高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时测试题鲁科版选修

【鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习（含答案）】鲁科版 2021 高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习一、单项选择题 1.在以下溶液中， BaSO4 的溶解度最大的是〔〕 A.1mol/LH2SO4 溶液 B.2mol/LNa2SO4 溶液溶液 D.纯水 2.以MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+ 、Pb2+ 、 Cd2+ 等金属离子，经过增添过度难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除掉包含 MnS 在内的积淀，再经蒸发、结晶，可得贞洁的 MnCl2. 依据上述实验事实，可推知 MnS 拥有的有关性质是 ( ) A.拥有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS 3.在 25℃时， AgCl 的 Ksp 为 1.8 ×10－ 10 ， Ag2S 的 Ksp 为6.3 ×10－ 50 ，将 AgCl 与 Ag2S 的饱和溶液等体积混淆，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A.只有Ag2S积淀生成B.AgCl和Ag2S等物质的量生成 C.AgCl积淀多于Ag2S积淀D.Ag2S积淀多于AgCl积淀 4.将足量的AgCl分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小的摆列次序是〔〕①20mL0.01mol/L KCl 溶液②30mL0.02mol/L CaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液A. ①②③④⑤B. ④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①5.以下表达错误的选项是〔〕A.BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜表面的铜锈 C.施肥时，草木灰不可以与铵态氮肥混淆使用，否那么会降低肥效 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液办理，尔后用盐酸除掉 6.有关 AgCl 积淀的溶解均衡说法正确的选项是〔〕 A.高升温度 ,AgCl 积淀的溶解度变小 B.AgCl 难溶于水 ,溶液中没有 Ag+ 和 Cl- C. 溶解均衡时， AgCl 积淀生成和溶解不停进行 ,但速率相等 D.向 AgCl 积淀中参加 NaCl 固体 ,AgCl 积淀的溶度积 Ksp 变小 7.溶液中含有 Cl－、 Br－和 I－三种离子，其浓度均为 0.010 mol·L－1。

学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：沉淀溶解平衡（建议用时：40分钟)1．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq）。

若使固体Mg（OH)2的量减少,而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是( ) A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HClB[加入水后,只要Mg（OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，［Mg2＋］不变。

]2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH）2ZnS AgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21。

8×10－10mol2·L－2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6。

3×10－50mol3·L－36。

8×10－6mol2·L－21。

8×10－11mol3·L－3A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3）2＋2Ca（OH)2===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知,溶解度：K sp(ZnS)＜K sp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。

]3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用后，常用5.0％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部A[热纯碱溶液的除油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大，使溶液的碱性增强,除油污的能力增强；泡沫灭火器灭火的原理也是盐类的水解。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、 Br-、 S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( )A. Cl-、Br-、S2-B. Br-、Cl-、S2-C. S2-、Br-、Cl-D. Br-、S2-、Cl-2．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是( )A. AB. BC. CD. D3．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 54．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。

下列说法正确的是( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D. a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)5．常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是( )A. c（Ca2+）B. c（CO32-）C. c（H+）D. c（碳酸钙的溶解度）2．己知室温时K sp[Mg(OH)2] = 1.8×l0-11，则此温度下Mg(OH)2在pH = 12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为( )A. 1.8×l0-7mol/LB. 1.0×l0-5mol/LC. 1.0×l0-7mol/LD. 1.8×l0-9mol/L 3．已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为 4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为( )A. 10 2.2 mol·L-1B. 4 2.2×10-1 mol·L-1C. 4 2.2 mol·L-1D. 10 2.2×10-1 mol·L-14．将足量的BaCO3粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A. 100 mL 0.01 mol·L-1盐酸B. 40 mL水C. 50 mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液D. 10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。

现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH 溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。

第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。

CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。

Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。

当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。

这类均衡状态称为积淀溶解均衡。

1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。

特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。

表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的K sp ＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是( )A．t ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－先沉淀－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl2．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-14．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是( )A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mo l·L-1。

鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案一、单选题1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+℃Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]>K sp(CaSO4) D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，℃H＞0C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＜K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的还原性比I2的强溶液，溶液变蓝色D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3−结合H＋的能力比SO32−的强A．A B．B C．C D．D4．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3−、CO32−或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是( )A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp2．下列化学用语正确的是( )A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol3．下列有关溶液的叙述错误的是( )A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr 沉淀4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A. 相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(ClO－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B. 向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO －)=9 ：5，此时溶液pH=5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO 32－+Cl 2+H 2O=2HCO 3－+Cl －+ClO －D. 向浓度均为1×10－3mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10－3mol·L －1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下，K sp ＝2×10－20。

第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。

答案：B 2．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．15 mL 1.5 mol·L－1的AgNO3溶液B．10 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液C．5 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液D．5 mL 1.4 mol·L－1的BaCl2溶液解析：C项，1 mol·L－1的AlCl3溶液中[Al3＋]＝3 mol·L－1，对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝[Ag＋]·[Cl－]，故溶液中可溶解的Ag＋与[Cl－]成反比。

而C中[Cl－]最大，因此AgCl溶解度最小，故C项正确；A项，溶液中[Ag＋]＝1.5 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故A项错误；B项，溶液中[Cl－]＝2 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故B项错误；D项，溶液中[Cl－]＝2.8 mol·L －1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故D项错误。

答案：C 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(O(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，H)而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )B．加H2OA．加MgCl2C．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。

3-3-1 沉淀溶解平衡与溶度积1．下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强和泡沫灭火器原理,是利用的盐类的水解,①⑤错;误服钡盐用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A对。

故答案A。

2．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.MnS的K sp比CuS的K sp大B.该反应达到平衡时[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,[Mn2+]变大D.该反应的平衡常数K=错误！未找到引用源。

【答案】B【解析】MnS和CuS是同类型物质,沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行,因此K sp(MnS)>K sp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时[Mn2+]、[Cu2+]保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,[Mn2+]变大,C项正确;该反应的平衡常数K=错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

,D 项正确。

故答案B。

3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。