总酸度的测定(滴定法)

酸度测定操作方法一. 总酸度的测定本法采用酸碱滴定法。

取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。

A.1 试剂氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定；酚酞指示剂：1.0/L 按GB/T 603规定。

A.2 试验方法吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加3~4滴酚酞指示剂。

用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由无色变为粉红色为终点。

记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数V1。

A.3 计算方法总酸度点数按下列公式计算：总酸度（点）= 10V1 c/ 0.1V式中：V1 —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL；c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L；V—取样毫升数，mL。

二. 游离酸度的测定本法采用酸碱滴定法。

取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。

A.1试剂氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定；溴酚蓝指示剂：0.4mol/L 按GB/T 603规定。

A.2试验方法吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加2～3滴溴酚蓝指示剂。

用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由黄色变至蓝紫色为终点。

记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数A。

A.3计算方法游离酸度点数按下列公式计算：游离酸度（点）= 10Ac/ 0.1V式中：A —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL；c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L；V—取样毫升数，mL。

编制苏辉审核韩娟批准山东金泰机械制造有限公司。

实验5-9 电位滴定法测食醋的总酸度实验原理：电位滴定法是以电位的变化为指标进行滴定的一种方法。

测定食醋的总酸度，可以采用电位滴定法进行测定。

所谓总酸度，一般是以乙酸为主的糖分酸、有机酸、无机酸等，包括了全部的酸度。

测定的原理是将试样与一定量的标准碱溶液滴定，根据化学反应的物质平衡及电位变化的规律，求出总酸度。

实验仪器：酸度计、滴定管、量筒、电子天平等。

实验试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、食醋。

实验步骤：1. 用电子天平称取10.0g食醋溶入100mL的烧杯中，加入约50mL的去离子水，振荡均匀。

2. 将试样吸入酸度计中，进行酸度测定，记录下初始电位值。

3. 在试样中用滴定管加入0.1mol/L NaOH标准溶液，不断搅拌，继续加入直至电位发生较大变化，表明试样中的全部酸度被中和完毕。

记录下终点电位值。

4. 计算总酸度。

以食醋中的乙酸为例，由中和反应:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O可以看出，每1mol的NaOH可以中和1mol的CH3COOH，而NaOH的摩尔浓度已知，所以可以通过滴定体积求出CH3COOH的摩尔数，从而计算出食醋的总酸度。

总酸度（g/L）=（NaOH滴定体积 x NaOH浓度 x 60.05）/ 食醋取样量（g）实验注意事项：1.酸度计应校准好再进行测定。

采用的NaOH标准溶液应精确。

2.实验过程中需注意反应完全。

3.实验设备和试剂等必须保持干燥，避免试剂受到污染。

实验结果：实验结果可根据实验步骤中的计算公式进行计算，得到食醋的总酸度。

实验提示：1.实验中滴定管、量筒等物品的清洗应注意，使用前应清洗干净。

2.使用NaOH标准溶液时，应使用干燥器干燥，避免溶液受到潮气影响。

总酸的测定及方法总酸是指在溶液中能够与碱反应产生酸碱中和反应的物质的总量。

总酸的测定是分析化学中一项重要的实验技术，其结果可以用于评估溶液的酸碱特性以及溶液中一些物质的含量。

本文将介绍几种常见的总酸测定方法。

1.中和滴定法中和滴定法是测定总酸的常用方法之一、该方法基于酸与碱之间的中和反应，通过滴定一定浓度的碱溶液来确定溶液中总酸的含量。

具体步骤如下：a.取一定量的待测溶液，加入指示剂（如酚酞、溴琥珀酸等）。

b. 用 0.1mol/L 的饱和 NaOH 溶液滴定到溶液颜色发生变化（如从红变成蓝）。

c.记录滴定所需NaOH溶液的体积。

2.酸度计法酸度计法是利用酸度计（pH计）测定溶液的酸性程度。

它是通过测量溶液的酸碱度来间接推断总酸的含量。

具体步骤如下：a.取一定量的待测溶液，倒入酸碱度计的测量容器中。

b.打开酸碱度计，等待数秒直至酸碱度计稳定。

c.读取酸碱度计的数值，记录下来。

3.石油酸值测定法石油酸值测定法是用来测定石油产品中总酸含量的常用方法。

具体步骤如下：a.取一定量的石油样品，加入溶解剂（如三氯化铝溶液）中。

b.加入指示剂（如酚酞），溶解样品并使其呈酸碱度计所能测定的范围内。

c.用酸碱度计测量样品的pH值或电动势。

d.根据pH值或电动势与标准曲线对比，计算出总酸值。

4.电位滴定法电位滴定法是通过测量溶液的电位变化来测定总酸含量的方法。

该方法需要使用电位滴定仪器进行实验。

a.取一定量的待测溶液，加入电位滴定仪器的测定容器中。

b.启动电位滴定仪器，根据仪器指示将有机溶剂或水滴加入待测溶液中，直至电位发生稳定变化。

c.读取仪器的电位数值，记录下来。

需要注意的是，在进行总酸的测定时，要根据待测溶液的性质和所使用的试剂选择合适的测定方法。

此外，为了保证实验结果的准确性，还应注意实验器材的清洁与校验以及实验条件的控制等方面的问题。

食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。

二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。

0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。

2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。

三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。

含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。

待水沸腾后保持10min，取出，冷却。

啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。

（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。

面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。

（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。

2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。

用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。

总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。

3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。

加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。

记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。

一、原理食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。

用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8.2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。

其反应式如下：RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O二、样品的处理与制备1.固体样品将样品适度粉碎过筛，混合均匀，取适量的样品，加入少量无二氧化碳的蒸馏水，将样品溶解到250ml容量瓶中，在75-80℃水浴上加热0.5小时（若是果脯类，则在沸水中加热1小时），冷却、定容，用干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。

2.含二氧化碳的饮料、酒类将样品于45℃水浴上加热30min，除去二氧化碳，冷却后备用。

3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类将样品混合均匀后直接取样，必要时也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。

4.咖啡样品将样品粉碎经40目筛，取10g样于三角瓶，加75ml 80％乙醇，加塞放置16小时，并不时的摇动，过滤。

5.固体饮料称取5g样品于研钵中，加入少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水移入250ml 容量瓶中定容，摇匀后过滤。

三.样品滴定准确吸取制备的滤液50ml，加入酚酞指示剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色30秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。

以下式计算样品含酸量。

总酸度（%）=C×（V1－V2）×K ×V3×100m V4式中：C---标准氢氧化钠溶液的浓度mol/LV1---滴定所消耗标准碱液的体积mlV2 ---空白所消耗标准碱液的体积mlV3 ---样品稀释液总体积mlV4---滴定时吸取的样液的体积mlM---样品质量或体积（g或ml）K---换算为适当酸的系数，即1mol氢氧化钠相当于主要酸的克数因为食品中含有多种有机酸，总酸度测定结果通常以样品含量最多的那种酸表示。

例如一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示，其K=0.075；测柑橘类果实及其制品时，用柠檬酸表示，其K=0.064；分析苹果及其制品时，用苹果酸表示，其K =0.067；分析乳品、肉类、水产品及其制品时，用乳酸表示，其K=0.090；分析酒类、调味品，用乙酸表示，K=0.060。

深圳大学实验报告课程名称:仪器分析实验实验项目名称:实验一可滴定总酸度的测定学院:化学与化工学院专业:应用化学指导教师:米宏伟陈志行报告人:习雯影学号:2006141075 班级:06应化实验时间:2009-3-18 实验报告提交时间:2009-4-1教务处制HnFRTk αln +H nFRTαln Hln αnFRT 10ln (RT F Es Ex -一、实验目的1、掌握电位滴定的方法及确定化学计量点的方法。

2、掌握用玻璃电极测量溶液pH 的基本原理和测量技术。

3、巩固手动滴定的操作步骤及原理方法。

二、实验原理1、玻璃电极测量原理及技术以玻璃电极作指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,用电位法测定溶液的pH 值,组成测量电池的图解表示式为:(-Ag,AgCl ∣内参比溶液∣玻璃膜∣试液┆┆KCl (饱和∣Hg 2Cl 2,Hg(+ ε6 ε5 ε4 ε3 ε2 ε1电池的电动势等于各相界电位的代数和。

即, E (电池=(ε 1 –ε2+(ε 2 –ε3+(ε 3 –ε4+(ε 4 –ε5+(ε 5 –ε6E (SCE =ε1 –ε2E (Ag,AgCl =ε 5 –ε6E (膜=(ε 4 –ε3-(ε 4 –ε5=ε 5 –ε 3 (1其中(ε2 –ε3为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位,Ej ,整理(1式,得:E (电池= E (SCE – E (膜– E (Ag,AgCl + Ej (2当测量体系确定后,式中E (SCE 、E (Ag,AgCl 及Ej 均为常数,而E (膜= ,合并常数项,电动势可表示为:E (电池= (E (SCE – E (Ag,AgCl – k + Ej –= K – = K + 0.059pH (3 其中0.059为玻璃电极在25℃的理论影响斜率。

由于玻璃电极常数项,或说电池的“常数”电位值无法准确确定,故实际中测量pH 值的方法是采用相对方法。

即选用pH 值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到预测溶液的pH 值。

食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。

二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。

0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。

2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。

三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。

含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。

待水沸腾后保持10min，取出，冷却。

啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。

（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。

面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。

（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。

2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。

用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。

总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。

3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。

加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。

记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。

总酸含量的测定
总酸含量是指某个物质中所有酸性物质的总量，包括无机酸和有机酸。

因此，在很多领域，总酸含量的测定是非常重要的。

下面我们介绍几种经典的测定总酸含量的方法。

1. 酸度滴定法：将待测物质溶解在一定的溶液中，然后用标准溶液滴定，直到溶液的酸度达到中性为止。

根据滴定所用的标准溶液的浓度，可以计算出待测物质中的总酸含量。

2. pH计法：将待测物质溶解在水中，然后用pH计测量其溶液的酸度。

根据物质的酸解离常数和所用的溶液pH值，可以计算出物质中的总酸含量。

3. 重量法：将待测物质溶解在一定的溶液中，然后用酸碱指示剂测定其酸度，再将其溶液蒸干至干燥，用电子天平测定其干燥后的重量。

根据溶液的酸度和干燥后的重量，可以计算出物质中的总酸含量。

以上三种方法都有其适用的场合和优缺点。

在实际应用中，需要根据待测物质的特性和实验条件选择合适的方法进行测定。

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总酸度测定方法及计算公式
总酸度测定方法及计算公式
总酸度是指样品中所有酸性物质的总和，通常用于食品、饮料、水等领域的质量控制和卫生监测。

下面将介绍总酸度测定的方法和计算公式。

1. 酸度滴定法
酸度滴定法是一种常用的总酸度测定方法，其具体步骤如下：
（1）取一定量的样品，加入适量的指示剂（如酚酞）和蒸馏水调配成溶液。

（2）用标准的氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，直到溶液颜色发生变化。

（3）记录所需的氢氧化钠溶液的用量，通过计算得出样品中总酸度的浓度。

计算公式为：Total acidity (g/L) = V ×C ×0.064
其中，V为氢氧化钠溶液的用量（mL），C为氢氧化钠溶液的浓度（mol/L），0.064为转换系数。

2. pH计法
pH计法是一种精确的总酸度测定方法，其具体步骤如下：
（1）取一定量的样品，在其中加入适量的适量的缓冲液，调节样品的pH值。

（2）将pH计放入样品中，记录样品的pH值。

（3）通过计算样品中氢离子浓度的变化量得出总酸度的浓度。

计算公式为：Total acidity (g/L) = [C1 ×(V1 - V2)] / m
其中，C1为缓冲液的浓度（mol/L），V1为缓冲液的用量（mL），V2为样品滴定后所需的氢氧化钠溶液的用量（mL），m为样品的质量（g）。

以上就是总酸度测定方法及计算公式的介绍，希望能对您有所帮助。

一、实验目的1. 掌握食品中总酸度的测定原理和方法。

2. 学会使用酸碱滴定法测定食品中的总酸度。

3. 了解酸碱滴定仪的调节和使用方法。

二、实验原理食品中的总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。

本实验采用酸碱滴定法测定食品中的总酸度，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂判断终点，并根据碱液的消耗量计算总酸度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、电子天平、烧杯、量筒、滴定管、移液管、锥形瓶、漏斗、玻璃棒、滤纸等。

2. 试剂：1000mol/L的氢氧化钠标准溶液、PH9.18的缓冲溶液、PH6.88的缓冲溶液、酚酞指示剂、待测食品样品。

四、实验步骤1. 准备工作：a. 标准溶液的配制：准确称取一定量的氢氧化钠固体，溶解后定容至1000mL容量瓶中，配制成1000mol/L的氢氧化钠标准溶液。

b. 缓冲溶液的配制：按照说明书配制PH9.18和PH6.88的缓冲溶液。

2. 样品处理：a. 准确称取一定量的待测食品样品，用蒸馏水溶解或稀释至一定体积。

b. 用移液管准确吸取一定体积的样品溶液，放入锥形瓶中。

3. 滴定操作：a. 在锥形瓶中加入数滴酚酞指示剂。

b. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管中，以10-20mL/min的滴定速度缓慢滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

c. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。

4. 计算总酸度：a. 根据消耗的氢氧化钠标准溶液体积和浓度，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量。

b. 根据反应方程式，计算样品中总酸度的物质的量。

c. 根据样品的体积和总酸度的物质的量，计算总酸度。

五、实验结果与分析1. 实验数据：a. 样品质量：10.0gb. 样品体积：50.0mLc. 消耗的氢氧化钠标准溶液体积：25.00mLd. 氢氧化钠标准溶液浓度：0.1000mol/L2. 计算结果：a. 参加反应的氢氧化钠的物质的量：n(NaOH) = V(NaOH) × C(NaOH) =0.02500L × 0.1000mol/L = 0.00250molb. 样品中总酸度的物质的量：n(总酸度) = n(NaOH) = 0.00250molc. 样品中总酸度：m(总酸度) = n(总酸度) × M(总酸度) = 0.00250mol ×36.46g/mol = 0.09065gd. 样品中总酸度浓度：c(总酸度) = m(总酸度) / V(样品) = 0.09065g /0.0500L = 1.813g/L六、实验结论通过本次实验，我们掌握了食品中总酸度的测定原理和方法，学会了使用酸碱滴定法测定食品中的总酸度，并了解了酸碱滴定仪的调节和使用方法。