化学反应等效平衡

等效平衡本文中的m、n、p、q特指气体前的系数，如果遇到固体，默认为0。

1.定义：化学平衡与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。

对于同一可逆反应，在一定条件（一般为恒温恒容或恒温恒压）下，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等（因），这样的化学平衡即互称为等效平衡（果）。

2.对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)①恒温恒容改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等或成比例，则它们互为等效平衡。

新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单地叠加并压缩而成，相当于增大压强。

图1恒温恒容模型改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等，则它们互为等效平衡。

也就是等量等效。

此时，平衡后的各组分的物质的量(n)、物质的量分数(n%)、质量(m)、质量分数(m%)、体积(V)、体积分数(V%)、物质的量浓度(c n)等相同。

举例：以2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)为例说明，表中单位为mol。

n)、物质的量分数、质量(m)、质量分数、体积(V)、体积分数、物质的量浓度(c n)等相同；B、C、D 和A一样，上述物理量也分别相同。

分析：一边倒之后①③⑤中的物质的量A和B分别为2mol和1mol，而且可以全部倒完，是等量等效，每一个物质的物质的量对应都相等。

自然地，对应物质的百分含量相等，那么就一定互为等效平衡。

【注意】上文“分析”中所说的“对应物质相等”指的是①中的A和③、⑤中的A相等，①中的C和③、⑤中的C相等……问题：①和②为等比等效，为什么不是等效平衡呢？解释：由定义可以知道：“达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。

化学反应等效平衡化学反应等效平衡是描述化学反应中物质浓度之间的关系的一个重要概念。

在化学反应中，物质的质量守恒定律要求反应中物质的摩尔数之间有确定的比例关系。

化学反应等效平衡用来描述这个比例关系，并通过各个物质的浓度或者摩尔数来表示。

化学反应等效平衡的数学表达式为反应方程式。

反应方程式是用化学式表示，它包含两部分：反应物和生成物。

反应物放在反应箭头的左边，生成物放在反应箭头的右边。

反应方程式的每个化学式前面会有系数，表示该物质的摩尔数。

这些系数与化学反应等效平衡的关系密切。

在化学反应等效平衡中，反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系可以通过平衡常数表示。

平衡常数是一个无量纲的关系数，它描述了反应物和生成物浓度之间的比例关系。

平衡常数一般用K表示。

例如，对于一个反应A + B ⇌ C + D，其平衡常数可以表示为K=[C][D]/[A][B]。

其中，方括号表示物质的浓度。

化学反应等效平衡还可以通过化学反应速率来描述。

化学反应速率是指反应物消耗或生成的速率，它与反应物和生成物之间的摩尔数之间的比例关系直接相关。

化学反应速率与反应活性也有关系。

反应活性是指在给定条件下，物质参与反应的能力。

除了平衡常数和化学反应速率，化学反应等效平衡还可以通过化学平衡的条件来描述。

化学平衡的条件包括质量守恒和能量守恒。

质量守恒要求反应物和生成物的摩尔数之间有一个确定的比例关系。

能量守恒要求反应物和生成物之间的能量总和在反应过程中保持不变。

化学反应等效平衡在化学工程、生物化学、环境科学等领域具有广泛的应用。

例如，在化学工程中，化学反应等效平衡可以用来设计化学反应过程，控制反应物和生成物的比例关系，提高反应效率。

在生物化学中，化学反应等效平衡可以用来理解生物体内化学反应的原理，研究生物代谢的机理。

在环境科学中，化学反应等效平衡可以用来研究大气和水体中的化学反应，评估环境污染物的产生和转化过程。

综上所述，化学反应等效平衡是一个描述化学反应中物质浓度之间关系的重要概念。

等效平衡知识一、等效平衡的概念:在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。

对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒容m+n≠p+q (△n(g)≠0)等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒压m+n≠p+q (△n(g)≠0)二、等效平衡的判断方法方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）【归纳总结】：（一）恒温、恒容：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。

若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:mA(g) ＋ nB(g) 催化剂加热 pC(g) ＋ qD(g)m+n ≠p+q (△n(g)≠0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。

若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂加热 2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。

高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。

学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。

本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。

一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。

这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。

以一个简单的例子进行说明。

假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。

这个反应的原平衡常数Kc为0.5。

如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。

新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。

新的平衡常数记作K'c。

这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。

等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。

二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。

通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。

那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。

2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。

那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。

通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。

在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。

三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。

例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。

在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。

化学等效平衡化学等效平衡是化学反应过程中的重要特性，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，反应在平衡状态下会沿着平衡方向进行。

作为一种动态平衡，化学等效平衡的变化随着反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类而发生变化，而这些变化却也影响着化学反应的进行，从而对反应的生成物产生重要影响。

首先，我们来讨论一下化学等效平衡的定义，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，指反应物和生成物之间的各种反应物的摩尔比例在反应过程中保持不变。

其次，该平衡还可以反映反应物中各种反应物之间在化学平衡状态下的比例关系，并且只要系统处于平衡状态，反应物和生成物之间的比例也就保持不变了。

其次，在化学等效平衡的变化方面，它的变化主要受反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类等因素的影响。

首先，温度对化学等效平衡影响很大，即使是可逆反应，随着温度的升高，也会使化学反应朝着生成物的方向发展，从而使反应物和生成物之间的比例发生变化。

其次，反应物的浓度也将影响化学等效平衡的变化，比如，如果反应物的浓度增加，可能会使反应朝着反应物的方向发展，而使得反应物和生成物的比例发生变化。

此外，反应的种类也会影响化学等效平衡，比如反应的类型是气相反应，这种反应的平衡受到温度和压力的双重影响，因此反应物和生成物之间的比例也会发生变化。

最后，催化剂的种类也会影响化学等效平衡，它可以使反应速率加快，同时也可能使反应物和生成物之间的比例发生变化。

另外，化学等效平衡也会对化学反应的最终结果产生重要影响。

如果系统只有一方反应物，而另一方则是反应物的生成物，由于系统的静态性，反应物和生成物之间的比例会随着反应的进行而发生变化。

此外，一旦反应物和生成物之间的比例被打破，反应的最终结果将发生变化，有时对反应的最终产物会造成重大的影响。

总之，化学等效平衡是化学反应过程中重要的特性，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，其变化受反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类等因素的影响，而其变化也会对反应的最终结果产生重要的影响。

化学等效平衡化学等效平衡，也称为化学平衡，是指反应物的浓度（含量）在反应过程中保持恒定的现象。

这意味着在物料的变化特征中，系统的反应物含量不会发生变化，也就是说，反应物和生成物的浓度始终保持恒定值，从而保持反应物及其生成物的化学等价。

对化学等效平衡而言，反应进程由化学反应过程推导出来，建立起反应中反应物和生成物的等价关系。

这样，在一定条件下，反应物和生成物的浓度就可以保持不变，从而形成一种化学等效平衡状态。

这种反应的静态性是化学等效平衡的最基本表现，也是化学反应过程中具有重要意义的现象。

化学等效平衡可以简单地描述为：反应物的浓度不会随着反应的进行而发生变化，只要反应进行的条件不变，就可以很容易地想象出反应物和生成物的浓度也是保持不变的。

化学等效平衡是物理化学的重要概念，它有助于我们更加深入地理解化学反应过程。

例如，可以用化学等效平衡来理解反应动力学。

可以运用化学等效平衡，对化学反应的动力学特性进行定量的计算，从而更好地掌握反应的发展趋势。

化学等效平衡也可以帮助我们正确解释一些化学实验结果。

例如，实验结果表明，在特定范围内，反应最后得到的产品为弱酸性水溶液，但不知道应该采取哪些措施来得到它，这时可以考虑应用化学等效平衡理论来解释，推测出可能的反应路径，并且可以定量地确定反应体系中各种物质的浓度特性。

化学等效平衡也在日常生活中有着广泛的应用，例如采用等效平衡原理来控制工业反应的过程，可以实现更高的产品纯度，也可以使反应的收率大大提高。

总之，化学等效平衡的概念不仅有助于我们探讨化学反应的内在机理，也可以用于实际应用中。

只要掌握了化学等效平衡的原理，我们就可以利用它来解释和控制各种化学反应，从而使得化学反应更加有效率和精确。

等效平衡定义等效平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的化学反应式中，物质的种类和数量必须保持平衡。

这是化学反应遵循的基本原则之一，也是化学方程式的基础。

等效平衡的概念对于理解化学反应的性质和过程非常重要。

在化学反应中，反应物和生成物之间的化学反应式显示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

这个比例关系对于理解和预测化学反应的结果至关重要。

等效平衡要求反应物的摩尔数与生成物的摩尔数相等，这意味着反应物和生成物中的原子数量必须保持平衡。

等效平衡的概念可以通过一个简单的化学反应来说明。

例如，当氢气和氧气发生反应生成水时，化学反应式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学反应中，反应物中的氢气和氧气的摩尔数分别为2和1，而生成物中的水的摩尔数为2。

在这个反应中，摩尔比例是2:1:2，反应物和生成物之间的物质的种类和数量保持平衡。

等效平衡的概念也适用于其他类型的化学反应。

例如，在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等，以保持等效平衡。

当酸和碱发生反应生成盐和水时，等效平衡的化学反应式可以写为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，酸和碱的摩尔数都为1，生成物中的盐和水的摩尔数也都为1。

这保持了反应物和生成物之间的等效平衡。

等效平衡的概念不仅适用于化学反应的摩尔比例，还适用于化学方程式中的其他物质性质。

例如，化学方程式中的电荷、质量和能量也必须保持平衡。

这些物质性质的平衡对于理解和解释化学反应的动力学和热力学特性至关重要。

在化学实验和工业生产中，等效平衡的概念被广泛应用。

通过研究和掌握化学反应的等效平衡，科学家和工程师可以优化反应条件和提高反应效率。

等效平衡的研究也为新材料的设计和合成提供了重要的指导。

等效平衡是化学反应中物质的种类和数量必须保持平衡的基本原则。

通过研究和应用等效平衡的概念，我们可以更好地理解和解释化学反应的性质和过程。

等效平衡的研究对于化学领域的发展和应用具有重要意义。

化学等效平衡的原理化学等效平衡可以理解为一种化学反应过程中，存在一定数量的物质之间的相互转化，使得反应物和生成物的比例保持不变。

在化学等效平衡中，反应物的浓度与生成物的浓度之间存在一种关系，即化学等效原理。

化学等效原理是由法国化学家Guldberg和Waage于1864年提出的，也被称为Guldberg-Waage定律。

该定律描述了化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间各组分的浓度之比的恒定关系。

化学等效原理可以通过一个简单的例子来解释。

考虑一个一般化学反应方程式：aA + bB cC + dD在反应过程中，反应物A和B的浓度分别为[C]0和[D]0，生成物C和D的浓度分别为[C]和[D]。

根据等效原理，可以得到以下关系式：[C]^c ×[D]^d / ([A]^a ×[B]^b) = K其中，K是一个常数，被称为平衡常数。

平衡常数K表示反应物和生成物浓度之间的比例关系，对于给定的反应条件（温度、压力等），K的值是恒定的。

化学等效原理的基本思想是，在反应过程中，反应物和生成物分子之间的碰撞和转化是双向的，即反应可以从反向进行。

当反应开始时，反应物浓度较高，反向反应速率较快；随着反应的进行，反向反应速率逐渐减小，正向反应速率逐渐增加，直到反应速率相等，达到平衡。

那么，为什么平衡会发生呢？这涉及到反应的驱动力和反应的速率的关系。

当反应发生时，系统会趋向于减少自由能，即增加系统的稳定性。

在反应过程中，当实验条件（温度、压力等）不变时，反应前后系统的自由能之差保持不变。

在达到平衡时，反应物和生成物的自由能之差最小，系统的稳定性最高。

此时，正向反应和反向反应的速率相等，反应物和生成物浓度之间的比例关系达到恒定。

当系统处于平衡时，对外观察到的是反应物和生成物浓度不再发生明显的变化，但实际上，在微观层面中，反应仍在进行，正向反应和反向反应仍在相互转化，只是速率相等而已。

平衡常数K是一个通过实验测量得到的物理常数，在相同的温度和压力条件下不变。

化学反应等效平衡化学反应等效平衡是指反应物和生成物之间的摩尔比例恒定，即化学反应中物质的质量守恒定律的体现，反应等效平衡是化学反应定量研究的基础。

一个反应中涉及的化学物质种类和数量不同，所以为了描述反应过程，化学反应方程式应该完整、准确地表达反应物本质和反应过程。

化学反应方程式包含反应物、生成物、化学反应条件等信息，所以通常化学反应方程式的形式如下：物质A + 物质B → 物质C + 物质D其中，物质A和B是反应物，物质C和D是生成物。

化学方程式的左侧表示反应物，右侧表示生成物，一个反应中涉及的化学物品种类和数量不同，所以为了描述反应过程，应该完整、准确地表达反应物本质和反应过程。

反应系数用来表示物质的物质量或者物质量之比，它们在一个化学反应中的比例是定量的，化学反应方程式的系数表示反应的比例。

即，在反应式中，反应物和生成物的系数表示它们之间的摩尔比例，反应系数的数量来自于实验结果，反应系数不能为小数，它们必须是最简分数形式。

化学反应等效平衡代表着化学反应中物质的质量守恒定律的体现，反应等效平衡告诉我们，反应物和生成物之间的摩尔比例恒定，当一个物质在反应中失去或增加质量时，必须有其他物质参与反应以保证反应摩尔比例的恒定。

可以用反应等效平衡来控制反应前和反应后物质摩尔比例，从而掌握反应条件、反应物种、反应零件的选择等方面的量化设计。

反应等效平衡是化学反应过程的重要因素，它涉及到反应物质的组成、摩尔比例等方面。

反应等效平衡只会在摩尔比例上到达平衡，这也是化学反应平衡必须在数量上保持不变的原因。

因为只有在数量上保持不变的情况下，反应摩尔比例才能恒定。

反应等效平衡也可以帮助我们推导一个反应中反应物和生成物的化学结构，以及反应函数中反应过程的机理。

当我们确定了反应物摩尔比例与化学结构的关系，我们可以通过计算反应的热学能量变化，来评估反应对系统的影响，并研究反应过程的影响因素。

总之，化学反应等效平衡是化学反应过程的关键因素，它体现了化学反应中物质的质量守恒定律，掌握反应等效平衡可以帮助我们深入理解化学反应的本质和反应机理，这对于反应产品的设计以及能量的有效转化等方面都具有重要的意义。

一、原理
等效平衡即：在一定条件下（恒温、恒压或恒温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同（先加反应物或先加入生成物或者同时加入）的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量、质量）均相等，这样的化学平衡互称等效平衡。

二、等效平衡建立的条件及类型
1、恒温恒容（定T、V）的等效平衡
（1）在定T、V的条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两
边同一物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

（2）在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。

2、在恒温恒压（T、P）的等效平衡
在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

总结：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容还是恒压，要想达到同一平衡状态，只要按比例投料即可。

注：等压比相同；等容量相同；若系数（气体系数）不变，可为比相同。

高中化学等效平衡记忆口诀
等效平衡用一句口诀可解决：等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取。

（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相等。

例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。

（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。

例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。

（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。

相关信息
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而。

同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的含量对应相同，则可形成等效平衡。

只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。

即两平衡的关系是相等关系。

两个平衡的所有对应平衡量完全相等。

化学平衡等效平衡
化学平衡中的等效平衡指的是在一定条件下（如恒温恒容或恒温恒压），不同起始反应物投料达到的平衡状态具有相同的组分百分含量。

等效平衡通常涉及以下几个方面的内容：
1. 定义：在相同的环境条件下，对同一可逆反应体系，即使起始加入物质的情况不同（例如不同的投料方式），但最终达到化学平衡时，同种物质的百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分数）均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。

2. 全等平衡：作为等效平衡的一个特例，全等平衡不仅要求相同组分的分数均相同，而且相同组分的物质的量也完全相同。

这通常发生在恒温恒容或恒温恒压条件下的定量投料情况。

3. 应用结论：
-在恒温恒容或恒温恒压的条件下进行定量投料，都能建立全等等效平衡状态。

-在恒温恒压条件下进行定比投料，能建立相似等效平衡状态。

-在恒温恒容条件下进行定比投料，只有等体反应能建立相似等效平衡状态。

等效平衡的概念对于理解和预测化学反应的行为具有重要意义，尤其是在工业化学过程中，通过对原料投料比例的调整，可以预期达到相同的产品组成，从而优化生产过程和提高原料利用率。

化学反应等效平衡
化学反应等效平衡是化学反应中一种重要的平衡状态。

在这种平
衡状态下，化学反应的反应物和生成物之间数量上的关系被保持不变。

这种平衡状态有助于我们深入理解化学反应的本质，并为化学反应的
可控性提供了指导意义。

在化学反应等效平衡中，反应物之间的化学反应速率与生成物之
间的化学反应速率之间存在一个平衡。

这种平衡在不同的反应物场合
下具有不同的表现。

比如在溶液中，溶解度反应等效平衡可以描述晶
体与溶液之间的化学反应速率。

而在气态反应中，化学反应等效平衡
可以用于描述气态分子与离子之间的反应速率。

化学反应等效平衡在化学反应的可控性方面也有很大意义。

如果
我们能够控制化学反应等效平衡状态，则可以准确地控制反应物和生
成物之间的比例。

这使得我们能够更好地了解化学反应的机制，并且
能够更好地控制化学反应的过程和结果。

除此之外，了解化学反应等效平衡还有助于推导出许多有用的化
学方程式和化学结构式。

这有助于我们更好地理解化学分子与化学反
应之间的本质关系，并且有助于我们在实际应用中更好地控制化学反
应的过程。

总的来说，化学反应等效平衡是化学反应中一个非常重要的概念。

它不仅能够描述化学反应速率和化学反应过程的本质关系，还能够用
于控制化学反应的过程和结果。

因此，在学习和应用化学反应时，清
楚地了解化学反应等效平衡对我们进行科学研究和工程应用都具有重要意义。