高中电化学知识点总结

高中化学基础知识整理

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

可充电电池 一、原电池的工作原理

装置特点：化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极；

形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）

电 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上

池 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。

原 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

理 电极反应方程式：电极反应、总反应。

氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应

反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑

电解质溶液

二、常见的电池种类

电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl

特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液

② 碱性锌——锰干电池

电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e- +2OH- =Zn(OH)2

正极（石墨）2e- +2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰)

总反应：2 H2O +Zn+2MnO2= Zn(OH)2＋2MnOOH

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一、几个常见的热点问题

1．阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。

高三电化学的知识点总结

电化学是化学与电学相结合的学科，研究电流与化学反应之间的关系。在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，本文将对高三电化学的知识点进行总结。

一、基本概念

1. 电化学反应：指在导电溶液中，由于电子在电极之间的流动引起的化学反应。

2. 电解：指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。

3. 电池：由正负两极和电解质溶液（或电池内部的电解质）组成的装置，能产生电流。

4. 电解质：指在溶液或熔融状态下能导电的物质。

5. 电极：电池中能与电解质直接接触并参与电化学反应的部分，包括阳极和阴极。

6. 氧化还原反应：电化学反应中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。

7. 标准电极电势：参照物为标准氢电极，测量其他电极与标准氢电极之间的电势差。

二、电化学反应

1. 金属腐蚀：金属与溶液中的氧、水等发生氧化还原反应，造成金属表面的损坏。

2. 电解池：由阳极和阴极以及电解质溶液构成，用于实现电解反应。

3. 电解液的选择：选择适当的离子化合物作为电解质，使得电解质能够导电并且电解反应比较容易发生。

4. 电沉积：通过电流使金属离子在电解液中还原成金属的过程，常用于金属镀层的制备。

三、电化学方程式

1. 电子转移：电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，电子转移可以通过方程式表示。

2. 半反应：电化学反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，通过电子的转移实现整个反应过程。

3. 构建电化学方程式：根据具体反应过程，将氧化半反应和还原半反应组合起来，构建完整的电化学方程式。

四、电池

1. 原电池：由直接将化学能转化为电能的化学反应组成，如原电池、干电池等。

2. 锂离子电池：一种常见的可充电电池，通过锂离子在正负极之间的移动实现电能的储存和释放。

3. 燃料电池：利用化学能转化为电能的装置，常用于提供电力驱动汽车等。

4. 电池的工作原理：电池中的化学反应导致电子流动，形成电流，从而实现电能的转化。