河南省安阳市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题

河南省高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·m ol－1可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD . 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol2. （2分） (2018高二下·南阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B . 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C . 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D . 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-3. （2分） pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. （2分） (2020高二下·海淀期末) 只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（）A . 加热B . 加压C . 减小容器体积D . 增大反应物浓度5. （2分）(2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱B . 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C . 稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D . 常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)6. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是（）A . H+B . OH-C . Al3+D . HCO3-7. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B . 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：2CO2+2H2O→CH3COOH+2O2 ，这是一个放热反应C . 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-180kJ·mol-1D . 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应8. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第二次月考试卷高 二 化 学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.下列说法不正确的是（ ）A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与Ba(OH)2 ·8H 2O 的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 3．下列说法正确的是()A ．由H 原子形成 H —H 键要吸收热量B ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H 2O 时所释放的热量称为中和热C ．N 2性质非常稳定，是因为N 2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 4．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3k J·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8kJ·mol －1④H 2O(g)===H 2O(l)ΔH ＝－44.0kJ·mol －1下列结论正确的是()A ．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的反应热为ΔH ＝571.6kJ·mol －15．一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量 ②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．100 mL 2 mol·L －1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H 2的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取H 2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 2的速率C ．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢7．反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )A ．升高温度B ．减小压强C ．加入催化剂D ． 加入CO8．一定温度下，向容积固定为a L 的密闭容器中充入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A ．容器内气体密度不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X ，同时生成0.2 mol Z 9．以下自发反应可用焓判据来解释的是（）A. 硝酸铵自发的溶于水B ．2N 2O 5（g ）＝4NO 2（g ）＋O 2（g ）△H ＝＋56.7kJ·mol －1C ．（NH 4）2CO 3（s ）＝NH 4HCO 3（s ）＋NH 3（g ）△H ＝＋74.9kJ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）△H ＝－56.7kJ·m ol －110．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH ＞0，下列图像正确的是（ ）11．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 O-16 Mg-24 F-19一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)\1. 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )A. 水煤气是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源D. 电能是一级能源【答案】A【解析】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误。

故选：A．2. 下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析：A．火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A 错误； B．安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C．回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D．在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。

考点：考查环境保护、节能减排3. 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 ( )A. 燃烧时发生氧化还原反应B. 充分燃烧的产物不污染环境C. 乙醇是一种可再生能源D. 燃烧时放出大量的热【答案】A4. 在下列各说法中，正确的是( )A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B..................【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。

2017-2018学年河南省安阳市高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（）A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子总数2．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol3．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5 种不同产物（不考虑立体异构）4．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正A．A B．B C．C D．D5．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：16．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强二、解答题（共3小题）9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学约为．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．A．Ca（OH）2B．Na2CO3C．CaCl2D．NaHSO3（3）汽车尾气中有NO x和CO的生成：①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=．ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均分子量不在变化C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D氧气的百分含量不在变化ⅲ．若升高温度，则平衡（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率（填“变大”或“变小”或“不变”）．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现（填“能”或“不能”）．（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是．10．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ．[制备产品]该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是．（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为．（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）、．（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是．（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时（填“俯视”或“仰视”）读数．11．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．①写出A与X反应的化学方程式：．②A的分子结构模型为．③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式．④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是．（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．①E的电子式为；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的K sp=8.1×10﹣9．现将该沉淀放入0，1mol/L的BaCL2溶液中，其K sp，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为mol/L．【选修五有机化学基础】（共1小题）12．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和．（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：．（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．2016年河南省安阳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（）A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子总数【考点】物质的量的相关计算．【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NH3是4原子分子，则N2和H2都是双原子分子，NH3分子数目与N2、H2的分子总数相等时，原子数一定相不等，N2和H2的混合气体的平均摩尔质量不一定为17g/mol，则两容器内气体的质量、密度不一定相等．【解答】解：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NH3是4原子分子，则N2和H2都是双原子分子，NH3分子数目与N2、H2的分子总数相等时，原子数一定相不等，N2和H2的混合气体的平均摩尔质量为17g/mol时，即二者物质的量之比为（17﹣2）：（28﹣17）=15：11时，平均摩尔质量为17g/mol，两容器内气体的质量、密度不同，但不能确定N2和H2的混合气体的平均摩尔质量为17g/mol，则两容器内气体的质量、密度不一定相等，故选：D．2．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．【解答】解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D．3．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5 种不同产物（不考虑立体异构）【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A、根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链；B、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；C、C2H6和C9H20均属于烷烃，互为同系物；D、由结构简式可知，3个﹣Cl原子均有2种不同的消去方式．【解答】解：A、为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故B错误；C、C2H6和C9H20符合烷烃的通式，均属于烷烃，互为同系物，故C正确；D、由结构简式可知，3个﹣Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1mol HCl 时，能得到6种不同产物，故D错误；故选C．4．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，且反应产物中不会有氢氧根离子；B．将碳酸钠加入稀盐酸中，开始就会生成气体；C．硅酸钠与盐酸反应生成白色的硅酸胶体；D．离子方程式错误，氢离子与氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符．【解答】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为：2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，题中离子方程式错误，故D错误；故选C．5．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】根据氧化还原反应中电子得失相等以及物料守恒来解答．【解答】解：铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒．0.3molNO2得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子；而n（Fe）==0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每1olFe3+提供3mol电子，每1olFe2+提供2mol电子．设Fe（NO3）3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y．联立方程组：3x+2y=0.3+0.6（电子守恒）x+y=0.4（铁守恒）解得：x=0.1，y=0.3所以，n[Fe（NO3）3]：n[Fe（NO3）2]=1：3故选：C．6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．【解答】解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y 为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，据此判断；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价；C、离子O2﹣和Al3+的核外电子数为10；D、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故A错误；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；故选B．【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③溴单质在苯中易溶；④二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，和高锰酸钾溶液反应褪色是发生了氧化还原反应；⑤电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；⑥盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；【解答】解：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故②错误；③向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应生成沉淀，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故③错误；④二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故④错误；⑤用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故⑤正确；⑥盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故⑥正确；故选C．二、解答题（共3小题）9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学根据表中数据判断试样的约为4．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．A．Ca（OH）2B．Na2CO3C．CaCl2D．NaHSO3（3）汽车尾气中有NO x和CO的生成：①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10﹣6．ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是DA混合气体的密度不再变化B混合气体的平均分子量不在变化C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D氧气的百分含量不在变化ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）根据溶液呈电中性的原理可得：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣），将各个数值代入上述式子可得c（H+），再根据pH=﹣lgc （H+）计算；（2）①：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律（Ⅱ﹣Ⅰ）×可得；②能吸收二氧化硫，和二氧化硫发生反应的试剂可以吸收；（3）①i．计算平衡物质的量，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该温度下的平衡常数K=；ii．A．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值；B．混合气体总质量不变，混合气体总物质的量不变，混合气体的平均分子量为定值；C．平衡时各组分物质的量关系，与起始物质的量及转化率有关；D．氧气的百分含量不在变化，说明反应到达平衡；iii．正反应为吸热反应，若升高温度，则平衡正向移动，反应速率增大；②依据反应自发进行的判断依据是△G=△H﹣T•△S＜0分析；（4）应减少二氧化硫、氮的氧化物等排放；【解答】解：（1）由电荷守恒可知，c（K+）+c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），则c（H+）﹣c（OH﹣）=（2×10﹣5+2×4×10﹣5+3×10﹣5﹣4×10﹣6﹣6×10﹣6﹣2×10﹣5）mol/L=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，溶液中H+离子浓度约是为10﹣4，pH 值=﹣lgc（H+）=4，故答案为：4；（2）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律，（Ⅱ﹣Ⅰ）×可得：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g），△H=[﹣221.0kJ•mol ﹣1﹣（﹣483.6kJ•mol﹣1）]÷2=+131.3kJ•mol﹣1，故答案为：+131.3；②A．可以发生反应：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，故A正确；B．可以发生反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故B正确；C．CaCl2与SO2不反应，不能作吸收剂，故C错误；D．NaHSO3与SO2不反应，不能作吸收剂，故D错误，故答案为：AB；（3）①i．在反应开始时，n（N2）=0.8mol；n（O2）=0.2mol，n（NO）=0；当反应达到平衡时，n（N2）=（0.8﹣4×10﹣4）mol，n（O2）=（0.2﹣4×10﹣4）mol，n（NO）=8×10﹣4mol，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该温度下的平衡常数K===4×10﹣6，故答案为：4×10﹣6；ii．A．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值，故A错误；B．混合气体总质量不变，混合气体总物质的量不变，混合气体的平均分子量为定值，故B 错误；C．平衡时各组分物质的量关系，与起始物质的量及转化率有关，不一定等于化学计量数之比，故C错误；D．氧气的百分含量不在变化，说明反应到达平衡，故D正确，故选D，故答案为：D；ⅲ．正反应为吸热反应，若升高温度，则平衡正向，逆反应速率变大，故答案为：正向；变大；②由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0是个体系混乱程度减小的吸热反应，△H ＞0，△S＜0，故体系的△G=△H﹣T•△S＞0，所以该设想不能实现，故答案为：不能；（4）应减少二氧化硫、氮的氧化物等排放，措施为：燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器，故答案为：燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．10．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ．[制备产品]该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却、结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．【分析】I．氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质．（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污；（2）FeSO4易被氧气氧化；（3）氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质；（4）过滤，冷却结晶可得FeSO4•7H2O晶体；II．（1）根据配制溶液的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；（3）Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4﹣→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，根据关系式5Fe2+～MnO4﹣，计算25mL该液体中Fe2+的物质的量，进而计算样品中FeSO4•7H2O的质量，再根据质量分数定义计算；（4）定容时仰视读取标准溶液体积偏大．【解答】解：I．（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，故答案为：洗去铁屑表面的油污；（2）FeSO4易被氧气氧化，持续通入N2排除装置中的空气或氧气，故答案为：排除装置中的空气或氧气；（3）氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，故答案为：Cu；（4）洗涤、过滤、冷却结晶可得FeSO4•7H2O晶体，故答案为：冷却、结晶；II．（1）步骤为：计算→称量→溶液→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：100mL 容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：100mL 容量瓶；胶头滴管；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫红色，故答案为：当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变；（3）测定样品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4﹣→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4﹣系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5﹣[2×5﹣1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+～～～～～～MnO4﹣，5 1xmol 0.01L×0.1mol/L所以x==0.005mol，所以样品中FeSO4•7H2O的质量0.005mol×4×278g/mol=5.56g，所以4g产品中FeSO4•7H2O 的质量分数为×100%=55.6%，故答案为：55.6%；（4）定容时仰视体积偏大，浓度偏小，故答案为：仰视．11．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．②A的分子结构模型为三角锥形．③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式2（）2O（l）=2HNO3（）（）△﹣．④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）或c（Cl﹣）＞c （H+）＞c（NH4+）＞c（OH）．（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．①E的电子式为；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的K sp=8.1×10﹣9．现将该沉淀放入0，1mol/L的BaCL2溶液中，其K sp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10﹣8mol/L．。

河南省高二上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B . 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D . 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB . 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2OC . 放电时，OH－移向镍电极D . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连3. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（）A . H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B . CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液D . H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同6. （2分）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该化学反应的过程是吸热的D . 该化学反应的过程是放热的7. （2分） (2020高一下·瑞安期末) 如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1 ，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（）A . 金刚石的稳定性强于石墨B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1D . 断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少8. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化还原反应均为吸热反应9. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A . 实现该变化的只能是升高温度B . 溶液的导电能力一定变强C . 溶液的pH一定减小D . 发生电离的分子总数增多10. （2分） (2015高二上·丹东月考) 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）A . 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色B . 利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色C . 利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色D . 利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色11. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C . 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）D . 0.2mol•L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c （H+）+c（HA）12. （2分） (2015高二上·兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原13. （2分）已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1>0，ΔH3<0B . ΔH2>0，ΔH4>0C . ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D . ΔH3＝ΔH4＋ΔH514. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO315. （2分） (2019高二上·大庆月考) 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。

2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。

相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。

下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

河南省安阳县第二中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系【解答】答案B：A．纯净物与混合物属于并列关系；B．化合物与电解质属于包含关系，C．单质与化合物属于并列关系；D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。

考点：考查概念的相互关系。

2．四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

下列叙述不正确．．．的是A．A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸B．B元素在地壳中的含量一定最高C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族D．D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体【解答】答案B：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

如果B是第三周期元素，则C、D也一定是第三周期元素，因此BCD三种元素的原子序数之和一定是≥36，不符合同意。

所以B是第二周期元素，则A、C原子的最外层电子数之和等于2，即都是第IA族元素，所以A是氢元素，C是钠元素。

B、D的原子最外层电子数之和是14－2＝12。

二者的原子序数之和＝36－1－11＝24，因此符合条件的有氧元素和硫元素或者氮元素和氯元素，即B是氧元素或氮元素，D是硫元素或氯元素。

A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，故选项A正确；若B为氮元素，在地壳中的含量不处于第一位，故选项B 不正确；钠元素位于第三周期第ⅠA族，选项C正确；H2S或氯化氢均是气体，选项D正确，答案选B。

河南省安阳市2017-2018学年高二化学9月月考试题(满分：100分时间：90分钟)第I卷选择题（60分）可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H: 1 Si:28一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．凡是放热反应的发生都不需要加热B．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2、在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2S02(g)＋O2(g)2S03(g)(正反应放热)。

下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，S02能完全转化为SO3 D．达到平衡时．SO2和S03的浓度一定相等3、一定条件下，在2 L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，测得2 min内N2的物质的量由6 mol减少到2 mol，则2min内用N2表示该反应的平均反应速率为（）A．2 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min)C．6 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)4、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5、已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。

2017-2018学年河南省安阳二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（1-20每小题2分，21-30每小题2分，共70分）1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．硫酸钡4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3 5．证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液6．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl27．现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥ B．④⑤C．除③外D．全部8．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．8：539．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe10．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、NO3﹣D．Ba2+、Cl﹣、CO32﹣11．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO313．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸14．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1：215．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：116．用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是（）A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸17．为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al（OH）3沉淀，下列试剂不宜使用的是（）A．氨水 B．NaHCO3C．NaOH D．NaAlO218．双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效．关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+D．该药剂适合于胃溃疡患者服用19．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（）A．Al（OH）3沉淀B．只有〔AlO2〕﹣离子C．Al（OH）3沉淀和Al3+D．Al（OH）3沉淀和〔AlO2〕﹣离子20．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL21．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O22．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%23．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉24．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气25．将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：126．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10﹣7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”27．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）①Ca（OH）2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2⑥苯酚钠⑦Na2CO3．A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥28．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定29．向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g30．将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）31．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是．（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是．（1）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=．325℃时有关弱酸的电离平衡常数：露置在空气中发生反应的有关化学方程式．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因．33．某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：．[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应．（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设正确（填“1”或“2”）．反应后硫酸盐中金属显+2价．写出A中可能发生的化学方程式：．（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是；写出C瓶发生的离子方程式：．[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：（3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：（4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：．2015-2016学年河南省安阳二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（1-20每小题2分，21-30每小题2分，共70分）1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大；B．合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低；C．合金与各成分金属相比硬度大熔点低；D．合金的化学性质一般与各成分金属的相同．【解答】解：A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故A错误；B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B错误；C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故C错误；D．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D正确．故选D．2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应【考点】焰色反应．【分析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．【解答】解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C．3．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．硫酸钡【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：A．纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误；B．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故B正确；C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硫酸钡与盐酸不反应，故D错误．故选B．4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al （OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．5．证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，据此解答．【解答】解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选：B．6．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．NO可以用氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮；B．氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮；C．金属镁点燃条件下和氯气发生化合反应，生成氯化镁；D．铜和氯气点燃条件下发生化合反应，生成氯化铜．【解答】解：A．NO可以用氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮，N2+O22NO，能由单质之间的化合反应得到，故A不符合；B．氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，不能由单质之间的化合反应得到，故B符合；C．金属镁点燃条件下和氯气发生化合反应，生成氯化镁，Mg+Cl2MgCl2，能由单质之间的化合反应得到，故C不符合；D．铜和氯气点燃条件下发生化合反应，生成氯化铜，Cu+Cl2CuCl2，能由单质之间的化合反应得到，故D不符合；故选B．7．现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥ B．④⑤C．除③外D．全部【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则物质具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，以此来解答．【解答】解：①氯水、②Br2水、④O3、⑤NO2、⑥稀硝酸均可氧化碘离子生成碘单质，③碘水中含碘单质，则均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故选D．8．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．8：53【考点】氧化还原反应．【分析】发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素的化合价是﹣1价，碳酸钠中氧元素的化合价是﹣2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既为氧化剂，也为还原剂，且物质的量相等转移电子守恒，则氧化剂与还原剂的质量比是1：1，故选C．9．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe【考点】铁的化学性质．【分析】氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题．【解答】解：将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故选D．10．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、NO3﹣D．Ba2+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故C不选；D．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选B．11．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和碳酸钠；B．反应生成碳酸钠和水；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成偏铝酸钠和水、氯化钠．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32﹣，故A正确；B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B正确；C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选D．12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．13．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质．【分析】选择的试剂能与铜反应而除去，并保证铝不得反应．并结合铜、铝的性质选择．【解答】解：A、稀硝酸既与铜反应也与铝反应，故A错误；B、铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中发生钝化，故B正确；C、再加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生，不能钝化，故C错误；D、浓盐酸与铝反应，铜不能反应，故D错误．故选：B14．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1：2【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．根据氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构分析；B．碳化硅容易和和氧气反应；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．一个硅原子可形成4个硅氧单键．【解答】解：A．氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则应有二者个数比值为3：4，其化学式为Si3N4，故A正确；B．SiC为原子晶体，熔点高，但是碳化硅容易和和氧气反应，不适于做耐高温材料，故B 错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确；D．二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1：4，故D错误．故选BD．15．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．16．用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是（）A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】由反应的装置图可知，反应由固体和液体在不加热的条件下制备气体，经过洗气之后可用向上排空气法收集，说明气体的密度比空气大，必须进行尾气处理，说明气体有毒．【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，不能用排空气法收集，故A错误；B．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体，不符合题目无色的要求，故B错误；C．碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，反应难以继续进行，故C错误；D．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫，无色，密度比空气大，有毒，可用如图装置制备，故D正确．故选D．17．为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al（OH）3沉淀，下列试剂不宜使用的是（）A．氨水 B．NaHCO3C．NaOH D．NaAlO2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强碱，用铝盐制备氢氧化铝时要用弱碱，避免氢氧化铝溶解．【解答】解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝不溶于氨水，故A不选；B．氯化铝与碳酸氢钠发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶液碳酸氢钠溶液，故B不选；C．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量可以溶解氢氧化铝，导致利用率降低，故不宜使用氢氧化钠，故C选；D．氯化铝与偏铝酸根钠发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；故选C．18．双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效．关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+D．该药剂适合于胃溃疡患者服用【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】双羟基铝碳酸钠是由钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子组成的碱式盐，属于纯净物，1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+，能够用于治疗胃酸过多，但是因为产生的CO2对胃有刺激作用，不能用于治疗胃溃疡患者服用，据此解答．【解答】解：A．双羟基铝碳酸钠是碱式盐，不是两性氢氧化物，故A错误；B．双羟基铝碳酸钠是一种盐，属于纯净物，故B错误；C．NaAl（OH）2CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故C正确；D．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故D错误；故选：C．19．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（）A．Al（OH）3沉淀B．只有〔AlO2〕﹣离子C．Al（OH）3沉淀和Al3+D．Al（OH）3沉淀和〔AlO2〕﹣离子【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】设明矾KAl（SO4）2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，当溶液中的SO42﹣完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH﹣，1molAl3+和4molOH﹣发生反应：Al3++4OH ﹣═AlO2﹣+2H2O；铝元素的存在形式为：AlO2﹣．【解答】解：设明矾KAl（SO4）2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，当溶液中的SO42﹣完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH﹣，1molAl3+和4molOH﹣发生反应：Al3++4OH ﹣═AlO2﹣+2H2O；铝元素的存在形式为：AlO2﹣．故选B．20．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．【解答】解：Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．21．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明混合气体中有CO2，而通过澄清石灰水（无浑浊现象），说明应含有HCl，通过浓硫酸（干燥）→通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有H2）→通过无水硫酸铜（变蓝），根据反应的现象可判断气体的成分．【解答】解：混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象），说明混合气体中有CO2，而通过澄清石灰水无浑浊现象，说明应含有HCl，则一定不含有NH3，通过浓硫酸（干燥）→通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有H2或CO，通过无水硫酸铜变蓝，说明生成水，则一定含有H2，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2．故选A．22．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%【考点】有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉沉经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．23．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；③SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；④SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；。

化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~3章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D ．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化 2．下列说法中，正确的是A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、24SOD ．NH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电 3．下列过程均为自发过程的是①铵盐的溶解 ②烧碱与盐酸反应 ③Zn 与稀硫酸反应 ④氢气在氧气中燃烧 ⑤Mg 在空气中燃烧 ⑥铝热反应 ⑦墨水在水中扩散 ⑧电解熔融的氯化钠 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．②④⑥⑧D ．①②③④⑤⑥⑦4．对于反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L −1NaOH 溶液滴定。