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题型十八化学反应原理综合题(建议用时：35分钟)1．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：i．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1ii.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2iii.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(填字母)。
a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______________________________________________。
(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接________。
产生H2的电极反应式是________________________________________________________________________。
本套资源目录江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练一含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练三含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练二含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练五含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练四含解析仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Br —80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．无色透明的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4 C.K wc （OH －）＝10－12mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
高考理科综合中相比物理和生物，化学可以说比较简单，综观近几年高考理综化学试题，总体试题难度不大，体现了课本的基础性，但知识覆盖面大，需要记忆的也多。
在这几年教学实践中，我深深地体会到，在指导高考复习时，教师若能以教学大纲、考试说明为依据，立足课本，认真分析学情及历年高考试题，并在此基础上，切实抓好一轮重基础，二轮重专题，三轮重模拟等三个复习阶段，就能收到较好的复习效果，提高学生的化学成绩。
高三化学复习一般分为三轮,其中第三轮复习属于冲刺阶段,受应试教育的影响,高考作为选拔性的考试,直接关系着学生未来的发展方向,复习中只有因材施教、因时制宜地指导学生复习，让三轮复习落到实处，才能使学生在备考的最后关头对知识有全面、完整、准确的掌握，从而取得优异成绩，实现自己的理想。
1.研读考纲《考试大纲》是高考命题的依据，也是大家复习备考的依据。
解读考试大纲时，要明确考试的目的、能力要求和考查内容，力求抓住五点：知识点、考试点、能力点、德育点（爱国主义、科学史）、实际点（联系工农业生产、国防科技、环保知识的实际）。
2.重视实验化学是一门以实验为基础的科学，许多基本化学概念、原理和规律以及物质的性质等都是由实验推导和验证的。
完成实验或解答实验题目，有助于加深大家对化学概念、原理和规律等的认识，有利于大家创新能力的培养。
3.回归教材教材一直都是高考命题的蓝本，考试前几天大家一定要对课本的知识体系做一个系统的回顾和归纳，理解每个知识点的内涵、外延和联系，重视课本中对重要定理的叙述及证明，不要放过那些平时做题时就很难碰到的概念。
4.及时纠错化学是门知识非常琐碎的学科，要随时记录遇到的难点，疑惑点以及自己疏漏的地方。
在这一阶段错题本是必不可少的，有效的整理错题并时常回顾，可以让自己不会第二次犯同样的错误。
如果有错题本也可以作为阶段考试前复习的参考，而不是仅凭毫无方向的刷题去发现知识。
对于常犯错或易忽略的内容，除了思想上要给予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；不能让同样的错误在高考中再现。
江苏省高考化学三轮复习题型精准练题型七化学反应与能量的应用含解析题型七化学反应与能量的应用(建议用时：30分钟)一、单项选择题1．(2019·泰州中学、宜兴中学高三调研)已知：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－154 kJ·mol－1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4。
下列说法正确的是( )A．ΔH3＝＋143 kJ·mol－1B．ΔH3>ΔH4C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH，则ΔH>ΔH2D．常温下还原性：H2S<S<SO22．(2019·溧阳高三调研)黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1②K2S(s)===S(s)＋2K(s) ΔH＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH＝c kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．x>0，a<0B．b<0，c<0C．x＝3a－b－cD．1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol－13．(2019·苏锡常镇四市高三调研)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是( )A ．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B ．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe 3O 4转移2 mol 电子C ．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO ＋H 2O=====△Fe 3O 4＋H 2↑D ．铁氧化合物循环制H 2具有节约能源、产物易分离等优点4．(2019·泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
题型九电化学原理及应用(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．(2019·江苏七市高三三调)某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是( )A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液B．充电时，应将锂电极与电源正极相连C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2D．充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g2．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。
下列说法正确的是( )A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为I－3－2e－===3I－D．M可以使用阴离子交换膜3．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2。
电池工作时，下列说法错误的是( )A．负极发生的反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2OB．正极附近溶液的pH增大C．隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0 g时消耗O2 0.56 L(标准状况)4．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．该电池总反应是H＋＋OH－===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动5．(2019·淮安高三模拟)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法正确的是( ) A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性6．我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。
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化学原理综合题型1．氮及其化合物与人们的生活息息相关。
回答下列问题：I．（1）已知：①CO的燃烧热△H1＝－283 kJ·mol－1；②N2（g）＋O2(g)＝2NO(g）△H2＝＋183 kJ·mol−1。
写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
(2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有__________（填字母序号）。
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度②压强为10 MPa、温度为T1下,若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4L,则此时NO的转化率＝________，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）＝_______，该温度下平衡常数K p＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
II．电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
2019届苏教版高中化学高考三轮冲刺复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A． 0.1 mol苯分子中含有双键数为N AB． 1 L 1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共含分子数为N AD． 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92N A2.下列说法错误的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D．在镀件上镀铜，镀件作阴极3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ()A． CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B． NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C． H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D． HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉4.在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小5.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g6.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是( )A．加热的温度不同B．得到的产品不同C．前者要隔绝空气，后者不必D．干馏是化学变化，分馏是物理变化7.对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示8.1 mol Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
仿真冲刺练(三)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境2．下列化学用语表示正确的是()A．H2S的电子式：H＋[S••••]2－H＋B．间硝基甲苯的结构简式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．NaHS溶液显碱性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－D.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2OC ．(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2 ↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
题型十 基本原理的组合(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．(2019·南京、盐城高三一模)下列说法错误的是( )A ．反应CaC 2(s)＋N 2(g)===CaCN 2(s)＋C(s)的ΔH <0B ．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C ．H 2O 2催化分解每产生1 mol O 2，转移电子的数目为2×6.02×1023D ．25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L －1NH 4Cl ，溶液中c （NH ＋4）c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）不断增大 2．(2019·南京高三调研)下列有关说法正确的是( )A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH >0C ．已知NaAlO 2溶液的pH>7，将其蒸干得到的固体为Al 2O 3D ．反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O ，每消耗1 mol KIO 3转移的电子数目为6×6.02×10233．下列有关说法正确的是( )A ．一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，v 正(O 2)＝2v 逆(SO 3)B ．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）·c （H ＋）减小 D ．常温下， pH ＝2的HCl 溶液与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应4．下列说法正确的是( )A ．一定温度下，反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH >0，ΔS >0B ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）c （NH ＋4）增大 C ．电解饱和食盐水产生了11.2 L H 2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，一定先产生淡黄色沉淀5．(2019·南通高三一模)下列说法正确的是( )A ．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B ．铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C ．5 mL 18 mol ·L －1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子D ．常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应的ΔH >06．下列说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应产生O 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大7．下列说法正确的是( )A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B ．蛋白质溶液中加入HgCl 2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C ．室温时，0.1 mol ·L －1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D ．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过8．下列说法正确的是( )A ．反应 NH 3(g)＋HCl(g)NH 4Cl(s)的ΔH <0，ΔS <0B ．若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．用pH 均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D ．H 2O 与Na 2O 2反应生成1 mol O 2，反应中转移的电子数为4×6.02×10239．(2019·泰州高三一模)下列说法正确的是( )A ．铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO －3分别移向负极和正极B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH >0C ．室温下，将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小D ．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g 铜，则阳极失电子数大于6.02×102210．(2019·常州高三学业水平监测)下列说法正确的是( )A ．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al 3＋＋6O 2－=====电解4Al ＋3O 2↑B ．反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．将1 mol Cl 2通入1 000 g H 2O 中，转移电子的数目约为6.02×1023D ．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 411．下列说法正确的是( )A ．反应2N 2O(g)===2N 2 (g)＋O 2(g)的ΔH <0，ΔS <0B ．电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极C ．反应Cl 2＋6NaOH===NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O ，每生成 1 mol NaClO 3转移的电子数目为6.02×1023D ．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态12．下列说法正确的是( )A ．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B ．22.4 L(标准状况)O 2与1 mol Na 充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C ．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．由反应CO(g)＋H 2O(g)===CO 2 (g)＋H 2(g) ΔH 1，CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2，则反应CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)的ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1二、不定项选择题13．(2019·常州高三一模)下列说法正确的是( )A ．常温下，C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．用pH 均为2的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大C ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D ．常温下，在0.1 mol·L －1氨水中，加入少量NH 4Cl 晶体，溶液的pH 减小14．(2019·无锡高三期末调研)下列说法正确的是( )A ．氨水稀释后，溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）的值减小B ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原型糖D ．8NH 3(g)＋6NO 2(g)===7N 2(g)＋12H 2O(g) ΔH <0，则该反应一定能自发进行15．下列说法正确的是( )A ．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B ．同温下，0.1 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝a ，0.01 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝b ，则a ＋1<bC ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3，当3v 正(H 2)＝2v 逆(NH 3)，则反应达到平衡 16．(2019·宿迁高三期末测试)下列叙述中正确的是( )A ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡转化为CaCO 3，后用酸溶解去除B ．CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH >0C ．工业反应2SO 2＋O 2高温催化剂2SO 3中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率D ．常温下，向CH 3COONa 溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大17．下列有关说法不正确的是( )A ．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c (NH ＋4) 减小B ．相同体积、pH 均为3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强C ．工业电解食盐水时，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与阴极产生的烧碱反应D ．在等浓度的NaCl 和Na 2CrO 4稀溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl 沉淀，则K sp (AgCl)＜K sp (Ag 2CrO 4)18．下列说法正确的是( )A ．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液加水稀释后，溶液中c （Na ＋）c （CH 3COO －）的值增大C ．常温常压下，4.4 g CO 2与足量Na 2O 2 完全反应生成O 2 分子数为6.02×1022D ．用pH 均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH 溶液，盐酸消耗的体积大参考答案与解析1．解析：选D 。
CaC 2与N 2的反应属于放热反应，ΔH <0，A 正确；电解池工作时，消耗阳极保护阴极，因此利用阴极保护法防止钢铁腐蚀需要外加电流，钢铁做阴极，B 正确；2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑，每生成1 mol O 2，转移电子数为2N A ，即转移电子数目为2×6.02×1023，C 正确；NH 4Cl 溶液中，有K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，c （NH ＋4）c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）＝c （NH ＋4）·c （OH －）K w ·c （NH 3·H 2O ）＝K b K w ，而K b 和K w 都只受温度的影响，温度不变时都不改变，D 错误。
2．解析：选B 。
A 项，金属活动性排在Cu 后面的金属才会形成阳极泥，Zn 、Fe 不能形成阳极泥，错误；B 项，该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，即ΔS >0，只能在高温下自发进行，所以该反应一定为吸热反应，正确；C 项，NaAlO 2溶液水解显碱性，水解方程式为NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋NaOH ，蒸干时，NaOH 浓度增大，会将Al(OH)3重新溶解生成NaAlO 2，错误；D 项，I 2既是氧化产物又是还原产物，6 mol HI 中有1 mol HI 没有参与氧化还原反应，所以该反应中每消耗1 mol KIO 3转移的电子数为5 mol ，错误。
