琼州学院附中2009-2010学年期九年级化学段考试卷

海南省2009年初中毕业升学考试化学试题（满分110分）（与物理合场合卷）可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Zn～65五、选择题（（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）25.下列属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.树木折断D.钢铁生锈26.空气中含量较多且性质活泼的气体是A氧气. B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气27. 下列属于纯净物的是A.纯蓝墨水B.生理盐水C.蒸馏水D.葡萄糖水28.“A、D钙奶”中的“钙”指的是A.单质B.元素C.原子D.分子29. 糖类是食物中的营养成分之一，下刘食物中富含糖类的是A.米饭B.蔬菜C.肉类D.蛋类30.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是A.用水浇灭B.用嘴吹灭C.用湿抹布盖灭D.用灭火器朴灭31.瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体A.分子的体积增大B.分子间间隔增大C.分子的质量增大D.分子的个数增多32. 下列化学用语与含义相符的是＋2A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷C.2NO2—2个二氧气氮分子D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成33.下列说法正确的是A.可用肥皂水区别硬水和软水B.过滤可以使硬水变软水C.可用适量杀虫剂消毒自来水D.长期饮用硬水可以补钙34.将下列物质放入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.味精C.蔗糖D.花生油35.下列属于高分子合成材料的是A.天然橡胶B.陶瓷C.合金D.合成纤维36.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精37. W 、X 、Y 、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是A.在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X 的质量为40gC.该反应属于分解反应D.该反应中Y 全部参加反应 38.下列说法不正确的是A.雷变大米洗净后可以食用B.生活、工业废水经处理后可循环使用C.合理使用农药、化肥以减少水体污染D.人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康 六、填空题（每空2分，共30分）39.化学与生活息息相关。

海南省省直辖县2023-2024学年化学九年级第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。

实验中可观察到的现象与分析不合理的是A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C．在①中细沙是为了吸收二氧化硫D．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度2．下列关于氧气叙述正确的是（）A．分离液态空气法制氧气属于化学变化B．氧气与其他物质反应时都发光放热C．用双氧水制氧气时必需要用酒精灯加热D．排水法收集氧气时，一定到产生连续性气泡时再收集3．化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于交叉关系B．含氧化合物与氧化物属于并列关系C．氧化反应与化合反应属于交叉关系D．纯净物与化合物属于交叉关系4．2019世界环境日中国主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。

下列行为不符合这一主题的是（）A．加快煤电产业升级B．冬季使用煤炉取暖C．使用太阳能等清洁能源D．鼓励使用公共交通出行5．在CO(NH2)2 NH4NO3 NH4Cl中氮元素的质量分数从大到小的顺序是（）A．CO(NH2)2 NH4NO3 NH4Cl B．NH4NO3 NH4Cl CO(NH2)2C．CO(NH2)2 NH4Cl NH4NO3D．NH4Cl CO(NH2)2 NH4NO36．总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有A．发展清洁能源B．随意焚烧秸秆C．乱丢废旧电池D．提倡毁林造田7．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B 除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C 除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生D 鉴别某溶液中是否含有SO2-4成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D8．下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误．．的是A．取样B．溶解C．过滤D．蒸发9．a和b为两份质量、浓度完全相同的过氧化氢溶液，b中混有少量二氧化锰。

海南省2015-2016学年初三（上）化学第五次月考试卷 考场号□□ 考场座位号□□（满分：100分 时间：60分钟） 解题时可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ca ：40A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体 2．人体内90%以上的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指： A.离子 B.原子 C.元素 D.分子 3．如图反映了钛在元素周期表中的某些信息。

下列有关钛的说法不正确的是 A 钛属于非金属元素 B 钛的原子序数为22 C 钛原子的相对原子质量为47.87 D 钛原子核内质子数为22 4．从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物。

为降低空气中PM2.5的含量，下列做法不．应提倡．．．的是 ：A.大量植树造林B.直接燃烧煤炭C.充分利用太阳能D.多骑自行车，少开汽车 5．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子）。

下列说法正确的是： 图示中共有四种分子 B.说明化学反应中原子可分 . C.该反应为置换反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 6．对下列化学用语解释正确的是A ． Mg ＋——镁离子B ． O 2——两个氧原子C ． 2H 2——两个氢分子D ． 2N ——两个氮元素7．食品安全至关重要。

下列食品不会．．对人体健康造成危害的是： A.利用地沟油制售的食用油 B.添加三聚氰胺的奶粉C. 添加适量碘酸钾的食盐D.用工业酒精勾兑的白酒8．下列金属单质能与硫酸铜反应的是：A.银B.金C.铜D.锌9．下列实验操作中，正确的是：10．下列方法可使海水转化为饮用水的是：A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确．．．的是：12H2＋2NiO(OH)= 2Ni(OH)2 ，下列叙述正确的是：A. NiO(OH)是混和物B. NiO(OH)是反应物C. Ni(OH)2 中含有两种元素D. Ni(OH)2 中Ni 的化合价为+1价13．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是：A B C D14. 某无色气体可能含有H 2、CO 、CH 4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加；③再将剩余气体通过盛NaOH 溶液的装置，装置的质量增加。

2009年玉林市、防城港市初中毕业升学考试化学（考试时间90分钟，满分100分）5.厨房中有许多化学物质，小芳列出了以下几种，其中属于纯净物的是A .食醋B .加碘食盐C .纯净水D .液化石油气题号-一--二二三四得分总分 总分人复分人卷首语：亲爱的同学，化学就在我们身边，我们的生活处处有化学，它既美妙 神奇，又绚丽多彩。

解答这份试题，既是你对化学知识的回顾，又是一次新的 化学学习之旅。

愿你在这次旅程中一路顺风 ！可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Cl — 35.5 Na — 23 K — 39得分评卷人一、相信你的选择（本题包括 20小题，每小题2分。

共40分。

每 小题只有一个选项符合题意，请你把符合题意的选项序号填在选择 题答题卡上。

）题号1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案A .司马光砸缸B .凿壁偷光C .火烧赤壁D .铁杵磨成针 2•空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是 A .氮气 B .氧气 C .二氧化碳 D .稀有气体3.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A .碘B .面粉C .汽油D .蔗糖4.下列图示的实验中，正确的是选择题答题卡1 •下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是6 •右图是地壳中各元素的含量数据图, 那么地壳中含量最多的金属元素是 A .Q B .Si C .A1D.Fe7 •化学反应前后肯定发生变化的是 A .原子数目B .原子质量 C&下列能源不属于化石燃料的是采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，侧看为蓝色。

防伪油墨中含有 MgF 2,其中F 元素的化合价为一 1价，那么Mg 元素的化合价为 A . +1 B . - 1 C . + 2 D . - 212 .青少年处于生长发育阶段， 对蛋白质需求量大，应多食用富含蛋白质的物质。

初中化学海南省初中毕业升学考试姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、简答题（共5题）评卷人得分1. 从化学方程式2H2O 2H2↑+ O2 ↑中，你能知道什么？（至少写出三点）【答案】应物是H2O2 （2）生成物是H2 和O2 （3）反应条件是通电（4）该反应属、于分解反应（5）反应前后各元素种类不变（6）反应前后质量守恒（7）反应前后原子个数不变（8）反应物与生成物之间的质量比为H2O∶H2 ∶O2 =36∶4∶32难度：容易知识点：化学方程式单元测试2. 食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装或在包装袋中充入不活泼气体，请问：（1）为什么真空包括能延长食品保质期？（2）若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什么气体？请说明理由。

【答案】（1）真空没有氧气，细菌不能生存，食品不会腐败（2）可充入N2 、CO2 或稀用气体。

使食品与空气隔绝，达到保鲜目的难度：中等知识点：化学与生活单元测试3. 近年来，燃料油价格不断上涨，寻找替代燃料成为热门话题，以乙醇汽油（乙醇与汽油按一定比例混合）代替汽油或燃油汽车改用天然气都是解决能源问题的有效措施。

请回答：（1）使用天然气代替汽油作为汽车燃料有什么优点？（2）请你再指一种代替汽油的新能源。

（3）乙醇（C2H6O）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。

【答案】（1）①价格比使用汽油廉价（或经济实惠）②减少对环境的污染（2）可使用电能（风能、太阳能、核能、水能等）代替汽油驱动机动车（3）C2H6O＋3O2 2 CO2 ＋3 H2O难度：中等知识点：燃料及应用单元测试4. 完成下面实验报告l 反应前质量/g224.521反应后质量/g16.92未知回答下列问题：（1）反应后D的质量是__________________g；（2）C物质可能是__________________（填写反应物、生成物或催化剂）；（3）容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。

化学试卷温馨提示：1．测试时间60分钟，满分120分。

2．可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14O—16 Na—23 Mg—24 S—32选择题（共48分）一．单项选择题（以下第1-12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分。

）1．“做年例”是湛江一些乡村所特有的民间民俗活动。

下列各项活动主要涉及化学变化的是（）A．逛花桥，赏心悦目B．游飘色，惊奇逼真C．舞醒狮，虎虎生威D．燃烟花，喜庆洋溢2．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是( )A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠3．为测定空气中一氧化碳的污染程度，可采用五氧化二碘（化学式为I2O5）与一氧化碳反应。

其中五氧化二碘中碘元素的化合价为( )A．—5 B．+2 C．+3 D．+54．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—5．荔枝种植是廉江农业的“亮点”之一。

某果农种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量较低的现象。

下列化肥最适合他使用的是（）A．尿素〔CO（NH2）2〕B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）C．磷酸二氢钙〔Ca（H2PO4）2〕D．硝酸钾（KNO3）6．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷。

下列有关五硼烷的说法错误的是( )A．五硼烷属于化合物B．五硼烷的相对分子质量是64C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成7．使用手机长时间通话会受电磁辐射，可引起人头昏、头痛、失眠等症。

科学家发现富含北京奥运会主维生素的食物具有较强的防辐射功能。

下列食物中富含维生素C的是( ) A．豆腐B．牛奶C．油菜D．米饭8．下列物质的俗名与化学式一致的是( )A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．酒精CH4O D．烧碱NaOH9．为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。

2010-2023历年09—10年海南中学高二下学期期末考试化学卷第1卷一.参考题库(共20题)1.合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜②不受软水、硬水等水质限制③不污染水体④去污能力强，你认为正确的是（）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①④2.（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。

按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为；(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：压强/MPa温度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？；是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是” 或“否”）；（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。

用1000g 98 %的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98%的硫酸的质量是。

3.下列说法中正确的是（）A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水C．离子交换法只能软化永久硬水D．硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子经煮沸就会完全沉淀下来4.下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（）。

A．陶瓷、水泥B．粗硅、玻璃C．普钙、漂白粉D．石膏、石英玻璃5.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

海南中学2009-2010学年第二学期中段考试题高二化学试题（文科15-20班用）一.选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、下列属于同位素的一组是（）A、白磷红磷B、35Cl 37ClC、Na2O Na2O2D、40K 40Ca3、下列不属于胶体的是（）A水银B烟、云、雾C有色玻璃D淀粉溶液4、要除去氯气中混有少量的水蒸气，应当使气体通过（）A浓硫酸B饱和食盐水C固体氢氧化钠D干燥的石灰5、通常要用氧化剂才能实现的反应是（）A NaCl→HClB Cl2→HClC Cl-→Cl2D ClO3-→Cl26、既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（）○1 Al ②Al2O3③ Al(OH)3④ SiO2⑤ CaCO3A ①②③B ②③④C ③④⑤D ①③⑤7、能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（）A SiO2B MgOC Al2O3D Fe2O38、取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火光；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后生成淡黄色固体。

描述正确的是（）A①③④ B ①②③ C ②③④ D ①②④9、自来水常用氯气进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充桶装纯净水出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液10、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A 核外电子排布呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C 核电荷数逐渐增大D 元素的相对原子质量逐渐增大11、下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A①②③⑤ B ①②④⑤ C ①③④⑤ D ①②③④12、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A 标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4LB 任何状况下，N A个水分子的物质的量均为1molC 标准状况下，N A个分子的任何物质体积都约为22.4LD N A个水分子的摩尔质量为18g13、下列说法正确的是（）A 需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应B 任何放热反应在常温下都会发生C 在原电池中，电能转变成化学能D 共价化合物中一定没有离子键14、在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A BaCl2+K2SO4=BaSO4 ↓+2KClB BaCO3+H2SO4=BaSO4 ↓+H2O+CO2↑C Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4 ↓+2HNO 3D Ba(OH)2+K 2SO 4=BaSO 4 ↓+2KOH15、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A Cu 2+ Ag + NO 3- Cl -B K + Fe 3+ SO 42- OH -C Ca 2+ HCO 3- NO 3- NH 4+D Mg 2+ Cl - Na + NO 3-16、按C 、N 、O 、F 的顺序，其性质表现为递减的是（ ）A 最外层电子数B 原子半径C 非金属性D 单质的氧化性第Ⅱ卷（共52分）二、（本题包括4小题，共52分）17、（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L 的NaOH 溶液。

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛琼海市海桂学校模拟试题五试卷说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷.第Ⅰ卷为选择题,共40分；第Ⅱ卷为非选择题,共90分.全卷满分130分.答题时间为120分钟.2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共40分）一、选择题（本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题有1个或2个选项符合题意.请将所选答案的序号填写则下表相应的空格内,只写在试题旁无效）1.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的,为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是………………( )A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水2.类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法,如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推,过氧化钙的化学式为………………( )A.Ca2OB. CaOC. CaO2D. CaO33.如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质,则下列物质中能划分为此类物质的是………………( )A. K2SO4B. K2MnO4C. NaH2PO4D. HNO34.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关,单位体积内离子数目越多,导电性越强；离子所带电荷越多,导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）.现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体,下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是………………( )5.氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷起反应.已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,据此推知,Cl2与CH4充分反应后的生成物是………………( )l4和HCll4和Cl2C.CH2Cl2和H2D.C和HCl6.某溶液中只含有四种离子,其中部分离子的个数之比为………………( )A.1：1B.2：3C.4：3D.5：37.右图是石墨晶体的部分结构示意图,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为………………( )A.6个B.4个C.3个D.2个8.在25℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法中正确的是………………( )A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少C.溶质的质量分数减少D.溶质的质量分数增大9.有三种金属M、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水,且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银,R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,生成黑色固体.则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是………………( )A．M、N、（H）、R B．R、M、（H）、NC．R、（H）、M、N D．N、M、（H）、R10. .由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中,未发生的化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应11.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是………………( )A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾C.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHD.用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体12.在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是………………( )A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-13.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染可采取的措施是………………( )A．通入大量的空气 B．将固体燃料粉碎,使之充分燃烧C．控制煤的生产 D．将煤经过处理,使之转化为气体燃料14.“可燃冰”又称天然气水合物,它是在海底的高压低温条件下形成的,它的外观像冰,1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气.下面关于“可燃冰”的叙述中,不正确的是………………( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷15.称量烧碱时,不将它放在纸上,而是放置在烧杯等玻璃器皿中,主要是因为………………( )A．放在纸上称量不如置于烧杯中称量精确B．配制溶液通常是在烧杯中进行的,直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C．烧碱易潮解,且腐蚀性强D．纸上称量易粘上杂质,降低所配溶液纯度16.将20 g甲物质、5 g乙物质、9 g丙物质混合加热发生化学反应,经分析反应后的混合物中含 5 g甲物质,20 g丙物质,还含有一种新物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是………………( )A．A+B=C+D B．A+2B=2C+DC．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D17.如图是学生设计的一个二氧化碳发生装置,对其优缺点的评价,错误的是……………（）A.所用材料均为家庭废品,有较好的资源利用意识B.使用碱石灰（主要成分NaOH和生石灰）有利于得到干燥的二氧化碳气体C.将石灰石放入废铜丝网,不用时可使反应中止,体现便利使用的设计思想D.利用拉动废铜丝的设计,要注意保证气密性良好,方能使实验成功18.由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物.其中甲能跟氯化钡放应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,丙能跟盐酸反应生成盐和水,丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸,下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水,正确的一组是………………( )A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④19.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3,会析出m g Na2CO3·10H2O,则（m-n）的值为………………( )A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为0,即溶液质量不变20.已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2,即Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O,而Mg(OH)2不与NaOH 溶液反应.现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH 溶液,过滤,将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量还是ag,则原合金中镁的质量分数为……( )A.40%B.60%C.80%D.无法确定第Ⅱ卷（非选择题,共60分）二、填空题（本题共5小题,,共36分）21.（6分）下表是某原子（在中X为元素符号,Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：分析以上数据,你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）；（2）；（3） .22.（5分）在氯酸钾的分解反应里,二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释.鉴于制得的氧气中有氯气的气味,生成的氯化钾又混有紫红色物质,认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B+C↑ ②2A=D+ MnO2+C↑③B+D=2KCl+（）+C↑写出其中的化学方程式：；在反应中MnO2的作用是：；A和B的化学式分别为和 .23.（7分）有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2：3,且B原子核内质子数与中子数相等；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同.（1）写出下列元素的元素符合：A ,C ,D .（2）B元素形成常见单核离子的化学符号： ,写出由该离子形成的常见化合物,如（任写一个符合要求的化学式）.（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应,生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2）,这一反应的化学方程式为 .24.（10分）在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如：2Na+Cl2=2NaCl,反应前后Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.（1）根据化合价是否发生变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是（填编号）.（2）含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为 .②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,由于加入锌粉的量不同,过滤后,固体和相应滤液的组成也不同.试推断有哪几种可能性,并将结果列入下表：固体滤液中溶质可能性1可能性2可能性3可能性4可能性525.（8分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的.我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等,还有许多有机物.据美国《science》期刊报道,近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质.根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是 ,属于化合物的是（填编号）.（2）某种碳的氧化物含碳量为50%,写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式.（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）.（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体.现已发明一种装有特殊催化剂的装置,使氮的氧化物（用NO X表示）与CO相互反应,生成N2和CO2.其化学方程式为 .三、实验题（本大题共4小题,共32分）26.（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度.设计了以下的实验操作步骤：①按下图装配实验装置：②洗净试管,然后充分干燥；③向500 mL烧瓶里装满水,向500mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧；④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称得其质量为15.95g；⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉；⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止；⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹；⑨用500 mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL ；⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g.根据上述实验,回答下列问题：（1）在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是.（2）简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致？.（3）在标准状况下氧气的密度为；混合物中MnO2的质量分数为 .27.（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O,现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量,请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种,请根据组合装置判断X的化学式为 ,A装置的作用是 .（2）B装置的作用是 .若缺少它,将直接导致反应后装置内的物质的质量偏差.（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu,写出C装置中所有发生反应的化学方程式.（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g,完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计）,则原混合物中Cu2O的质量为 .（5）E装置的作用是 .（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种,同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验,则D中的药品应改换为 .28、（7分）研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题,以下是他们设计的实验方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：如图A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________ .B装置中浓硫酸的作用是_____________________ .(2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体,用右图所示装置进行除去氧气的燃烧实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭.你认为_______ （选填“红磷”或“木炭”）的方法不科学,原因是________________________________.（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定,与氮气的实际密度有误差,请你分析出现误差的可能原因（只写两种,不考虑计算误差）：①_________________________________________；②__________________________________.四、实验探究（本大题共2小题,第25小题9分,第26小题12分,共21分）29.(9分)实验是进行科学探究的重要途径.在探究过程中,很多因素都会对实验结果产生影响.（1）反应物的浓度不同,反应现象可能不同.请举出实例说明_____________________________________________________________________________.（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳.对比这两个反应可得到的结论是______________________________________.（3）H2在加热条件下可以与CuO反应,生成Cu和H2O.①亮亮同学利用如图A装置完成了该实验.实验步骤：先通入H2,再加热,实验结束后,先撤酒精灯,继续通入H2直至试管冷却.可观察到黑色CuO变成红色.②明明同学利用如图B装置也完成了该实验.实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,迅速伸入盛有H2的集气瓶中,片刻可观察到黑色CuO变为红色.对比A、B两套装置,B装置的优点是__________________________________________.③在明明同学的实验中,当铜丝表面生成CuO后,若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时,则与H2反应较快；若只加热至红热状态时,则反应较慢,甚至没有明显现象.对比这两种情况,可得到的结论是____________________________________________________________.（4）通过对上述实验的对比与分析可知,探究某一化学问题时,除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外,还应考虑______________________________________等因素.30.(12分)某学习小组的同学向100 g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后,低温蒸发结晶,得到白色固体,对该白色固体的成分,该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物.你认为该固体还可能是或或 .（2）如果甲同学的结论是正确的,请你设计实验证明白色固体中存在NaOH,请将方案填入下表中：实验操作实验现象结论（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7 g ,则白色固体的成分是 .31.（4分）如图,为了研究空气中所含氧气的体积, 用一个50ML量筒倒扣在水中,量筒内外液面均位于40ML处.量筒内浮着一个铜制的小船,船中放有少量白磷.现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌,这样做的原因是 ,放白磷的小船用铜做的原因是 .一会儿,白磷发生自燃,还可以观察到 ,最终,液面大约位于量筒刻度处.五、计算题（8分）32. (6分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验：取11. 0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中．每次均充分反应.实验数据记录如下：请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g..(2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程,结果精确到0.1%）33. (9分）在mg 20％的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液,然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液,至溶液的红色完全褪去时,滤去沉淀,称得剩余溶液总质量为3mg .(1)计算所加硫酸镁溶液的质量分数；(2）用N表示溶液中离子的数目,不同种离子用离子符号注明[如N (Na'）表示钠离子的数目],请建立坐标系,绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图初 赛 参 考 答 案一、选择题二、21、22. 2KClO 32MnO ∆====2KCl+3O 2↑（2分）催化作用；K 2MnO 4；Cl 2（各1分） 23. Cl 、F 、Mg （各1分）S 2-（1分）Na 2S 等（1分）Cl 2+2KI=2KCl+I 2（2分）24、25、三、26.（每空2分,共8分）（1）温度降低时,烧瓶内的压强降低,烧杯中的水回流,可准确量出气体的体积.（或若玻璃管C 的出口离开水面,则在温度降低时,烧杯中多排入的水不能被吸入烧瓶,导致测得气体的体积偏大.）（2）保持容器内外气压相等,如果不一致,就不能准确量出气体的体积.（3）1.43 g/L 32% 27.（1）H 2（1分）除去X 气体中可能混有的酸性气体（1分）（2）除去X 1分） D （1分）（3）)H 2＋＋H 2O （2分） H 2＋Cu 2O H 2O （2分）（4）（2.25 m 1－10 m 2）g （1分）（5）吸收空气中的水蒸气（2分）（防止D 管中吸入空气中的水蒸气）（6）碱石灰（1分）28、（1）CO 2+2NaOH=====Na 2CO 3+H 2O 除去水蒸气（2）木炭 木炭燃烧产生二氧化碳气体,导致氮气不纯（3）①稀有气体没有除去 ②氧气没有除尽等四、29. (9分)（1）硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧里燃烧产生蓝紫色火焰等(2分)（2）反应物的量不同,得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变等(2分)（3）②装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等答出一种即可(2分) ③温度越高,反应越快等(1分)（4）反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可(2分)（有些题目答案不惟一,所写答案符合题意且回答合理即可）30.（1）Na 2CO 3；Na 2CO 3和NaHCO 3；NaHCO 3（各1分）（2）取白色固体少许于试管中,加水充分溶解,加入足量的BaCl2溶液,振荡、静置后取上层清夜,加入CuSO4溶液（3分）开始有白色沉淀产生,后来有蓝色沉淀产生（2分）白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物（2分）（3）Na2CO3与NaHCO3的混合物（2分）31五、计算题（共8分）32. (6分）（1）1.8（2分）(2）解：二氧化碳的质量为：158.0 g +100 g -253.6 g =4.4 g设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑106 44x 4. 4 g106∶44 = x∶4.4 gx＝10. 6g10. 6g/11. 0g ×100％二96.4% (3分）所以该产品中碳酸钠的质量分数合格.(1分）33. (9分）(1)依据题意,溶液的总质量增加了2mg,其中包括硫酸镁与氢氧化钠反应导致的溶液质量增加以及硫酸镁溶液中所含的水.设：氢氧化钠转化为硫酸钠导致的溶液质量增加量为x,硫酸镁的质量为y.2NaOH＋MgSO4 == Na2SO4＋Mg (OH)2↓△m80 120 142 58 620. 2m y x解得：x＝0.155m y =0.3rn (4分）硫酸镁溶液中所含的水的质量为2 m一0. 155 m硫酸镁溶液的总质量为0.3m+2m一0. 155 mMgSO4%＝0.3 m/ (0.3m＋2 m一0. 155 m) × 100%＝14.0% (2分）(2）如图所示（3分）。

2023-2024学年海南东坡学校九年级化学第一学期期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．湿衣服晾干B．酒精挥发C．石蜡熔化D．食物腐烂2．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。

该反应中X的化学式为（）A．CaS B．SO2C．CaSO3D．CaSO33．下列变化中氧元素由化合态变为游离态的是A．加热分解氯酸钾B．红磷在空气中燃烧C．分离液态空气制备氧气D．液氧变为气体4．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．5．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）A．t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时所得溶液质量分数b＞aB．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大6．下列有关营养与健康的叙述中，不．正确的是A．钙是人体必需的微量元素B．缺锌会使儿童发育停滞C．缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病D．正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入7．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析不正确的是A．以上原子的核外都有三个电子层B．在化学反应中氯原子容易得到电子C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．Na+和Mg2+的核外电子数不相同8．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A．空气污染物：二氧化硫、二氧化碳B．化学性质：不可燃不助燃、稳定性C．可以直接加热的仪器：试管、烧杯D．可以量取液体的仪器：量筒、滴管9．下列化学用语表示正确的是A．氢氧根离子：OH-B．铝离子：Al+3C．氮原子：N2D．氧化汞：HgO210．人体中化学元素含量会直接影响人体健康．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是A．缺铁会引起贫血B．缺钙会引起骨质疏松C．缺碘会引起龋齿D．缺锌会引起食欲不振而导致发育不良11．以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（）A．氢气液化B．电解水C．过氧化氢分解D．氢气燃烧12．钠着火不能用二氧化碳灭火。