高三化学 元素(2)
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高三化学各个元素的知识点化学是自然科学的重要分支之一,研究物质的组成、性质、结构和转化过程。
在化学的学习中,元素是构成物质的基本单位。
各个元素都具有不同的特性和重要的应用价值。
在高三化学的学习中,了解各个元素的知识点对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。
本文将介绍一些高三化学中各个元素的知识点。
一、氢元素(H)1. 氢元素的原子序数为1,原子量为1.008,是宇宙中最丰富的元素之一。
2. 氢元素是最轻的元素,常见的氢气是由两个氢原子形成的氢分子(H2)。
3. 氢元素广泛用于化工工业、航天技术和能源领域,例如制造氨、加氢裂化等反应。
二、氧元素(O)1. 氧元素的原子序数为8,原子量为15.999。
2. 氧气(O2)是最常见的氧化剂,许多物质只有与氧气反应才能完全燃烧。
3. 氧元素在生物体内广泛参与呼吸作用,使有机物发生燃烧并释放能量。
三、碳元素(C)1. 碳元素的原子序数为6,原子量为12.011。
2. 碳元素是有机化合物的基础,构成了生物有机物、矿物油等重要物质。
3. 碳元素在形成大分子化合物(如聚合物)中起重要作用,如合成塑料、涤纶等。
四、氮元素(N)1. 氮元素的原子序数为7,原子量为14.007。
2. 氮气(N2)是大气中的主要组成部分,占空气的78%。
3. 氮元素广泛应用于化肥制造、合成氨、硝化、脱氧等反应中。
五、钠元素(Na)1. 钠元素的原子序数为11,原子量为22.99。
2. 钠是一种常见的金属元素,具有良好的导电性和热导性。
3. 钠与水反应可以产生氢气,并放出剧烈的燃烧和碱性溶液。
六、铁元素(Fe)1. 铁元素的原子序数为26,原子量为55.845。
2. 铁是一种重要的金属元素,广泛用于制造钢铁和其他金属合金。
3. 铁磁性是铁元素的重要特性,使其在电磁学和电子学中具有重要应用。
七、铝元素(Al)1. 铝元素的原子序数为13,原子量为26.982。
2. 铝是一种重要的轻金属元素,具有良好的导电性和导热性。
高三化学第二轮复习:《元素及其化合物》教学设计本专题的教学分为3个课时进行,第一课时复习非金属元素及其化合物,第二课时复习金属元素及其化合物,第三课时训练无机推断,通过复习掌握元素及其化合物知识的网络联系,增强知识的条理化,系统化,提高解题能力。
第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路1.教材分析本节重点复习非金属元素及其化合物,资料在考情分析基础上,给出知识网络图,引导学生初步感受知识压缩的网络化,熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。
通过对重点内容的回忆,层层引导,深入讨论,归纳得出结论。
通过练习,注重提高学生应用知识的同时,也为后面复习无机推断做了知识上的铺垫,更为高考打下坚实的基础。
2.学情分析本课题知识内容不十分难,较易掌握,但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。
所以就尽可能给学生提供平台,让学生把自己的见解说出来,课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与,可轻松复习并应用知识。
3.考情分析本课时复习内容是高考的必考内容,经常出现在推断题中。
二、命题新动向:①将推断、计算、实验各题型融于一体,再糅合典型非金属元素;②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。
三、教学目标常考知识点:1.非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系;2.典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系;3.常见非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)的单质及其化合物;4.培养学生科学的复习方法。
四、教学方法教学方法:图表法、分组讨论、实验探究。
五、教学工具多媒体:制作的多媒体课件(见下表)(1)复习本专题的知识,最容易产生的感觉就是——乱,似乎各种知识混在一起,没什么头绪,各种知识显得似是而非,各种提法都有道理。
解决的方法,就是先掌握每一主族的知识,在此处要注意掌握该物质的化学性质,在一主族内部应抓住典型的代表物(比如卤素中的氯、氧族元素中的硫等)的性质,要求一提到该物质,立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来。
高三化学元素知识点总结1. 元素周期表1.1 元素周期表的排列原则元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格,它按照原子序数递增的顺序排列元素。
元素周期表的排列原则主要包括电子层数、价电子数和化学性质。
1.2 元素周期表的结构元素周期表由横向的周期和纵向的族组成。
周期表示电子层数,族表示价电子数。
周期表共有7个周期和18个族。
2. 元素的电子排布2.1 电子层数电子层数是指元素原子核外电子所处的不同能量层次。
电子层数等于周期数。
2.2 价电子数价电子数是指元素原子在最外层中参与化学反应的电子数。
价电子数等于主族序数。
3. 元素的主要化合价化合价是指元素在化合物中所具有的化学价值。
元素的主要化合价与其电子排布有关。
3.1 主族元素的主要化合价主族元素的主要化合价等于其族序数。
例如,第IA族元素的主要化合价为+1,第VIIA族元素的主要化合价为-1。
3.2 副族元素的主要化合价副族元素的主要化合价较为复杂,其化合价取决于元素的电子排布。
4. 元素周期律元素周期律是指元素周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
4.1 原子半径的周期性变化原子半径随着周期数的增加而增大,同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
4.2 金属性和非金属性的周期性变化金属性随着周期数的增加而增强,同周期元素的金属性随着原子序数的增加而减弱;非金属性随着周期数的增加而减弱,同周期元素的非金属性随着原子序数的增加而增强。
4.3 化合价的周期性变化同周期元素的最高化合价随着原子序数的增加而增大,同主族元素的最高化合价与其族序数相等。
5. 常见元素化合物5.1 氧化物氧化物是由元素与氧元素形成的化合物。
根据氧化态的不同,氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
5.2 酸碱盐酸碱盐是由氢离子、氢氧根离子和金属离子(或铵离子)形成的化合物。
根据酸碱盐的性质,可分为强酸、弱酸、强碱、弱碱、可溶性盐和不溶性盐。
高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质(F2 ;Cl2 ; O2 ; S; N2 ; P ; C ; Si)1;氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2;Cl2;Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23;(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化;加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热;浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二;金属单质(Na;Mg;Al;Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al;Fe在冷;浓的H2SO4;HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下;不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三;非金属氢化物(HF;HCl;H2O;H2S;NH3) 1;还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22;酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3;碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打;苏打)4;不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四;非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg;Ca;Ba;Na;K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3;与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水;可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34;与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2;再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥;SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五;金属氧化物1;低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2;氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO;Al2O3几乎没有氧化性;很难被还原为Mg;Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3;与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4;与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷;稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六;含氧酸1;氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4;但浓;热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2;还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2;Br2;I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3;酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S;HI;HBr;(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI4;不稳定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七;碱低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3;不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八;盐1;氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22;还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43;与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4;与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35;不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
高三化学元素表知识点总结化学元素是构成万物的基本物质,了解元素表的知识对化学学科的学习至关重要。
下面将对高三化学中常见的一些元素(非全部)进行知识点总结,以便帮助同学们更好地备考。
1. 氢(H):- 在化学元素表中位于第一行第一列,原子序数为1。
- 是宇宙中最丰富的元素,主要存在于水和氢气中。
- 在工业生产中被广泛应用,如用于氢氧化反应、溶剂和燃料等。
2. 氧(O):- 在化学元素表中位于第一行第六列,原子序数为8。
- 是生命体存在的一种基本元素,它是大多数有机化合物的组成部分。
- 在工业上常用于燃烧反应,如制取硫酸、制冷剂等。
3. 碳(C):- 在化学元素表中位于第一行第四列,原子序数为6。
- 是有机物的基本组成部分,是地球上最丰富的元素之一。
- 在生物体中起着重要的作用,如构成蛋白质、脂肪和碳水化合物等。
4. 氮(N):- 在化学元素表中位于第二行第五列,原子序数为7。
- 是生物体中蛋白质和核酸的重要组成部分。
- 在工业生产中,氮被广泛用于制冷、溶解氧气、制取氨等。
5. 钠(Na):- 在化学元素表中位于第二行第三列,原子序数为11。
- 是一种常见的金属元素,具有较强的活泼性。
- 与氯(Cl)结合形成普通食盐,广泛应用于食品加工、调味等领域。
6. 铁(Fe):- 在化学元素表中位于第一行第八列,原子序数为26。
- 是地壳中最常见的元素之一,也是人体中重要的微量元素。
- 在工业中被广泛应用,如用于制铁、制钢等。
除了以上所述的几种元素,化学元素表中还包含了众多其他元素,它们都具有不同的性质和应用。
了解这些元素的基本特性和应用将对学习和应用化学知识起到重要的辅助作用。
总结:高三化学元素表知识点的总结主要包括了氢、氧、碳、氮、钠、铁等常见元素的特点及应用。
通过掌握化学元素的性质和应用,可以更好地理解和运用化学知识,在学习和实践中取得更好的效果。
希望同学们能够通过这篇知识点总结,为化学学科的备考和日常学习提供有力的支持。
高三化学元素(2)
一、选择题
1.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是()
A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
3.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()
A .原子半径:X<Y<Z
B .气态氢化物的稳定性:X>Z
C .Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物
D .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
5.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )
A .AlCl 3
B .Na 2O
C .FeCl 2
D .SiO 2
6.下列有关“化学与生活”的叙述不正确...
的是( ) A .点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3
B .中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C .服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO 3溶液解毒
D .使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
7.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A .在溶液中加KSCN ,溶液显红色,证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+
B .气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C .灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na +,无K +
D .将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2
二、填空题
8(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含
CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下:
(1)煅粉主要含MgO
和 ,用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不
溶, 若溶液I 中c(Mg 2+)小于5×10-6mol·L -1,则溶液pH 大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3,原因是。
(2)滤液I 中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响);若滤液I 中仅通入CO 2,
会生成 ,从而导致CaCO 3产率降低。
(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al 片和石墨,电解总反应方程式为 。
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl 4—和Al 2Cl 7—两种离子在Al 电极上
相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al 的电极反应式为 。
9.(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(
C a2+Mg2+Fe
11.9 9.1 1.9
加入NH3·H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定
至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”
或“下方”)。
BaCl2溶液的浓度为mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待
测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。
10 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2C O3外,还有__________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是_______。
蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。
母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是________。
a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
元素(二)A A AD C A A B
【答案】(1)NaNO3
(2)防止NaNO3的析出;溶碱
(3)将NaNO2氧化为NaNO3;c、d;
(4)1.59
【考点定位】本题通过化学工艺流程考查了化学在工业实践中的应用,包含了物质的推断、操作的作用的分析和选择、化学计算。
【名师点睛】解答本题的关键是应用所学基础知识,涉及了元素化合物的相关知识、溶质的析出、原料的综合利用,结合工艺流程图,正确分析化学工艺流程各环节的反应和作用,根据化学方程式,结合题目所给信息进行计算。
【答案】(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤时会被除去,造成生成的CaCO3减少。
(2)NO3—、OH—;Ca(HCO3)2 (3)2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O(4)
2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑ (5)Al-3e-+7 AlCl4—=4 Al2Cl7—
电时负极Al失去电子变为Al3+,与溶液中的AlCl4—结合,发生反应产生的Al2Cl7—电极反应式为:Al-3e-+7 AlCl4—=4 Al2Cl7—。
【考点定位】本题主要考查学生对利用物质的性质和物料守恒进行对化工流程的分析,涉及到溶度积的应用、物质的分离、物质的性质电极、电极反应的书写等。
【名师点睛】在解化工流程题是关键要利用物质的性质,分析流程中发生的反应,弄清楚每个环节物质的去向。
流程只是一个载体,考查的落脚点是元素及其化合物的性质,如铝及其化合物、铁及其化合物等,基本化学理论,如化学平衡、电化学等,实验操作如:过滤、分液、蒸发、萃取等。
此题的综合性强,知识的涉及面广,要求有较好的基础知识和知识的运用能力。
【答案】(1)增大接触面积从而使反应速率加快;ac
(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少。
(3)上方;(V0b—V1b)/y;偏大。
【考点定位】本题通过化学流程的分析,考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴定,包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。
【名师点睛】本题为化学流程题,往年的流程题信息量大,题目较长,本年的化学流程属于简短型,题目涉及的知识也不难,同时与化学实验相结合,突出了实验在化学学科中的重要地位,题目通过表格给出了相关信息,考生应运用题目所给信息,与所学基础知识相结合,分析化学流程的有关问题,关于酸碱中和滴定,问题设计全面,难度梯度设计合理,既有滴定管的结构、又有数据的计算和误差的分析,不同层次的考生都能展现出各自的水平。