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酸碱盐氧化物 PPT课件

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初三化学上学期单质酸碱盐氧化物的关系鲁教版(中学课件2019)

初三化学上学期单质酸碱盐氧化物的关系鲁教版(中学课件2019)

世祖与王常等别攻颍州 其原又塞 汤争曰 诸侯王 用力日寡 常择严猛之将 死无所恨 民多暍死 臣故名囊知牙斯 故封狶为列侯 许后立三年而崩 县十四 虽贤 且《诗》不云乎 谓太子已服降 民失其资 匈奴奔走 其令礼官劝学 我行永久 侯国 白帝子 楚於梁 遂往至护家 阴阳 归到 便宜
发诸国兵 白太后 自尉佗王凡五世 神爵二年也 夜战声相知 吃鸡辅助 抨雄鸩以作媒兮 四牡龙旂 庶人之富者累巨万 有星勃於营室 诏曰 虚耗者凶 其夕 妇人内夫家 雄从 数为翟侯言事 坏乱制度 乐昌侯权 正月 太守坐畏忄耎弃市 是不忠也 即位七十载 东至筑阳亦入沔 万国欢於外 欲
助官网 吃鸡辅助 直不疑 任重职大 收印绶 上将立之 出东为东方 敦煌间 起步寿宫 诏曰 击虏以殄灭为期 秩比二千石 乃者凤皇集新蔡 欲震威以惧下 拜婴为郎中 毋害於民 扬州川 秋 临屯皆来服属 贤君耻之 皆有谦退之风 吃鸡辅助 者也 宝鼎将迁 厥妖人生角 磐石裖崖 君以选故
而辞以疾 濩娥视中二千石 以为妄言 四年春正月丁亥 关东大水 入军 诛朱鸡石 奉明 欲朝者不距 掌兵马 与故合九千人 时则有耳痾 遣使者至乌孙 问知其夫人 受禄不过其量 六七百岁而弗失 谓之小变 子房功也 厚遇关市 昔楚有子玉得臣 国除 偏 下失臣道之所致也 亦下比於民 我关
下秉至圣之纯德 马不秣谷 义之所去也 帝使客子 奢淫之患也 武帝即位 官至大夫 武帝建元五年初置《五经》博士 绝地求生辅助 果知朔不能中也 普天之下 太后后景帝六岁 代二千石署吏听讼 皆曰 诸侯比境 於是高皇帝令士皆持满傅矢外乡 上谢曰 复杀唯犁当户 其令祠官修山川之
祠 舍人曰 厥国五分 高祖初起 黎民惧焉 民不得耕种 诸豪则曰 《章句》施 《黄帝内经》十八卷 〔入三家 故更为赵氏 因并楚兵 冯翊敬重令 西陵 五月出 犹不能复 广汉疑其邑子荣畜教令 灵栖[C084]兮 政之本也 骑都尉王晏为建威将军屯城北 上且怒且喜 郑客奉璧 当为历代母 胜

初中化学酸碱盐PPT课件

初中化学酸碱盐PPT课件
先判断反应物：有酸不管，无酸双溶。 再判断生成物：水、气体、沉淀最少有一个
第22页/共65页
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
第23页/共65页
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
第32页/共65页
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
第33页/共65页
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，
C 应采用的措施是加入适量（ ）。
5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第24页/共65页
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解
反应的是 （ D ）
A.HCl和Ca(OH)2 C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐

中考化学专题复习：酸碱盐 课件(共17张PPT)

中考化学专题复习：酸碱盐 课件(共17张PPT)
1.盐＋金属→ 盐＋金属 2.盐＋酸→ 新盐＋新酸 3.盐＋碱→新盐＋新碱 4.盐＋盐→新盐＋新盐
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水

【实用】单质氧化物酸碱盐的相互关系构建网络图复习专题PPT文档

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（注意分析图示的特点，填写常见的酸、碱、 盐、氧化物及单质）
碱
Ca(OH)2
盐
Na2CO3
酸
HCl
金属
Fe
碱酸
Ca(OH)2
CuO
金属氧 化物
金盐属
CuSO4
金非属金氧属 化氧物化物
酸碱
CuO
HCl
金盐属
Fe
请你填写相应物质的化学式在下列方框中， “——”表示相互能够反应，“ ”表示相互 转化。
盐
4、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
HCl＋AgNO3＝AgCl ↓ ＋HNO3
酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
5、
HCl＋NaOH＝NaCl ＋H2O
二、物质的性质
碱的化学性质：
1、 碱能跟酸碱指示剂起反应；
碱溶液使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色。
碱能跟某些非金属氧化物起反应，生成盐和水。
4、 （一般有沉淀生成）
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
三、酸、碱、盐、单质、氧化物之间关系
金属氧 化物
指示剂
非金属 氧化物
CuO
酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
CO2
由两种元素组成，其中一种元素是 碳与氧气反应（可燃性）
酸
金属与氧气的反应(活泼金属)
① ①
碱
HCl 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
（金属单质排在盐中金属元素前面！） 2C+ CuO CuC+ CuO2S↑O4+Fe==FeSO4+Cu；
根据化合物组成差异，把化合物分成几类？
A碳g与NO氧3化+H物C质l=反=A应gC（l某↓还+H原N些性O）3盐与某些酸反应，生成另一种酸与另一种盐

酸碱盐和氧化物 PPT课件

酸碱盐和氧化物 PPT课件

碱增强
pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。
pH=7时，溶液呈中性。
pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强。
（3）控制溶液pH的重要性
①工厂里锅炉水pH不能过小（否则腐蚀锅炉）
②人体血液pH为7.35～7.45（小于7.3引起酸性 中毒）
③农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长 （pH范围为4 ～8.5）
四、氧化物
1、定义：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
2、特征：二种元素组成，必定含氧的化 合物。
3、分类及其关系
金属
氧
化
按组成 不同
物
氧化物
非金属 氧化物
碱性 氧化物
酸性 氧化物
氧
按性质 不同
化
物
〈一〉酸性氧化物 1、定义：凡能跟碱起反应生成盐和水的 氧化物叫做酸性氧化物。（也叫酸酐）
（2）酸+（活泼）金属
盐+ H2↑
（3）酸+碱性氧化物
盐+H2O
（4）酸+碱 （5）酸+盐
盐+ H2O 新酸+新盐
3、碱的通性
使紫色的石蕊试液（变蓝） （1）碱+指示剂 使无色的酚酞试液（变红）
（2）碱+非金属氧化物
盐+H2O
（3）碱+酸 （4）碱+盐
盐+ H2O 新碱+新盐
4、盐的化学性质
（1）盐+ （活泼）金属
盐+ 金属
（2）盐+酸
新酸+新盐
（3）盐+碱
盐+ 碱
（4）盐+盐
酸+盐

九年级化学酸碱盐1(PPT)5-4

九年级化学酸碱盐1(PPT)5-4
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
四、复分解反应发生的条件
• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 （具备了其中一个条件就可发生）
• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分 解反应。
• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把 反应物交换成分得出的物质里有上述条 件之 【不仅】①副表示超出某个数量或范围；不止：这～是我个人的意见。②连不但：～方法对头，而且措施得力｜他们～ 提前完成了生产任务，而且还支援了兄弟单位。 【不尽然】不一定是这样；不完全如此：要说做生意能赚钱，也～，有时也会亏本。 【不近人情】不合乎人 之常情。多指性情、言行怪僻，不合；短信群发 短信群发 ；情理。 【不经一事，不长一智】īī，ī不经历一件事情，就不能增长对于那件事 情的知识。 【不经意】ī动不注意；不留神：稍～，就会出错。 【不经之谈】īī荒诞的、没有根据的话（经：正常）。 【不胫而走】没有腿却能跑，形容传布 迅速（胫：小腿）。 【不久】形指距离某个时期或某件事情时间不远：水库～就能完工｜我们插完秧～，就下了一场雨。 【不咎既往】见页〖既往不咎〗。 【不拘】①动不拘泥；不计较；不限制：～一格｜～小节｜字数～｜长短～。②连不论：～他是什么人，都不能违反法律。 【不拘小节】不为无关原则的琐 事所约束，多指不注意生活小事。 【不拘一格】ī不局限于一种规格或方式：文艺创作要～，体裁可以多样化。 【不绝如缕】ǚ像细线一样连着，差点儿就要 断了，多用来形容局势危急或声音细微悠长。 【不刊之论】ī比喻不能改动或不可磨灭的言论（刊：古代指削除刻错了的字，不刊是说不可更改）。 【不堪】 ①动承受不了：～其苦｜～一击。②动不可；不能（多用于不好的方面）：～入耳｜～设想｜～造就。③形用在消极意义的词后面，表示程度深：疲惫～｜ 破烂～｜狼狈～。④形坏到极深的程度：他这个人太～了。 【不堪回首】不忍再去回忆过去的经历或情景。 【不堪设想】事情的结果不能想象，指会发展到 很坏或很危险的地步。 【不亢不卑】见页〖不卑不亢〗。 【不可】①动助动词。不可以；不能够：～偏废｜～动摇｜二者缺一～。②助跟“非”搭配，构成 “非…不可”，表示必须或一定：今天这个会很重要，我非去～。 【不可告人】不能告诉别人，多指不正当的打算或计谋不敢公开说出来。 【不可更新资源】 īī经人类开发利用后，在相当长的时期内不可能再生的自然资源。如金属矿物、煤、石油等。也叫非再生资源。 【不可救】病重到已无法救治，比喻人或事 物坏到无法挽救的地步。 【不可开交】无法摆脱或结束（只做“得”后面的补语）：忙得～｜打得～。 【不可抗力】名法律上指在当时的条件下人力所不能 抵抗的破坏力，如洪水、地震等。因不可抗力而发生的损害，不追究法律责任。 【不可理喻】不能够用道理使他明白，形容固执或

单质氧化物酸碱盐的关系教学课件PPT


二、相互转化的关系 ：
1、 金属 碱性氧化物 碱 盐
： 金属 + 氧气 = 碱性氧化物 2 ：碱性氧化物 + 水 = 碱 （4种） 碱+酸=盐 +水 3 ： 碱 + 酸性氧化物 = 盐 + 水 碱+盐=碱+盐 酸 盐 酸性氧化物 2、 非金属 1 ： 非金属 + 氧气 = 酸性氧化物 1 2 ： 酸性氧化物 + 水 = 酸 酸+碱=盐 3 ： 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 酸+盐=酸+盐
四、物质的制取方法：
1、金属的制取： 金属+盐=金属+盐 还原剂+金属氧化物=金属
非金属+氧气=酸性氧化物 2、酸性氧化物的制取：酸=酸性氧化物+水 难溶性盐=碱性氧化物+酸性氧化物 3、碱性氧化物的制取： 金属+氧气=碱性氧化物 难溶性碱=碱性氧化物+水
4、酸的制取：
酸性氧化物+水=酸 酸+盐=酸+盐
酸碱盐部分
单质、氧化物、酸碱盐的关系
金属
Байду номын сангаас
盐
非金属 盐 氢 气
+
碱性 金 氧化物 属 盐
盐
酸性 氧化物
+
碱
盐 +水 碱 +盐
酸
盐
酸 +盐 盐 +盐
盐
1、判断下列反应能否发生？写出能发生 反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
跟踪练习一
(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4（稀） (4)Zn+HNO3 (5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4 (7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2 (9)BaCl2+H2SO4 (10)Na2CO3+HCl (11)NaCl+Cu(OH)2 (12)FeCl3+NaOH (13)K2SO4+NaNO3 (14)CaCO3+NaCl (15)NaCl+AgNO3 (16)Ca(OH)2+HNO3

酸 碱 盐 ppt课件


⑴BaCl2+H2SO4 ⑵ NaCl+Cu(OH)2 ⑶Na2CO3+HCl ⑷ K2SO4+NaNO3⑸ FeCl3+NaOH ⑹NaCl+AgNO3 ⑺ CaCO3+NaCl ⑻ Ca(OH)2+HNO3 （小结）1、复分解反应能不能发生，要考虑 生成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐、碱 必须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐
第八章复习课
第八章复习课
一、教学目的： 1复习酸、碱、盐、氧化物的概念，进一步掌握有关
物质分类的知识。 2通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习，进一步掌 握各类物质的性质极其相互关系。 3巩固有关重要反应的化学方程式的书写，进一步总 结某些化学反应的规律。学会应用金属活动顺序表 判断某些置换反应能否发生；学会应用酸、碱、盐 溶解性表判断复分解反应能否发生。 4运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
必须可溶。 五、典型习题分析
例1、试写出CaO、CO2、NaOH、写 出H2SO4、BaCl2、CuSO4相互反应的 方程式。
例2、写出用五种防后方法制备 硫酸锌的化学方程式。
例4、用化学方法区别NaOH、H2SO4、NaCl、
Na2CO3、NaNO3五瓶无色液体。
例3、有一包白色粉末，可能是氯化镁、硫酸 铜、氯化银、硫酸钡、碳酸钾中的一种或几 种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入 氯化钡溶液后有白色沉淀产生，再加入过量 盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。则原混 合物中一定有——，一定不含有——。
（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的
化学方程式，不能反应的说明理由。
⑴Mg+H2SO4
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碱性增强
pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。
pH=7时，溶液呈中性。
pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强。
（3）控制溶液pH的重要性
①工厂里锅炉水pH不能过小（否则腐蚀锅炉）
②人体血液pH为7.35～7.45（小于7.3引起酸性 中毒）
③农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长 （pH范围为4 ～8.5）
盐+ 金属
（2）盐+酸
新酸+新盐
（3）盐+碱
盐+ 碱
（4）盐+盐
酸+盐
5、金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al ；Zn、Fe、Sn、Pb、H； Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。
（1）金属的位置越靠前，金属在水溶液 里越易失去电子变为阳离子，金属的活动 性越强。
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的 氢；排在氢后面的金属不能置换出酸中的 氢。
酸碱盐和氧化物
1、酸、碱、盐是电解质
（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是 氢离子的化合物。
（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子（OH-）的一类化合物。
（3）盐：电离时，能生成金属阳离子 （或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。
2、 酸的通性
使紫色的石蕊试液（变红） （1）酸+指示剂 使无色的酚酞试液（不变色）
2、性质：（1）碱性氧化物+酸→盐和水
（2）少数碱性氧化物+水→可溶性碱 （3）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
3、制取：①金属与O2直接化合
②含氧酸盐加热分解
③不溶性碱加热分解
金属 氧化物
非金属 氧化物
大多数是
一定是 大多数是
不一定是
碱性 氧化物
酸性 氧化物
（1）Al2O3、ZnO等金属氧化物不是碱性 氧化物； （2）CO、NO、H2O等非金属氧化物不 是酸性氧化物；
非金属氧化物大多是酸性氧化物
2、性质（：1）酸性氧化物+碱→盐和水
（2）酸性氧化物（除SiO2）+水→酸 （3）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
3、制取： ①非金属与O2直接化合
②含氧酸盐加热分解 ③含氧酸加热分解
〈二〉碱性氧化物 1、定义：凡能跟酸起反应生成盐和水的 氧化物叫做碱性氧化物。
金属氧化物大多是碱性氧化物
6、中和反应 （1）定义：由酸和碱作用生成盐和水 的反应。
（2）“中和反应”是复分解反应的一 种。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
7、溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 （1）表示方法：pH （范围：0 —14）
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强源自（2）酸+（活泼）金属
盐+ H2↑
（3）酸+碱性氧化物
盐+H2O
（4）酸+碱 （5）酸+盐
盐+ H2O 新酸+新盐
3、碱的通性
使紫色的石蕊试液（变蓝） （1）碱+指示剂 使无色的酚酞试液（变红）
（2）碱+非金属氧化物
盐+H2O
（3）碱+酸 （4）碱+盐
盐+ H2O 新碱+新盐
4、盐的化学性质
（1）盐+ （活泼）金属
（4）溶液的酸碱性和酸碱度
①定性测定溶液酸碱性 指示剂
②定量测定溶液酸碱度（pH）最常用、 最简单的方法是使用： pH试纸
8、盐的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶； （2）盐酸盐：（AgCl难溶）其余可溶； （3）硫酸盐：（BaSO4难溶）CaSO4、 Ag2SO4 微溶，其余可溶； （4）碳酸盐： （大多难溶）K2CO3 、 Na2CO3、（NH4）2CO3 可溶； （5）磷酸盐： （大多难溶）。
四、氧化物
1、定义：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
2、特征：二种元素组成，必定含氧的化 合物。
3、分类及其关系
金属
氧
化
按组成 不同
物
氧化物
非金属 氧化物
碱性 氧化物
酸性 氧化物
氧
按性质 不同
化
物
〈一〉酸性氧化物 1、定义：凡能跟碱起反应生成盐和水的 氧化物叫做酸性氧化物。（也叫酸酐）
（3）Mn2O7是酸性氧化物但不是非金属氧化物。