化学物质的分离与提纯

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----完整版学习资料分享---- 九年级化学

《物质的提纯与分离》专题复习学案

一、知识要点

物质的分离提纯

(1)基本原理

①物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。

②物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：

不增——所选试剂不能带入新的杂质

不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应

易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离

(2)方法：（如下表） WORD完整版----可编辑----教育资料分享

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二、知识运用典型习题

1、欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。正确的顺序是（ ）

A．①②③ B．②③①

C．③②① D．①③②

2、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ ）

3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 WORD完整版----可编辑----教育资料分享

----完整版学习资料分享---- 2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶

2溶液[Ba（OH）2]:加入过量的稀硫酸，过滤

2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。

3、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( )

选项 物质 杂质 试剂或方法

A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发

B NaCl 溶液 Na2C03 滴加稀硫酸至不再产生气泡

C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤

《物质的分离、提纯》 知识清单

一、物质分离与提纯的基本概念

物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，得到纯净物的过程；而物质的提纯则是将混合物中的杂质除去，得到相对纯净的主要成分。

无论是分离还是提纯，其目的都是为了获取我们所需要的纯净物质。在实际操作中，这两个过程往往相互关联。

二、物质分离与提纯的原则

1、 不增：在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质。

2、 不减：被提纯的物质不能减少或改变。

3、 易分：分离或提纯后的物质要容易分离和获取。

4、 复原：被分离或提纯的物质在分离和提纯过程中，如果发生了化学变化，应能恢复到原来的状态。

三、常用的分离和提纯方法

1、 过滤

过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。例如，从浑浊的泥水混合物中分离出泥沙，就是通过过滤操作实现的。

操作要点： 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液液面要低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。

2、 蒸发

蒸发适用于从溶液中提取溶质，使溶质结晶析出。比如，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。

操作要点：

（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的 2/3。

（2）加热过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

（3）当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。

3、 蒸馏

蒸馏是利用混合物中各组分沸点的不同，将液态混合物分离和提纯的方法。常用于分离和提纯互溶的液体混合物。

例如，制取蒸馏水，就是通过蒸馏的方法。

操作要点：

（1）在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度。

（3）冷凝管中冷却水的流向应是下进上出，与蒸气的流向相反，以提高冷却效果。

4、 萃取

萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。

总结有关物质的分离与提纯

一贴:滤纸紧贴漏斗壁；

二低:滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿；

三靠:漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，

引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧，

盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；

结晶 蒸发结晶 & 降温结晶

这两种方法又一些区别

我举个例子吧

你比如说氯化钠溶液你要得到氯化钠 那就用蒸发结晶

你比如说硝酸钾和氯化钠的混合溶液要得到硝酸钾的话 那就用降温结晶，

最后要得到氯化钠的时候当然要接着用蒸发结晶哦„„

不知道差别你感觉到了米额？呵呵„„领会精神额

下面我们要华丽丽的介绍相当重要的操作了额 萃取

因为在大学的时候萃取是个相当相当普遍的操作

萃取：利用物质的互不相容的溶剂中溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。

萃取过后必然接着的操作是：分液

萃取剂的选择有三个条件：

①萃取剂与原溶液不混溶 ，不反应

②萃取剂与溶质不发生任何反应

③溶质在萃取剂中有较大的溶解度

操作的时候要注意几点哦：

①检查装置的气密性，看装置是否是完好的 关键是看“两塞”

②装液后应充分振荡 （振荡要讲究方法哦，要是正规的操作，不可以瞎摇）

③充分静置，分层清晰

④分液（“上上”，“下下”）

蒸馏 & 分馏

操作

①连接一起并检查装置的气密性 （连装置的时候注意温度计的位置，在支管口处）

②装入试剂 （注意向试剂中加入少量的沸石or碎瓷片，同时注意溶液的体积不可以超过烧瓶的1/2）

③先开冷凝水然后开始加热 （注意：冷凝水要逆向哦）加热的时候注意通过温度计看温度情况加以控制

分馏和蒸馏的区别

我个人的理解是：分馏就是分开蒸馏（当然这句话登不了大雅之堂，不过用来记忆还是不错的）

如果你是想要其中的一个组分，并且很简单就可以得到了的话，那就是蒸馏

但是你要得到一个一个的组分，那就需要分馏了额！

初中化学物质的分离和提纯的方法

（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。

(二)提纯的原则

1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；

2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；

3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）

（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。

例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰

例2：除去粗盐中的泥沙

例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。

（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。

例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。

（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。

例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，

例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。

(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。

例1：除去水中混有的少量的酒精

例2：从石油中练出汽油

例3：分离液态空气制取氧气。

（5）差异法：

例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取

例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。

2、化学方法

（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。如

○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式 ；

○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式 ；

○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。相关化学方程式 。

（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。如：