C O 2 CO 2现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体5.镁 + 氧气 氧化镁 化合反应 Mg O 2 MgO现象：发出耀眼的白光,生成白色固体6.汞 + 氧气氧化汞 化合反应 Hg O 2 HgO现象： 一部分银白色的液体变成了红色粉末7.氧化汞 汞 + 氧气 分解反应 HgO Hg O 2 现象：生成银白色的液体和无色气体8.石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水 O 2 CO 2 H 2O实验室制取氧气9.过氧化氢 水 + 氧气 分解反应 H 2O 2 H 2O O 2 现象：溶液里冒出大量的气泡10.氯酸钾 氯化钾+氧气 分解反应 KClO 3 KCl O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体11.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体第三四单元1.氢气+氧气 水 点燃氢气前要验纯化合反应H 2 O 2 H 2O现象：淡蓝色的火焰,烧杯内壁有水雾2.水 氧气 + 氢气 分解反应 H 2O H 2 O 2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体二氧化锰 加热二氧化锰点燃 点燃点燃点燃通电加热 点燃 加热 点燃 高温点燃。

要背的所有化学反应方程式化合反应1. 2Mg+O 22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.2. 2Hg+O 22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O 22CuO 红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O 22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O 2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O 2CO2在氧气中，剧烈燃烧、白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O 22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO411．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO12．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO13．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO214．二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 15．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216．无水硫酸铜吸水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O17．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 22NaCl18.氨气和氯化氢反应NH3+HCl ==== NH4Cl分解反应19．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+ O2↑20．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑21. 2KClO 32KCl +3O2↑22．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑24．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO + CO2↑25. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑铜绿加热绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体26．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O27. 2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡测氧气含量实验置换反应金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气28．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑30．水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐31．锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑32. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑33. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑35. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑36. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑38. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu40. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu41. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag42．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑复分解反应碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐43．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO444．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 45．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl46. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl47. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐----- 两种新盐48．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 49．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐50．石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑51．碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑52．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑53．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO354.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑55.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl金属氧化物+酸-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O60. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O61. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸+ 碱-------- 盐+ 水62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O63. 氢硫酸和烧碱起反应：H2S +2 NaOH ==== Na2S +2H2O64. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O65．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O66. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O67. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O68.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O69.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O70.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O71.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O72. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O73. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O其他74. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑75．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2CO2 + 2H2O甲烷或天然气的燃烧蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）76．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 22CO2 + 3H2O77．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO278．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水79．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O80. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O81．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O82．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O83．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O84.葡萄糖缓慢氧化释放能量：C6H12O6+6O2 ====6CO2+6H2O酶。

九年级化学上学期文字表达式、化学方程式、实验现象汇总 1.4P+5O 2 P 2O 5 磷+氧气 五氧化二磷 反应类型：化合反应 现象:黄白色火焰，产生大量白烟2.S+O 2 SO 2 硫+氧气 二氧化硫 反应类型：化合反应 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

3.3Fe+2O 2 Fe 3O 4 铁+氧气 四氧化三铁 反应类型：化合反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底4.C+O 2 CO 2 碳+氧气 二氧化碳 反应类型：化合反应现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气 5. 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 过氧化氢 水+氧气 （分解反应） 现象：溶液里冒出大量的气泡6. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑氯酸钾 氯化钾+氧气 （分解反应） 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （分解反应） 现象：同上8. +−−−→加热汞氧气氧化汞 2 Hg+O 22HgO 反应类型：化合反应现象： 一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9. +−−−→加热氧化汞汞氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ （分解反应）现象：生成银白色的液体金属10. ++−−−→−−−→点燃点石蜡氧气二氧化碳水燃x y 222C H +O CO +H O11.2H 2+O 2 2H 2O 点燃氢气前要验纯 反应类型：化合反应 氢气+氧气 水现象：淡蓝色的火焰 烧杯壁上有小液滴12. 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 水 氢气+氧气 （分解反应）二氧化锰 加热 二氧化锰 MnO 2 △ MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 通电 加热现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体 13.Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属 蓝色溶液变为淡绿色14.2Mg+O 2 2MgO .镁+氧气 氧化镁 反应类型：化合反应现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末 15.Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理） 16. H 2+CuO Cu+H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成17.CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。

九年级化学方程式及文字表达式一、化学方程式和文字表达式的定义化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它包括反应物、生成物、反应条件和化学反应的符号。

文字表达式是用文字描述化学反应的过程，它包括反应物、生成物、反应条件和反应的符号。

二、化学反应分类与对应方程式1. 分解反应：指一个化合物在特定条件下分解为两个或多个单质或化合物的化学反应。

如水分解为氢气和氧气：H2O →H2 + O22. 化合反应：指两个或多个单质或化合物在特定条件下结合生成一个化合物的化学反应。

如氢气和氧气结合生成水：H2 + O2 →H2O3. 置换反应：指金属与酸或盐溶液发生置换反应，生成新的金属和盐的化学反应。

如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H24. 复分解反应：指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl →NaCl + H2O三、酸碱反应与中和反应酸碱反应是指酸和碱相互作用，生成盐和水的化学反应。

中和反应是酸碱反应的一种特殊形式，指酸和碱恰好完全反应，生成盐和水的化学反应。

如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl + H2O四、金属与非金属之间的反应金属与非金属之间的反应是指金属与非金属单质在一定条件下发生化学反应，生成新的金属或非金属单质或化合物的化学反应。

如镁与氧气反应生成氧化镁：Mg + O2 →MgO五、气体制备与相关实验在九年级化学中，气体制备是重要的实验之一，其中包括氧气、二氧化碳、氢气等的制备。

通过这些实验，可以让学生了解化学反应的过程和条件，掌握相关的实验技能。

例如，实验室制备氧气的实验是通过加热分解高锰酸钾来完成的：KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2六、化合物组成的描述及命名规则化合物的组成是指化合物中各元素的种类、数量和结合方式。

化合物的命名是根据化合物的组成和结构特点来确定的。