当前位置：文档之家 › 高中化学专题讲座2

高中化学专题讲座2

  • 格式：doc
  • 大小：1.08 MB
  • 文档页数：48

1 专题讲座十一 离子浓度的大小比较

一、熟悉两大理论，构建思维基点

1．电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3〃H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3〃H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3〃H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3〃H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

二、把握3种守恒，明确等量关系

1．电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。

2．物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

3．质子守恒规律

如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质 2 子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

三、理清一条思路，掌握分析方法

四、典例导悟，分类突破

1．单一盐溶液

【例1】 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

( )

A．0.1 mol〃L－1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(NH＋4)>

c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol〃L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)

C．将0.2 mol〃L－1 NaA溶液和0.1 mol〃L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25 ℃时，1 mol〃L－1的CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

解析 A项，溶液中的c(NH＋4)>c(CO2－3)，故不正确；

B项，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)；

C项，不符合电荷守恒，正确的关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)。

答案 D

【例2】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是 ( )

A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)

C．c(NH＋4)＋c(NH3〃H2O)＝2c(SO2－4)

D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)

解析 硫酸铵中，n(NH＋4)＝2n(SO2－4)，溶液中因存在NH＋4＋H2ONH3〃H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH＋4水解程度很小，所以1

溶液中各离子浓度从大到小顺序为c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，

A对； 3 由微粒数守恒关系可得c(NH＋4)＋c(NH3〃H2O)＝2c(SO2－4)，C对

由溶液中电荷守恒，可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，D对。

2．酸碱中和型

(1)恰好中和型

【例3】 在10 mol 0.1 mol〃L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

( )

A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)

解析 由题意知二者恰好完全反应，生成NaAc，等同于单一盐溶液，由于Ac－发生水解，Ac－＋H2OHAc＋OH－，故有c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)，A错，B对；

由物料守恒知C正确，由电荷守恒知D正确。

答案 A

2)反应过量型

【例4】 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析 pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol〃L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol〃L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol〃L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

答案 D

【例5】 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( )

A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)

B．c(NH＋4)>c(SO2－4)

C．c(NH＋4)

D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4) 4 解析 在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即NH＋4、SO2－4、H＋和OH－，而当pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒则必有c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，即c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，故A、C、D错，应选B。

3．盐与酸(碱)混合型

【例6】 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是

( )

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COO－)＝0.1 mol〃L－1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol〃L－1

【例7】 将0.2 mol〃L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol〃L－1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 ( )

A．2c(K＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)

B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol〃L－1

D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

解析 根据物料守恒可知A中表达式为2c(K＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，A错

题中两溶液反应后含有等浓度的HCO－3和CO2－3，由于CO2－3的水解程度大于HCO－3的水解程度，因此选项B中的表达式为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(K＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)，B错；

C选项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，两者相减可知正确的表达式为c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.05 mol〃L－1。

由电荷守恒和c(Na＋)＝2c(K＋)可知选项D正确

答案 D

4．不同物质同种离子浓度的比较

【例8】 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

( )

A．NH4Cl B．NH4HCO3

C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

解析 D中的c(NH＋4)大于A中的c(NH＋4)，故D中c(H＋)大于A中c(H＋)；C中NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，B中HCO－3水解显碱性促进NH＋4水解，故pH：C

0.1 mol〃L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

( )

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

解析 根据题意可知，②中水解程度大于①，②中阴离子的物质的量浓度之和大于①，B正确；

而水解时所需H＋由水电离产生，溶液中电离出的H＋个数：②>①，A正确；

在0.1 mol〃L－1的NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：

c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)＝0.1 mol〃L－1(物料守恒)

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)(电荷守恒)

H2O＋HCO－3H2CO3＋OH－(同时存在HCO－3H＋＋CO2－3)，其中水解大于电离，因此在①中c(CO2－3)

在0.1 mol〃L－1的Na2CO3溶液中存在以下几个关系式：

c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)＝0.2 mol〃L－1(物料守恒)

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)(电荷守恒)

H2O＋CO2－3HCO－3＋OH－(主要)

HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(次要)

因此c(HCO－3)>c(H2CO3)，D正确。

答案 C

题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

1.无机化工流程题的特点

无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。

这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像

合集下载

初中化学竞赛专题讲座2

初中化学竞赛专题讲座2

1 专题讲座－第四讲离子守恒法

例1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克

例2、 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克

例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？

例4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？

练习1、 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克

练习2 、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？

练习3、 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克

2 练习4 、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少?

专题讲座——第五讲：质量守怛定律运用

化学专题讲座

化学专题讲座

专题讲座

初中化学概念原理教学过程与策略

吴兰 胡玉娇

一、初中化学概念原理教学的重要性

1. 化学概念教学是掌握化学知识的关键。

任何一门学科，都有其所需揭示的内容。如果没有一些概念作为分析综合、判断、推理等逻辑思维的出发点，就不可能揭示这门学科的内容，形成科学的体系与结构，也就失去了这门学科的存在价值。化学概念教学是掌握化学知识的关键。

2. 化学概念教学是学生学习、运用科学方法、发展能力的主要途径。

概念是经过一系列观察、分析、抽象等思维过程才建立的。在概念的建立过程中，使学生运用科学方法，直接参与对所观察的现象进行比较、分析、综合、抽象、概括等思维活动，对发展学生的能力起着十分重要的作用。有些概念还要用数学知识和数学方法来表达，反映出概念之间的因果关系，学习这些概念可以培养逻辑思维能力。化学概念的建立过程包含着丰富科学方法， 学习化学的过程要发展能力，而连接知识与能力的桥梁就是方法，所以学习概念过程是学生学习、运用科学方法，提高能力的过程。方法的学习从教育的目的上看比知识更重要，而离开具体知识的“学习”也谈不上方法的运用。可见，引导学生形成概念和发展对概念的理解，是学习运用科学方法，培养学生多种能力，开发智力的重要过程和途径。

二、初中化学概念原理教学过程与策略

（一）化学概念的形成过程 :

思维具体

思维抽象

感性的具体

1。感性的具体

人们在提出化学问题之后，就通过观察和实验或经验事实，搜集化学思维的材料，获得对化学事物的感性认识。感性认识是关于化学事物的表面、片面、外部联系的认识，但这并非是一个纯粹的感性过程，而是在理性指导下的有目的、有意识、有选择的感性活动过程。

通过感性认识，形成对化学事物的外部联系和外部特征的整体表象以及有关资料与数据，此即感性具体，它是化学抽象思维从感性具体到思维抽象的逻辑起点。

2 。思维抽象

思维抽象是对化学事物由感性的具体，运用思维方法，形成关于事物的本质属性，建立化学理论的过程。 在这个过程中，化学抽象思维对各种感性活动主要表现为如下的特征。

高中化学第2章专题讲座(三)胶体的净化 渗析 鲁科版

高中化学第2章专题讲座(三)胶体的净化 渗析 鲁科版

胶体的净化——渗析

1．概念。

离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。

2．推论。

渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。

3．应用。

通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。例如：

(1)提纯Fe(OH)3胶体。

由于Fe(OH)3胶体是由饱和FeCl3溶液制成的：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，从该反应可以看出：Fe(OH)3胶体中含有较多的H＋、Cl－，可以用渗析的方法把Cl－除去。具体操作如图A所示，将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加AgNO3出现白色沉淀，说明Cl－透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的Fe(OH)3仍留在半透膜中，这样就将HCl与胶体分离，提纯了胶体。

图A 图B

(2)提纯淀粉胶体。

把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图B)。2 min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5 mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，观察现象。现象：在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。说明Cl－透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。

[练习]________________________________________

1．将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是( )

A．加入碘水变蓝色

高中化学高效课堂例谈

高中化学高效课堂例谈

高中化学高效课堂例谈

1.激趣导入

俗话说：“良好的开端是成功的一半”，新颖别致的开头、导入能使学生在短时间内以最佳的心态进入角色，教师要设计较好的课堂导入使自己的语言在上课的开始就要像磁铁一样牢牢吸引学生的思想，从而使教学效果达到最优化，如在学习盐类的水解前，学生们认为盐溶液呈中性，即ＰＨ值等于7；酸溶液的ＰＨ值小于7；碱溶液的ＰＨ值大于7。教师可在学生回顾旧知识的同时提出问题：氯化钠、碳酸氢钠、硝酸铵这三种盐溶液的ＰＨ值肯定等于7吗？然后通过实验测定得出结论：氯化钠溶液的ＰＨ值等于7，碳酸氢钠溶液的ＰＨ值大于7，硝酸铵溶液的ＰＨ值小于7。当学生感到不可思议“胃口”被吊起时，教师引导学生积极思考，进而认识盐类水解的实质，就能收到事半功倍的教学效果。

2.处理教材和知识的难度，促进课堂教学的实效性

学生“听懂”、“学会”就有兴趣，课堂气氛就活跃。“听不懂”、“学不会”，课堂气氛自然沉闷。知识过于简单，学生会感到索然无味。知识过于复杂，学生因为接受不了也提不起兴趣。所以，课堂学习的知识最好是适中，让学生“跳一跳能摘到果子”，心理上产生一种学习的满足感，也就是说，只有学生经过自己的努力理解和掌握的知识，才能使他们在学习的过程中产生积极的内心体验。因此，在备课时，教师对教材的处理，要突出重点，分散难点，从而使学生在每一课的学习中，既有一定的知识坡度、难度，又能经过一定的思考将知识掌握，这样他们在课堂学习活动中，就能保持良好的情绪状态。高中的化学在开始阶段就要学习氧化还原反应，这部分知识对于大多数学生来说学习上都会存在一些困难。自然对于初上高中的学生来说，普遍感到高中化学内容繁琐、抽象，知识点“易学难用”，学习兴趣不高。为了改变学生的这种现状，在备课时我有意将进度放慢，经常一课时的内容我会安排成两课时，让学生对知识有一个足够消化的过程，使他们在开始阶段将基础打牢。基础打牢了，成绩也就提高了；成绩提高了，兴趣也有了。